2023高考化學秘密分析

2023高考化學秘密分析對氧化還原反應(yīng)，高考中常以選擇題、填空題的形式考查相關(guān)概念的辨析，涉及氧化性、還原性強弱比較；以具體物質(zhì)的性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應(yīng)方程式中得失電子數(shù)目的簡單計算，以及強弱規(guī)律的應(yīng)用等。氧化還原反應(yīng)涉及面廣，解題規(guī)律性強，需要一定的解題技巧。預(yù)計在2023年的高考試題中會推出新的設(shè)問方式、新的題型，特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究、日常生活等緊密結(jié)合的試題。本節(jié)主要考點為氧化還原反應(yīng)的基本概念、基本規(guī)律及以電子轉(zhuǎn)移為中心的有關(guān)計算．主要考查氧化性、還原性強弱的比較，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、簡單的計算．氧化還原反應(yīng)是化學中的主干知識，是高考不可回避的熱點，今后還會推出更新的題型，要特別關(guān)注氧化還原反應(yīng)規(guī)律在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，在高科技成果中的應(yīng)用．掌握氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等基本概念。掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。綜合運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并能進行一些簡單的計算。運用化合價升降關(guān)系配平一些簡單的氧化還原反應(yīng)。能夠依據(jù)一些條件，判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。【難點突破】難點一、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律(1)電子得失守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應(yīng)的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值＝還原劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值(2)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當元素具有可變化合價，一般化合價處于最低價態(tài)時只具有氧化性；處于最高價態(tài)時只具有還原性；處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性，但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強弱。(3)反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。如：將Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先與NaI反應(yīng)；將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+。(4)價態(tài)變化規(guī)律高價氧化(性)低價還原(性)，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。同一元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價態(tài)只能歸中而不能交叉。本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷(如反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，生成3molCl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是5mol)。①歧化反應(yīng)規(guī)律同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)化合價的特點是：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，常用于判斷某種元素的化合價高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計算。②價態(tài)歸中規(guī)律同種元素由不同價態(tài)(高價態(tài)和低價態(tài))轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱之為歸中反應(yīng)，也稱“反歧化反應(yīng)”。常用于方程式的書寫，當有中間價態(tài)時，才可能發(fā)生，否則不反應(yīng)，如SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃H2SO4干燥。(5)性質(zhì)強弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)若能進行，一般為較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。常用于在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。難點二、氧化還原反應(yīng)的配平及簡單計算(1)奇數(shù)配偶法：此法適用于簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，其步驟為“一看、二找、三定、四平、五查”(內(nèi)容略)。例如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(2)逆向配平法：對于歧化反應(yīng)方程式的配平可用化合價升降法在反應(yīng)式右邊進行配平。例如：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O(3)合一配平法：當三種物質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)或分解反應(yīng)的氧化和還原產(chǎn)物有三種時，應(yīng)將其中兩種合并作為一種來看，這樣配平就顯得簡單了。例如：KNO3+S+C—K2S+N2+CO2。因為右邊的K2S中，K與S分別來自左邊的KNO3和S，故左邊KNO3與S的系數(shù)比必須滿足2∶1，所以先在KNO3前添上系數(shù)2，然后將2KNO3和S看作一個整體來配平：2KNO3+S+3C＝K2S+3CO2+N2。(4)平均化合價法：此法適用于有機氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據(jù)氫+1價，氧-2價來確定碳原子平均化合價，再用化合價升降法配平。例如：5C2H4O+2KMnO4+3H2SO4＝5C2H4O2+K2SO4+2MnSO4+3H2O(5)離子方程式配平法：此法適用于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。例如FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合價變化錯綜復(fù)雜，給配平帶來了麻煩，若將其改寫為離子方程式，化合價變化情況就清楚了，即：5FeS2+14Cu2++12H2O＝5Fe2++3SO42-+7Cu2S+24H+然后，將離子方程式改寫為化學方程式，即：5FeS2+14CuSO4+12H2O＝5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4。(6)零價配平法：對于如Fe3C的復(fù)雜化合物，可假定Fe、C均為零價，然后用化合價升降法配平。例如：3Fe3C+40HNO3＝9Fe(NO3)3+3CO2+13NO+20H2O?！倦y點探究】探究一、影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素1．濃度對物質(zhì)氧化性、還原性的影響一般說來，溶液濃度越高，溶質(zhì)的氧化性、還原性就越強，如制氯氣的反應(yīng)中，若鹽酸濃度過低則反應(yīng)不能進行。另外，氧化劑、還原劑濃度不同會使氧化還原產(chǎn)物有所不同。如稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO氣體，濃硝酸的還原產(chǎn)物則是NO2。2．溫度對物質(zhì)氧化性、還原性的影響一般說來，物質(zhì)所處溫度越高，氧化性或還原性就越強，如碳隨溫度升高還原性增強，幾乎能還原所有金屬氧化物。3．溶液酸堿性對氧化性、還原性的影響酸性條件能增強氧化劑的氧化能力，并有利于歸中反應(yīng)。中性、堿性條件下，氧化劑的氧化能力變?nèi)?，并有利于歧化反?yīng)的發(fā)生。如酸化的KMnO4溶液氧化能力遠大于堿性的KMnO4溶液，其還原產(chǎn)物也不同。探究二、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的常用方法物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。常用的判斷方法有：1．根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。2．根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較(1)金屬活動性順序(常見元素)KCaNa…Fe…CuHgAg原子(或單質(zhì))還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(2)非金屬活動性順序(常見元素)FClBrIS原子(或單質(zhì))氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強3．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，還原劑價態(tài)升高越多，氧化劑氧化性越強。例如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\(點燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\(△))FeS可以判斷氧化性：Cl2>S。4．依據(jù)元素周期律進行判斷(1)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越容易，金屬的還原性越強。(2)金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬的還原性越強。(3)非金屬氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬的氧化性越強。(4)非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬的氧化性越強。(5)非金屬最高價氧化物對應(yīng)含氧酸酸性越強，非金屬的氧化性越強。5．根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。其還原性：負極>正極。(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，而在陽極先放電的陰離子的還原性較強?！疽族e點點睛】例1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5例2、在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（）A.1/5molB.2/5molC.3/5molD.11/5mol【答案】本題的正確選項為A例3、向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4例4、在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）A.B.C.D.例5、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是和，則參加反應(yīng)的與的個數(shù)之比為（）A.1：3 B.2：3 C.1【答案】B例6、若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其化學反應(yīng)方程式為，則a、b、c、M可能分別為（）A.4、1、5、N2O B.4、2、4、NO2C.4、1、3、NH4NO3 D.4、3、5、NO【答案】AC例7、下列變化過程需要加入還原劑的是（）A.KClO3→KCl B.KCl→AgClC.H+→H2 D.C→CO2【答案】C例8、標準狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（）A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L【答案】C例9、取17.4gMnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計），下列敘述中正確的是（）A、反應(yīng)過程中MnO2作催化劑B、鹽酸未完全反應(yīng)C、參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化D、反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標況）【答案】C例10、在反應(yīng)中，有19.2gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？例11、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說法中正確的是（）A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、電解質(zhì)溶液導電過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原【答案】BC例12、下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（）A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④【答案】A例13、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（）①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；③對應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；④對應(yīng)離子的還原性：X>Z>YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④【答案】D【易錯點點睛】思維不夠慎密、全面，只把X、Y、Z當作金屬或非金屬一種情況考慮。例14、鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸鋅D、氯化鈣【答案】BC例15、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（）A、一定是金屬元素

