初三化學上冊知識點

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緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

1．到了近代，和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了一個重要的結論：物質是由和構成的，是化學變化的基礎，這些觀點是認識和分析化學現(xiàn)象及其本質的基礎。和的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。2．化學是在的層次上，研究物質的、、以及的基礎自然科學。

第一單元走進化學世界課題1物質的變化和性質1、物理變化：的變化。如等。2、化學變化：的變化。如等。化學變化的本質特征：生成新的物質?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。3、物理性質的性質。物質的、、、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。4、化學性質：的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等）。5．聞氣體氣味的操作是：不要把鼻子湊到容器口直接聞藥品氣味，應當用輕輕地在瓶口，讓極少量的氣體鼻孔。

課題2化學是一門以試驗為基礎的科學

一、對蠟燭及其燃燒的探究

1、點燃前：觀測蠟燭的性質：形、色、體、難溶于水、密度比水小。（由于蠟燭會浮在水面上）2、燃著時：

①燃燒過程中發(fā)生的變化：蠟燭點燃后，燈芯處蠟燭熔化，持續(xù)恬靜地燃燒，不會發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。

②觀測火焰：蠟燭的火焰在微弱地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰芯；其次層火焰較敞亮且呈圓錐形，為內焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，敞亮而不奪目，為外焰。

③火焰三部分溫度的高低比較；外焰溫度最高，內焰溫度其次，焰芯溫度最低。3、熄滅后：點燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃。二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究(根據(jù)你的理解填空)氧氣含量二氧化碳含量水蒸氣含量空氣較（多或少）較（多或少）較（多或少）人呼出的氣體較（多或少）較（多或少）較（多或少）第1頁共8頁

解釋或試驗人的呼吸作用主要需要消耗，釋放出。你對著鏡子呼氣，有何現(xiàn)象？課題3走進化學試驗室

這部分內容等初三上新課通過試驗課才學習

其次單元我們周邊的空氣課題1空氣

1．你認為空氣是不是單一的一種物質。早在二百多年前，法國化學家用定量方法研究了空氣的成分。他通過一系列試驗，得出的結論是：空氣由和組成。2．P27圖2-3是通過在一個密閉裝置里，燃燒紅磷，只消耗了空氣當中的氧氣，瓶內壓強減小，當松開止水夾時，水會倒吸過來。

紅磷在空氣中燃燒試驗現(xiàn)象是：紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放熱

松開止水夾后看到的現(xiàn)象是：水倒吸入集氣瓶，集氣瓶內水平面上升約占集氣瓶體積是。試驗結論：氧氣的體積約占空氣體積是。點燃五氧化二磷這一個化學反應的文字表達式是：紅磷+氧氣——→．．．．．

各物質的化學符號是：PO2P2O53．空氣的成份中，按體積分數(shù)計算，含量最多的是，占%；其次是，占%；占0.94%的是；二氧化碳占%；其它占%。4．稀有氣體包括、、、、。

5．像空氣這樣由的物質叫混合物，請舉例。氮氣，氧氣，二氧化碳等分別只由組成，它們都是純凈物。舉例。6．純凈物都有化學符號，寫出以下物質的化學符號：氮氣，氧氣，二氧化碳，紅磷，五氧化二磷，稀有氣體：氦氣He，氖Ne，氬氣Ar。7．物質的性質決定了物質的用途：

氧氣由于有助燃性，所以可以用于：煉鋼，航天助燃劑，氣割，氣焊

氧氣支持呼吸，所以可以用于：，，，航天供給呼吸。氮氣用于制造和；由于性質不活潑，常用作，如：焊接金屬保護，燈泡填充保護，食品；醫(yī)療上可在條件下做手術；超導材料在下能顯示性能。（所以用于磁懸浮列車）

稀有氣體（氦，氖，氬，氪，氙，氡）都是沒有色，氣味，化學性質。稀有氣體由于通電時能發(fā)出不同的光，所以用作；其中氦也可用于制造環(huán)境。

8．空氣污染指數(shù)的項目有。不包括CO2,N2。

課題2氧氣

1、標準狀況下，氧氣的密度比空氣的密度，氧氣溶于水，氧氣在-183℃變成液態(tài)時顏色為色，所以液氧一般貯存在色的鋼瓶中。

2、將帶火星的的木條伸入到一瓶氧氣中，帶火星的木條會，說明氧氣能燃燒。

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3．記熟以下反應的文字表達式、各物質和符號現(xiàn)象

