河南省鄭州市精編高考化學(xué)一模試卷附解析答案

高考化學(xué)一模試卷一、單項(xiàng)選擇題化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕“殲-20〞飛機(jī)上使用的碳纖維被譽(yù)為“新材料之王〞，是一種新型有機(jī)高分子材料B.2021

年

12

月

3

日，在月球外表成功展開的五星紅旗的主要材料芳綸屬于合成纖維C.我國海洋開發(fā)走向深藍(lán)，“蛟龍?zhí)枿曂鈿げ牧鲜褂玫拟伜辖饘儆诨衔顳.2021

年我國發(fā)射的嫦娥

5

號(hào)探月器的太陽能電池帆板的材料是以下化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是〔

〕羥基的電子式：鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯仿分子的球棍模型：D.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.白屈菜酸有止痛、止咳等成效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕白屈菜酸分子中含有四種官能團(tuán)白屈菜酸的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反響C.白屈菜酸可以發(fā)生氧化、酯化、水解反響D.白屈菜酸分子中不含手性碳(連有

4

個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳)NA

表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕的 溶液中含有 的數(shù)目為

0.1

NA常溫常壓下， 和 的混合物中含有的電子數(shù)一定為

NA常溫常壓下，31g

白磷燃燒生成 時(shí)，斷裂 鍵的數(shù)目為

NAD. 晶體中陰、陽離子總數(shù)為

0.3NA5.某科研人員研究得出，HCHO

可在羥基磷灰石(HAP)外表催化氧化生成(圖中只畫出了

HAP

的局部結(jié)構(gòu))。和，其歷程示意圖如圖以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕A.HAP

不能提高

HCHO

與 的平衡轉(zhuǎn)化率B.HCHO

在反響過程中，有 鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息， 分子中的氧原子全部來自D.該過程的總反響是利用化學(xué)反響可以制取人們需要的物質(zhì)。以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是〔

〕A.B.C.D.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨溶液，以下選項(xiàng)有關(guān)操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕選項(xiàng)A．B．C．D．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫“睔鈱⑵淙苡陲柡褪雏}水用碳酸鈉與稀硫酸制二氧化碳過濾獲得碳酸鈉晶體蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液A.AB.BC.CD.D8.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是〔

〕實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向

1mL

0.1mol?L-1NaOH

溶液中參加

2mL

0.1mol?L-1CuSO4

溶液，振蕩后滴加0.5mL

葡萄糖溶液，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀證明葡萄糖中不含醛基B向

1mL

0.2mol?L-1AgNO3

溶液中滴入

2

滴

0.1mol?L-1KCl

溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加

2

滴

0.1mol?L-1KI

溶液，又生成黃色沉淀證明在相同溫度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C室溫下，用

pH

試紙測(cè)定同濃度的

Na2CO3

與NaClO

的

pH，比較二者

pH

的大小證明碳元素的非金屬性弱于氯D將

FeCl2

樣品溶于鹽酸，滴加

KSCN

溶液，溶液變紅色證明

FeCl2

樣品已變質(zhì)A.AB.BC.CD.D9.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的

4

種短周期主族元素，Z

元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以形成離子化合物。這

4

種元素形成某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕含氧酸的酸性：Z>Y原子半徑：X<Y<Z<W氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>Y這

4

種元素組成的一種化合物

M

可與鹽酸反響，也可與氫氧化鈉溶液反響10.圖是某元素M

的價(jià)類二維圖，其中X

是一種強(qiáng)堿，A

為正鹽，通常條件下Z

是無色液體，D

的相對(duì)分子質(zhì)量比

E

小

16，圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕A

中只含有離子鍵B

物質(zhì)可以和Y

反響直接轉(zhuǎn)化為

ED，E

均可以用向上排空氣法收集通過氫氧化鈉溶液可以除去

D

中含有的少量E11.探究草酸〔H2C2O4〕性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(：室溫下，的)實(shí)驗(yàn)裝置試劑

a現(xiàn)象①Ca(OH)2

溶液(含酚酞)產(chǎn)生氣泡②少量NaHCO3

溶液紫色溶液褪色③酸性KMnO4

溶液溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀④C2H5OH

和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)以下離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕草酸有酸性：草酸的酸性大于碳酸：C.草酸有復(fù)原性：D.草酸可發(fā)生酯化反響：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O12.高溫下，甲烷生成乙烷的反響為。反響在初期階段的速率方程為v=k?c(CH4)，其中〔k

為反響速率常數(shù)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕反響初期，增加甲烷濃度，v

增大反響過程中H2

濃度變化對(duì)速率無影響C.該溫度下，乙烷的生成速率逐漸減小D.升高反響溫度，k

增大13. 環(huán)戊二烯〕容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反響為可逆反響。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反響時(shí)間的關(guān)系如下列圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕T1

