化學(xué)選修4知識點總結(jié)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——化學(xué)選修4知識點總結(jié)化學(xué)選修4第三四章知識點總結(jié)

第三章水溶液中的離子平衡

一、強、弱電解質(zhì)

1、常見的強電解質(zhì)包括：

強酸：鹽酸、H2SO4、HNO3

強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數(shù)鹽：NaCl、K2SO4、AgCl、BaSO42、常見的弱電解質(zhì)包括;

弱酸：H2CO3CH3COOHH2SO3HFHClOH3PO4H2SiO3H2S

弱堿：NH3.H2OAl(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3水：H2O

弱電解質(zhì)電離用可逆號，多元弱酸的電離應(yīng)分步書寫，且以第一步電離為主；例：寫出以下物質(zhì)的電離方程式：

H2CO3_____________________________NH3.H2O________________________CH3COOH__________________________Fe(OH)3_____________________________________二、弱電解質(zhì)的電離平衡

以CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡為例：（1）加熱，平衡正向移動，由于醋酸的電離是吸熱過程；

（2）加水，平衡向正向移動，C(H+)濃度減?。ㄍ饨鐥l件改變?yōu)橹鳎?，C(CH3COOH)濃

C(H?)度減小，但比值增大，由于醋酸的濃度減小的幅度更大；

C(CH3COOH)（3）參與少量NaOH固體，平衡正向移動；（消耗了H+）（4）參與少量CH3COONa固體，平衡逆向移動；（增大了CH3COO-的濃度）（5）參與冰醋酸（純的醋酸），平衡正向移動；（增大了反應(yīng)物的濃度），但醋酸的電離度減?。?/p>

三、電離平衡常數(shù)

以CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡為例：電離平衡常數(shù)表達式為

C(CH3COO?)C(H?)Ka大小只與溫度有關(guān)，Ka的大小可以反映弱電解質(zhì)的強弱ka?C(CH3COOH)程度，酸越弱，Ka越??；四、水的電離平衡

1、水的電離：H2OH++OH-，25℃時，C(H+)=1X10-7mol/L，C(OH-)=1X10-7mol/L，此時水的離子積常數(shù)Kw=1X10-14，溫度升高，Kw增大，但純水仍顯中性；

2、pH計算公式：pH=-lgc(H+)，反過來已知pH大小，也可求出c(H+)=10-pH五、鹽類的水解：

1、寫出以下鹽類水解的離子方程式：

NH4Cl___________________________CH3COONa______________________Na2CO3_________________________FeCl3__________________________Na2S____________________________CuSO4__________________________

1

泡沫滅火器原理（NaHCO3和AlCl3的雙水解反應(yīng)）____________________________Al3+和S2-的雙水解反應(yīng)：_______________________________________________Al3+和AlO2-的雙水解反應(yīng)：____________________________________________Fe3+和CO32-的雙水解反應(yīng)：____________________________________________

2、鹽類的水解常數(shù)表達式：（以

NH4+為例）

C(NH3?H2O)C(H?)kh(NH4)??C(NH4)?且Kh?KwK或Kh?w（酸或堿越弱，對應(yīng)酸根離子或弱堿陽離子水解程度越大）KaKb3、鹽溶液中的三大守恒關(guān)系：以碳酸鈉（Na2CO3）溶液為例

a、電荷守恒：溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

關(guān)鍵：找出溶液中所有的陽離子和陰離子，且離子前面的系數(shù)為離子所帶電荷數(shù)

b、物料守恒：關(guān)鍵元素的原子數(shù)目之比守恒

c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

c、水的電離守恒：由水電離出H+和OH-數(shù)目相等c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

注意：試題中凡是帶等號的選項判斷均是三大守恒之一或其中兩個的綜合；

例題：以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是．

－

－

(D)

－

＋

A．0.1mol·L1CH3COOH溶液中：c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H)B．1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

－＋＋－2＋

c(SO24)＞c(NH4)＞c(Cu)＞c(H)＞c(OH)

2－C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO3)＋c(OH－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

