安徽省蕪湖市2021-2022學年高三上學期期末質(zhì)量監(jiān)控理綜化學試題Word版

2021—2022學年度第一學期蕪湖市高中教育教學質(zhì)量監(jiān)控高三年級理科綜合能力測試化學試題卷本試卷共14頁，38小題，滿分300分，考試用時150分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、學校、考場/座位號、班級、準考證號填寫在答題卷上，將條形碼橫貼在答題卷右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卷上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卷的整潔，考試結束后，將試題卷和答題卷一并交回。一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與人類的生產(chǎn)生活息息相關，下列說法不正確的是A.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，石墨烯是電解質(zhì)B.商代后期鑄造出工藝精湛后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C.蕪湖輕軌建設中使用混凝土澆筑軌道梁，混凝土是一種混合物材料D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作2.某校化學實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置，按合理的操作步驟進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。下列說法不正確的是A.試劑X可以是碳酸鈣，作用是和酸反應生成氣體以趕走體系中的空氣B.反應一段時間后，待C中溶液出現(xiàn)渾濁，及時將B裝置提起C用F鼓入空氣后，E裝置中氣體顏色加深，說明產(chǎn)生一氧化氮D.銅絲與稀硝酸持續(xù)反應，并用F持續(xù)鼓入空氣，C裝置中白色渾濁不會溶解3.4-叔丁基苯乙酮是一種透明近乎于無色的液體，常用作醫(yī)藥中間體，其結構如圖1所示，它的一種同分異構體的結構如圖2所示。下列說法正確的是A.圖1中4－叔丁基苯乙酮的分子式為C11H14O，屬于芳香族化合物B.圖1中苯環(huán)上的二氯代物有4種C.圖2中的物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且反應類型相同D.圖2分子中所有碳原子可能共平面4.工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液，制備糠醇和糠酸鹽，電解時MnO2/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程如圖所示，圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.電極A接直流電源的負極，糠醛被氧化為糠醇B.電解時，陽極反應為MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2OC.制得0.1mol糠酸鹽，理論上外電路中遷移了0.1mol電子D.通電時雙極膜將水解離為H+和OH-，H+向電極B方向移動5.科研人員利用復合材料光催化劑，構建一個還原和氧化反應分離的人工光合體系，其反應機理如圖所示，其中Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜可協(xié)同CO2、H2O分別反應。下列說法正確的是A.該人工光合體系的總反應為B.該反應能量轉(zhuǎn)化形式為化學能→光能C.圖中a、b分別代表Fe2+、Fe3+D.Cu2O—Pt上發(fā)生的反應為CO2+2e-+2H2O=HCOOH+2OH-6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞減的短周期元素，W、Y、Z三種元素分屬不同周期不同主族，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下結構的化合物。下列敘述正確的是A.對應元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞XB.該化合物中X元素化合價均為-2價C.Y的最高價氧化物對應水化物為強酸D.W、X對應的簡單離子半徑順序為：X＞W(wǎng)7.25℃時，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中和-1gc(HA-)或和-1gc(A2-)關系如圖所示，下列說法正確的是A.H2A為弱酸，其Ka1約為1×10-4B.若c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，則pH范圍：3.5＜pH＜5C.向H2A溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應后的溶液中：D滴定過程中，當pH=5時，8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于乙醇；在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某實驗小組欲制備高鐵酸鉀并測定其純度。Ⅰ.制備高鐵酸鉀(夾持裝置略)（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。（2）將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑___________。（3）裝置C中Cl2與Fe(OH)3、KOH反應生成K2FeO4的離子方程式是___________。（4）實驗時將裝置C置于冰水浴中，其原因是___________。（5）K2FeO4粗產(chǎn)品一般用乙醇進行洗滌，選擇乙醇洗滌的優(yōu)點是___________。Ⅱ．