小于

T2a

點(diǎn)的反響速率小于c

點(diǎn)的反響速率a

點(diǎn)的正反響速率大于b點(diǎn)的逆反響速率b

點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為

0.45mol·L?114.在油田注水系統(tǒng)中，鋼管主要發(fā)生硫酸鹽復(fù)原菌厭氧腐蝕，一種理論認(rèn)為厭氧細(xì)菌可促使反響生成 ，加速鋼管的腐蝕，其反響原理如下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕與正極的電極反響式為：與 的反響可表示為：鋼管發(fā)生厭氧腐蝕的產(chǎn)物主要含有為減緩鋼管的腐蝕，可在鋼管外表鍍銅15.常溫下，用 的鹽酸滴定

20mL

相同濃度的某一元堿BOH

溶液，滴定過程中

pH

及電導(dǎo)率變化曲線如下列圖：以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕A.BOH

的

Kb

約為

1×10-3B.a

點(diǎn)的

c(B+)大于

b

點(diǎn)C.a

點(diǎn)溶液中：c(B+)+c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)D.滴定至

pH=7

時(shí)，c(B+)=c(Cl-)＜0.1mol?L-1二、非選擇題16.二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯可通過如圖路線合成：、Cu、

、〔1〕反響①的反響條件

?！?〕⑤的反響類型是

，C

中官能團(tuán)的名稱是

?！?〕寫出化合物B

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

?！?〕寫出反響⑧的化學(xué)方程式

。17.分類法是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法?，F(xiàn)有

、CO、的組成及性質(zhì)進(jìn)行如圖分類：等物質(zhì)，根據(jù)它們請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕淡黃色固體最終位于

組，它的電子式為

。該物質(zhì)與水反響，假設(shè)有移，那么有

mol

該物質(zhì)參與反響。個(gè)電子轉(zhuǎn)〔2〕寫出實(shí)驗(yàn)室制備Ⅰ組中氣體的化學(xué)方程式

。〔3〕B

組中的物質(zhì)能與稀硝酸反響，寫出該反響的離子方程式

。〔4〕Ⅱ組中的物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反響產(chǎn)生大量酸霧，寫出該反響的化學(xué)方程式

。18.某小組用如下列圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A

中加熱裝置已略)，以驗(yàn)證

、

、

氧化性的強(qiáng)弱。根據(jù)題目要求答復(fù)以下問題：〔1〕檢查裝置氣密性后，關(guān)閉 、 、 ，翻開 ，旋開旋塞

a，加熱A，那么B

中發(fā)生反響的離子方程式為

?！?〕B

中溶液變黃時(shí)，停止加熱A，關(guān)閉 。翻開旋塞b，使約

2mL

的溶液流入試管D

中，關(guān)閉旋塞b，檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中

B

生成離子的方法是

。〔3〕假設(shè)要繼續(xù)證明 和 氧化性的強(qiáng)弱，需要進(jìn)行的操作是

。〔4〕甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性強(qiáng)弱順序： 的是

(填“甲〞、“乙〞或“丙〞)。過程(2)中溶液含有的離子過程(3)中溶液含有的離子甲既有 又有有乙有 無有丙有 無有〔5〕驗(yàn)證結(jié)束后，將D

換成盛有

NaOH

溶液的燒杯，旋開旋塞

b，從兩端鼓入

，這樣做的目的是

19.釩具有廣泛用途，利用含釩廢催化劑(主要含有 、藝流程如圖：、 、 和 ，關(guān)閉旋塞

a、c，翻開和不溶性硅酸鹽)制備的新工：濾液

1

和濾液

2

中釩以

的形式存在。答復(fù)以下問題：〔1〕在實(shí)驗(yàn)室中操作Ⅰ用到的玻璃儀器有

。和過量 溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為〔2〕在濾渣

1

中參加

。〔3〕混合溶液中參加〔4〕釩最后以，發(fā)生反響的離子方程式是

。的形式沉淀出來。沉釩率( 沉淀中V

的質(zhì)量和廢催化劑中V

的質(zhì)量之比)表示該工藝釩的回收率。圖中是沉釩率隨溫度變化的關(guān)系曲線，“沉釩〞時(shí)，溫度超過

80℃以后，沉釩率下降的可能原因是

(寫一條即可)?！?〕稱取

wg

所得產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到 溶液，再參加溶液，最后用

酸性

溶液滴定過量的耗溶液 的體積為 。假設(shè)雜質(zhì)不參與反響，錳被復(fù)原為的至終點(diǎn)，消。那么產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，(和溶液反響的離子方程式為)20.甲烷和

