高中化學(xué)-化學(xué)鍵第一課時(shí)-離子鍵教學(xué)課件設(shè)計(jì)

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晶瑩剔透的水滴生活的調(diào)味品美妙絕倫的鉆石食鹽晶體第一章第三節(jié)化學(xué)鍵

第一課時(shí)離子鍵

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能（1）掌握離子鍵和離子化合物的概念，會(huì)判斷離子化合物（2）會(huì)用電子式表示離子化合物形成過程

2.過程與方法

掌握由個(gè)別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心（2）通過離子鍵的形成過程，使學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神【教學(xué)重點(diǎn)】1.離子鍵和離子化合物的概念

2.用電子式表示離子化合物形成過

【教學(xué)難點(diǎn)】用電子式表示離子化合物形成一.離子鍵1.形成過程

NaNa+ClCl-Na+Cl-Na原子和Cl原子形成NaCl的微觀過程e-不穩(wěn)定穩(wěn)定2.定義：帶相反電荷的微粒（陰、陽離子）間的相互作用（靜電作用）。成鍵微粒

成鍵實(shí)質(zhì)思考討論：如何理解NaCl晶體中，Na+和Cl-

間的相互作用？一般地，活潑的金屬元素（主要為ⅠA、ⅡA

）和活潑的非金屬元素（主要為ⅥA、ⅦA

）易形成離子鍵。3.成鍵元素：二、離子化合物1.定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物

2.離子化合物的類別3.離子化合物與離子鍵的關(guān)系

離子化合物中一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中?；顫娊饘傺趸飶?qiáng)堿絕大多數(shù)鹽思維拓展：

如何判斷一種化合物是否是離子化合物？三.電子式1.定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”表示原子最外層電子。2.書寫口訣：陰離子加括號(hào)，離子電荷不能掉。相同離子不合并，對(duì)稱分布要記牢。3.用電子式表示離子化合物的形成過程

原子→離子化合物本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引

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