市普通校2013屆高三11月聯(lián)考化學試題

市東城區(qū)普通校2013屆高三上學期11月聯(lián)考化學試命題校：市第一中 2012年11本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）100100分鐘?？伎赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： Cl 第Ⅰ卷（選擇題，共48分16348分。每小題氯酸和硫酸鋇都是強電解質(zhì)；⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是鈉鹽 B．H2O2的電子式 D．14C的原子結(jié)構(gòu)示1molCO2和O22×6.02×10C．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+0.1×6.02×10A．WYB．Y、ZY C．X、Y形成氣態(tài)氫化物時，氫化物的穩(wěn)定性X NO3－的溶液： C．常溫下，pH=12的溶液： + － － 1 + + 2 2D．c(H)＝0.1 Na、+ － － 1 + + 2 2A．向水中通入少量氯氣：Cl2H2O＝2HCl﹣向硫酸酸化的碘化鉀溶液中加入雙氧水：2I－H2O22H+＝I2D．向碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3-Ca22OH-＝CaCO3CO32-2H2O71mol下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H－Ｈ436kJ；Cl—Cl 243kJ；H—Cl 431kJH2(gCl2(g2HClg)，下列說法AH＞C．相同條件下，該反應在光照和點燃條件下的H不同D．H2與Cl2反應的熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJA．溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，該溶液不一定顯酸B．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可Fe(OH)3膠－9．常用NaNO2和NH4Cl反應N2。下列說法正確的是A．NaNO2是還原劑B．NH4Cl中NC1molN26mol H＝＋49.0 H＝－192.92B．CH3OHH2的過程一定要吸收能量molCH3OH192.9 H＝－483.82L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示。下列XYW2101該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝6.75BW的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH＞0A．放電時，N為負極，其電極反應式為：4PbO2+SO4B．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－Pb+SO42－DNPbO21mL1.0×10-5mol/L1000mLpH＝81mLpH＝310mLpH＜4pH=11mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOHpH＝2pH＝1的硫酸比較，2c(Cl—)＝c(SO42—) ABNa2SO3溶液的pHCD2~4滴溶解度：AgCl20mLNaOH0.1mol/L醋酸溶液，c(H＋)NaOH0.1第Ⅱ卷（52分已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑 已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式

0 期期 a與f可以形成一種硬度大

離方程式為

；已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是從原子結(jié)構(gòu)角度解釋cd。19．（7分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W24。寫出WX2的電子 用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序 。Y2ZX4WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1molY2ZX40.8molH24.48L。組一元 別

甲

pH=乙丙

pH= pH= pH=（1）甲組實驗中HX為弱酸 乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的 所得溶液中由水電離出的c(OH－) （填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應 裝置2中的石墨是極（填“正”或“負”）， 3100mL0.2mol/L的NaCl100mL0.5mol/L①電源的M端 ②乙燒杯中電解反應的化學方程式 ③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況積為 mL。CO(g)＋ Δ CH3OHCO c．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不dCH3OH、CO、H2K 0（填“＞”、“＝”或“＜”） 升 c．增加CO的濃dH2加壓e．加入惰性氣體加壓f③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度 。以CH3OH表示該過程的反應速率 mol（L·min）圖一表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用 一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出QKJ的熱量。 圖二是甲醇電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出a處電極上發(fā)生的電極 命題校：市第一中 2012年11第Ⅰ卷（483分 號答案 號答案17．（7分 （2）X的化學式 可推

第Ⅱ卷（52分 18．（8分

。19．（7分電子 電荷守 20．（7分 。 c(OH－， 721．（10分（1）。M。。。mL22．（13分依據(jù) ①Δ 0②措施 ③CO的轉(zhuǎn)化率 C，化學平衡常數(shù) 可以

電極反應 命題校：市第一中 2012年11第Ⅰ卷（483分題12345678號答CCADCBBD案題9號答DDADBBAC案第Ⅱ卷（52分17．（7分 c（2分518．（8分（1） Al(OH)3+KOH=KAlO2+NaF=Na++F- F-+ HF+19．（7分 （1） 。（2）Na>S>（3）OHCO2HCO3-；c(HCO3-2c(CO32-c(OHc(Nac(H+)（2分催化（4）Na2SO42CO Na2S2CO2 （2分高20．（7分）（1）＞，c(Na+)＞c(X-)＞c(OH- （2分）（3）HZ+OH-=H2O+Z-，10- 21．（10分）（1）O24e2H2O（2）2Fe3