B、一定是非金屬元素

C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

D、無法確定【答案】B【易錯點點睛】]對“歸中型”氧化還原反應(yīng)及元素性質(zhì)的認識不夠深入。錯選C或D?！靖呖纪黄啤?.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A.CO+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O====2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O====4HF+O22.下列敘述中，正確的是（）A.由X變成X2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.含氧酸有氧化性，無氧酸則無氧化性C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強D.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性3.下列既能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子組是（）A．Na+、H+、、HS-B．、Na+、、I-C．K+、Ba2+、Br-、D．Mg2+、Ag+、OH-、4.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL5.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.生成1molN2有6mole-轉(zhuǎn)移6.下列敘述中，正確的是（）A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子越多，還原能力越強D.強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：D7.下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)。在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是（）A.氫氧化鈉B.硫化氫C.次氯酸鈣D.硫酸亞鐵8.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（）A.2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑C.H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑答案：A9.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-====2Fe2++I2解析：由于氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，還原性I-＞Fe2+＞Cl-，Cl2能把Fe2+氧化為Fe3+，就一定能把I-氧化為I2；少量Cl2通入FeI2溶液中，可以只氧化I-而不氧化Fe2+；又因氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3可以氧化HCl生成Cl2。答案：A10.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是（）A.O2只作氧化劑B.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移11.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4====2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A.10molB.11molC.12molD.13mol12.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（H2O2）為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A.1∶1∶1B.2∶2∶1C.2∶3∶1D.4∶3∶213.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：+4H++3e-====NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：______________。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是___________。14.近年來，我國儲氧納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)的化學方程式為：C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學方程式。（2）此反應(yīng)的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是__________。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________（填選項編號）。A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脫水性（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________。15.由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO3投入30mLMn2+濃度為0.1mol·L-1的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出的唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標準狀況下的體積為56mL，在反應(yīng)過程中溶液的pH不斷減小。（1）已知Mn2+在不同條件下，可被氧化為+4、+6、+7等不同價態(tài)，依據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)推算氧化產(chǎn)物中錳元素的化合價為____________。（2）試寫出有關(guān)的離子方程式：________________。（3）若將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，則稀釋后溶液的pH為____________。解析：（1）XeO3Xe設(shè)Mn2+升高了x價，根據(jù)電子得失守恒16.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox,3＜x＜4,M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價，下同）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：（1）已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=____________。MFe2Ox中，+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為____________。（2）在酸性溶液中，易轉(zhuǎn)化為Fe2+：+2e-+8H+2Fe2++4H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：____________。17．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_______________。答案：(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成18．某課外活動小組的同學為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。實驗①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；②取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再滴加