測定產(chǎn)品純度（6）將agK2FeO4(摩爾質(zhì)量為Mg·mol?1)粗產(chǎn)品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽[Cr(OH)]溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化，用cmol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL。已知該過程中涉及Cr元素轉(zhuǎn)化的離子反應主要有三個：①，②_____，③=。該粗產(chǎn)品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含a、c、V、M的代數(shù)式表示)。若滴定管先用蒸餾水潤洗再用標準液潤洗，則測得的結果____(填“偏高”偏低”或“無影響”)。9.赤泥含有Sc2O3(氧化鈧)、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，以赤泥為原料提取鈧(Sc)、氧化鈧(Sc2O3)的流程如下：已知：①P2O4為磷酸酯萃取劑(密度小于水)；②常溫下Ksp[Sc(OH)3]=8.0×10-31。請回答下列問題：（1）濾渣的主要成分是___________(填化學式)。（2）酸浸”時溫度過高，酸浸速率反而減慢，其原因是___________。（3）將鹽酸洗滌后所得混合溶液分離的具體操作過程為___________。（4）熱還原”的化學方程式為___________。（5）在空氣中灼燒草酸鈧得到Sc2O3的化學方程式為___________。（6）P2O4萃取浸出液，其濃度、料液溫度對萃取率的影響如下所示，萃取時P2O4最佳濃度及料液溫度分別為___________、___________。(①如表為某溫度下所測數(shù)據(jù)，如圖為某濃度P2O4時所測數(shù)據(jù)。②分離系數(shù)β表示物料中兩種物質(zhì)經(jīng)分離后相對含量的比值)試驗編號P2O4濃度/%分相情況鈧萃取率/%鐵萃取率/%1-11分相快90.7615.821-22分相容易91.5319.231-33分相容易92.9813.561-44有第三相90.6930.121-55輕微乳化91.7439.79（7）常溫下，已知：c(Sc3+)≤1.0×10-5mol·L-1時表明沉淀完全，加入NaOH沉鈧后的萃取劑混合液的pH為6時，是否完全沉淀？___________(通過計算判斷)。10.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：Ⅰ.?H=+177kJ·mol-1(主反應)Ⅱ．C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)?H=+9kJ·mol-1(副反應)（1）反應I的反應歷程可分為如下兩步：i.(反應速率較快)ii.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)=+41kJ·mol-1(反應速率較慢)①?H1=___________kJ·mol-1②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)對反應I速率影響更大，其原因是___________。（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是___________。（3）在800℃時，=1：3，充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示)。（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2molCH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。實驗測得為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時___________(用含有m的代數(shù)式表示)。（5）我國科學家使用電化學的方法(裝置如上圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。①M是電源的___________極。②陽極電極反應式是___________?！净瘜W——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】11.我國科學家最新研制成功了一種納米半導體材料可以高效實現(xiàn)光化學轉(zhuǎn)換，該種材料主要成分為硫化鎘和硫化鋅。Cd與Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。（1）Zn原子的價電子排布式是___________。（2）下列狀態(tài)的硫中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標號)。A.[Ne]3s23p4B.[Ne]3s23p3C.[Ne]3s13p4D.[Ne]3s13p5（3）硫和碲位于同主族，其簡單氫化物H2S和H2Te中，分解溫度較高的是___________；鍵角較大的是___________，其原因是___________。（4）ZnS熔點為2830℃，CdS熔點為1750℃，ZnS熔點更高原因是___________。（5）Cd2+與NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl-替代只得到1種結構，則[Cd(NH3)4]2+的立體構型是___________。（6）圖1為立方ZnS晶胞，圖2為晶胞沿z軸的1∶1平面投影圖：①晶胞參數(shù)為___________pm(寫計算表達式)。②若晶胞中S2-、Zn2+相切，則Zn2+和S2-之間的最短距離為___________pm(寫計算表達式)。【化學——選修5：有機化學基礎】12.環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，如圖是用烯烴A和羧酸D合成環(huán)丁基甲酸的路線。請回答下列問題：（1）B的結構簡式為___________。（2）B→C的反應類型為___________。（3）D的分子式為___________。E的名稱為__