上海市建平高中2023屆高三下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷+答案

上海市建平中學(xué)高三化學(xué)3月月考相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共40分)1.下列物質(zhì)的在水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.NaClO B.NH3 C.CH3COOH D.Cl22.下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.羥基結(jié)構(gòu)式：O-HC.用電子式表示的形成過(guò)程：D.組成為的分子中可能只存在極性鍵3.2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來(lái)水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B.加臭氧對(duì)水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性C.用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過(guò)程中僅發(fā)生了化學(xué)變化4.與都是無(wú)色液體，分子形狀相似。關(guān)于兩者的說(shuō)法正確的是A.鍵長(zhǎng)：C-F>Si-F B.共用電子對(duì)偏向程度：Si-F>C-FC.鍵能：Si-F>C-F D.沸點(diǎn)：5.既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過(guò)程，且這兩個(gè)過(guò)程都吸熱的是A.冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng) B.KNO3加入水中C.NH4NO3加入水中 D.CaO加入水中6.能源與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石油催化裂化制得的汽油能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.煤中含有苯、甲苯等化合物，這些物質(zhì)可以通過(guò)煤的干餾，從煤焦油中蒸餾而得C.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用清潔燃料D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成7.關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是()A.若晶體熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體B.若晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵斷裂，該晶體一定是原子晶體C.若晶體中含有非極性分子，該晶體可能有較低的熔沸點(diǎn)D.若晶體中含有極性共價(jià)鍵，該晶體不可能有很高的熔沸點(diǎn)8.實(shí)驗(yàn)室用滲析的方法分離淀粉和食鹽的混合液，其裝置如圖所示。Na+與Cl-能穿過(guò)半透膜進(jìn)入燒杯，而淀粉高分子則留在半透膜袋中。下列分離混合物的方法中，與滲析操作的原理相似的是A.用萃取分液的方法分離溴和水B.用層析的方法分離溶液中的Cu2+和Fe3+C.用蒸餾的方法分離甲醇和乙醇D.用過(guò)濾的方法分離碳酸鈣固體和氯化鈣溶液9.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)C.HNO3的沸點(diǎn)比H2SO4的低 D.制備使用的鐵鍋易損壞10.下列說(shuō)法正確的是A.按系統(tǒng)命名法命名時(shí)，（圖1）化合物的名稱是2,4,6－三甲基－5－乙基庚烷B.有機(jī)物（圖2）的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.高分子化合物（圖3），其單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇D.等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒生成水的質(zhì)量相等11.“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO2是Ⅴ形的極性分子 B.CO2可催化還原為甲酸C.CO2晶體可用于人工增雨 D.CO2是侯氏制堿法的原料之一12.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.與的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性13.BrF3溶于水可發(fā)生反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列說(shuō)法正確是A.氧化產(chǎn)物只有O2B.BrF3只是氧化劑C.當(dāng)有1mol氧氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA個(gè)D.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子時(shí)，有NA個(gè)水分子被還原14.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA敘述正確的是A.23gNO2與N2O4的混合氣含原子數(shù)一定為1.5NAB.CO與CO2混合氣含有NA個(gè)分子，則體積一定為22.4LC.C2H4與C3H6混合氣含NA個(gè)氫原子，則碳元素質(zhì)量一定為12gD.0.1mol/LNa2CO3與Na2SO4的混合溶液中Na+數(shù)目一定為1.5NA15.關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是A.裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B.裝置②：X若為苯，用此裝置吸收或HCl可防止倒吸C.裝置③：制備并檢驗(yàn)乙烯D.裝置④：用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置4的氣密性16.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程B.熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ17.向200mLcmol/LFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)隨通入n(Cl2)的物質(zhì)的量n(Cl2)變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.曲線①為Fe2+，且B.還原性強(qiáng)弱：Fe2+＜Br-C.n(Cl2)=0.35mol時(shí)，溶液中D.n(Cl2)=0.45mol時(shí)，總的離子方程式為：18.如下所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷錯(cuò)誤的是A.a是電源的負(fù)極B.通電一段時(shí)間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色C.隨著電解的進(jìn)行，CuCl2溶液濃度變大D.當(dāng)完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)19.25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化曲線如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A若用10mL水代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a點(diǎn)B.b點(diǎn)溶液中微粒濃度：C.a點(diǎn)→c點(diǎn)的過(guò)程中溶液中水的電離程度增大D.若向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1mol/LNaOH溶液或1滴0.1mol/L醋酸溶液，pH變化均不大20.在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時(shí)容器中、、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B.由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時(shí)D.時(shí)，向空容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)小于0.5二、綜合題(本題共60分)21.Q、R、X、Y、Z、A是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。元素A、Y在周期表中位于同一主族。（1）X原子核外有_______種不同形狀的電子云。這六種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是_______(用元素符號(hào)表示)。（2）Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性_______>_______(用分子式表示)。（3）Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是_______(填寫序號(hào))。A.直線型 B.平面形 C.三角錐形 D.