氧化性、還原性的判斷課件

一、幾個概念間的關(guān)系:還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)

簡記為：氧—得—降--還

簡記為：還—失—升—氧

二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：1、雙線橋法+200+42CuO+C

2

Cu+CO2高溫失去4e-,化合價升高，被氧化得到2x2e-,化合價降低，被還原2CuO+C

2

Cu+CO2高溫4e-2、單線橋法（1）反應(yīng)物生成物（2）標(biāo)“得、失”，寫變化（3）忌含糊，明對象（1）反應(yīng)物反應(yīng)物（2）不標(biāo)“得、失”，不寫變化（3）忌含糊，明對象（4）得失等，算總數(shù)（4）得失等，算總數(shù)三、元素的價態(tài)與氧化性和還原性的關(guān)系（以硫?yàn)槔┰貎r態(tài)可能發(fā)生的變化反應(yīng)中的作用最高價：最低價：中間價：+6-20、+4只能發(fā)生化合價降低的變化（+6→+4、0、-2）只能發(fā)生化合價升高的變化（-2→0、+4、+6）化合價既可升高，也可降低（-2←0→+4，-2、0←+4→+6）只能作氧化劑只能作還原劑既能作氧化劑，也能作還原劑(1)據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物四、物質(zhì)的氧化性與還原性相對強(qiáng)弱判斷

一般規(guī)律：原子與離子性質(zhì)相反、強(qiáng)弱相反(2)據(jù)金屬活動順序表判斷金屬活動順序（單質(zhì)還原性）：對應(yīng)陽離子氧化性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na<Ca<KCu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+練習(xí)：

Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu氧化性：還原性：Cu2+＞Fe2+Fe＞Cu(3)根據(jù)與同種物質(zhì)反應(yīng)生成價態(tài)不同的生成物的情況判斷(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)作用與同一種還原劑(或氧化劑)時,氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)價態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的難易進(jìn)行判斷.條件越簡單,氧化性(或還原性)越強(qiáng).一般從反應(yīng)是否需加熱,溫度高低,有無催化劑等方面判斷.1、“歧化反應(yīng)”：相同價態(tài)的同種元素反應(yīng)后一部分化合價升高，一部分化合價降低，這樣的氧化還原反應(yīng)簡稱“歧化反應(yīng)”。

注：在歧化反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)五、兩類特殊的氧化還原反應(yīng)2、“歸中反應(yīng)”：不同價態(tài)的同一種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)降低，低價態(tài)升高，這樣的氧化還原反應(yīng)簡稱“歸中反應(yīng)”。注(1)兩頭變中間，只靠攏，不交叉——化合價不交叉原理(2)同一元素的相鄰價態(tài)不反應(yīng)例：在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)比為（）A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

D相鄰不交叉規(guī)律1、G→Q+NaCl2、Q+H2O→X+H23、Y+NaOH→G+Q+H2O4、Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序?yàn)椋ǎ〢、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ例：G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）B１、1.2molNa2SO3溶液恰好被

0.4molK2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為（）A．+2B．+3C．+4D．+5B思維拓展2.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，2：14

②被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為_____；①得電子與失電子的硫原子個數(shù)比為_____；③發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子的

個數(shù)比為_____；