初中化學(xué)教案

初中化學(xué)教案作為一位杰出的老師，時常要開展教案預(yù)備工作，教案是保證教學(xué)取得勝利、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。教案應(yīng)當(dāng)怎么寫才好呢？下面是作者為您細(xì)心整理的學(xué)?；瘜W(xué)教案（優(yōu)秀3篇），盼望能夠給您的寫作帶來肯定的關(guān)心。

學(xué)?；瘜W(xué)教案篇一

一、教學(xué)目標(biāo)要求與教學(xué)重難點(diǎn)

課題1內(nèi)容主要是熟悉生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學(xué)會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能推斷常見酸堿鹽的溶解性以及復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。熟悉到生活中到處有化學(xué)，了解制堿先驅(qū)—————候德榜，激發(fā)愛國熱忱和學(xué)習(xí)激情。幾種常見鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。本節(jié)重點(diǎn)是酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)———復(fù)分解反應(yīng)，過濾、蒸發(fā)等分別提純物質(zhì)的基本操作技能。

二、教材內(nèi)容分析及難點(diǎn)突破方法

本課題是從鹽的用途熟悉氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，嫻熟溶解、過濾操作；熟悉碳酸鹽性質(zhì)和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念，通過試驗探究進(jìn)一步了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)會推斷酸堿鹽之間是否反應(yīng)，把握鹽的化學(xué)性質(zhì)。

重點(diǎn)突破：理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。在同學(xué)嫻熟書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，播放flash動畫，動態(tài)演示復(fù)分解反應(yīng)概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強(qiáng)對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高同學(xué)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的精確?????書寫力量。難點(diǎn)突破：同學(xué)結(jié)合已有的學(xué)習(xí)體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）

1、酸與堿發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，通過合作探究試驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應(yīng)、NaCl與AgNO

2、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反應(yīng)，并且都屬于復(fù)分解反應(yīng)，有這些已知反應(yīng)的生成物特點(diǎn)，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態(tài)地演示復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所具備的條件，加深同學(xué)對復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生條件的推斷，突破教學(xué)難點(diǎn)。

第一課時先對鹽類進(jìn)行分類和命名，讓同學(xué)建立起鹽的概念。其次課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復(fù)習(xí)過濾的操作，熟悉蒸發(fā)這一試驗操作；第三課時連續(xù)介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并把握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行探究并總結(jié)鹽類的性質(zhì)。

三、教學(xué)設(shè)計過程

1、課題引入

展現(xiàn)“生活中常見的鹽”教學(xué)圖片，引出鹽的組成特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)，分析歸納熟識的酸與鹽、堿與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式特點(diǎn)，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。

2、直觀形象，突破重難點(diǎn)

初三的同學(xué)，已具有了一些理解感悟力量，為了能將抽象的問題形象化，在教學(xué)過程中采納不同形式，充分調(diào)動同學(xué)的各個學(xué)習(xí)器官，提高同學(xué)對學(xué)問的理解感悟度。通過flash動畫，動態(tài)展現(xiàn)復(fù)分解反應(yīng)概念中“相互交換成分”是如何進(jìn)行的，從“視覺和聽覺”角度加強(qiáng)對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高同學(xué)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的精確?????書寫力量。因此，我設(shè)計了兩個環(huán)節(jié)來突破重難點(diǎn)：

3、歸納總結(jié)

通過書寫常見鹽的化學(xué)方程式與置換反應(yīng)的特點(diǎn)的比較，總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的概念，歸納出復(fù)分解反應(yīng)類型。

4、試驗探究

通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2試驗探究，觀看現(xiàn)象，分析、得出結(jié)論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反應(yīng)有沉淀生成，對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有了感性熟悉，將感性熟悉轉(zhuǎn)化成理論學(xué)問，突破難點(diǎn)。同時讓同學(xué)進(jìn)一步感受化學(xué)方程式的書寫必需要“敬重客觀事實”、“化學(xué)學(xué)問以試驗為基礎(chǔ)”的道理，提高同學(xué)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的熟悉。

5、拓展提高

通過教學(xué)設(shè)計中的詳細(xì)練習(xí)，在鞏固復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)學(xué)問的同時，增加同學(xué)對學(xué)問系統(tǒng)與綜合應(yīng)用的力量，提高復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的精確?????書寫力量。習(xí)題的設(shè)計由易到難，體現(xiàn)了復(fù)分解反應(yīng)學(xué)問的層次性和系統(tǒng)性，符合學(xué)校同學(xué)的認(rèn)知規(guī)律，同時滲透化學(xué)學(xué)問與生活的聯(lián)系，在分析、解決問題的過程中讓同學(xué)感受化學(xué)就在我們身邊，生活中到處有化學(xué)。