正四面體（4）化合物和可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物)：Cu2A澄清溶液懸濁液Cu2Y澄清溶液呈_______色，顯_______色。的氧化性隨pH的減小而增大。其在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是。（5）應(yīng)該在_______(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)介質(zhì)中制備。（6）三氯乙烯是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________KCl＋_____________________HCl（7）加入過(guò)量的才能將水中的三氯乙烯徹底除去。已知時(shí)，水樣中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水樣品中三氯乙烯的質(zhì)量濃度為，計(jì)算每處理該地下水，需_______g。22.I.用太陽(yáng)能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。回答下列問(wèn)題：（1）如圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為_______。（2）若將該催化劑置于溶液中，產(chǎn)物之一為，寫出生成另一產(chǎn)物為_______。若將該催化劑置于溶液中，產(chǎn)物之一為，另一產(chǎn)物為_______。Ⅱ用H2還原CO2可以在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng)):（3）某溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______。（4）恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。③根據(jù)如圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為_______℃。Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣的捕獲和釋放（5）在CO2的釋放過(guò)程中，向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸至溶液呈中性，該中性溶液中(均填“>”、“=”或“＜”)：_______；_______。（6）已知25℃碳酸電離常數(shù)為、，當(dāng)溶液時(shí)，∶_______∶_______。(用、表示)23.單質(zhì)碘在醫(yī)藥、分析等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將溶于KI溶液：。關(guān)于該溶液，下列說(shuō)法正確的是_______。A.滴入淀粉溶液，不變藍(lán) B.KI增大了的溶解度C.加少量固體平衡逆向移動(dòng) D.加水稀釋，平衡正向移動(dòng)（2）I2加熱易升華，升華時(shí)下列物理量增大的是_______(選填編號(hào))。A.分子間作用力 B.分子間的平均距離C.分子的數(shù)目 D.分子的質(zhì)量（3）碘量法測(cè)定氧化銅樣品中CuO含量步驟如下：取2.00g氧化銅樣品溶于足量稀硫酸(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后過(guò)濾。再向?yàn)V液中加入過(guò)量KI溶液反應(yīng)，最后當(dāng)加入溶液恰好完全反應(yīng)。主要反應(yīng)原理為：配制上述溶液所需的定量?jī)x器有_______。（4）上述氧化銅樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。若配制溶液時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)量結(jié)果_______(選填“偏小”“偏大”“不變”)。高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)質(zhì)水處理劑。實(shí)驗(yàn)室制取K2FeO4的裝置如下圖。（5）A裝置的作用是制取氯氣，盛濃鹽酸的儀器名稱為_______。（6）裝置C的作用是_______。（7）處理水的原理之一是在水中生成，在這個(gè)過(guò)程中利用了的_______性，與水反應(yīng)生成_______后，能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的。（8）的制備原理為：。B裝置內(nèi)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已停止。24.葉酸拮抗劑Alimta(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如下：回答下列問(wèn)題：

已知：①

②回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______（2）A→B，D→E反應(yīng)類型分別是_______，_______。（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱為________。（4）B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1（5）結(jié)合上述信息，寫出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反應(yīng)方程式_______。（6）參照上述合成路線，以乙烯和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線______(其他試劑任選)。

建平中學(xué)高三化學(xué)3月月考相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共40分)1.下列物質(zhì)的在水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.NaClO B.NH3 C.CH3COOH D.Cl2【答案】B2.下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.羥基的結(jié)構(gòu)式：O-HC.用電子式表示的形成過(guò)程：D.組成為的分子中可能只存在極性鍵【答案】D3.2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來(lái)水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B.加臭氧對(duì)水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性C.用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過(guò)程中僅發(fā)生了化學(xué)變化【答案】D4.與都是無(wú)色液體，分子形狀相似。關(guān)于兩者的說(shuō)法正確的是A.鍵長(zhǎng)：C-F>Si-F B.共用電子對(duì)偏向程度：Si-F>C-FC.鍵能：Si-F>C-F D.沸點(diǎn)：【答案】B5.既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過(guò)程，且這兩個(gè)過(guò)程都吸熱的是A.冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng) B.KNO3加入水中C.NH4NO3加入水中 D.CaO加入水中【答案】C6.能源與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石油催化裂化制得的汽油能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B.煤中含有苯、甲苯等化合物，這些物質(zhì)可以通過(guò)煤的干餾，從煤焦油中蒸餾而得C.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成【答案】B7.關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是()A.若晶體熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體B.若晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵斷裂，該晶體一定是原子晶體C.若晶體中含有非極性分子，該晶體可能有較低的熔沸點(diǎn)D.若晶體中含有極性共價(jià)鍵，該晶體不可能有很高的熔沸點(diǎn)【答案】C8.實(shí)驗(yàn)室用滲析的方法分離淀粉和食鹽的混合液，其裝置如圖所示。Na+與Cl-能穿過(guò)半透膜進(jìn)入燒杯，而淀粉高分子則留在半透膜袋中。下列分離混合物的方法中，與滲析操作的原理相似的是A.用萃取分液的方法分離溴和水B.用層析的方法分離溶液中的Cu2+和Fe3+C.用蒸餾的方法分離甲醇和乙醇D.用過(guò)濾的方法分離碳酸鈣固體和氯化鈣溶液【答案】D9.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)C.HNO3的沸點(diǎn)比H2SO4的低 D.制備使用的鐵鍋易損壞【答案】A10.下列說(shuō)法正確的是A.按系統(tǒng)命名法命名時(shí)，（圖1）化合物的名稱是2,4,6－三甲基－5－乙基庚烷B.有機(jī)物（圖2）的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.