高中化學(xué)-元素周期律第三課時教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

第二節(jié)元素周期律第三課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【教學(xué)設(shè)計】【教學(xué)目標(biāo)】【知識技能】（1）了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。（2）初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表。（3）能根據(jù)同主族中熟悉元素的性質(zhì)特點預(yù)測不熟悉元素的性質(zhì)。（4）了解元素周期表中各個區(qū)域元素的應(yīng)用。【過程與方法】（1）通過元素周期表和周期律的結(jié)合學(xué)習(xí)，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；學(xué)會學(xué)習(xí)紛繁的化學(xué)物質(zhì)的方法，并形成一定的化學(xué)學(xué)科思想。（2）結(jié)合元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)，是學(xué)生熟練掌握元素的結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、元素的性質(zhì)的相互關(guān)系，建立有效科學(xué)的學(xué)習(xí)方法?！厩楦袘B(tài)度價值觀】由元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，使學(xué)生初步掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)?！窘虒W(xué)重點】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【教學(xué)難點】元素結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系及其應(yīng)用【教學(xué)方法】討論、比較、歸納?！窘虒W(xué)過程設(shè)計】引言：投影元素周期表，播放元素周期表之歌。問題：元素周期表里的物質(zhì)非常豐富，在必修一的學(xué)習(xí)中，我們基本掌握了學(xué)習(xí)元素化合物的幾個工具：分類法、氧化還原理論、離子反應(yīng)理論等，那么對于未知物質(zhì)的學(xué)習(xí)，我們有什么科學(xué)的方法？學(xué)生回答并得出結(jié)論：一：元素周期表和元素周期律很好地闡釋了元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，指導(dǎo)我們?nèi)绾螌W(xué)習(xí)化學(xué)。引導(dǎo)：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。結(jié)合元素周期律，我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測它在周期表中的位置。問題：在周期表中，原子序數(shù)為_____，第___周期第___族。元素周期表中，13號元素鋁位于第三周期第ⅢA族。那么鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____.總結(jié)：（一）元素的原子結(jié)構(gòu)與周期表中的位置的關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)學(xué)以致用：練習(xí)1、填寫下表：引導(dǎo)：原子結(jié)構(gòu)尤其是最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，那么元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置的關(guān)系怎樣？引導(dǎo)：元素的性質(zhì)有哪些表現(xiàn)？金屬性、非金屬、化合價、原子半徑。在周期表中元素原子的位置有什么關(guān)系？同一位置（同位素）：化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；同周期；同主族、復(fù)習(xí)總結(jié)：（二）元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置的關(guān)系1、同一周期元素金屬性和非金屬變化規(guī)律以熟悉的第三周期元素從鈉到氯為例，復(fù)習(xí)同一周期從左到右，金屬性減弱，非金屬增強(qiáng)。強(qiáng)調(diào)同周期主族元素的性質(zhì)有遞變性。具體表現(xiàn)：以鈉、鎂、鋁為例探究同周期元素金屬性及對應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)的遞變性。鈉鎂鋁金屬性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)置換出H2的能力最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱失電子能力以硅、磷、硫、氯四種元素為例探究同周期元素非金屬性及對應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)的遞變性硅磷硫氯單質(zhì)與H2化合的能力氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性強(qiáng)弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式酸性強(qiáng)弱得電子的能力在填表格中帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。使學(xué)生順理成章的將元素的性質(zhì)、對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)在同一周期的遞變性統(tǒng)一系統(tǒng)起來。學(xué)以致用：練習(xí)2、X、Y為同一短周期元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷不正確的是A．若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力強(qiáng)于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y的強(qiáng)于X的復(fù)習(xí)總結(jié)：2、同一主族元素金屬性和非金屬變化規(guī)律以熟悉的堿金屬、鹵族元素為例復(fù)習(xí)總結(jié)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。