CO2

是主要的溫室氣體，高效利用甲烷和CO2對(duì)緩解大氣變暖有重要意義。〔1〕圖是利用太陽能將

CO2

分解制取炭黑的示意圖：①②那么過程

2

的熱化學(xué)方程式為

。〔2〕在兩個(gè)體積均為

2L

的恒容密閉容器中，按表中相應(yīng)的量參加物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行反響的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：容器起始物質(zhì)的量的平衡轉(zhuǎn)化率Ⅰ0.20.20050%Ⅱ0.20.10.20.3/容器Ⅰ在

10min

時(shí)反響到達(dá)平衡，該段時(shí)間內(nèi)

的平均反響速率為

；容器〔Ⅱ3起〕始將時(shí)一反定響量向的甲烷和氧(填氣“混正合反發(fā)響生方反向響〞、“逆反響方向〞或“不移動(dòng)〞)進(jìn)行。

，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得 轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如下列圖。某同學(xué)判斷

c

點(diǎn)一定沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，他的理由是

。〔4〕通過催化加氫可以合成乙醇，其反響原理為：。，通過實(shí)驗(yàn)得到如圖圖像：①圖

1

中

、

、

最高的是

。時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。

(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物②圖

2

表示在總壓為P

的恒壓條件下，且溫度時(shí)，列式表示該反響的壓強(qiáng)平衡常數(shù)質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。21.氯的許多化合物是高效、廣譜的滅菌消毒劑，在疫情防控中發(fā)揮了重要作用。〔1〕工業(yè)制取氯氣可用如圖裝置，圖中的離子膜為

膜(填“陽離子〞或“陰離子〞)。寫出陰極的電極反響式

?！?〕一種有效成分為

、、 的“二氧化氯泡騰片〞，快速溶于水后溢出大量氣泡，得到〔3〕AgCl、溶液。產(chǎn)生“氣泡〞的化學(xué)方程式為

；生成

的離子方程式為

。(磚紅色)的

分別為

和

，分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定。當(dāng)溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，假設(shè)中 的含量，常以，那么

。答案解析局部一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】

B【解析】【解答】A．碳纖維是屬于新型無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故A

不符合題意，芳綸是有機(jī)合成高分子材料，屬于合成纖維，故B

符合題意；鈦合金是單質(zhì)的混合物，不屬于化合物，故C

不符合題意；太陽能電池帆板的材料是硅單質(zhì)，不是二氧化硅，故

D

不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.碳纖維是無機(jī)物不是有機(jī)物B.紅旗的成分是有機(jī)物屬于合成纖維C.合金是通過金屬加熱熔合其他金屬或者非金屬的制備的具有金屬特性的金屬材料不是化合物D.太陽能電池板的材料是硅單質(zhì)不是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的材料2.【答案】

A【解析】【解答】A．羥基不帶電，電子式為 ，故A

符合題意；B．鈉離子的核電荷數(shù)為

11、核外電子數(shù)為

10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故

B

不符合題意；C．氯仿的分子式為

CHCl3 ，氯原子的原子半徑較大，該球棍模型不能表示氯仿，故C

不符合題意；D．在對(duì)硝基甲苯中，N

原子與苯環(huán)上的C

原子形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，故D

不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.羥基中不帶電荷即可寫出電子式B.陽離子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)C.表示的是甲烷不是氯仿D.硝基上的氮原子應(yīng)該與苯環(huán)上的碳原子相連接3.【答案】

C【解析】【解答】A．白屈菜酸分子中含有羰基、碳碳雙鍵、羧基、醚鍵四種官能團(tuán)，故

A

不符合題意；B．白屈菜酸分子中含有羰基，其一種同分異構(gòu)體可以存在醛基，能發(fā)生銀鏡反響，故B

不符合題意；C．白屈菜酸分子中含有羰基、碳碳雙鍵、羧基、醚鍵四種官能團(tuán)，可以發(fā)生氧化、酯化反響，但不能發(fā)生水解反響，故

C

符合題意；D．連有

4

個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳，白屈菜酸分子中沒有連接

4

個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，即白屈菜酸分子中不含手性碳，故

D

不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)給出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，即可找出含有醚基、羧基、雙鍵、羰基四種官能團(tuán)，可以發(fā)生氧化取代】酯化反響，根據(jù)原子或原子基團(tuán)的連接，即可判斷不含手性碳原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可寫出含有醛基的同分異構(gòu)體4.【答案】