高分子化合物（圖3），其單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇D.等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒生成水的質(zhì)量相等【答案】D11.“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO2是Ⅴ形的極性分子 B.CO2可催化還原為甲酸C.CO2晶體可用于人工增雨 D.CO2是侯氏制堿法的原料之一【答案】A12.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.與的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【答案】B13.BrF3溶于水可發(fā)生反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列說(shuō)法正確的是A.氧化產(chǎn)物只有O2B.BrF3只是氧化劑C.當(dāng)有1mol氧氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA個(gè)D.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子時(shí)，有NA個(gè)水分子被還原【答案】C14.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA敘述正確的是A.23gNO2與N2O4的混合氣含原子數(shù)一定為1.5NAB.CO與CO2混合氣含有NA個(gè)分子，則體積一定為22.4LC.C2H4與C3H6混合氣含NA個(gè)氫原子，則碳元素質(zhì)量一定為12gD.0.1mol/LNa2CO3與Na2SO4的混合溶液中Na+數(shù)目一定為1.5NA【答案】A15.關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是A.裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B.裝置②：X若為苯，用此裝置吸收或HCl可防止倒吸C.裝置③：制備并檢驗(yàn)乙烯D.裝置④：用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置4的氣密性【答案】D16.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程B.熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ【答案】C17.向200mLcmol/LFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)隨通入n(Cl2)的物質(zhì)的量n(Cl2)變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.曲線①為Fe2+，且B.還原性強(qiáng)弱：Fe2+＜Br-C.n(Cl2)=0.35mol時(shí)，溶液中D.n(Cl2)=0.45mol時(shí)，總的離子方程式為：【答案】D18.如下所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷錯(cuò)誤的是A.a是電源的負(fù)極B.通電一段時(shí)間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色C.隨著電解的進(jìn)行，CuCl2溶液濃度變大D.當(dāng)完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【答案】C19.25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化曲線如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.若用10mL水代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a點(diǎn)B.b點(diǎn)溶液中微粒濃度：C.a點(diǎn)→c點(diǎn)的過(guò)程中溶液中水的電離程度增大D.若向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1mol/LNaOH溶液或1滴0.1mol/L醋酸溶液，pH變化均不大【答案】B20.在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時(shí)容器中、、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B.由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時(shí)D.時(shí)，向空容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)小于0.5【答案】D二、綜合題(本題共60分)21.Q、R、X、Y、Z、A是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。元素A、Y在周期表中位于同一主族。（1）X原子核外有_______種不同形狀的電子云。這六種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是_______(用元素符號(hào)表示)。（2）Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性_______>_______(用分子式表示)。（3）Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是_______(填寫序號(hào))。A.直線型 B.平面形 C.三角錐形 D.正四面體（4）化合物和可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物)：Cu2A澄清溶液懸濁液Cu2Y澄清溶液呈_______色，顯_______色。的氧化性隨pH的減小而增大。其在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是。（5）應(yīng)該在_______(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)介質(zhì)中制備。（6）三氯乙烯是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________KCl＋_____________________HCl（7）加入過(guò)量的才能將水中的三氯乙烯徹底除去。已知時(shí)，水樣中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水樣品中三氯乙烯的質(zhì)量濃度為，計(jì)算每處理該地下水，需_______g?！敬鸢浮浚?）①.2②.C、O、S（2）①.H2O②.NH3（3）ABD（4）①.藍(lán)②.磚紅（5）堿性（6）2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl（7）0.622.I.用太陽(yáng)能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）如圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為_______。（2）若將該催化劑置于溶液中，產(chǎn)物之一為，寫出生成另一產(chǎn)物為_______。若將該催化劑置于溶液中，產(chǎn)物之一為，另一產(chǎn)物為_______。Ⅱ用H2還原CO2可以在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng)):（3）某溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______。（4）恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。③根據(jù)如圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為_______℃。Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣的捕獲和釋放（5）在CO2的釋放過(guò)程中，向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸至溶液呈中性，該中性溶液中(均填“>”、“=”或“＜”)：_______；_______。（6）已知25℃碳酸電離常數(shù)為、，當(dāng)溶液時(shí)，∶_______∶_______。(用、表示)【答案】（1）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（2）①.Ag②.（3）K=（4）①.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)(或平衡常數(shù)減小)②.分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H2O，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高③.210（5）①.＞②.＞（6）①.1012?Ka1②.1024?Ka1?Ka223.單質(zhì)碘在醫(yī)藥、分析等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將溶于KI溶液：。關(guān)于該溶液，下列說(shuō)法正確的是_______。A.滴入淀粉溶液，不變藍(lán) B.KI增大了的溶解度C.加少量固體平衡逆向移動(dòng) D.加水稀釋，平衡正向移動(dòng)（2）I2加熱易升華，升華時(shí)下列物