帶領(lǐng)學(xué)生如何思考利用同主族元素預(yù)測推導(dǎo)未知物質(zhì)的性質(zhì)。學(xué)以致用：練習(xí)3．(1)寫出K、Br2分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________、_________________。(2)寫出下列元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式。Cs____________，Br___________。(3)下列比較正確的是()A．原子半徑：r(Na)>r(Cs)B．還原性：Na＋>K＋C．氧化性：F2>Br2 D．穩(wěn)定性：HI>HCl練習(xí)4、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（）A.鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù)B.鈹?shù)慕饘傩员蠕噺?qiáng)C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D.單質(zhì)鈹跟冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣思考與交流：請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋幹髯澧馎ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符號NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)最高正價最低負(fù)價根據(jù)上表回答，主族元素的最高正化合價與元素原子的最外層電子數(shù)及族序數(shù)有什么關(guān)系？歸納與整理：3.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。（1）價電子：（2）主族序數(shù)==主族元素最高數(shù)（3）｜最高正價｜+｜最低負(fù)價｜=（4）特殊：氧元素的化合價一般是價，而氟元素正化合價。元素只有正化合價而無負(fù)價。學(xué)以致用：練習(xí)5、 同周期的三種短周期元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是(雙選)()A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大D．元素的最低負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z順序增大總結(jié)：不論是周期表的主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律，還是周期表的同周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律，其本質(zhì)都是由原子結(jié)構(gòu)決定的，我們要熟悉并學(xué)會應(yīng)用元素的原子結(jié)構(gòu)，周期表位置和元素性質(zhì)之間的關(guān)系。這對于我們學(xué)習(xí)繁多的元素化合物非常有幫助。資料卡片：門捷列夫在研究元素周強(qiáng)表示，科學(xué)的預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為他們在周期表中留下空位。例如：他認(rèn)為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。1875年，法國科學(xué)家布瓦發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。經(jīng)測定與實驗，鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)言了鍺的存在和性質(zhì)，多年后也得到了證實。門捷列夫的預(yù)言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致結(jié)論：二：科學(xué)預(yù)言新元素，指導(dǎo)我們?nèi)绾芜M(jìn)行化學(xué)研究。引導(dǎo)：由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法。三：準(zhǔn)確尋找新的物質(zhì)，指導(dǎo)我們?nèi)绾芜M(jìn)行科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐思考:1.太陽能電池板,是用什么元素的單質(zhì)制作的?2.它是一種具有什么性能的材料?3.最初使用的鍺也是有此性能的材料,鎵和硒也有.查閱周期表,找出它們分別在周期表中的位置,得出什么結(jié)論?為什么?結(jié)論：（1）在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。如硅鍺等。引導(dǎo)分析：元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的區(qū)域特別集中，沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條線，線的左面是元素，右面是元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)一定的性，又能表現(xiàn)出一定的性。介紹工業(yè)生產(chǎn)中用的高效催化劑結(jié)論（2）在過渡元素中尋找催化劑材料.由飛機(jī)起落架、飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片合金元素的成分，分析結(jié)論（3）從過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料.課堂總結(jié)：通過今天這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你了解到元素周期表和元素周期律有什么用途？學(xué)生各抒己見，教師補(bǔ)充：元素周期表和元素周期律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)、研究化學(xué)非常有用的重要工具，我們要學(xué)會應(yīng)用它。當(dāng)堂過關(guān)檢測：第二節(jié)元素周期律第三課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【學(xué)情分析】1.