B【解析】【解答】A．鋁離子為弱堿陽離子，在水溶液中局部水解，所以

1L

0.1mol?L-1

的

AlCl3

溶液中含有Al3+的數(shù)目小于

0.1NA ，

故

A

不符合題意；B．H

18 182

O

和D2O

的相對(duì)分子質(zhì)量均為

20，常溫常壓下，2.0g

H2

O

和D2O

的混合物中含有的電子數(shù)一定為×10×NAmol-1=NA ，

故

B

符合題意；C．31g

白磷的物質(zhì)的量為 =0.25mol，而一個(gè)白磷分子中含

6

條P-P

鍵，燃燒生成的 的結(jié)構(gòu)為，燃燒后P-P

鍵全部斷裂，0.25mol

白磷中含

1.5NA

條

P-P

鍵，因此斷裂鍵的數(shù)目為

1.5NA ，

故

C

不符合題意；D．0.1mol

NaHCO3晶體中含有

0.1mol

鈉離子和

0.1mol

碳酸氫根離子，陰、陽離子總數(shù)為

0.2NA不符合題意；故答案為：B。，

故D【分析】A.需要考慮鋁離子的水解B.根據(jù)

n= 計(jì)算出物質(zhì)的量，再找出

1

個(gè)分子中含有的電子數(shù)即可C.根據(jù)

n= 計(jì)算出物質(zhì)的量，再根據(jù)結(jié)構(gòu)式找出

1個(gè)白磷分子中含有的P-P

鍵即可-D.根據(jù)

NaHCO3=Na++HCO3

即可判斷5.【答案】

C【解析】【解答】A．催化劑能改變化學(xué)反響速率，但不能改變化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，那么

HAP

不能提高HCHO

與 的平衡轉(zhuǎn)化率，故

A

不符合題意；由圖可知，反響過程中，甲醛發(fā)生了

C—H

鍵斷裂，故B

不符合題意；由圖可知，二氧化碳分子中的氧原子來自于甲醛和氧氣，故

C

符合題意；由圖可知，該過程發(fā)生的反響為甲醛和氧氣在催化劑

HAP

的外表發(fā)生催化氧化生成二氧化碳和水，反響的化學(xué)方程式為 ，故D

不符合題意；故答案為：C。【分析】A.催化劑只是改變反響速率B.根據(jù)反響流程即可判斷鍵的斷裂C.根據(jù)反響流程即可判斷二氧化碳中氧原子的來源D.根據(jù)反響物和生成物即可寫出方程式6.【答案】

C【解析】【解答】A．電解熔融的氯化鈉制得氯氣，氯氣與石灰乳反響制得漂白粉而不是與石灰水反響，選項(xiàng)A

不符合；一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵得到鐵單質(zhì)，鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵而不是得到氯化鐵，選項(xiàng)B

不符合；氯氣與溴化鈉發(fā)生置換反響制得溴單質(zhì)，溴與二氧化硫在水中發(fā)生反響生成氫溴酸和硫酸，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)

C

符合；氫氧化鎂與鹽酸反響生成氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，應(yīng)該是電解熔融的氯化鎂才能得到鎂單質(zhì)，選項(xiàng)

D

不符合；故答案為：C。【分析】A.漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是將氯氣通入到石灰乳中制取B.氯化氫的氧化性太弱只能與鐵反響得到氯化亞鐵C.利用氧化性的強(qiáng)弱即可制取D.制備金屬鎂一般選擇的是電解熔融氯化鎂7.【答案】

C【解析】【解答】A．加熱氯化銨和消石灰混合固體制取氨氣，為了防止水倒流引起試管底部炸裂，試管口應(yīng)向下傾斜,且氨氣極易溶于水，倒置的漏斗可防止倒吸，故

A

不符合題意；裝置圖中的稀硫酸從分液漏斗中滴入錐形瓶，和固體碳酸鈉發(fā)生反響生成二氧化碳?xì)怏w，故B

不符合題意；侯氏制堿法是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反響生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，過濾得到的晶體是碳酸氫鈉，故

C

符合題意；蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液，用玻璃棒不斷攪拌，故

D

不符合題意；故答案為：C。【分析】A.氨氣極易溶于水，易發(fā)生倒吸，此裝置可以防止倒吸B.利用碳酸鈉和硫酸反響得到二氧化碳C.侯氏制堿法制取的是碳酸氫鈉不是碳酸鈉D.用玻璃棒攪拌主要是防止溫度過高液體飛濺8.【答案】

