高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)計劃

高中高一化學(xué)必修二學(xué)習(xí)知識點總結(jié)計劃高中高一化學(xué)必修二學(xué)習(xí)知識點總結(jié)計劃/高中高一化學(xué)必修二學(xué)習(xí)知識點總結(jié)計劃高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)一、元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：①依據(jù)原子序數(shù)遞加的次序從左到右擺列；②將電子層數(shù)同樣的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數(shù)同樣的元素按電子層數(shù)遞加的次序從上到下排成縱行——族2、怎樣精準表示元素在周期表中的地點：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反響。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的堅固性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反響。4、核素：擁有必定數(shù)量的質(zhì)子和必定數(shù)量的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N②同位素：質(zhì)子數(shù)同樣而中子數(shù)不同樣的同一元素的不同樣原子，互稱同位素。（同一元素的各樣同位素物理性質(zhì)不同樣，化學(xué)性質(zhì)同樣）二、元素周期律1、影響原子半徑大小的要素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要要素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增添，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨勢（次要要素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增添，增添了互相排擠，使原子半徑有增大的偏向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負化合價）3、同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞加，原子半徑增大，查對外層電子吸引能力減弱，失電子能力加強，還原性（金屬性）漸漸加強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→漸漸增添，最外層電子數(shù)——→漸漸增添原子半徑——→漸漸減小，得電子能力——→漸漸加強，失電子能力——→漸漸減弱氧化性——→漸漸加強，復(fù)原性——→漸漸減弱，氣態(tài)氫化物堅固性——→漸漸加強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→漸漸加強，堿性——→漸漸減弱三、化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵一、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機械能→電能弊端：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能長處：潔凈、高效2、原電池原理1）見解：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。2）原電池的工作原理：經(jīng)過氧化復(fù)原反響（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。3）構(gòu)成原電池的條件：（1）有開朗性不同樣的兩個電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自覺的氧化復(fù)原反響（4）電極名稱及發(fā)生的反響：負極：較開朗的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反響，電極反響式：較開朗金屬－ne－＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不開朗的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增添。（5）原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的資料：較開朗的金屬作負極（K、Ca、Na太開朗，不可以夠作電極）；較不開朗金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②依據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷徙方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④依據(jù)原電池中的反響種類：負極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象平常是電極自己耗費，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常陪伴金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反響的書寫方法：i）原電池反響所依靠的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。所以書寫電極反響的方法概括以下：①寫出總反響方程式。②把總反響依據(jù)電子得失狀況，分紅氧化反響、復(fù)原反響。③氧化反響在負極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入坐，注意酸堿介質(zhì)和水等參加反響。ii）原電池的總反響式一般把正極和負極反響式相加而得。7）原電池的應(yīng)用：①加速化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。四、化學(xué)反響的速率和限度1、化學(xué)反響的速率（1）見解：化學(xué)反響速率平常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少許或生成物濃度的增添量（均取正當(dāng)）來表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反響速率的要素：內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的（主要要素）。外因：①溫度：高升溫度，增大速率②催化劑：一般加速反響速率（正催化劑）③濃度：增添C反響物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（合用于有氣體參加的反響）⑤其他要素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎错懳锏臓顟B(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度——化學(xué)均衡（1）化學(xué)均衡狀態(tài)的特色：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)均衡研究的對象是可逆反響。②動：動向均衡，達到均衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不停進行。③等：達到均衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正＝逆≠0。④定：達到均衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各構(gòu)成成分的含量保持必定。⑤變：當(dāng)條件變化時，原均衡被損壞，在新的條件下會從頭成立新的均衡。（3）判斷化學(xué)均衡狀態(tài)的標記：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（耗費）＝nA（生成）（不同樣方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或整體積或總壓強或均勻相對分子質(zhì)量不變（前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響合用，即如關(guān)于反響xA＋yBzC，x＋y≠z）一、有機物的見解1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特色：①種類多②大多災(zāi)溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易焚燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反響慢，有副反響（故反響方程式頂用“→”取代“=”）二、甲烷烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素構(gòu)成（甲烷是分子構(gòu)成最簡單的烴）1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子構(gòu)造：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為極點的正四周體（鍵角：109度28分）3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反響：（產(chǎn)物氣體怎樣查驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反響，所以不可以夠使紫色KMnO4溶液退色②取代反響：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種構(gòu)造，說明甲烷是正四周體構(gòu)造）4、同系物：構(gòu)造相像，在分子構(gòu)成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（全部的烷烴都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物擁有同樣的分子式，但擁有不同樣構(gòu)造式（構(gòu)造不同樣致使性質(zhì)不同樣）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同樣時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)同樣時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體三、乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標記之一）2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、構(gòu)造：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°4、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反響：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰光明并伴有黑煙）能夠使酸性KMnO4溶液退色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴開朗。（2）加成反響：乙烯能夠使溴水退色，利用此反響除乙烯乙烯還能夠夠和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響。CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反響：四、苯1、物理性質(zhì)：無色有特別氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，自己也是優(yōu)秀的有機溶劑。2、苯的構(gòu)造：C6H6（正六邊形平面構(gòu)造）苯分子里6個C原子之間的鍵完滿同樣，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反響2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰光明，冒濃煙）不可以夠使酸性高錳酸鉀退色（2）取代反響+Br2+HBr鐵粉的作用：與溴反響生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反響，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反響用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（3）加成反響用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反響，生成環(huán)己烷+3H2五、乙醇1、物理性質(zhì)：無色有特別香味的液體，密度比水小，與水以隨意比互溶怎樣查驗乙醇中能否含有水：加無水硫酸銅；怎樣獲得無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、構(gòu)造:CH3CH2OH（含有官能團：羥基）3、化學(xué)性質(zhì)1）乙醇與金屬鈉的反響：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反響）2）乙醇的氧化反響★①乙醇的焚燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反響2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反響CH3CH2OH六、乙酸（俗名：醋酸）1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有激烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰同樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以隨意比互溶2、構(gòu)造：CH3COOH（含羧基，能夠看作由羰基和羥基構(gòu)成）3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，擁有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反響，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，能夠用乙酸來除掉水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還能夠夠與碳酸鈉反響，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反響都能夠證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反響（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反響屬于取代反響）乙酸與乙醇反響的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉汲取，目的是為了汲取揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反響時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑化學(xué)與可連續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常有金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱復(fù)原法：鋁熱反響③電解法：電解氧化鋁2、金屬活動次序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，