高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)優(yōu)質(zhì)練習(xí)題(附答案)

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)優(yōu)質(zhì)練習(xí)題學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________題號一二三總分得分注意事項：注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫在答題卡上第1卷

評卷人得分一、單選題1.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述不正確的是(

)A.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根。”這里黃芽指的是黃銅

B.東晉葛洪《肘后備急方》中稱“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦以此法提取青蒿素屬于萃取

C.“梨花淡自棉深青,柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《天工開物》記載“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼,相激火生,禍不可測”,“相激火生”是指爆炸2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.92g甘油中含有羥基數(shù)為NAB.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有8NA個電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA3.用下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖A裝置：Cu和濃硝酸制取NO B.圖B裝置：實驗室制備Cl2C.圖C裝置：實驗室制取乙酸乙酯 D.圖D裝置：實驗室分離CO和CO24.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.氧化鈉的電子式： B.中子數(shù)為18的氯原子：C.氮離子(N3－)的結(jié)構(gòu)示意圖： D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：5.新型鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來電動汽車的動力源，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．充電時，金屬鋰為陽極B．放電時，正負兩極周圍都有LiOHC．放電時，每消耗22.4LO2，轉(zhuǎn)移4mol電子D．放電和充電時，Li+遷移方向相反6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序數(shù)是W的2倍，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法一定正確的是（）A．Z的氧化物的水化物的酸性比Y的強 B．氫元素與W只能形成一種化合物 C．W的簡單離子的半徑比X的大 D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強7.常溫下，用0．1的NaOH溶液滴定20mL0．1的某三元酸溶液，滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．溶液第一步滴定可用甲基橙作指示劑B．C．Y點溶液中：D．Z點溶液中：評卷人得分二、填空題8.某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2和Zn(干電池原料),其簡化流程如下:已知:反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。回答下列問題:1.濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的,請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。2.反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,濾渣2的主要成分是__________(填名稱)。3.反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是__________,另外一種物質(zhì)X可以是__________。(填字母代號)a.MgO

b.Zn(OH)2

c.Cu2(OH)2CO3

d.MnCO34.反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極,寫出陽極電極反應(yīng)式__________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和__________。5.已知:H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10?7,Ka2=7.0×10?15。0.1mol/LNaHS的pH__________7(填“>”“=”或“<”),理由是________________________________________

。6.在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020mol·L?1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS?濃度為1.0×10?4mol·L?1時,Mn2+開始沉淀,則a=__________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10?15]9.世界能源消費的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。已知：C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=－110.35kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1H2O(1)=H2O(g)△H3=+44.0kJ·mol－1則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H4=___________。某實驗小組在實驗室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=___________。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。（2）燃料氣(主要含N2和H2，還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。加入H3PO4___________(填“促進”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2－HIO3時，若燃料氣流速為1800mL·min－1，CO的體積分數(shù)為0.68%，則反應(yīng)0.5h后CO的體積為___________mL。（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如圖，LiOH在___________(填“M極”或“N極”)制得，N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應(yīng)式：______________________，藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。10.芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色回答下列問題:（1）A生成B的反應(yīng)類型為__________,由E生成F的反應(yīng)條件為_________________。

（2）D中含有的官能團名稱為_________________。

（3）K的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（4）F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（5）F有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。①能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基③具有5組核磁共振氫譜峰6.糠叉丙酮()是一種重要醫(yī)藥中間體,參考上述合成路線,設(shè)計一條由叔丁醇((CH3)3COH)和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)_________________________________________________。評卷人得分三、實驗題11.磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉儲的廣譜性熏蒸殺蟲劑，遇水立即產(chǎn)生高毒性氣體PH3(沸點－89.7?℃，還原性強)。國家衛(wèi)計委規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05?mg·kg-1時量合格，反之不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定某糧食樣品中殘留磷化物的質(zhì)量以判斷是否合格。在C中加入100?g原糧，E中加入20.00?mL2.50×10－4?mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：1.PH3的電子式為___________。儀器D的名稱是___________。2.通入空氣的作用是___________。3.裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，對實驗的影響為___________。4.裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250?mL，取25.00?mL于錐形瓶中，用4.0×10－5?mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00?mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：(未配平)，則該原糧樣品中磷化物(以PH3計)的質(zhì)量為__________mg。該原糧樣品__________(填“合格”或“不合格”)12.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}:（1）鐵鉆鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為____(用相應(yīng)的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為____。（3）,常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷，晶體屬于_____(填晶體類型),若配合物的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_______。（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氧化的的相同,和的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO____FeO(填“>”“<”或“=”),原因是____________。（5）NiAs的晶胞結(jié)兩如圖所示:①鎳離子的配位數(shù)為__________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為晶體密度為,則該晶胞中最近的之間的距離為______cm。(寫出計算表達式)