D【解析【解答】 】A．向1mL0.1mol?L-1NaOH

溶液中參加

2mL0.1mol?L-1CuSO4

溶液，NaOH

缺乏，而檢驗(yàn)-CHO需要在堿性溶液中進(jìn)行，由操作和現(xiàn)象不能檢驗(yàn)葡萄糖中是否含-CHO，故A

不符合題意；B．向

1mL

0.2mol?L-1AgNO3

溶液中滴入

2

滴

0.1mol?L-1KCl

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，硝酸銀過量，再滴加

2

滴0.1mol?L-1KI

溶液，又生成黃色沉淀，由操作和現(xiàn)象不能比較

Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)，故

B

不符合題意；C．NaClO

具有強(qiáng)氧化性，可使

pH

試紙褪色，應(yīng)選

pH

計(jì)測(cè)定NaClO

溶液的

pH，且對(duì)應(yīng)的酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性，故C

不符合題意；D．滴加

KSCN

溶液，溶液變紅色，可知溶液中含鐵離子，那么

FeCl2

樣品已變質(zhì)，故

D

符合題意；故答案為：D。【分析】A.醛基的檢驗(yàn)需要堿性環(huán)境B.比較

Ksp(AgCl)和

Ksp(AgI)的大小

應(yīng)該控制銀離子的含量少C.證明元素的非金屬性強(qiáng)弱，主要是利用元素的最高價(jià)氧化物的水合物的酸性強(qiáng)弱D.可以通過變紅證明亞鐵離子變質(zhì)9.【答案】

D【解析】【解答】A．最高價(jià)含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3 ，

但沒有說明是最高價(jià)含氧酸，如酸性HNO2<H2CO3 ，

故A

不符合題意；同一周期原子半徑逐漸減少，那么原子半徑

Y>Z>W>X，故

B

不符合題意；最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4 ，

但不一定是簡(jiǎn)單氫化物，另外如果

W

是

S，也不符合，故C不符合題意；這

4

種元素組成的一種化合物M

是碳酸氫銨，既可與鹽酸反響，也可與氫氧化鈉溶液反響，故D

符合題意；故答案為：D?！痉治觥縕

元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以形成離子化合物，那么Z

是N

元素，X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的

4

種短周期主族元素，這四種元素形成某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，-YX3

應(yīng)該是甲基，那么X

為H

元素，Y

是

C

元素，-WX

應(yīng)該為羥基，那么

W

是

O

元素或者是硫元素，據(jù)此答復(fù)以下問題。10.【答案】

D【解析】【解答】A．A

為銨鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中還含有

N-H

共價(jià)鍵，故A

不符合題意；B．B

為NH3 ，Y

為O2 ，E

為

NO2 ，

氨氣與氧氣反響生成NO，不會(huì)直接生成NO2題意；C．D

為

NO，NO

能夠與氧氣反響，不能用排空氣法收集，故C

不符合題意；，

故B

不符合D．一氧化氮不與NaOH

溶液反響，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反響，通過氫氧化鈉溶液可以除去NO

中含有的少量

NO2 ，

故D

符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼

為正鹽，X

是一種強(qiáng)堿，二者反響生成氫化物B，那么A

為銨鹽，B

為

NH3；B

連續(xù)與

Y

反響得到氧化物

D

與氧化物E，E

的相對(duì)分子質(zhì)量比

D

大

16，那么

Y

為

O2、C

為

N2、D

為

NO、E

為

NO2 ，

通常條件下

Z

是無色液體，E

與

Z

反響得到含氧酸F，那么

Z

為

H2O、F

為

HNO3響得到G

為硝酸鹽，據(jù)此分析解答。11.【答案】

C，

F

與

X發(fā)生酸堿中和反【解析】【解答】A．H2C2O4

有酸性，能夠與

Ca(OH)2

溶液發(fā)生反響

Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為

Ca2++2OH-+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O，故

A

不符合題意；B．酸性

H2C2O4＞H2CO3 ，向少量NaHCO3

溶液中參加草酸會(huì)生成

CO2

和NaHC2O4，

反響的化學(xué)方程式為NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為，故B

不符合題意；C．H2C2O4

有復(fù)原性，能被酸性KMnO4

溶液氧化生成CO2 ，

離子方程式中應(yīng)保存化學(xué)式，離子方程式為2 +5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故

C

符合題意；D．完全酯化的化學(xué)方程式為

HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOC-COOC2H5+2H2O，故

D

不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.能與堿發(fā)生酸堿中和反響得到鹽和水B.利用強(qiáng)酸制取弱酸進(jìn)行驗(yàn)證C.H2C2O4