①磷在氧氣中燃燒②硫在氧氣中燃燒文字表達式：磷+氧氣—→五氧化二磷文字表達式：各物質符號：PO2P2O5各物質符號：SO2SO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，生成白煙，放熱現(xiàn)象：藍紫色火焰，生成有氣味氣體，放熱③鐵在氧氣中燃燒④碳在氧氣中燃燒

文字表達式：文字表達式：各物質符號：FeO2Fe3O4各物質符號：CO2CO2

現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，生成色現(xiàn)象：發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的固體，放熱氣體，放熱

以上四個化學反應，參與反應的物質有種，生成的物質有種，由或物質生成物質的反應，叫做化合反應。以上四個都是化合反應。（基本反應類型之一）

從另外一個角度，這四個反應都物質與氧發(fā)生的反應，這類反應也屬于反應。有些氧化反應進行得很緩慢，不易被覺察，這種氧化叫做緩慢氧氣。如都包含物質的緩慢氧化。燃燒是否屬于緩慢氧化。

點燃課題3制取氧氣

1、試驗室常采用加熱，分解或加熱的方法制取氧氣。2、高錳酸鉀是一種色的固體，直接加熱到達一定溫度即可產(chǎn)生氧氣：反應的文字表達式是：各物質的化學符號是：KMnO4K2MnO4MnO2O23、分解過氧化氫制氧氣時，尋常要用催化劑，在常溫下反應即可：

反應的文字表達式是：（催化劑要標上去）各物質的化學符號是：H2O2H2OO2

4、加熱氯酸鉀制氧氣時，尋常也要參與催化劑，加熱到達一定溫度即可：

反應的文字表達式是：（催化劑和加熱都要標上去）各物質的化學符號是：KClO3KClO2

以上三個化學反應的反應物都是種。由種反應物生成或其他物質的反應，叫做分解反應。（屬于基本反應類型）

5、在化學反應中能改變（即加快或減慢）其它物質的，而本身的和在化學反應前后都沒有改變的物質叫催化劑（或觸媒），它所起的作用叫。

第三單元物質構成的奧秘課題1分子和原子

1、分子和原子是構成物質的微粒之一，1個水分子的質量約是3×10Kg，一滴水中大約有1.67×

10個水分子，說明分子的質量和體積都很。（大或?。?/p>

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2、生活中我們走過花圃會聞到花香，濕的衣服經(jīng)過晾曬就會變干，糖塊放到水里會逐漸“消失〞，

說明分子是不斷的。溫度越高，分子運動的速率越。

3、氣體分子可壓縮儲存于鋼瓶中，說明分子之間有，一致質量的同一種物質在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)時所占體積不同，是由于它們不同。

4、有一些物質是由原子直接構成，如鐵：有一些原子先構成分子，分子再構成物質，如氧氣，水

鐵Fe氧氣O2水H2O

由圖可見，鐵這物物質，由鐵原子直接構成；2個氧原子先構成氧分子，大量氧分子聚集，構成氧氣這種物質；1個氧原子和2個氫原子構成水分子，大量水分子聚集構成水這種物質。

（見書本P50圖3-6，P51圖3-7）在化學反應中，分子可以分成原子，原子又可以重新結合成新的分子，原子在化學變化中只重新組合。

課題2原子的結構

1、原子是由居于原子中心的(帶正電)和(帶負電）構成，電子繞原子核做高速運動。原子核是由帶正電的和不帶電的構成。因此原子核的電荷由質子決定。原子核是所帶的正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)，等于質子數(shù)。2、在原子中有以下等量關系：質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。3、原子的核外電子排布：

核外電子圍圍著原子核做高速運動，但是分層運動的。1-20號元素原子的排布的規(guī)律一般是：假使只有一層，不超過2個；其次層最多排8個電子；第三層最多排8個電子；最外層不超過8個電子。如右圖是鎂原子的結構示意圖：右圖是鎂原子的結構示意圖

其中a表示原子核，b表示質子數(shù)c表示電子層，d表示該層上的電子數(shù)。

請你畫出1-18號原子的核外電子排布圖：（參考書本P54，按元素周期表中的位置來畫）氫（H）

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從以上原子結構示意圖可以看出：

①氦、氖、氬等稀有氣體的原子最外層都有8個（氦2個），處于排滿狀態(tài)，是一種相對結構，最外層不易得或失電子，因此它們的