硝酸化學教案

硝酸化學教案

硝酸化學教案1

一、教學目標：同學在老師的關心下，用比較的方法（與硫酸比較）學習把握HNO3的性質(zhì)。

二、教學重點、難點：HNO3的化學性質(zhì)。

三、教學方法：目標教學法+試驗探究法+閱讀訓練

四、教學設計：（分兩課時完成）

1、老師陳述本節(jié)課的學習目標及任務，讓同學明確學習重點。

2、一分鐘記憶力競賽：C+HNO3—、Cu+HNO3（濃）—、Cu+HNO3（?。?、HNO3—（同學快速記憶，并整理到錯題本上）。

3、關于HNO3物理性質(zhì)的教學。采納一分鐘記憶力競賽，然后讓同學復述回答，師生評價、補充。然后老師設疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號？（意在強調(diào)煙和霧的區(qū)分）。

4、關于HNO3化學性質(zhì)的教學，程序如下：（1）開展4分鐘閱讀競賽（粗讀），回答下列問題：濃HNO3和濃H2SO4在化學性質(zhì)方面有何異同？（同學回答，師生總結完善）（2）分別學習HNO3的化學性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。

詳細如下：A、關于HNO3的不穩(wěn)定性的教學。老師可以設計如下問題讓同學閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應把HNO3（特殊是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少？試用單線橋法表示，教案《《硝酸》教案》。爭論學習后，老師板書。

B、關于HNO3的氧化性的教學，教學程序如下：（1）試驗探究：讓兩組同學分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應，認真觀看試驗現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，老師板書方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓同學開展3分鐘閱讀競賽，歸納總結金屬和HNO3反應的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最終通過提問，補充、完善，師生總結并做好筆記。（約8分鐘）（3）關于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應，老師引導同學閱讀自學完成。（約3分鐘）附：板書設計：一．HNO3的物理性質(zhì)無色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的.液體。密度為1.5027g/cm3，沸點83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。

二．HNO3的化學性質(zhì)1．不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應：HNO3和金屬反應的規(guī)律：①HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。②常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動性挨次表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應，主要生成NO2，與稀HNO3反應，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機物等反應D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應。

五、布置作業(yè)：課本習題P16：三、1.2.四。

六、教學反思：1、加強問題設計，可以大大提高同學探究問題的欲望，收到很好的教學效果。2、開展閱讀競賽、記憶力競賽，可以很好地訓練同學的留意力、記憶力、閱讀力量。那么如何更好地對同學進行這方面的指導和訓練，應是我們努力學習并加以討論解決的問題。

硝酸化學教案2

一、教學目的

1、把握硝酸的化學性質(zhì)。

2、了解試驗室制NO2、NO的反應原理

3、使同學了解硝酸的用途。

二、重點、難點

重點：硝酸的氧化性

難點：硝酸的氧化性。

三、教學過程設計

探究問題框架：

1、硝酸的物理性質(zhì)：（直接給出）

2、從硫酸得到啟示，硝酸有什么化學性質(zhì)？（引導發(fā)覺）

老師活動

同學活動

【引入】我們學習了氮元素的單質(zhì)、氫化物、氧化物，接下來我們學習氮最高價氧化物對應的水化物――硝酸。我們首先學習它的物理性質(zhì)。

【板書】第四節(jié)硝酸

一、物理性質(zhì)

【展現(xiàn)】63%濃硝酸。

【展現(xiàn)】發(fā)煙硝酸。

【敘述】質(zhì)量分數(shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約是69％。

【指導閱讀】查硝酸的密度，熔、沸點。查常用濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及“發(fā)煙硝酸”

【導入】比較一下硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，找出其不同點：

【觀看】色、態(tài)、氣味、掂輕重、打開瓶塞，觀看。得出結論：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水。

【觀看】空氣里揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。

揮發(fā)性（沸點）

物理的量濃度

常用濃硝酸

易（低）

18mol/L

常用硫硫酸

難（高）

12mol/L

【導入】在化學性質(zhì)上，濃硫酸的特點是具有強氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我們學習硝酸的化學性質(zhì)。依據(jù)硫酸的化學性質(zhì)我們應當從哪幾個方面討論硝酸的化學性質(zhì)。