是弱電解質(zhì)，不拆D.H2C2O4

是二元羧酸，可以與乙醇發(fā)生酯化反響12.【答案】

B【解析】【解答】A．由初期階段的速率方程可知，甲烷濃度越大，反響速率

v

越大，故A

不符合題意；B．反響過程中氫氣濃度逐漸增大，甲烷濃度逐漸減小，由初期階段的速率方程可知，反響速率減小，故B

符合題意；C．該溫度下，隨著反響的進(jìn)行，甲烷的濃度逐漸減小，由初期階段的速率方程可知，反響速率減小，那么乙烷的生成速率逐漸減小，故

C

不符合題意；D．升高反響溫度，反響速率加快，由初期階段的速率方程可知，反響速率常數(shù)

k

增大，故

D

不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)

v=k?c(CH4)，其中

k

為反響速率常數(shù)，即可判斷甲烷的濃度越大，速率越大，隨著反響的進(jìn)行，甲烷濃度降低，導(dǎo)致速率下降，溫度升高，速率加快，因此溫度升高常數(shù)增大，氫氣的濃度增大，甲烷的濃度降低，速率降低13.【答案】

B【解析】【解答】A．單位時(shí)間

T2溫度下，環(huán)戊二烯濃度變化大，因此速率快，那么反響溫度高，因此T1小于

T2 ，

故

A

不符合題意；B．a(chǎn)

點(diǎn)濃度大，溫度低，c

點(diǎn)濃度小，溫度高，因此

a

的反響速率與

c

點(diǎn)的反響速率不能比較，故B

符合題意；C．a(chǎn)

點(diǎn)環(huán)戊二烯濃度大于b

點(diǎn)環(huán)戊二烯濃度，因此a

點(diǎn)的正反響速率大于b

點(diǎn)的正反響速率，而b

點(diǎn)的正反響速率大于

b

點(diǎn)的逆反響速率，因此

a

點(diǎn)的正反響速率大于

b

點(diǎn)的逆反響速率，故C

不符合題意；D．b

點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯濃度濃度改變理論0.9

mol·L?1 ，因此二聚體的濃度為0.45mol·L?1 ，

故D

不符合題意；故答案為

B。【分析】速率由溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等多個(gè)變量決定，分析時(shí)一定要考慮多個(gè)變量相同，只有一個(gè)變量變化來分析速率的變化。14.【答案】

A【解析】【解答】A．

根據(jù)原電池原理，水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，正極的電極反響式為：，選項(xiàng)

A

符合題意；B．與 的反響生成，得電子，發(fā)生復(fù)原反響，電極反響可表示為：，選項(xiàng)

B

不符合題意；C．鋼管腐蝕過程中，負(fù)極鐵失電子生成

Fe2+ ，與正極周圍的

S2-、OH-結(jié)合為

FeS、Fe(OH)2不符合題意；D．假設(shè)在鋼管外表鍍銅，構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，加快鋼管的腐蝕，選項(xiàng)D

不符合題意；故答案為：A。，

選項(xiàng)

C【分析】A.根據(jù)給出的幾種離子進(jìn)行判斷，鐵做負(fù)極，失去電子變?yōu)閬嗚F離子，水在正極得到電子變?yōu)闅錃釨.根據(jù)反響物和生成物即可寫出反響C.根據(jù)正極附近的陰離子以及亞鐵離子即可判斷產(chǎn)物D.再鋼管外表鍍上活潑性比鐵活潑的金屬15.【答案】

D【解析】【解答】A．根據(jù)圖象，0.10mol/LBOH

溶液的

pH=11，c(OH-)= mol/L=0.001mol/L，那么

BOH為弱堿，其電離程度較小，那么溶液中

c(BOH)≈0.10mol/L，c(B+)≈c(OH-)=0.001mol/L，BOH

的

Kb=≈ =1×10-5 ，

故

A

不符合題意；B．a(chǎn)點(diǎn)參加酸的物質(zhì)的量是堿的物質(zhì)的量的一半，那么混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的

BOH、BCl，b

點(diǎn)參加酸、堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反響生成BCl，溶液中溶質(zhì)為BCl，假設(shè)a

點(diǎn)BOH

不電離且B+不水解，b

點(diǎn)

B+不水解，a

點(diǎn)

c(B+)= mol/L= ×0.10mol/L、b

點(diǎn)

c(B+)= mol/L=×0.10mol/L，混合溶液中BOH

電離程度和B+水解程度都較小，所以a

點(diǎn)的

c(B+)小于b

點(diǎn)，故B

不符合題意；C．a(chǎn)

點(diǎn)溶液中存在電荷守恒

c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、存在物料守恒

c(B+)+c(BOH)=2c(Cl-)，所以存在c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)，故

