2023年河南省洛陽市名?；瘜W高一第二學期期末監(jiān)測試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在探究乙醇的有關(guān)實驗中，得出的結(jié)論正確的是選項實驗步驟及現(xiàn)象實驗結(jié)論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O，攪拌，試管底部有藍色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標準狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連D將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2、下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是()A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．還原性：F－＜Cl－＜Br－3、一定條件下，密閉容器中的反應(yīng)N2+3H22NH3，達到化學平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)消耗1molN2，同時生成2molNH3B．容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C．斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵D．容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化4、下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷5、用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是A．乙烷中的乙烯（Br2水） B．溴苯中的溴（KI溶液）C．乙醇中的水（CaO） D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）6、核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，質(zhì)子數(shù)為（2n2-1）。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是()A．其最高化合價一定為+5B．可以形成化學式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉實驗D．其最高價氧化物的水化物是強酸7、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向零污染地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是()A．推廣電動汽車，踐行綠色交通B．回收電子垃圾，集中填埋處理C．水果保鮮，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土D．凈化工業(yè)尾氣，減少霧霾生成8、Xn-A．a(chǎn)A+n(A-N+n)molB．C．Aa+n(N+n)molD．9、濃H2SO4能干燥氯氣，是利用了濃H2SO4的A．強酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性10、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變淺C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱11、常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為A．1014-a-2b B．10a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+1412、對生活中常見的有機物性質(zhì)表述錯誤的是：A．乙醇可以和乙酸反應(yīng)生成一種具有香味的液體B．檢驗乙醇中是否含有水可以向其中加入無水硫酸銅固體，觀察固體是否變藍C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反應(yīng)生成酯的過程中乙酸脫去氫原子D．乙酸的酸性比碳酸強，常可以來除碳酸鹽水垢13、已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)吸收的能量為C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行14、根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是()短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L<QC．M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)D．離子半徑：R2－<L2＋15、一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應(yīng)：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測得化學反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點16、檢驗銨鹽的一般方法是將待檢物質(zhì)取出少量放入試管中，然后（）A．直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口處檢驗B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，后再滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口處檢驗17、把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，不影響氯氣反應(yīng)速率的因素是（）A．Cl-的濃度B．鎂條的表面積C．溶液的溫度D．H+的濃度18、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①② B．②④ C．③④ D．②③19、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化20、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學方程式正確的是（）A．2N2=N4△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)△H=+441kJC．N2(g)=0.5N4(g)△H=-441kJ·mol-1D．2N2(g)=N4(g)△H=+882kJ·mol-121、一定溫度下，在一個2L的密閉容器中加入3molA和2.5mol的B，發(fā)生如下反應(yīng)3A(氣)＋B(氣)?xC(氣)＋2D(氣)，5分鐘后反應(yīng)達到平衡時，測的容器內(nèi)的壓強變小，同時C為0.25mol/L。下列結(jié)論錯誤的是A．平衡時，A的濃度為0.75mol/LB．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%C．D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．反應(yīng)開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在減小22、近日，我國渤海探明超千億立方的天然氣田。天然氣的主要成分為A．H2 B．CH4 C．CO2 D．NH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是________。（3）B、C兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強的為________（填化學式），用一個離子方程式證明：________。（4）D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式________。（5）實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是________。24、（12分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。25、（12分）為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設(shè)計了如下實驗流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體26、（10分）某化學興趣小組用下圖裝置進行制取乙酸乙酯的實驗。請回答下列問題：(1)反應(yīng)物中含有的官能團有____（填寫名稱）。(2)實驗室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式_______，反應(yīng)類型是____。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①____________；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸28、（14分）NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴重的大氣污染。（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產(chǎn)生的霧霾顆粒中有多種無機鹽，其中無機銨鹽主要是_____________（填化學式，只寫兩種）。（2）SO2催化氧化反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應(yīng)進程如圖所示：①該反應(yīng)的正反應(yīng)為____熱（填“放”或“吸”）反應(yīng)。②若該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是____（填標號）。A．SO2的v(正)=v(逆)B．混合氣體中同時存在SO2、O2、SO3C．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化D．容器內(nèi)混合氣體總壓強不再隨時間而變化（3）WangcH等研究發(fā)現(xiàn)用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學設(shè)計實驗驗證該反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物中的CO2，實驗裝置（夾持裝置已略）如圖所示：①實驗中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的化學方程式為________。②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應(yīng)的SO2和CH2＝CH2。檢驗CO2時，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____（填標號）。A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產(chǎn)品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應(yīng)，共收集到氨氣1.232L（已折合為標準狀況），則該副產(chǎn)品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（寫出計算結(jié)果即可）。29、（10分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D是高分子，用來制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是_________________。（2）E有香味，實驗室用A和C反應(yīng)來制取E①反應(yīng)IV的化學方程式是_______________________________________。②實驗結(jié)束之后，振蕩收集有E的試管，有無色氣泡產(chǎn)生其主要原因是（用化學方程式表示）______（3）產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____________（填序號）。a.加成反應(yīng)b.取代反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.中和反應(yīng)（4）①A是乙醇，與A相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是：_____、_____。②為了研究乙醇的化學性質(zhì)，利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(加熱、固定和夾持裝置已略去)1）裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是________，C中熱水的作用是__________。2）實驗時D處裝有銅粉，點燃D處的酒精燈后，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為__________，當反應(yīng)進行一段時間后，移去酒精燈，D中仍然繼續(xù)反應(yīng)，說明D處發(fā)生的反應(yīng)是一個________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．檢驗酒精中是否含有少量水分，應(yīng)該加無水硫酸銅，攪拌，若試管底部有藍色晶體證明有含有水，故A錯誤；B．在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀證明乙醇中含有碳、氫元素，但不能證明是否含有氧元素，故B錯誤；C．實驗過程中由于乙醇過量，無法確定乙醇分子結(jié)構(gòu)；可以取一定量的乙醇與足量金屬鈉進行定量實驗來確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間，說明乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確。答案選D。2、A【解析】