【提示】留意與濃硫酸進行比較。哪一個猛烈。

【指導同學試驗】

【總結】學校我們已經(jīng)學過硝酸的具有酸的通性，硝酸沒有吸水性和脫水性。我們今日主要從氧化性來學習硝酸的特性。

【板書】二、硝酸的化學性質(zhì)

1、與金屬的反應

（1）與不活潑金屬反應

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【回答】酸性、氧化性（與銅、與碳）、吸水性、脫水性，常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化

【同學通過試驗探究濃硝酸的氧化性】

【試驗：銅與濃硝酸反應】

現(xiàn)象：產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。結論：銅和濃硝酸常溫下反應猛烈，比銅與濃硫酸反應猛烈，銅與濃硫酸需要加熱，銅與濃硝酸反應不需要加熱。

推想產(chǎn)物，試寫反應的化學方程式。

【推導】

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【設疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應，稀硝酸能不能與不活動的金屬銅反應呢？并與稀硫酸與銅反應進行比較。

【指導同學試驗】

【總結并板書】

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

【引導總結】濃硝酸與稀硝酸與銅的作用有何不同；硝酸與硫酸氧化性哪一個較強，從哪幾個方面表現(xiàn)。

【同學試驗探究】銅和稀硝酸的反應。

現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣體。溶液由無色變?yōu)樗{色。銅在不斷的溶解。無色氣體遇空氣變紅棕色。

結論：此無色氣體是NO。由于：此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色。

【推導】

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

【總結】濃硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO氣體。濃硝酸反應速率快，不需加熱，稀硝酸反應速率慢，有時需要加熱。

濃硫酸與銅反應需要加熱，濃硝酸不需加熱。稀硫酸與銅不反應，稀硝酸可以反應。

可見，硝酸的氧化性比硫酸強。

【引導探究】冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應的狀況怎樣呢？

【引導探究】大家回憶，試驗室能否用稀硝酸制取氫氣？為什么呢？

【板書總結】（2）與活潑金屬反應

在不生成稀硝酸中不生成H2、在濃硝酸中鋁、鐵鈍化。

【敘述】除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解。

【介紹】王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化力量極強，可溶解金和鉑。

【試驗探究】與濃硫酸一樣，鋁和鐵都濃硝酸中鈍化，即濃硝酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。

【回答】不能，由于硝酸的氧化性很強，NO3－起氧化作用。而不是H＋起氧化作用。

【傾聽理解】

【引入】請大家用已學學問，推想濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應？

【引導】推想碳與濃硝酸反應的產(chǎn)物，試寫反應的化學方程式。

【板書】2、與非金屬反應

【總結】規(guī)律：一般生成最高價酸或氧化物、NO2和H2O。

【爭論】結論：可以。緣由是：硫酸可以氧化單質(zhì)碳等，所以濃硝酸也應當能氧化碳單質(zhì)等。

【推導】C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O

【敘述】由于硝酸具有強氧化性，對皮膚、衣物、紙強等都有腐蝕作用，所以使用硝酸時，肯定要非常當心，留意平安。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應馬上用大量水沖洗，再用小蘇打(NaHCO3)水或肥皂洗滌。

【聽講、理解】

【展現(xiàn)】利用一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸的樣品，進行提問為什么發(fā)黃。

【啟發(fā)】可能有NO2產(chǎn)生，由于NO2溶于硝酸而變黃。

【啟發(fā)】假如是有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還必應有什么物質(zhì)生成？

【引導】推想產(chǎn)物，試寫反應的化學方程式。

【板書】3．不穩(wěn)定性：

【提問】硝酸應如何貯存？

【分析，爭論】發(fā)黃的緣由是什么？可能是由于硝酸分解。

【探究】在HNO3中，由于氫元素和氮元素都處于最高價，又因NO2的生成，是氮元素的化合價降低了，所以