高中化學(xué)計算題

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化學(xué)計算選擇

1．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為

2+

2-+

-

1.5mol，Mg為0.5mol，則SO4的物質(zhì)的量為()A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol

2．某氧化劑中，起氧化作用的是X2O7離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO3離子完全氧化，則X2O7離子還原后X的化合價為()

A.+1B.+2C.+3D.+4

3．鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol/L，以下表達(dá)正確的是A．反應(yīng)中共消耗1.85molH2SO4B．反應(yīng)中共消耗97.5gZnC．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6mol電子D．氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1

4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中參與bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如參與足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原混合人員中的Al3+的物質(zhì)的量的濃度為（）A.2b-c/2aB.2b-c/aC.2b-c/3aD.2b-c/6a5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中參與100mL1mol／L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中參與硫氰化鉀溶液，未見血紅色。若用足量的

1

2-2-2-

CO在高溫下還原一致質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A．11.2g

B．5.6g

C．2.8gD．無法計算

6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中參與100mL1.0mo1·L-1的鹽酸，使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，再向反應(yīng)后的溶液中參與1mo1·L-1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所參與NaOH溶液的體積最少為（）

A．90mL

B．100mLC．150mLD．200mL

7、在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中參與100mL2mol/L

的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則以下判斷正確的是（）

A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3

B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶

液中，反應(yīng)完全后，生成1.12LNO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中參與1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下

2

來，所參與的NaOH溶液體積最少是（）A、450mlB、500mlC、400mlD、不能確定9．a(chǎn)gFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol／L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中參與10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則c（NaOH）為（）

A．0.1mol·L1

－

B．0.2mol·L1

－

C．0.4mol·L1

－D．0.8mol·L1

－

10.有氧化鎂、氧化鋁粉末18.2g將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，則需參與2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為（）

A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL11、有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.1mol·L-1，c(Cl-)為0.65mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分開出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為（）

A．40mLB．72mLC．128mLD．20mL12．鐵粉可與高溫水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的枯燥固體質(zhì)量比

反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參與反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是（）

A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol13．把ag鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再參與過量氧化鈉溶

液后過濾，將沉淀洗滌，枯燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)

3

量仍為ag，則此合金鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%14．在硫酸鐵溶液中參與ag銅，完全溶解后，再參與bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg剩余固體，且a＞c，則以下說法正確的是（）

A．剩余的固體全部是銅

B．剩余固體可能為鐵和銅的混合物C．剩余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+D．最終得到的溶液可能含F(xiàn)e3+

15、向Fe2O3和Fe組成的混合物中參與適量的稀硫酸各物質(zhì)恰好反應(yīng)，測得所得溶液不含F(xiàn)e,Fe與H2物質(zhì)的量之比是7:1，那么在反應(yīng)物質(zhì)中Fe2O3、Fe、H2SO4之間物質(zhì)的量比.

A．1:2:3B5:2:7C．2:3:7D．4:5:6

16．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中參與NaOH溶

液，生成沉淀的物質(zhì)的量與參與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖。則以下說法正確的是A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g

4

3+

2+

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol／LC．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol／LD．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

17．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中參與0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為

A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL

5

高一化學(xué)計算題

1、有一表面被部分氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，試計算：

（1）被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

2、將Na2O和Na2O2組成的固體混合物溶于一定量的水中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，同時得到0.6molNaOH，請計算：

（1）原固體混合物中Na2O和Na2O2的質(zhì)量；

（2）恰好中和所得溶液，需參與2.0mol/LHCl溶液的體積。

3．加熱132g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為101g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4、將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），冷

卻后將剩余固體溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。（2）配制的溶液的物質(zhì)的量濃度

6

5．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與參與NaOH溶液體積如下圖，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：

①原合金中鎂的質(zhì)量為______________g②鋁的質(zhì)量為___________________g③鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L

6、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol?L?1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和參與NaOH溶液的體積如下圖所示。

求：（1）鎂鋁合金的質(zhì)量組成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（3）B點沉淀的質(zhì)量。

7、現(xiàn)有MgO和AL2O3的固體混合物，向其中參與100mL1moL·L稀H2SO4，充分反應(yīng)后向溶液中逐滴參與1moL·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與參與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：（已知MgO為堿性氧化物）⑴NaOH溶液加至220ml時溶液中含有的金屬元素的離子有。⑵混合物中，MgO與AL2O3的物質(zhì)的量之比為。

⑶根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出x＝。

7

-1

8、將5.6g鐵粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中參與足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計算：（1）最終所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量；

（2）原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

9、在鐵和氧化鐵的混合物15g中參與150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。當(dāng)反應(yīng)

中止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3mol/LNaOH，溶液200mL。求：①混合物中鐵和氧化鐵各多少克?②稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少?

10、.將6g的鐵粉參與200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計算

11．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下試驗：①取適

量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L

－1

(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。

鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出l.12L（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?/p>

（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試驗操作是，

產(chǎn)物中的單質(zhì)B是。

（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是。（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為，c（Fe2+）為。

8

11、在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯

氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？

（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl物質(zhì)的量濃度是多少？

12、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g·cm-3的氨水。（1）該氨氣的物質(zhì)的量=mol；溶液的體積=L；

所得氨水的物質(zhì)的量濃度=mol·L-1。

（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，

產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是g。

（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色

－

沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-

13、某100mL硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的濃度為0.4mol／L，硫酸的濃度為0.1mol/L。向混合溶液中參與1.92g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，試求：

(1)反應(yīng)后溶液中各陰離子的濃度(假定溶液的體積不變)_______________________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為____________________升。

9

14、將一定量的CO2氣體通入500mL某濃度的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50mL、濃度一致的鹽酸反應(yīng)，所得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。

組別鹽酸的體積/mL固體A的質(zhì)量/g生成氣體體積/mL1503.808962506.2013443507.201344（1）表中第組數(shù)據(jù)說明參與的50mL鹽酸反應(yīng)后有剩余。其理由是。

（2）通過計算，判斷固體A的成分是。其中所含成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（注：計算結(jié)果確切到0.1％）。

15、將Fe和Al按一定的質(zhì)量比組成合金。

（1）取一定量的該合金，向其中參與足量NaOH溶液，生成氣體nL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是▲，合金中Al的物質(zhì)的量是▲。

（2）另取一致質(zhì)量的該合金，向其中參與足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是▲mol，合金中Fe的質(zhì)量是▲。（3）向（2）所得溶液中參與過量NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾，經(jīng)洗滌、枯燥、灼燒后得到一種固體,該固體質(zhì)量和原合金的質(zhì)量相等，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是▲。

10

16、某待測液可能含有K+、NH4+、Ba2+、C1、CO32、SO42中的若干種離子。分別進(jìn)行

－

－

－

下述試驗，以確定該溶液的組成。

試驗步驟①取少量待測液，參與試驗現(xiàn)象有白色沉淀生成試驗結(jié)論待測液中Cl離子_______－AgNO3溶液（填“一定存在〞、“一定不存在〞或“不能確定〞）②取100mL待測液，加收集到氣體約1.12L反應(yīng)的離子方程式是足量濃NaOH溶液并（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況_______________________，加熱下的體積）檢出離子的物質(zhì)的量濃度是__________________③取100mL待測液，加第一次稱量白色沉淀足量BaC12溶液后，對質(zhì)量為6.27g，其次次所得沉淀進(jìn)行洗滌、干稱量白色沉淀質(zhì)量為燥、稱量；再向沉淀中2.33g加足量稀鹽酸，然后枯燥、稱量試驗分析：根據(jù)試驗①～③，可判斷待測液中一定存在的離子除K+離子