高一化學下學期化學反應速率原電池練習題(附答案)

高一化學下學期化學反應速率原電池練習題學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________題號一二總分得分注意事項：注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫在答題卡上第1卷

評卷人得分一、單選題1.人們在生產(chǎn)和生活中認識到,幾乎在所有的化學變化過程中都伴隨著能量變化,例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等。如果從能量變化的角度來認識,下面說法中,正確的是(

)A.化學變化都是放熱的B.化學變化都是吸熱的

C.反應物所含能量等于生成物所含能量D.化學反應前后反應物和生成物所含能量會發(fā)生變化2.由氫氣和氧氣反應生成

水蒸氣放出

的熱量,則反應

,其中

為（

）。A.

B.

C.

D.3.下列有關能量轉(zhuǎn)化的說法正確的是()A．動物體內(nèi)的葡萄糖被氧化為CO2的過程是熱能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B．植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程C．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能D．電解飽和食鹽水是把化學能轉(zhuǎn)化為電能4.如圖所示的裝置中,M為金屬活動性順序中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,關于此裝置的下列敘述中,不正確的是(

)A.導線中有電流通過,電流方向是由N到M B.N上有氣體放出

C.M為正極,N為負極 D.M極上發(fā)生氧化反應5.“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并加工好的真空包裝食品,包層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì),使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質(zhì)反應,放出的熱量便可對食物進行加熱,這兩包化學物質(zhì)最適合的選擇是(

)A.濃硫酸和水

B.生石灰和水

C.熟石灰和水

D.氯化鈉和水6.右圖為氧族元素(已知按原子序數(shù)遞變的順序為O、S、Se、Te)氫化物的生成熱(生成1mol氣態(tài)氫化物)示意圖。則H2Se分解對應的為()。

A.+154kJ·mol-1

B.+81kJ·mol-1

C.-81kJ·mol-1

D.+242kJ·mol-17.某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是()A.正極反應式為O2+2H2O+4e-=40H-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuC12溶液，產(chǎn)生2.24LCl2標準狀況財，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移8.100mL濃度為2mol·L﹣1的鹽酸跟過量的鋅片反應,為加快反應速率,又基本不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是(

)A.加入適量的6mol·L﹣1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液9.在恒容密閉容器中可逆反應,達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成nmolC②單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成2nmolCO③、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④10.對于可逆反應，下列敘述正確的是（）A.達到化學平衡時，B.若單位時間內(nèi)生成；cmolNO的同時，消耗；cmol，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是11.反應在四種不同情況下的反應速率分別為①，②，③,④則反應進行由快到慢的順序為（）A.④＞③＞①＞②B.②＞④＞③＞①C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①12.反應，經(jīng)2min后，B的濃度減少。下列說法中，正確的是（）A.用A表示的化學反應速率是B.分別用B、C、D表示化學反應速率，其比值是3:2:1C.在2min末的反應速率，用B表示的是D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小13.合成氨反應為，其反應速率可以分別用表示，反應達平衡時，下列關系式正確的是（）A.B.C.D.14.下面均是正丁烷與反應的熱化學方程式(25℃,101)①②③④由此判斷,正丁烷的燃燒熱為()A.-2878