參考答案1.答案：A解析：A.對汞的描述“...得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根”，可知黃芽為汞，與銅無關(guān)，故A錯誤；B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，與萃取有關(guān)，為物理變化，故B正確；C.柳絮、棉花的主要成分均為纖維素，說法合理，故C正確；D.KNO3研碎易發(fā)生爆炸，則“相激火生”是指爆炸，故D正確；故選：A。2.答案：B解析：A.92.0g甘油（丙三醇）的物質(zhì)的量為，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故A錯誤；B.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有電子數(shù)為：，故B正確；C.標(biāo)況下苯是液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D.次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為小于NA，故D錯誤；答案：B3.答案：C解析：A項,和濃硝酸反應(yīng)生成,可以與水反應(yīng)生成,故可以用此裝置制取,正確;B項,高錳酸鉀具有強氧化性,在常溫就可以把濃鹽酸氧化為氯氣,故可用于實驗室制備,正確;C項,產(chǎn)生的乙酸乙酯在強堿性溶液中可以完全水解,故不能用燒堿吸收,錯誤;D項,可以先被堿液吸收,在球膽中收集氣體,再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液,即可放出,可用于實驗室分離和,正確。4.答案：B解析：A.氧化鈉是離子化合物，由2個鈉離子和1個氧離子構(gòu)成，故其電子式為，故A錯誤；B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為18+17=35，表示為：3517C1，故B正確C.氨離子的核內(nèi)有7個質(zhì)子，核外有10個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D.丙烯通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；5.答案：D解析：4Li+O2+2H2O=4LiOH,Li-e-=Li+2+4e-+2H2O=4OH-;Li++e-=Li4OH--4e-=O2+2H2OAABLiOH,C22.4LO2CDD6.答案：C解析：由上述分析可知，W為C、N或O元素，X為Na，Y為Mg、Si或S元素，Z為Cl元素。A．沒有指出最高價，Cl的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比Y的強，故A錯誤；B．C、N、O與H形成的化合物不止1種，故B錯誤；C．C、N、O離子與鈉離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則W的簡單離子的半徑比X的大，故C正確；D．W為C、N或O元素，Y為Mg、Si或S元素，Y的非金屬性不一定比W強，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性不一定比W的強，故D錯誤；故選：C7.答案：C解析：8.答案：（1）CuS+MnO2+4H+Cu2++Mn2++S↓+2H2O