本節(jié)課針對的是高一學(xué)生，從認(rèn)知思維特點上看，該年齡段的學(xué)生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱?！霸刂芷诼伞崩碚撔詮?qiáng)，要求他們具備較強(qiáng)的抽象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。2．在初中及必修一的學(xué)習(xí)中學(xué)生已經(jīng)接觸并掌握了金屬鈉、鎂、鋁，非金屬碳、硅、氮、磷、氧、硫、氯等元素的學(xué)習(xí)，積累了大量元素化合物素材，為學(xué)習(xí)元素周期表和周期律奠定了基礎(chǔ)，但是元素化合物那么多？如何學(xué)習(xí)為主物質(zhì)？，本節(jié)提供了有效的方法。2.在必修一中，學(xué)生基本掌握了學(xué)習(xí)元素化合物的幾個工具---分類法、氧化還原理論、離子反應(yīng)的等，那么對于未知物質(zhì)的學(xué)習(xí)，我們有什么科學(xué)的方法呢？本節(jié)課在學(xué)生已有的元素化合物基礎(chǔ)上充分發(fā)揮周期表(律）的預(yù)測功能，幫助學(xué)生建立認(rèn)識元素及其化合物的模型。第二節(jié)元素周期律第三課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【效果分析】1．通過元素周期表及周期律應(yīng)用的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生在必修1的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識元素與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并對必修１元素化合物知識進(jìn)行綜合、歸納、整合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時，使學(xué)生學(xué)會以此理論來指導(dǎo)后續(xù)的學(xué)習(xí)。在分類、氧化還原、離子的基礎(chǔ)上，再從原子的結(jié)構(gòu)、周期表（律）的角度研究元素化合物。2．通過元素周期表和周期律應(yīng)用的學(xué)習(xí)，對于學(xué)生結(jié)束元素化合物等感性知識的學(xué)習(xí)，進(jìn)入抽象的邏輯性很強(qiáng)的理論知識的學(xué)習(xí)有非常重要的作用。3．元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。既注重得出元素周期律過程與方法的學(xué)習(xí)，也要重視元素周期表（律）的預(yù)測功能，真正看到周期表里面豐富的物質(zhì)世界。發(fā)揮周期表(律）的預(yù)測功能，建立認(rèn)識元素及其化合物的模型。4.借助元素周期表和元素周期律元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，指導(dǎo)學(xué)生有效的學(xué)習(xí)化學(xué)。第二節(jié)元素周期律第三課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【教材分析】《元素周期律》是本章的第二節(jié)，本節(jié)包括三個部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。1．通過原子核外電子排布的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生在必修1的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識元素與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并對必修１元素化合物知識進(jìn)行綜合、歸納、整合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時，使學(xué)生學(xué)會以此理論來指導(dǎo)后續(xù)的學(xué)習(xí)。在分類、氧化還原、離子的基礎(chǔ)上，再從原子的結(jié)構(gòu)、周期表（律）的角度研究元素化合物。2．原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表、化學(xué)鍵的相關(guān)知識在必修模塊中起到承上啟下的作用，學(xué)生結(jié)束元素化合物等感性知識的學(xué)習(xí)，進(jìn)入抽象的邏輯性很強(qiáng)的理論知識的學(xué)習(xí)。3．原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表、化學(xué)鍵的相關(guān)知識在整套中學(xué)化學(xué)教材中以螺旋式上升的形式呈現(xiàn)。必修2的學(xué)習(xí)為學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)選修３打下基礎(chǔ)?；瘜W(xué)鍵概念的建立，不僅能使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)，還為學(xué)生認(rèn)識有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。4.第三課時涉及的主要是元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。既注重得出元素周期律過程與方法的學(xué)習(xí)，也要重視元素周期表（律）的預(yù)測功能，真正看到周期表里面豐富的物質(zhì)世界。發(fā)揮周期表(律）的預(yù)測功能，建立認(rèn)識元素及其化合物的模型。第二節(jié)元素周期律第三課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【評測練習(xí)】1、下列性質(zhì)的遞變中，正確的是()A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱2、某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是()A.X的主要化合價是-2、+4、+6B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)D.X原子的還原性比碘原子強(qiáng)3、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)學(xué)生氫氣4、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬比Y強(qiáng)的是（）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來5、下列敘述正確的是()A.