學(xué)校化學(xué)教案篇二

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)問與技能

（1）初步了解原于核外的電子是分層排布的；

（2）了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法；

（3）了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；

（4）了解離子的形成過程，熟悉離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

2、過程與方法

（1）通過同學(xué)間相互爭論、溝通，增加同學(xué)歸納學(xué)問、獵取學(xué)問的力量；

（2）運(yùn)用多媒體動畫片、課文插圖等幫助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增加學(xué)習(xí)的效果。

3、情感、態(tài)度與付值觀

（1）初步體會物質(zhì)構(gòu)成的神秘，培育同學(xué)的抽象思維力量、想像力和分析推理力量；

（2）樹立“結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子的形成。

難點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律。

課時支配

1課時

教與學(xué)互動設(shè)計

（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

[談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)

[體驗]畫出原子結(jié)構(gòu)草圖

（二）復(fù)習(xí)回顧，課前熱身

1、構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。

2、質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中心，帶正電，電子帶負(fù)電，繞原子核作高速運(yùn)動。

3、指出下列原子核外電子數(shù)：

H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。

（三）合作溝通，解讀探究

二、核外電子的排布

活動1：

[爭論]核外電子的運(yùn)動是否猶如學(xué)們所畫的？

[歸納]核外電子運(yùn)動是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有常常消失的區(qū)域。

[提示]核外電子運(yùn)動常常消失的區(qū)域叫電子層。

[設(shè)問]核外全部電子是杏都常常消失在同一區(qū)域？

[點(diǎn)撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依靠程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運(yùn)動的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。

[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)。

活動2：

[體驗]核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動的現(xiàn)象說明什么問題？

[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。

[提示]1.元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

2、離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層。

[明確]各原子的最外層可能不相同。

[小結(jié)]電子層：一二三四五六七

能量：低……→高

離核：近……→遠(yuǎn)

活動3：

[提問]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何？

[歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。

[設(shè)問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？

[投影]1-20號元素的原子最外層電子數(shù)。

[溝通]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個。

[提示]若第一層為最外層，則為2個。

[點(diǎn)撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。

[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個（若第一層為最外層，達(dá)到2個）的結(jié)構(gòu)。

活動4：

[操作]請同學(xué)們依據(jù)上述學(xué)問畫出氫、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。

[爭論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運(yùn)動。

[歸納]化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

活動5：

[爭論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

二、離子的形成

活動6：

[投影]1～20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

[爭論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素？

三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？

三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定？

[歸納]

[小結(jié)]元素的性質(zhì)特殊是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密。

活動7：

[設(shè)問]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的？

[課件演示]動畫：氯化鈉的形成

[歸納]1.帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。

2、陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。

活動8：

[爭論]如何表示離子？

[歸納]離子符號的書寫：

先寫元素或原子團(tuán)符號，然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值（數(shù)值為“1”時省略），后標(biāo)“+”“-”號。

[提問]2Mg2+中數(shù)字“2”表示何意義？

[歸納]元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。

離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)。

活動9：

[議一議]原子和離子的比較

[小結(jié)]1.不同點(diǎn)：

①原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定（稀有氣體除外）；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

②原子不顯電性，離子帶電。

[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。

③原子在化學(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變。

[點(diǎn)撥]帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變。

④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。

2、相同點(diǎn)（聯(lián)系）：

①都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。

②

活動10：

[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。

[歸納]

[明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。

（三）應(yīng)用遷移，鞏固提高

[投影]

1、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是（C）

2、下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①A～E共表示四種元素；②表示原子的粒子是B、C（填序號，下同）；③表示陰離子的粒于是A、D；④表示陽離子的粒子是E；⑤表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A、D、E；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是B。

3、鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請回答：

（1）由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。

（2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同（填“相同”或“不相同”）。

（四）總結(jié)反思，拓展玨伸

[總結(jié)反思]本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：。比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法。

[拓展延長]

1.M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn+與N元素的陰離子Nm-核外電子排

布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（C）

A.m+n+aB.m+n-a

C.a-n-mD.a+m-n

[解析]原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

2、對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是（C）

A.肯定具有相同的電子數(shù)B.不肯定是由同種元素組成的粒子

C.可能是原子和分子D.肯定是同種元素的粒子

[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2-，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

（五）課堂跟蹤反饋

夯實基礎(chǔ)

1、下列變化中，最小粒子是原子的是（D）

A.水受熱后汽化B.貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜?/p>

C.氧氣溶解于水D.水電解生成氫氣和氧氣

2、三種元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知np，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用X、Y、Z表示）關(guān)系為（B）

