甘肅省蘭州市市區(qū)片2022-2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯2、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A．稀硫酸和鐵的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．鐵片插入硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3、下列對元素周期表說法錯誤的是（

）A．7個橫行

B．7個周期C．18縱行D．18個族4、下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉5、下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A．鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應(yīng)B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．碳酸鈣受熱分解D．碳與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣6、下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu7、某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是A．充入X，反應(yīng)速率減小B．當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，反應(yīng)速率減小D．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止8、下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是()A．羧基的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．四氯化碳的比例模型：D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：359、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2510、已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg11、下列關(guān)于“金屬材料”的敘述不正確是()A．金屬材料根據(jù)其組成可分為純金屬和合金B(yǎng)．密度大于4.5g·cm-3的金屬稱為重金屬C．鐵、鉻、錳以及它們的合金稱為黑色金屬D．金屬鈉、鎂、鋁都是有色金屬和重金屬12、用NA．表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molNa2O2中陰陽離子數(shù)之和為4NA．B．0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA．C．2molNa2SO4含有分子數(shù)為2NA．D．0.2mol/LHNO3中所含離子數(shù)為0.4NA．13、下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是A．天然氣、可燃冰作為燃料的主要成分均是甲烷B．甲烷、乙烯與苯都屬于烴類有機(jī)化合物C．甲烷和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)14、由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是()A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負(fù)極B．Y的化學(xué)式可能為NOC．石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2＋NO3-－e－===N2O5D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)15、將一定量的乙醇（C2H5OH）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g9.216.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8a下列判斷正確的是A．無論如何改變氧氣的起始量，均有X生成 B．表中a的值是5C．X可能含有氫元素 D．X為CO16、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________；②__________；④__________。18、以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟①的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類型________________。步驟②的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類型________________。（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是________________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________。③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為_______________________。（3）為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3-CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是____，簡述你的理由：__________________。19、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，實(shí)際上是發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，請寫出它們的化學(xué)方程式_______、______。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳20、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_____________________。(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，原因是_______________________。(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。21、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是___________，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)開_______（用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為___________。（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2===2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分子中所有原子不可能處于同一平面上。【詳解】乙烷、乙醇和丙烯均含有甲基，分子中所有原子不可能處于同一平面上，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化合物的共面，注意從甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵。2、D【解析】分析：A.稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B.碳酸氫根離子不能拆分；C.漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；D.反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu，遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律。詳解：稀硫酸和鐵的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；碳酸氫根離子不能拆分，鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++HCO3—=H2O+CO2↑,B錯誤；硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C錯；鐵片插入硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正確；正確選項(xiàng)D。3、D【解析】分析：根據(jù)元素周期表有7行、18列，分為7個周期和16個族分析解答。詳解：A.元素周期表有7個橫行，A正確；B.元素周期表有7個橫行，分為7個周期，依次為第一周期、第二周期等，B正確；C.元素周期表有18個縱行，C正確；D.元素周期表有18個縱行，分為16個族，其中7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，D錯誤。答案選D。4、D【解析】

葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有機(jī)高分子化合物，答案選D。5、A【解析】生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，說明反應(yīng)放熱。A.鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A正確；B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；D.碳與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A。6、D【解析】

A、Ca和Mg通常用電解方法冶煉，故A錯誤；B、Al通常采用電解方法冶煉，F(xiàn)e采用CO還原法冶煉，故B錯誤；C、Hg和Ag一般采用熱分解法冶煉，故C錯誤；D、Fe和Cu一般采用熱還原法冶煉，故D正確。【點(diǎn)睛】冶煉金屬時(shí)，K～Al一般采用電解法，Zn～Cu一般采用熱還原法，Hg和Ag一般采用熱分解法，Au和Pt一般用物理方法冶煉。7、B【解析】

A項(xiàng)、充入X，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯誤；B項(xiàng)、當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D項(xiàng)、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，達(dá)到平衡后，反應(yīng)沒有停止，故D錯誤；故選B。8、D【解析】

A.羧基的化學(xué)式是－COOH，則其電子式為，A錯誤；B.乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH表示結(jié)構(gòu)簡式，B錯誤；C.碳原子半徑小于氯原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)是35+45＝80，可表示為3580Br答案選D。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)C是易錯點(diǎn)，注意比例模型的含義，即比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，另外還要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。9、D【解析】

若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再壓縮容器至1L，由于該反應(yīng)前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，則甲、乙兩個體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的?！驹斀狻緼.假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯誤；B.平衡時(shí)，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯誤；C.平衡時(shí)，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=[HI]2[H2]·[I2]故合理選項(xiàng)為D。【點(diǎn)睛】對于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動的方向。此外，要注意易錯點(diǎn)A選項(xiàng)，濃度加倍是因?yàn)槠胶獠灰苿?，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動只和平衡移動有關(guān)系，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率肯定不會變。10、D【解析】

A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高，所以，工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C錯誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。本題答案選D。11、D【解析】