解析：答案選D，而C選項中就是將電荷守恒和物料守恒綜合在一起（消掉C(Na+)即可）六、酸堿中和滴定

1、常見酸堿指示劑及其變色范圍指示劑名稱變色范圍顏色變化3.1~4.4甲基橙紅色（4.4）8.2~10酚酞無色（10）2、假使用標準的鹽酸（HCl）滴定待測的NaOH溶液：

（1）如選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷方法是：當參與最終一滴標準液時，溶液的顏色由_____色突變?yōu)開____色，且保持30S不變色；

（2）如選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷方法是：當參與最終一滴標準液時，溶液的顏色由_____色突變?yōu)開____色，且保持30S不變色；

2

3、假使用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸（HCl）：

（2）如選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷方法是：當參與最終一滴標準液時，溶液的顏色由_____色突變?yōu)開____色，且保持30S不變色；

（3）如選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷方法是：當參與最終一滴標準液時，溶液的顏色由_____色突變?yōu)開____色，且保持30S不變色；4、一般不選用石蕊做指示劑，由于石蕊的顏色變化不明顯；

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)一、原電池

1、原電池是將_____能轉(zhuǎn)化為_____能的裝置；2、畫出由鋅片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池裝置圖

負極材料_____：電極反應(yīng)方程式：___________________正極材料_____：電極反應(yīng)方程式：___________________總反應(yīng)：__________________________________________（記憶方法：“負活氧，正穩(wěn)還〞）重要規(guī)律：任何電池在工作時溶液中的陽離子一律向正極移動，陰離子一律向負極移動；和電解池中離子的移動方向是不同的。（如上述銅鋅原電池工作時，H+、Zn2+

向正極移動，SO42-、OH-向負極移動）

3、畫出由銅片、銀片和硝酸銀溶液構(gòu)成的雙液原電池裝置圖負極材料_____：電極反應(yīng)方程式：___________________正極材料_____：電極反應(yīng)方程式：___________________總反應(yīng)：__________________________________________鹽橋中裝有瓊脂并吸附飽和的KNO3溶液，則電池工作時，K+離子向___________移動，NO3-離子向___________移動4、寫出以下燃料電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)：（1）氫氧燃料電池

a、酸性介質(zhì)：負極：_______________________________________正極：_______________________________________總反應(yīng)：_________________________________________b、堿性介質(zhì)：負極：_______________________________________正極：_______________________________________總反應(yīng)：_________________________________________（2）甲烷（CH4）燃料電池：

堿性介質(zhì)：負極：_______________________________________正極：_______________________________________總反應(yīng)：________________________________________（3）乙醇（CH3CH2OH）燃料電池：

a、酸性介質(zhì)：負極：_______________________________________正極：_______________________________________總反應(yīng)：_________________________________________b、堿性介質(zhì)：負極：_______________________________________正極：_______________________________________總反應(yīng)：_________________________________________二、電解池

3

1、電解池是將_____能轉(zhuǎn)化為_____能的裝置；

2、電極名稱：陽極：與外接電源______極相連的電極：陰極：與外接電源______極相連的電極：（記憶方法：“陽氧陰還〞）3、電解規(guī)律：（用石墨電極電解以下物質(zhì)，寫出電極方程式）（1）電解水型：（H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液）陽極反應(yīng)：_____________________________陰極反應(yīng)：_____________________________總反應(yīng)：_______________________________（2）電解自身型：（HCl、CuCl2溶液）

HCl:陽極反應(yīng)：_____________________________陰極反應(yīng)：_____________________________總反應(yīng)：_______________________________CuCl2:陽極反應(yīng)：_____________________________陰極反應(yīng)：_____________________________總反應(yīng)：_______________________________（3）放氧生酸型：（CuSO4、AgNO3溶液）

CuSO4:陽極反應(yīng)：_____________________________陰極反應(yīng)：_____________________________總反應(yīng)：_______________________________AgNO3:陽極反應(yīng)：_____________________________陰極反應(yīng)：_____________________________總反應(yīng)：_______________________________（4）放氫生堿型：（NaCl溶液）