C

不符合題意；D．混合溶液

pH=7

時(shí)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒

c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，那么c(B+)=c(Cl-)，酸堿混合后導(dǎo)致溶液體積增大，那么導(dǎo)致溶液中

c(Cl-)減小，所以存在

c(B+)=c(Cl-)＜0.1mol/L，故

D

符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.根據(jù)起始的

pH

即可判斷出氫離子濃度即可計(jì)算出

kbB.根據(jù)發(fā)生的反響以及消耗鹽酸的量即可計(jì)算出

B+離子的大小C.根據(jù)電荷守恒和物料守恒即可判斷D.根據(jù)電荷守恒結(jié)婚中性即可判斷二、非選擇題16.【答案】

〔1〕光照〔2〕加成反響；羥基〔3〕〔4〕+2CH3COOH2H2O+【解析】【解答】(1)由分析可知，反響①為光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反響生成和氯化氫，故答案為：光照；(2)

由分析可知，反響⑤為與溴水發(fā)生

1，4—加成反響生成；C

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為羥基，故答案為：加成反響；羥基；(3)

由分析可知，化合物B

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)

由分析可知，反響⑧為在濃硫酸作用下，與

CH3COOH

共熱發(fā)生酯化反響生成和水，反響的化學(xué)方程式為+2CH3COOH2H2O+，故答案為：+2CH3COOH2H2O+?！痉治觥坑捎袡C(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反響生成，在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反響生成，與氯氣發(fā)生加成反響生成，那么

A為；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反響生成，與溴水發(fā)生1，4—加成反響生成，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反響生成，那么B

為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反響生成，那么

C

為；在濃硫酸作用下，與

CH3COOH共熱發(fā)生酯化反響生成，那么X

為CH3COOH。17.【答案】

〔1〕Ⅰ；Na+ Na+；2〔2〕2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O〔3〕3Cu+8H++2NO

=3Cu2++2NO↑+4H2O〔4〕SOCl2+H2O═SO2+2HCl【解析】【解答】(1)淡黃色固體為

Na2O2 ，可與水反響生成

NaOH

和氧氣，最終位于

I

組；Na2O2

是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為

；過氧化鈉與水反響為歧化反響，2mol

過氧化鈉參加反響，轉(zhuǎn)移

2mol

電子，故答案為：I； ；2；Ⅰ組中的氣體為氨氣，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣原理為：氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氯化鈣和氨氣和水，反響的化學(xué)方程式為

2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；B

組中的物質(zhì)是銅，銅與稀硝酸反響生成硝酸銅和一氧化氮和水，反響的離子方程式為

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO

=3Cu2++2NO↑+4H2O；Ⅱ組中的物質(zhì)為SOCl2 ，

滴入水中后與水劇烈反響，產(chǎn)生大量酸霧，SOCl2

與水反響生成

HCl

和二氧【化分硫析，反】響NH的3、化C學(xué)O、方N程a2式O2為、SCOu、Cl2F+2H、2OSO═CSOl2

2等+2，HC按l，照故組答成案元為素：的S多OC少l2+可H2以O(shè)═分S為O2單+2質(zhì)HC和l?；衔?，屬于單質(zhì)的是

Cu、F2

，屬于化合物的是NH3、CO、Na2O2、SOCl2；單質(zhì)中能與氫氣反響的是

F2；化合物中能與水反響的是NH3、Na2O2、SOCl2

，

反響后溶液顯堿性的是NH3、Na2O2

，

據(jù)此分析解答。18.【答案】

〔1〕。更換試管

D，旋開旋塞

b，使少量溶〔2〕向試管D

中滴加KSCN

溶液，試管D

中溶液變紅色〔3〕翻開 ，旋開旋塞c

參加

70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉液流入

D

中，檢驗(yàn)D

溶液中的 和〔4〕甲、丙〔5〕除去

A和

C中分別產(chǎn)生的氯氣和二氧化硫，防止污染大氣【解析】【解答】(1)

檢查裝置氣密性后，關(guān)閉 、 、 ，翻開 ，旋開旋塞

a，加熱

A，產(chǎn)生的氯氣能氧化

Fe2+生成

Fe3+2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；，

那么

B

中發(fā)生反響的離子方程式為

2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ ，

故答案為：B

生成的離子為

Fe3+

，

檢驗(yàn)