B.-2658

C.-1746

D.-1526評卷人得分二、填空題15.目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應可表示為:,已知和均難溶于水但能溶于酸。1.正極的反應式是__________,負極的反應式是__________。2.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖:電池工作時,外電路上電流的方向應從電極__________(“填A或B”)流向用電器。內(nèi)電路中,向電極__________(“填A或B”)移動,電極A上CO參與的電極反應為__________。3.將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的__________極,該極的電極反應式是__________,電池工作時的總反應的離子方程式是__________。如果消耗甲烷160g,假設化學能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________(用NA表示),需要消耗標準狀況下氧氣的體積為__________L。16.已知某種新型燃料的主要成分是高濃度乙炔(CH≡CH)和液氨溶液。請回答下列問題:1.下列說法正確的是()A.液氨在汽化過程中放出熱量B.乙炔和液氨在密封體系中發(fā)生氧化還原反應而釋放能量C.乙炔和液氨在純氧中完全燃燒時不產(chǎn)生有毒物質(zhì)D.這種新型燃料燃燒過程中只是將化學能轉(zhuǎn)化為動能2.已知下列數(shù)據(jù):化學鍵H-NH-ON≡NO=O斷鍵所需能量/kJ/mol386463942498請寫出完全燃燒生成和水蒸氣的熱化學反應方程式:_________________________________________________。3.已知:。液氫也是一種常用燃料,將煤與水蒸氣在高溫下反應是獲取的重要方法。C(s)、CO(g)和完全燃燒的熱化學方程式分別為①②③根據(jù)以上信息,則12kgC(s)與水蒸氣反應___________(填“吸收”或“放出”)__________kJ熱量。17.某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應的化學方程式為。（2）反應開始至2min末，X的反應速率為。（3）該反應(填序號)。①是可逆反應②不是可逆反應18.一定溫度下，某恒容密閉容器中含有、兩種氣體，反應開始至達到平衡狀態(tài)過程中,兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下所示。（1）表示濃度變化的曲線是_____，寫出相應的化學方程式:____________________。（2）從反應開始至達到平衡的過程中，用表示的反應速率=_____，a、b兩點對應狀態(tài)中，曲線X代表的物質(zhì)的反應速率相對大小為v(a)_____v(b)。（3）若平衡后改變溫度,容器中氣體平均摩爾質(zhì)量變大,則反應向生成_____(填“”或“”)的方向移動。

參考答案1.答案：D解析：A、化學變化也有吸熱的反應,個別的化合反應(如C和CO2),絕大數(shù)分解反應,少數(shù)分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿).故A錯誤;

B、化學變化也有放熱熱的反應,常見的放熱反應有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應;絕大多數(shù)化合反應、置換反應,故B錯誤;C、反應物具有的能量可能大于生成物具有的能量,也可能小于生成物具有的能量,故C錯誤;D、根據(jù)能量守恒定律可知,能量的轉(zhuǎn)化過程中能量的形式發(fā)生變化,但總能量不變,故D正確.

故選D.2.答案：A解析：已知生成

水蒸氣時放熱

,欲求反應生成

時的

,比例關系：

，解得

,故

。3.答案：C解析：動物體內(nèi)的葡萄糖被氧化為CO2的過程是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，A錯誤；植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，B錯誤；化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，C正確；電解飽和食鹽水是把電能轉(zhuǎn)化為化學能，D錯誤。答案選C4.答案：C

解析：M為金屬活動性順序中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,則M為原電池的負極,石墨為正極,負極M被氧化,正極上生成氫氣,則電流由正極經(jīng)導線流向負極,即從N到M,A項正確;N為正極,氫離子得電子生成氫氣,B項正確;根據(jù)以上分析可知M為原電池的負極,N為正極,C項錯誤;M為原電池的負極,失去電子發(fā)生氧化反應,D項正確。5.答案：B解析：濃硫酸和水反應雖然放熱,但濃硫酸是液體,又具有強烈的腐蝕性,不宜選擇;而相同質(zhì)量的生石灰和熟石灰分別溶于水,前者放出的熱量比后者多。因此答案為B。6.答案：C解析：對于同族元素而言,隨著原子序數(shù)的遞減,元素的非金屬性增強,生成氫化物放出的熱量也增多。從圖像來看,只有H2O、H2S的生成熱(放熱),而H2Se、H2Te的生成熱(吸熱),故從變化趨勢看,a、b、c、d對應的元素分別為Te、Se、S、O,即Se(s)+H2(g)H2Se(g)

=+81kJ·mol-1,則H2Se分解的=-81kJ·mol-1,C項正確。7.答案：D解析：負極電極反應式為2H2-4e+40H_=4H20,正極電極反應式為02+4e+2H20=40H，則電池總反應式為2H2+02=2H2C由以上分析可知，A、C項正確。B項，工作一段時間后，KOH溶液被稀釋，但KOH的物質(zhì)的量不變。D項，n(Cl2)mol,則轉(zhuǎn)移電子0.2mol。8.答案：B解析：A、加入適量的6mol.L-1的鹽酸,增大氫離子的濃度,也增大了氫離子的物質(zhì)的量,故A不選;