A.同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，故CH4＜NH3；同主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故SiH4＜CH4，故A錯誤；B.同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強，HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C.同主族，由上到下，失電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強；同周期，由左到右，原子的失電子能力逐漸減弱，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D.同主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性減弱，而陰離子的還原性增強，F(xiàn)－＜Cl－＜Br－，故D正確。故選A3、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.單位時間內(nèi)消耗1molN2，同時生成2molNH3均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2時不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C.斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。點睛：本題主要是考查平衡狀態(tài)的判斷，注意可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。4、D【解析】A．乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，可加入水鑒別，故A正確；B．乙醇燃燒，火焰明亮，無濃煙，苯燃燒有濃煙，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B正確；C．乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C正確；D．苯、環(huán)己烷都不能被酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)象相同，故D錯誤；故選D。5、B【解析】

A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)的1,2-二溴乙烷，可以與乙烷分離，故A正確；B.溴單質(zhì)可以與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但碘單質(zhì)也溶于溴苯成為新的雜質(zhì)，故B錯誤；C.氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的沸點與乙醇的沸點相差很大，可以用蒸餾的方法得到純凈的乙醇，故C正確；D.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉進入水層，后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故D正確；綜上所述，答案為B。6、A【解析】

核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，則1≤n≤3，最外層電子數(shù)為（2n+1），最外層電子數(shù)小于8，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2-1）；當n=1時，最外層電子數(shù)為3，舍去；當n=2時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7，最外層電子數(shù)是5，符合條件，為N元素；當n=3時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，為Cl元素，符合條件，所以X可能是N或Cl元素?！驹斀狻緼、如果X是N元素，其最高正化合價為+5，如果是Cl元素，其最高正價為+7，A錯誤；B、N或Cl元素都可以形成化學式為KXO3的鹽，如KNO3或KClO3，B正確；C、NH3或HCl都極易溶于水，所以都可以做噴泉實驗，C正確；D、HNO3和HClO4都是強酸，所以N或Cl元素的最高價氧化物的水化物是強酸，D正確；故合理選項為A。7、B【解析】