A項(xiàng)、金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱，包括純金屬和合金，故A正確；B項(xiàng)、重金屬原義是指密度大于4.5g/cm3的金屬，包括金、銀、銅、鐵、汞、鉛、鎘等，故B正確；C項(xiàng)、根據(jù)金屬的顏色和性質(zhì)等特征，將金屬分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬主要指鐵、錳、鉻及其合金，如鋼、生鐵、鐵合金、鑄鐵等，黑色金屬以外的金屬稱為有色金屬，故C正確；D項(xiàng)、金屬鈉、鎂、鋁的密度都小于4.5g/cm3，不屬于重金屬，屬于輕金屬，故D錯誤；故選D。12、B【解析】

A、1molNa2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，共含有陰陽離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)A錯誤；B、每個NH3中含有10個質(zhì)子，0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA.，選項(xiàng)B正確；C、Na2SO4由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成，不含分子，選項(xiàng)C錯誤；.D、沒有給定體積，無法計(jì)算離子數(shù)目，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。13、C【解析】分析：A.甲烷大量存在于天然氣、沼氣、“可燃冰”中；

B.只含C、H兩種元素的有機(jī)物是烴；

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,與溴單質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng).詳解:A.天然氣、沼氣、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.甲烷、乙烯與苯都只含C、H兩種元素，屬于烴，故B正確；

C.甲苯中與苯環(huán)相連的C上有H能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,而甲烷是飽和烷烴、苯的分子結(jié)構(gòu)是六個碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以C選項(xiàng)是錯誤的；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,所以D選項(xiàng)是正確的；

答案選C。14、C【解析】

在燃料電池中通入氧氣的為正極，通入燃料的為負(fù)極，由圖可知，石墨Ⅱ上氧氣得到電子，則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，石墨I(xiàn)上NO2失去電子，石墨I(xiàn)為負(fù)極，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，石墨I(xiàn)為負(fù)極，故A錯誤；B．石墨I(xiàn)為負(fù)極，石墨I(xiàn)上NO2失去電子，N元素的化合價(jià)應(yīng)從+4價(jià)升高，Y不可能為NO，故B錯誤；C．石墨I(xiàn)上NO2失去電子，N元素的化合價(jià)升高，因此Y為N2O5，負(fù)極反應(yīng)為NO2+NO3--e-═N2O5，故C正確；D．石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。15、D【解析】分析：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在本題中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X質(zhì)量=25.2g-19.6g=5.6g，結(jié)合原子守恒解答。詳解：A、氧氣足量時(shí)只有二氧化碳和水生成，因此生成物與氧氣的起始量有關(guān)，A錯誤；B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B錯誤；C、乙醇中氫元素的質(zhì)量=9.2g×6/46=1.2g，水中氫元素的質(zhì)量=10.8g×2/18=1.2g，因此X中一定沒有氫元素，C錯誤；D、乙醇中氧元素的質(zhì)量=9.2g×16/46=3.2g，水中氧元素的質(zhì)量=10.8g×16/18=9.6g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=8.8g×32/44=6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正確；答案選D。16、C【解析】

汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是次要的，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應(yīng)催化氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【詳解】(1)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基，D為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)類型為催化氧化反應(yīng)，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、加成反應(yīng)氧化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗防止溶液倒吸乙同學(xué)的方案由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物【解析】

A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學(xué)的方案更合理?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)等知識，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實(shí)驗(yàn)操作方法，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)方法和評價(jià)角度等。19、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕【解析】

乙醇和O2在銅作催化劑，加熱的條件下發(fā)生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，則甲裝置加熱使乙醇揮發(fā)，與O2混合；乙裝置中加冷水，使產(chǎn)物乙醛冷凝下來，同時(shí)冷凝的還有未反應(yīng)的乙醇。【詳解】（1）乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中，Cu作催化劑，反應(yīng)過程中，Cu先與氧氣反應(yīng)：2Cu＋O22CuO，紅色變?yōu)楹谏?，然后乙醇與CuO發(fā)生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色變?yōu)榧t色；（2）常溫下乙醇為液體，在玻璃管中發(fā)生乙醇催化氧化，需要將乙醇轉(zhuǎn)化成氣體，即甲中水浴加熱的目的是將乙醇?xì)饣玫椒€(wěn)定的乙醇?xì)饬鳎簧梢胰┰诩訜釙r(shí)為氣體，因此乙裝置是為了使乙醛更快的冷凝；（3）反應(yīng)冷卻后，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇及反應(yīng)生成的乙醛和水；空氣主要成分是N2和O2，因此集氣瓶中收集的氣體主要為N2；（4）紫色石蕊試紙顯紅色，說明液體中含有酸性物質(zhì)，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易揮發(fā)，除去乙酸，需要讓乙酸轉(zhuǎn)化成高沸點(diǎn)的鹽，即加入碳酸氫鈉溶液，故選項(xiàng)c正確。20、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【解析】

（1）濃硫酸密度比水大，溶解時(shí)放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時(shí)應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于