初三化學《酸堿鹽》知識點總結

初三化學《酸-堿-鹽》知識點總結一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液能夠導電（原因：溶于水時離解形成自由搬動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特點、用途濃鹽酸

濃硫酸顏色、狀純凈鹽酸：無色液體無色粘稠、油狀液體態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含3+）Fe氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性吸水性脫水性特點(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強氧化性腐化性①金屬除銹用途②制造藥物③人體中含有少許鹽酸，助消化

①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精髓石油2、酸的通性（擁有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能夠使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物吻合復分解條件）、離子的檢驗試劑CO32-稀HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶解放白色粉末，微溶于水態(tài)熱）燒堿、火堿、苛性鈉（擁有強腐俗名熟石灰、消石灰蝕性）制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波用途爾多液③去除油污：爐具干凈劑中含氫氧化鈉③建筑：-2、堿的通性（擁有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物吻合復分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②常有積淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有積淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才能夠發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物（1）大多數(shù)可與水反應生成酸（1）少許可與水反應生成堿化CO2+H2O==H2CO3

Na2O+H2O==2NaOH學SO2+H2O==H2SO3

K2O+H2O==2KOH性SO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2質CaO+H2O==Ca(OH)2酸性氧化物+堿→鹽+水(2)堿性氧化物+酸→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(不是復分解反應)四、中和反應溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：1）改變土壤的酸堿性2）辦理工廠的廢水3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡比較，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（由于溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨第十一單元《鹽化肥》知識點一、常有的鹽定義：能解離出金屬離子+(或NH)和酸根離子的化合物4物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，（1）作調味品（2）作防腐劑水溶液有咸（3）除掉積雪（降低雪的熔點）味，（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種溶解度受溫（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶度液）影響不大+Na保持細胞內外的水分別布，促使細胞內外物質交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉純堿（因水溶液呈堿白色粉末狀用于玻璃、造紙、紡織、沖洗、Na2CO3性）固體，易溶于食品工業(yè)等水蘇打碳酸氫小蘇打白色晶體，制糕點所用的發(fā)酵粉鈉易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多NaHCO3備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸取空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合必然數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、粗鹽提純——去除不溶性雜質，獲取的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步實驗儀器其中玻璃棒的作用驟溶解燒杯、玻璃棒加速溶解鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻過濾引流璃棒鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、使液體受熱均勻，防范液蒸發(fā)玻璃棒體飛濺三、鹽的化學性質1、鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2爽朗，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸→新鹽+新酸3、鹽+堿→新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、鹽+鹽→兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為積淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化學肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而長遠、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促使植物莖、葉生長旺盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO(NH)：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%22量NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%.NH3H2ONaNO3

含N17.7%銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能夠與堿性物35%質（如草木灰、熟石灰等）混雜施用+b、NH4的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉變成含氮的化合物而吸取（2）鉀肥作用：促使作物生長強壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為KCO），呈堿性23SO：長遠使用會使土壤酸化、板結24（3）磷肥作用：促使植物根系發(fā)達，穗粒增添，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(H2PO)2和CaSO不能夠與堿性物質混雜施用。44重過磷酸鈣Ca(HPO)如草木灰、熟石灰2424、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NHHPO(NH)HPO不能夠與堿性物質混雜施用424424三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質2、大氣污染：N20、NH3、H2S3、引起水