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文檔簡介
硝酸化學教案
硝酸化學教案1
一、教學目標:同學在老師的關心下,用比較的方法(與硫酸比較)學習把握HNO3的性質(zhì)。
二、教學重點、難點:HNO3的化學性質(zhì)。
三、教學方法:目標教學法+試驗探究法+閱讀訓練
四、教學設計:(分兩課時完成)
1、老師陳述本節(jié)課的學習目標及任務,讓同學明確學習重點。
2、一分鐘記憶力競賽:C+HNO3—、Cu+HNO3(濃)—、Cu+HNO3(?。?、HNO3—(同學快速記憶,并整理到錯題本上)。
3、關于HNO3物理性質(zhì)的教學。采納一分鐘記憶力競賽,然后讓同學復述回答,師生評價、補充。然后老師設疑:為什么“發(fā)煙”二字用引號?(意在強調(diào)煙和霧的區(qū)分)。
4、關于HNO3化學性質(zhì)的教學,程序如下:(1)開展4分鐘閱讀競賽(粗讀),回答下列問題:濃HNO3和濃H2SO4在化學性質(zhì)方面有何異同?(同學回答,師生總結完善)(2)分別學習HNO3的化學性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。
詳細如下:A、關于HNO3的不穩(wěn)定性的教學。老師可以設計如下問題讓同學閱讀探究:(約5分鐘)(1)為什么應把HNO3(特殊是濃HNO3)盛放在棕色瓶中?以前我們接觸過的物質(zhì)中,哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中?(2)為什么我們有時可以看到濃HNO3呈黃色?(3)分析HNO3分解反應原理:a.被氧化、被還原的元素分別是什么?b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么?c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少?試用單線橋法表示,教案《《硝酸》教案》。爭論學習后,老師板書。
B、關于HNO3的氧化性的教學,教學程序如下:(1)試驗探究:讓兩組同學分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應,認真觀看試驗現(xiàn)象,表述現(xiàn)象,并分析原理,老師板書方程式。(約5分鐘)(2)閱讀探究:讓同學開展3分鐘閱讀競賽,歸納總結金屬和HNO3反應的規(guī)律,并和濃硫酸相比較。最終通過提問,補充、完善,師生總結并做好筆記。(約8分鐘)(3)關于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應,老師引導同學閱讀自學完成。(約3分鐘)附:板書設計:一.HNO3的物理性質(zhì)無色,易揮發(fā),有刺激性氣味的.液體。密度為1.5027g/cm3,沸點83℃,98%以上為“發(fā)煙”硝酸。
二.HNO3的化學性質(zhì)1.不穩(wěn)定性:宜保存于棕色瓶中的物質(zhì):HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性:A、和金屬反應:HNO3和金屬反應的規(guī)律:①HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應(除Au、Pt等外),而且主要不生成氫氣。②常溫下,Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動性挨次表中,氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應,主要生成NO2,與稀HNO3反應,主要生成NO。Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機物等反應D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應。
五、布置作業(yè):課本習題P16:三、1.2.四。
六、教學反思:1、加強問題設計,可以大大提高同學探究問題的欲望,收到很好的教學效果。2、開展閱讀競賽、記憶力競賽,可以很好地訓練同學的留意力、記憶力、閱讀力量。那么如何更好地對同學進行這方面的指導和訓練,應是我們努力學習并加以討論解決的問題。
硝酸化學教案2
一、教學目的
1、把握硝酸的化學性質(zhì)。
2、了解試驗室制NO2、NO的反應原理
3、使同學了解硝酸的用途。
二、重點、難點
重點:硝酸的氧化性
難點:硝酸的氧化性。
三、教學過程設計
探究問題框架:
1、硝酸的物理性質(zhì):(直接給出)
2、從硫酸得到啟示,硝酸有什么化學性質(zhì)?(引導發(fā)覺)
老師活動
同學活動
【引入】我們學習了氮元素的單質(zhì)、氫化物、氧化物,接下來我們學習氮最高價氧化物對應的水化物――硝酸。我們首先學習它的物理性質(zhì)。
【板書】第四節(jié)硝酸
一、物理性質(zhì)
【展現(xiàn)】63%濃硝酸。
【展現(xiàn)】發(fā)煙硝酸。
【敘述】質(zhì)量分數(shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象,通常叫做發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約是69%。
【指導閱讀】查硝酸的密度,熔、沸點。查常用濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及“發(fā)煙硝酸”
【導入】比較一下硝酸和硫酸的物理性質(zhì),找出其不同點:
【觀看】色、態(tài)、氣味、掂輕重、打開瓶塞,觀看。得出結論:純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體,比水重,能溶于水。
【觀看】空氣里揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。
揮發(fā)性(沸點)
物理的量濃度
常用濃硝酸
易(低)
18mol/L
常用硫硫酸
難(高)
12mol/L
【導入】在化學性質(zhì)上,濃硫酸的特點是具有強氧化性,硝酸是否也如此呢?下面我們學習硝酸的化學性質(zhì)。依據(jù)硫酸的化學性質(zhì)我們應當從哪幾個方面討論硝酸的化學性質(zhì)。
【提示】留意與濃硫酸進行比較。哪一個猛烈。
【指導同學試驗】
【總結】學校我們已經(jīng)學過硝酸的具有酸的通性,硝酸沒有吸水性和脫水性。我們今日主要從氧化性來學習硝酸的特性。
【板書】二、硝酸的化學性質(zhì)
1、與金屬的反應
(1)與不活潑金屬反應
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【回答】酸性、氧化性(與銅、與碳)、吸水性、脫水性,常溫下,鐵、鋁在濃硫酸中鈍化
【同學通過試驗探究濃硝酸的氧化性】
【試驗:銅與濃硝酸反應】
現(xiàn)象:產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。結論:銅和濃硝酸常溫下反應猛烈,比銅與濃硫酸反應猛烈,銅與濃硫酸需要加熱,銅與濃硝酸反應不需要加熱。
推想產(chǎn)物,試寫反應的化學方程式。
【推導】
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【設疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應,稀硝酸能不能與不活動的金屬銅反應呢?并與稀硫酸與銅反應進行比較。
【指導同學試驗】
【總結并板書】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【引導總結】濃硝酸與稀硝酸與銅的作用有何不同;硝酸與硫酸氧化性哪一個較強,從哪幾個方面表現(xiàn)。
【同學試驗探究】銅和稀硝酸的反應。
現(xiàn)象:產(chǎn)生無色氣體。溶液由無色變?yōu)樗{色。銅在不斷的溶解。無色氣體遇空氣變紅棕色。
結論:此無色氣體是NO。由于:此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色。
【推導】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【總結】濃硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO氣體。濃硝酸反應速率快,不需加熱,稀硝酸反應速率慢,有時需要加熱。
濃硫酸與銅反應需要加熱,濃硝酸不需加熱。稀硫酸與銅不反應,稀硝酸可以反應。
可見,硝酸的氧化性比硫酸強。
【引導探究】冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應的狀況怎樣呢?
【引導探究】大家回憶,試驗室能否用稀硝酸制取氫氣?為什么呢?
【板書總結】(2)與活潑金屬反應
在不生成稀硝酸中不生成H2、在濃硝酸中鋁、鐵鈍化。
【敘述】除金、鉑以外,其余金屬全可被其氧化而溶解。
【介紹】王水的成分:濃硝酸與濃鹽酸的混合物,其體積比為1:3。氧化力量極強,可溶解金和鉑。
【試驗探究】與濃硫酸一樣,鋁和鐵都濃硝酸中鈍化,即濃硝酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜,常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。
【回答】不能,由于硝酸的氧化性很強,NO3-起氧化作用。而不是H+起氧化作用。
【傾聽理解】
【引入】請大家用已學學問,推想濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應?
【引導】推想碳與濃硝酸反應的產(chǎn)物,試寫反應的化學方程式。
【板書】2、與非金屬反應
【總結】規(guī)律:一般生成最高價酸或氧化物、NO2和H2O。
【爭論】結論:可以。緣由是:硫酸可以氧化單質(zhì)碳等,所以濃硝酸也應當能氧化碳單質(zhì)等。
【推導】C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O
【敘述】由于硝酸具有強氧化性,對皮膚、衣物、紙強等都有腐蝕作用,所以使用硝酸時,肯定要非常當心,留意平安。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上,應馬上用大量水沖洗,再用小蘇打(NaHCO3)水或肥皂洗滌。
【聽講、理解】
【展現(xiàn)】利用一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸的樣品,進行提問為什么發(fā)黃。
【啟發(fā)】可能有NO2產(chǎn)生,由于NO2溶于硝酸而變黃。
【啟發(fā)】假如是有NO2生成,那么硝酸的分解產(chǎn)物還必應有什么物質(zhì)生成?
【引導】推想產(chǎn)物,試寫反應的化學方程式。
【板書】3.不穩(wěn)定性:
【提問】硝酸應如何貯存?
【分析,爭論】發(fā)黃的緣由是什么?可能是由于硝酸分解。
【探究】在HNO3中,由于氫元素和氮元素都處于最高價,又因NO2的生成,是氮元素的化合價降低了,所以
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