A．推廣電動汽車，減少燃油汽車排放污染氣體，保護環(huán)境，踐行綠色交通，應(yīng)提倡，A不符合；B．電子垃圾需要無害處理，有些含有重金屬離子等，掩埋能夠引起土壤污染，不提倡，B符合；C．乙烯具有催熟作用，水果保鮮，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土，C不符合；D．凈化工業(yè)尾氣可以減少灰塵顆粒等空氣污染物的排放，減少霧霾生成，有利于環(huán)境保護，應(yīng)提倡，D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查了化學與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，側(cè)重考查環(huán)境污染與治理，把握綠色化學合核心，明確“邁向零污染地球”含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8、A【解析】

根據(jù)Xn-化合價可得X的氫化物的化學式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質(zhì)的量為aA+nmol，每個HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n)，故agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+n(A-N+n)mol，故9、B【解析】

濃硫酸能干燥氣體是利用了濃硫酸的吸水性，能吸收氣體中的水蒸氣，從而達到干燥的目的，故選B。10、B【解析】A.鉀與鈉同主族鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉,，與水反應(yīng)比鈉劇烈，故A正確；B.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的順序依次為：F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為紅棕色液體，I2為紫黑色固體，所以鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變深，故B錯誤；C.同主族元素從上到下隨著電子層的增多逐漸原子半徑增大，即隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，故C正確；D.鋰位于堿金屬元素最上面，金屬性最弱，失去最外層電子的能力最弱，故D正確；故選B。點睛：本題主要考查元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減??；同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大。11、A【解析】

pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-bmol/L，pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，將兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則說明醋酸的物質(zhì)的量濃度等于NaOH的物質(zhì)的量濃度，c(CH3COOH)約為10a-14mol/L,故該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1014-a-2b。答案選A。12、C【解析】

乙醇的官能團是羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，乙酸的官能團是羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和取代反應(yīng)?！驹斀狻緼項、在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一種具有香味的無色液體，故A正確；B項、無水硫酸銅固體為白色固體，與水結(jié)合生成藍色的五水硫酸銅晶體，常用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含有水，故B正確；C項、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程中，乙酸脫去羥基，醇脫去氫原子，故C錯誤；D項、乙酸的酸性比碳酸強，能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故D正確；故選C。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，熟悉有機反應(yīng)的機理是解答關(guān)鍵。13、B【解析】

A.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.由圖象可知：該反應(yīng)吸收的總能量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，故B正確；C.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D.某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，故D錯誤；故答案：B。14、C【解析】分析：由表格中原子半徑及化合價可以知道，T只有-2價，則T為O元素，R有-2和+6價，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應(yīng)均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be。詳解：A、非金屬性O(shè)大于S，則穩(wěn)定性H2O>H2S，即H2T>H2R，錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L>Q，錯誤；C、.M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，正確；D、鎂離子核外電子數(shù)為10，硫離子的核外電子數(shù)為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑:R2－>L2＋，錯誤；故選C。.15、D【解析】

由圖可知，a、b、c點的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，只有d點正逆反應(yīng)速率相等；由正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學平衡狀態(tài)的點是d點，答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應(yīng)一開始反應(yīng)物濃度較大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，當正逆反應(yīng)速率相等時，達平衡狀態(tài)。16、D【解析】分析：銨鹽中含有NH4+離子，它的特點是遇堿溶液發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，氨氣極易溶于水并與水作用變?yōu)榘彼@堿性能使紅色石蕊試紙變藍，據(jù)此分析解答。詳解：直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其它氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，A錯誤；銨鹽溶液中因為銨根離子水解導致溶液顯酸性,石蕊試液會顯紅色,但是能夠使石蕊試液變紅的溶液中不一定含有銨根離子,B錯誤；加強堿溶液后加熱,再滴入無色酚酞試液,因為強堿溶液呈堿性,不能確定是否有銨根離子,C錯誤；將銨鹽和氫氧化鈉混合后入加熱,用濕潤紅色石蕊試紙口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色.說明產(chǎn)生了氨氣，這是因為銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生的，該物質(zhì)屬于銨鹽，D正確；正確選項D。點睛：實驗室制備氨氣一般都用熟石灰與氯化銨固體混合加熱制備，氨氣的密度小于空氣的密度，極易溶于水，因此只能采用向下排空氣法收集；不能用氯化銨固體加熱制備氨氣，氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷又凝結(jié)為氯化銨固體，得不到氨氣。17、A【解析】Mg和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，A、Cl－不參與反應(yīng)，因此Cl－濃度化學反應(yīng)速率無影響，故A正確；B、表面積越大，化學反應(yīng)速率越快，故B錯誤；C、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D、H＋濃度越大，化學反應(yīng)速率越快，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項A，學生認為Cl－濃度增大，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，濃度增大，反應(yīng)速率加快，此濃度應(yīng)是參與反應(yīng)的濃度，不參與反應(yīng)的離子濃度增大，反應(yīng)速率不變。18、B【解析】

①乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯誤；②乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜，故②正確；③二者與飽和碳酸鈉都反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故③錯誤；④乙酸易與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣，可增大沸點差，利用蒸餾可除雜，故④正確。綜合以上分析，②④是正確的。故答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)。19、C【解析】試題分析：A中前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力；B中前者是金屬鍵，后者是分子間作用力；C中都分子間作用力；D中前者是共價鍵，后者是離子鍵，答案選C。考點：考查物質(zhì)熔化時微粒間作用力的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)所形成的晶體類型，熔化靈活運用即可。20、D【解析】由N4的結(jié)構(gòu)知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應(yīng)2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項，沒有標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且ΔH應(yīng)0，錯誤；B項，ΔH的單位錯，錯誤；C項，ΔH應(yīng)0，錯誤；D項，正確；答案選D。點睛：書寫熱化學方程式的注意點：（1）熱化學方程式不注明反應(yīng)條件。（2）熱化學方程式不標“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（3）熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其ΔH必須與方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對應(yīng)。（4）放熱反應(yīng)的ΔH0，吸熱反應(yīng)的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。21、D【解析】

5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，則有x+2<3+1，x<2，只能為x=1，C為0.25mol/L，則生成n(C)=2L×0.25mol/L=0.5mol以此解答該題。【詳解】A．平衡時，A的濃度為=0.75mol/L，故A正確；B．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為=20%，故B正確；C．D的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)，故C正確；D．反應(yīng)3A(氣)＋B(氣)?C(氣)＋2D(氣)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，則反應(yīng)開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在增大，故D錯誤；故選D。22、B【解析】

天然氣主要成分是甲烷，化學式是CH4，故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生可自由移動的離子【解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能產(chǎn)生自由移動的離子，所以熔融的AlCl3不導電。24、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答。【詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉(zhuǎn)移14個電子，故該燃料電池的負極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計量系數(shù)，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。25、甲酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－甲含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實際上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本D【解析】

（1）氯氣通入到海水中，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來吸收溴蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工業(yè)流程要求首先對試劑進行富集，大批量生產(chǎn)，且降低成本，則甲符合；工業(yè)進行蒸餾時需要大量的能源，且產(chǎn)量低；（4）A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，利用氯氣將溶液中的溴離子氧化為單質(zhì)，A正確；B．實驗時應(yīng)在A裝置中通入氯氣氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，否則通入熱空氣會降低氯氣的利用率，且產(chǎn)生氯氣雜質(zhì)，B正確；C．B裝置中通入的b氣體是SO2，用二氧化硫吸收空氣中的溴單質(zhì)，進行產(chǎn)品的富集，C正確；D．C裝置的作用吸收多余的SO2氣體和未反應(yīng)的溴蒸氣，D錯誤；答案為D26、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應(yīng)【解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

(4)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫出化學方程式；根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)判斷反應(yīng)類型?！驹斀狻?1)該實驗有機反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)實驗室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；

因此，本題正確答案是：催化劑吸水劑；

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應(yīng)機理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。27、過濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【解析】

（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多?！驹斀狻浚?）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾。②中的反應(yīng)是Cl2將I－氧化成I2的反應(yīng)，過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇。答案選B?！军c睛】本題考查了實驗室里從海藻中提取碘的流程，側(cè)重考查了物質(zhì)