A.X=Y=ZB.YZX

C.XZYD.Z=YX

3、下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是（C）

4、下列粒子中，屬于同種元素的是（C）

A.①②B.①④

C.②③D.③④

5、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是（B）

6、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（C）

7、某元素負(fù)2價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為（B）

A.6B.8

C.10D.12

8、（2023長沙市）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中簡單失去電子的是（A）

9、（2023山西?。┫铝辛Ｗ咏Y(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是（C）

提升力量

10、（2023吉林?。┫铝嘘P(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是（C）

A.原子是微小的實心球體，可以再分

B.單個SO2分子有刺激性氣味

C.純潔的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成

D.離子是原子失去電子后生成的`粒子

11、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為有關(guān)該元素的說法錯誤的是（D）

A.原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16B.原子的核外有3個電子層

C.原子的最外層電子數(shù)為6D.屬于金屬元素

12、對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的推斷，正確的是（C）

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種粒子全部的質(zhì)子數(shù)相等

A.①②③④⑤B.①③⑤

C.①④⑤D.②③④

13、某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子最外層電子數(shù)為（A）

A.1B.2

C.8D.10

開放探究

14、表示M2+粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是（B）

15.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)覺了H3+離子和H3分子。請回答：

(1)1個H3+離子中含有3個質(zhì)子，2個電子。

（2）構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是C（填序號）。

(3)H3屬于單質(zhì)（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）。

學(xué)?；瘜W(xué)教案篇三

一、教學(xué)目標(biāo)

1．學(xué)問目標(biāo)：

a常識性介紹化學(xué)討論的對象。

b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)分；并能運(yùn)用概念會推斷一些易辨別的典型的物理變化與化學(xué)變化。

c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2．力量目標(biāo)：

培育同學(xué)觀看、描述試驗的力量，啟發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺性和樂觀性。

3．德育目標(biāo)：

通過學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動的，是不行毀滅的。只能在肯定條件下相互轉(zhuǎn)化，對同學(xué)進(jìn)行辯證唯物主義訓(xùn)練，應(yīng)用科學(xué)改造自然，造福人類的訓(xùn)練。

4．美育滲透點(diǎn)：

以化學(xué)試驗為載體，向同學(xué)展現(xiàn)化學(xué)試驗中的儀器美，化學(xué)試驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)同學(xué)對化學(xué)科學(xué)的寵愛之情。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)

重點(diǎn)：

物理變化、化學(xué)變化的概念（區(qū)分）及其應(yīng)用。

難點(diǎn)：

如何推斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化。

疑點(diǎn)：

物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)分。

解決方法：

（1）通過觀看演示試驗，列表記錄試驗現(xiàn)象，由同學(xué)爭論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)分。

（2）通過同學(xué)爭論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)分。

三、試驗及教具預(yù)備：

試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

四、學(xué)法引導(dǎo)

1、學(xué)會概念辨別，留意概念間的區(qū)分與聯(lián)系。如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)分；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系查找它們的聯(lián)系。

2．學(xué)會觀看化學(xué)試驗。

首先要觀看變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再留意觀看變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會觀看試驗，將有助于我們思索變化的緣由，推想變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。

五、課時支配

2課時

六、教學(xué)過程：

導(dǎo)入新課：

利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”；表演小魔術(shù)：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

新課講授：

一、化學(xué)是討論什么的？

[同學(xué)爭論]化學(xué)是討論什么的？

世界是由物質(zhì)組成的。

構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)分兩個概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。

化學(xué)討論物質(zhì)，如水是由什么元素（其次章學(xué)）組成？水由什么構(gòu)成？（第三章學(xué)）構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學(xué)）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學(xué)要討論的內(nèi)容?；瘜W(xué)還是一門討論物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。

板書：

化學(xué)是一門討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，很多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問都是通過試驗形成的，因此必需學(xué)會觀看試驗的方法。

老師講解觀看試驗的方法。

學(xué)習(xí)化學(xué)必需重視試驗，留意培育觀看力量、動手力量、分析力量、思維力量、表達(dá)力量、樂觀培育學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。觀看試驗現(xiàn)象的程序：

投影：

變化前：

物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：

物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

變化后：

生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

描述試驗時應(yīng)留意語言清楚、精確?????，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。

下面請大家觀看幾個演示物質(zhì)變化的試驗，主要觀看變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由同學(xué)描述并記錄試驗現(xiàn)象。

二、物理變化和化學(xué)變化

[提問]試驗1、2有什么共同特征？試驗3、4有什么共同特征？

1、2這兩個試驗的一個共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是推斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。

3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質(zhì)，這是推斷化學(xué)變化的依據(jù)。

引導(dǎo)同學(xué)小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。

板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。

（化學(xué)反應(yīng)）

[爭論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)分和聯(lián)系？

在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象經(jīng)?？梢躁P(guān)心我們推斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為推斷一個變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。

[爭論]推斷一個變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么？

[練習(xí)]口答課本第5頁習(xí)題1、2。

[爭論]下列說法中正確的是

A、發(fā)光放熱的變化肯定是化學(xué)變化

B、固體變成氣體肯定是物理變化

C、化學(xué)變化過程肯定伴隨著物理變化

D、物理變化過程肯定伴隨著化學(xué)變化

三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

通過四個試驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝聚成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

[敘述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)分兩種概念。

[投影]

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

概念

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

性質(zhì)確定

由感覺器官直接感知或由儀器測知

通過化學(xué)變化可知

性質(zhì)內(nèi)容

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等

可燃性、還