（2）Cu;（3）將Fe2+氧化為Fe3+

（4）Mn2+?2e?+2H2O=MnO2+4H+

H2SO4

（5）.>

的水解常數(shù)為,水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,pH>7

（6）5解析：（1）濾渣1中除SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，生成S單質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，反應(yīng)為；MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O，MnO2銘元素化合價降低被還MnSO4，故還原產(chǎn)物為MnSO4；故答案為：MnSO4（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅可以置換出Cu進而回收Cu，反應(yīng)為：2n+Cu2+=Zn2++Cu；（3）反應(yīng)Ⅲ中X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，得到的含硫酸錳、硫酸鋅的溶液，abcd均可調(diào)節(jié)pH，為不進入雜質(zhì)選擇Zn（OH）2或MnCO3故答案為：bd；調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和A轉(zhuǎn)化為沉淀，進而除去；（4）反應(yīng)IV為電解硫酸話、硫酸鋅的溶液，得到二氧化錳和Zn，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故為2n的生成，電極反應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn；（5）已知：H2S的K2=7.0×10-15，HS-的水解平衡常數(shù)，說明HS-的水解平衡常數(shù)大于其電離平衡常數(shù)，故溶液顯堿性，pH>7；（6）當(dāng)Qc=Ksp（MnS）時開始沉淀，調(diào)節(jié)溶液的pH=a,H2S電離常數(shù)：K2=7.0×10-15，HS-濃度為1.0×10-4mol?L-1時，,則,則，所以解得a=5：故答案為：5.9.答案：（1）+131.45kJ/mol;;0.0292mol?L-1?min-1（2）Ce2(C2O4)32CeO2+4CO↑+2CO2↑;抑制;73.44（3）M極;2Cl--2e-=Cl2↑;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl解析：（1）已知：②③則：反應(yīng)可以是①+②×-③=反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，6nin時生成0.7gH2，，根據(jù)反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)化的c（CO）=c（H2），則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為（2）灼燒草酸飾[Ce（C2O4）]分解制得CeO2、一氧化碳以及二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Ce2(C2O4)32CeO2+4CO↑+2CO2↑，相同時間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率越高，說明催化性能越好，由圖象知道當(dāng)H3PO4加入時，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則抑制CuO/CeO2的催化；120℃時，CO的轉(zhuǎn)化率是80%，氣體混合物流速為1800mL·min-1；CO的體積分數(shù)為0.68%，則反應(yīng)0.5小時后CO的體積為1800mL·min-1×0.5h×60min/h×0.68%×（1-80%）=73.44mL；（3）N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去，則氣體a為C12，N極為陽極；則M是陰極，電極M上放電產(chǎn)生H比，促進M極附近水的電離，則LiOH在M極制得；N極為陽極，根據(jù)放電順序，N極的電極反應(yīng)式為2C1--2e-=Cl2↑；藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3說明C12將I2氧化成HIO3，則C12被還原成鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl--2e-=Cl2↑;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl10.答案：（1）消去反應(yīng);Cu或Ag,O2,加熱;（2）溴原子或-Br;（3）（4）;（5）2;（6）解析：（1）發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，E是在銅做催化劑的條件下加熱，被氧氣氧化為E生成F的反應(yīng)條件為Cu或Ag，O2，加熱。（2）D是，含有的官能團名稱為溴原子。（3）根據(jù)與反應(yīng)生成K，則K的結(jié)構(gòu)簡式為.（4）被銀氨溶液氧化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）有多種同分異構(gòu)體中，①能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)，說明含有一00CH；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；③具有5組核磁共振氫譜峰，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是共2種；（6）（CH3）3COH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成被高錳酸鉀溶液氧化為再與反應(yīng)生成，合成路線為11.答案：（1）;分液漏斗;（2）排出裝置中空氣；保證生成的PH3全部被裝置E中的酸性KMnO4溶液吸收;（3）造成測定結(jié)果偏低(測得的磷化物質(zhì)量偏低);（4）;0.038;不合格解析：（1)P原子最外層有5個電子,H原子最外層有1個電子,PH3中P與3個H分別共用1對電子，形成三個單鍵，其電子式為。儀器D為分液漏斗。（2)KMnO4可除去空氣中的還原性氣體,B可用于除去空氣中的O2，通入空氣，可排除裝置中的空氣，防止對PH3的測定產(chǎn)生影響，且AlP與水反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3和PH3,PH3是氣體，會有一部分滯留在三頸燒瓶上部，若通入空氣，就可以將三頸燒瓶中的PH3全部趕到E內(nèi)，從而被裝置E中的酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差。(3)在裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，可以吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,空氣中的氧氣就會氧化PH3氣體，使實驗結(jié)果偏低。（4)根據(jù)酸性條件下Na2SO3與KMnO4的反應(yīng),可得關(guān)系式2~5，E中吸收液剩余的n(KMnO4)==3.210-6mol,則吸收PH3rt(KMnO4)=2.50l0-4mol·L-0.02L-3.210-6mol=1.8l0-6mol,根據(jù)5PH3+8+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O,可得關(guān)系式8~5PH3,則n(PH3)=5/8n(KMnO4)=5/8