元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的改變而呈周期性變化B.原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置C.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的電子層數(shù)決定D.主族元素的最高化合價都與族序數(shù)相等6、已知Be的原子序數(shù)為4，下列對Be及其化合物的敘述中，正確的是（）。A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣7、（）。A．B．C．D．8、X、Y、Z、R是1～18號元素中的四種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點：①元素X原子的M層比L層少3個電子；②元素Y的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；③元素Z原子的L層比M層多5個電子；④元素R原子的L層比K層多3個電子，其中金屬性最強(qiáng)的是（）。A．XB．YC．ZD．R9、已知、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（）。A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞B＞A＞DD．A＞B＞D＞C10、氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是＋1價，NaH跟水反應(yīng)放出，下列敘述正確的是（）。A．在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大B．在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同C．NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性D．NaH中的氫離子被還原成氫氣11、用表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）。A．2.9g離子中含有的電子數(shù)為1.8個B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙酸的分子數(shù)為個C．一個氯原子的質(zhì)量是35.5gD．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，每生成1mol氫氣，鋁就失去2個電子12、寫出具有10個電子、2個或2個以上原子核的離子的符號3個________________；寫出具有18個電子的化合物的分子式4個________________________。13、一定條件下，和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：（1）中R元素的化合價為________；（2）R元素的原子最外層電子數(shù)是________。14、下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性（填強(qiáng)或弱）。（2）某元素的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是，其單質(zhì)的電子式為。（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是。（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族的元素是（填元素符號）。15、X、Y、Z為原子序數(shù)1～20號內(nèi)的三種元素，將4.7gX的最高價氧化物溶于95.3g水中，所得溶液濃度為5.6％。Y元素原子與X元素原子的最外電子層上電子數(shù)相同，12gY的氫氧化物恰好被0.75mol／L的鹽酸400mL所中和。Z、Y原子核外電子層數(shù)相同，16g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L。試求X、Y、Z的原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量。第二節(jié)元素周期律(第3課時)【評測練習(xí)】參考答案題號1234567891011答案ABADACCBACBCDABAD12、（1）、、；HCl、、、13、（1）＋5（2）7NN（2）N，（3）O、S(4)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O，Li15、X原子序數(shù)為19，原子量為39；Y原子序數(shù)為11，原子量為23；Z原子序數(shù)為16，原子量為32第二節(jié)元素周期律第三課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【課后反思】對于本節(jié)課的引入，我是絞盡腦汁的，怎樣開篇讓學(xué)生明白本節(jié)課學(xué)習(xí)的重點？而又不枯燥？無意中在網(wǎng)上發(fā)現(xiàn)元素周期表之歌，欣賞時發(fā)現(xiàn)這首歌竟然讓靜態(tài)的元素周期表變的豐富而又活躍，同時向我們展示和元素化合物豐富的物質(zhì)世界。我決定開上課開始，先放一張靜態(tài)的、學(xué)生熟悉的元素周期表，在播放元素周期表之歌，果然引起學(xué)生很大的興趣，達(dá)到預(yù)期的效果。本節(jié)是元素周期律的第三課時，主要是元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，怎樣設(shè)計本節(jié)課內(nèi)容，既復(fù)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期的內(nèi)容，又揭示出元素的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)的關(guān)系，而又不讓學(xué)生感到沉悶?zāi)?？我采取的措施是：?）設(shè)置恰當(dāng)?shù)那榫埃龑?dǎo)學(xué)生自主總結(jié)出他們的關(guān)系，讓學(xué)生體會到知識獲得的過程，積極參與其中。（2）設(shè)計學(xué)以致用，讓學(xué)生體會到自己總結(jié)的知識的作用，從而加深他們對于“結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)”關(guān)系的應(yīng)用。他們在參與學(xué)習(xí)的過程中，不斷體會到所學(xué)知識的作用，體驗到成功的喜悅。（3）在本節(jié)課