Fe3+

，

可以向試管

D

中滴加KSCN

溶液，假設(shè)試管

D

中溶液變紅色，即說明

B

中有

Fe3+生成，故答案為：向試管

D

中滴加

KSCN

溶液，試管D

中溶液變紅色；要證明

Fe3+和

SO2

氧化性的強(qiáng)弱，就需要檢驗(yàn)兩者反響后的產(chǎn)物中是否含有

和

Fe2+

，

具體操作是：翻開K3

，

旋開活塞

c

參加

70%的硫酸溶液，一段時(shí)間后關(guān)閉

K3

，

更換試管

D，旋開活塞

b，使少量溶液流入D

中，檢驗(yàn)D

溶液中的

和

Fe2+

，

故答案為：翻開K3

，旋開活塞c

參加

70%的硫酸溶液，一段時(shí)間后關(guān)閉K3

，

更換試管D，旋開活塞b，使少量溶液流入D

中，檢驗(yàn)D

溶液中的和

Fe2+；(4)甲中過程(2)后既有 又有，說明氯氣缺乏，氯氣氧化性大于

Fe3+ ，

過程(3)中有硫酸根離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反響，那么氧化性鐵離子大于二氧化硫；乙中過程(2)后有 無，說明氯氣過量，過程(3)中有硫酸根離子，可能是氯氣將二氧化硫氧化，不能說明鐵離子、二氧化硫的氧化性強(qiáng)弱；丙中過程(2)后有

Fe3+ ，

無

Fe2+ ，

那么氯氣的氧化性大于鐵離子，過程(3)中有亞鐵離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反響，那么氧化性鐵離子大于二氧化硫；故答案為：甲、丙；(5)將

D

換成盛有NaOH

溶液的燒杯，旋開

K1、K2、K3

和

K4

，關(guān)閉旋塞

a、c，翻開旋塞

b，從兩端鼓入N2

，

這樣做的目的是除去

A

和

C

中分別產(chǎn)生的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：除去A

和C

中分別

產(chǎn)生的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣?！痉治觥俊?〕根據(jù)流程即可判斷是氯氣和氯化亞鐵反響得到氯化鐵的反響即可寫出方程式〔2〕主要是檢驗(yàn)鐵離子利用KSCN

溶液即可〔3〕要證明氧化性的強(qiáng)弱可以將二氧化硫氣體通入到B

中即可〔4〕要證明氧化性 ，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)即可〔5〕主要是進(jìn)行尾氣處理防止尾氣污染空氣19.【答案】

〔1〕漏斗、燒杯、玻璃棒〔2〕1∶1〔3〕〔4〕80℃以后，溫度升高，的溶解度增大，沉釩率下降或溫度升高，氨水受熱分解，溶液中濃度減小，沉釩率下降〔5〕 %【解析】【解答】(1)

由分析可知，操作Ⅰ為固、液別離的過濾操作，過濾用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；(2)

由分析可知，在濾渣

1

中參加亞硫酸鈉溶液和過量稀硫酸發(fā)生的反響為在酸性條件下，亞硫酸鈉與和復(fù)原劑發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸鈉、

和水，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑亞硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為

1:1，故答案為：1:1；(3)

由分析可知，混合溶液中參加氯酸鉀發(fā)生的反響為具有氧化性的氯酸根離子在酸性條件下將離子氧化為 離子，反響的離子方程式為 ，故答案為：；(4)

“沉釩〞時(shí)，溫度超過

80℃以后， 的溶解度增大，以及氨水受熱分解，溶液中 濃度減小，都會(huì)導(dǎo)致沉釩率下降，故答案為：80℃以后，溫度升高，

的溶解度增大，沉釩率下降或溫度升高，氨水受熱分解，溶液中

濃度減小，沉釩率下降；(5)由題意可知，滴定時(shí)，硫酸亞鐵銨做反響的復(fù)原劑， 離子和高錳酸鉀做反響的氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒可得：n()+5n()=n(Fe2+)，解得

n()=(a1b1?5a2b2)×10?3

mol，由釩原子個(gè)數(shù)守×100%= %，故答恒可知，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為案為： %。【分析】由題給流程可知，向含釩廢催化劑中加水溶解，水，過濾得到含有 和不溶性硅酸鹽的濾渣

1

和含有和不溶性硅酸鹽不溶于水，

溶于的濾液

1；向?yàn)V渣

1

中參加亞硫酸鈉溶液和過量稀硫酸，在酸性條件下，亞硫酸鈉與

發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸鈉、溶性硅酸鹽與稀硫酸反響轉(zhuǎn)化為難溶于水的硅酸，過濾得到含有硅酸的濾渣

2

和含有向含有

的混合溶液中參加氯酸鉀，具有氧化性的氯酸根離子在酸性條件下將和水，不的濾液

2；離子氧化為離子，向氧化后的溶液中參加氨水， 離子與氨水反響生成 沉淀，過濾得到； 受熱分解生成 。20.【答案】

〔1〕〔2〕0.005；逆反響方向〔3〕催化劑不會(huì)影響平衡轉(zhuǎn)化率，在其他條件相同情況下，乙催化劑對(duì)應(yīng)c

點(diǎn)