B、因Zn過量,加入數(shù)滴氯化銅溶液,置換出Cu,構(gòu)成原電池,加快反應速率,且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量,故B選;

C、加入適量蒸餾水,氫離子的濃度減小,不改變氫離子的物質(zhì)的量,化學反應速率減小,故C不選;

D、加入適量的氯化鈉溶液,溶液體積變大,氫離子的濃度減小,不改變氫離子的物質(zhì)的量,化學反應速率減小,故D不選;

故選B.9.答案：B解析：化學反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，且不等于O，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再發(fā)生變化。①生成二氧化碳和生成C都是逆反應，其速率之比始終等于化學計量數(shù)之比，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成2nmolCO，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；③、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應程度,與平衡狀態(tài)無關，錯誤；④C為固體，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增大，逆向移動，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，正確，⑤反應前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強不變說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確。10.答案：A解析：達到化學平衡時，用不同物質(zhì)表示的正、逆反應的速率比等于化學計量數(shù)之比，故A正確；根據(jù)平衡時正、逆反應速率相等，則單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，生成；cmol，故B錯誤；若增加容器體積，正、逆反應速率均減小，故C錯誤；不同物質(zhì)表示的反應速率比一定等于化學計量數(shù)之比，則，故D錯誤。11.答案：D解析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快。①;②;③;④。綜上所述，反應進行由快到慢的順序為④＞③＞②＞①。12.答案：B解析：A為固體，一般不用固體表示化學反應速率，因為固體的濃度一般視為常數(shù)，A項錯誤。在同一反應中，不同物質(zhì)表示的化學反應速率的比值等于它們的化學計量數(shù)之比，B項正確。為平均值并非2min末的反應速率，C項錯誤。B為反應物，C為生成物，兩者不可能同時減小，D項錯誤。13.答案：D解析：平衡時，，故A錯誤。平衡時，，故B錯誤。平衡時，，故C錯誤。14.答案：A解析：燃燒熱是指1可燃物完全燃燒,生成穩(wěn)定氧化物的熱效應,②④中為氣態(tài),③、④中未完全燃燒。15.答案：1.2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-;Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

2.B;A;CO-2e-+-=2CO2

3.負;CH4+10OH--8e-=+7H2O;CH4+2O2+2OH-=+3H2O;80NA;448解析：（1）由電池的總反應可知，該電池放電時，鎘在負極上被氧化生成氫氧化鎘，氫氧化氧鎳在正極上被還原生成氫氧化鎳，故正極反應式為，負極反應式為。（2）由題給燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入，氧氣和二氧化碳由電極B通入，則A為負極、B為正極，所以，電池工作時，外電路上電流的方向應從電極B流向用電器。內(nèi)電路中，向電極負極A移動，電極A上CO參與的電極反應式為。（3）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的負極，該極的電極反應式為，電池工作時的總反應的離子方程式是。160g甲烷的物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)負極電極反應式可知，消耗10mol甲烷要轉(zhuǎn)移80mol電子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為80mol÷4＝20mol，這些氧氣在標準狀況下的體積為。思路點撥：在原電池中，一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，其中還原劑在負極上發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應。燃料電池的負極反應往往比較復雜，我們通?？梢韵葘懗隹偡磻?，然后寫出較簡單的正極反應，最后根據(jù)總反應減去正極反應，可以求得負極反應式。有關原電池的計算，通常要根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進行。16.答案：1.C;2.;3.吸收;解析：1.選項A,液氨汽化過程中需要吸收熱量;選項C,在純氧中,完全燃燒的產(chǎn)物為、,完全燃燒的產(chǎn)物為和,這些產(chǎn)物都是無毒的。2.根據(jù)反應方程式:,反應物分子斷裂時所吸收的熱量,生成物分子形成時釋放的熱量=1m