化學(xué)方程式碳和碳的氧化物總復(fù)習(xí)DOC

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一、知識(shí)概述

在本周我們?nèi)鎻?fù)習(xí)：化學(xué)方程式、碳和碳的氧化物。二、重點(diǎn)知識(shí)歸納及講解1、質(zhì)量守恒定律(1)定義

參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做

質(zhì)量守恒定律。(2)質(zhì)量守恒定律的理解

可總結(jié)為五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變。

一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變注意：

①質(zhì)量守恒定律對(duì)化學(xué)反應(yīng)有意義，對(duì)物理變化無(wú)意義。

②質(zhì)量守恒定律只適合于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是反應(yīng)前后分子數(shù)守恒。③不能把“參與反應(yīng)的各物質(zhì)〞簡(jiǎn)單地理解為“反應(yīng)物〞，由于化學(xué)反應(yīng)中往往存在“某些物質(zhì)的過(guò)量〞問題。

④好多化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量〞總和包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)。2、化學(xué)方程式配平

在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等，從而表達(dá)出質(zhì)量守恒定律。

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常用的配平方法：

①最小公倍數(shù)法：以左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的原子為標(biāo)準(zhǔn)，

用這個(gè)公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)得該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。如：

即從“O〞入手找最小公倍數(shù)2×5=10，O2前化學(xué)計(jì)量數(shù)

P2O5前化學(xué)計(jì)量數(shù)最終在P前配4，即

②觀測(cè)法：查左、右兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)，然后在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，如

③奇數(shù)配偶法：該方法配平的一般步驟為：a.找出化學(xué)方程式里左右兩端出現(xiàn)次較多的元素。

b.若該元素的原子在各端的總數(shù)是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)將化學(xué)式前計(jì)量數(shù)變?yōu)?。

c.由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

如：

即以“O〞為配平起點(diǎn)，由于氧氣分子為雙原子分子，無(wú)論多少個(gè)氧分子跟C2H2反應(yīng)，反應(yīng)物中總共含偶數(shù)個(gè)氧原子，所以生成物中也應(yīng)含偶數(shù)個(gè)氧原子，故應(yīng)在化學(xué)式H2O的前面配一偶數(shù)，先試寫一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平即可。注意：

配平的各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，一般要求為最簡(jiǎn)整數(shù)比，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)，一般不寫出，只在特別的狀況下才需寫出。3、化學(xué)方程式

計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)事實(shí)和質(zhì)量守恒定律確鑿寫出化學(xué)方程式。

4、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算類型(1)基本類型

①由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；②含有不反應(yīng)的雜質(zhì)的反應(yīng)物的計(jì)算；③混合物反應(yīng)的計(jì)算；

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(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟

①根據(jù)題意設(shè)未知量；②寫出正確的化學(xué)方程式；③求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比，并寫在

相應(yīng)化學(xué)式的下邊；④把已知量和未知量代入比；⑤列出比例式，求未知數(shù)；⑥簡(jiǎn)明寫出答案。

(3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常見的錯(cuò)誤

①不認(rèn)真審題，答非所問；②元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)；③化學(xué)方程式?jīng)]有配平；④相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤；⑤沒有統(tǒng)一單位；⑥把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物質(zhì)計(jì)算。5、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的技巧與方法(1)守恒法

利用化學(xué)反應(yīng)前后某種元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團(tuán))的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學(xué)計(jì)算化難為易，收到事半功倍的效果。(2)差量法

在根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中，有時(shí)題目給的條件是反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的差值，用差量法十分簡(jiǎn)便。此法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量與已知量、未知量之間的關(guān)系，然后再列比例式求解。

(3)范圍探討法、數(shù)形結(jié)合法、歸一法、平均值(或極值)法、理化綜合法在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用也十分廣泛。(4)方法評(píng)價(jià)

試題給出過(guò)程和方法要求大家根據(jù)化學(xué)原理、化學(xué)計(jì)算的方法和技巧分析評(píng)價(jià)，深層次考察思維過(guò)程。

6、在化學(xué)方程式計(jì)算中常用