南昌市新建二中2020屆高三3月1日線上考試?yán)砭C化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省南昌市新建二中2020屆高三3月1日線上考試?yán)砭C化學(xué)試題含解析新建二中2020屆高三理科綜合線上試卷可能用到的相對原子質(zhì)量H—1Li—7B—1lC-12O-16A1-27P-31Mn-55Fe-56一、選擇題:本題共13小題,每小題6分共78分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（)A?！把和肝觥焙汀办o電除塵"利用了膠體的不同性質(zhì)B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)C.棉花、蠶絲、腈綸均為天然纖維D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮【答案】C【解析】【詳解】A。血液屬于膠體，血液不能透過半透膜，“血液透析”利用了滲析原理，“靜電除塵”利用了膠體的電泳性質(zhì)，故A正確，不符合題意；B.氨基酸含—COOH、氨基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成新的蛋白質(zhì)，故B正確，不符合題意；C.棉花、蠶絲、均為天然纖維，腈綸是人工合成，故C錯誤,符合題意；D。硅膠具有吸水性，可作干燥劑,所以在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可吸收水蒸氣防止食物受潮，故D正確，不符合題意；故選:C。2。下列設(shè)計的實(shí)驗方案不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿.檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)：取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B.制取乙酸乙酯：向試管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸，用酒精燈加熱,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉鈉溶液的上方C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應(yīng)后,加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液D。探究溫度對反應(yīng)速率的影響：將2支均裝有5mL0.1mol·L?1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時向試管中加入5mL0。1mol·L?1稀硫酸【答案】A【解析】【詳解】A．加入硝酸鋇生成的亞硫酸鋇沉淀，加入硝酸會被氧化為硫酸鋇，不能證明亞硫酸根離子的存在,故A錯誤，符合題意；B．飽和碳酸鈉溶液能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于析出，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的上方,故B正確，不符合題意；C．除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應(yīng)后,碘離子被氧化生成碘單質(zhì),加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，過量的溴和碘被萃取在下層有機(jī)層，取上層溶液為溴化鈉溶液,故C正確，不符合題意;D．探究溫度對反應(yīng)速率的影響：將2支均裝有5mL0.1mol·L?1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時向試管中加入5mL0。1mol·L?1稀硫酸,其他條件相同時，溫度高的反應(yīng)速率快，則先產(chǎn)生沉淀,故D正確,不符合題意；故選：A.3。下列實(shí)驗操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵?A.加熱使升華，可除去鐵粉中的B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置,分液，可除去苯中的苯酚D.將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體【答案】C【解析】【詳解】A。加熱時Fe與I2反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯誤；B.氧化性H+＞Al3+,電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質(zhì),應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉Al,B錯誤；C。NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確;D將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯誤；故合理選項是C。4.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是A.分子式為C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)B。主鏈含5個碳原子,有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有3種C。丙烯分子中最多有7個原子共平面D.乙烯和溴四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷【答案】B【解析】【詳解】A。分子式為C4H8O2、屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種結(jié)構(gòu)，則形成的酯有2種,若為乙酸與乙醇形成的酯，則只有乙酸乙酯1種，若為丙酸與甲醇形成的酯,則只有丙酸甲酯1種，故分子式為C4H8O2、屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，故A正確,不符合題意；B.主鏈含5個C，則乙基只能在中間C上，甲基有2種位置，所以該烷烴有2種結(jié)構(gòu):、,故B錯誤，符合題意；C.丙烯分子可以看做甲基取代乙烯中的一個氫原子，乙烯基有5個原子共平面，甲基中最多有2個原子與乙烯基共平面，故丙烯分子中最多有7個原子共平面,故C正確,不符合題意;D。乙烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2.二溴乙烷,故D正確，不符合題意；故選:B。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為18,W與Y同主族，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，下列說法正確的是A.原子半徑:Y＞X＞W(wǎng)B。最簡單氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)＞YC。X與Z形成的化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)D。Y的氧化物既能與堿反應(yīng)，也能與酸反應(yīng)?屬于兩性氧化物【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，可能為Be或Al，若X為Be，則W為H或Li，Y為Na,Z為Cl，最外層電子數(shù)之和不等于18；則X為Al；Z的單質(zhì)在常溫下為氣體,原子序數(shù)大于13，為Cl；四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族,則最外層為4,W為C；Y為Si.【詳解】A。原子半徑:Al〉Si>C,即X〉Y〉W，A錯誤；B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:HCl〉CH4〉SiH4，即Z〉W>Y，B正確；C。X與Z形成的化合物為AlCl3，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，使紅色石蕊試紙變紅，C錯誤；D.Y的氧化物為二氧化硅,酸性氧化物，D錯誤。答案：B【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關(guān)鍵。6。25℃時，將0。10mol·L－1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg與pH的關(guān)系如圖所示，C點(diǎn)坐標(biāo)是(6,1。7）.下列說法不正確的是()A.pH＝7時加入的醋酸溶液的體積大于10mLB。C點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸溶液，水的電離程度減小C。B點(diǎn)存在c(Na＋）－c（CH3COO－）＝（10－6－10－8）mol·L－1D.Ka（CH3COOH)＝5.0×10－5【答案】C【解析】【詳解】A、將醋酸的電離常數(shù)Ka=取對數(shù)，可得到lg=lgKa+pH。當(dāng)往10mL0.10mol./LNaOH溶液中加入10mL0.10mol./L醋酸溶液時，得到CH3COONa溶液,溶液呈堿性。故當(dāng)pH=7時加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL，選項A正確;B、C點(diǎn)pH=6,C點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸溶液,溶液pH減小，說明CH3COOH的濃度增大，對水的電離的抑制程度增大，水的電離程度減小，選項B正確；C、由圖中信息可知，B點(diǎn)坐標(biāo)為(8.3,4），將lg=4代入lgKa(CH3COOH)=lg-pH=4-8。3=—4。3得。pH=8。3，則c（H+）=10-8。3mol/L,結(jié)合電荷守恒可得c(CH3COO—)+c（OH—)=c(H+)+c（Na+)，故c(Na+)-c（CH3COO—）=c（OH-）—c(H+）=(10-5。7-10-8.3)mol/L,選項C錯誤；D、Ka(CH3COOH)=，lgKa(CH3COOH）=lg-pH，將C點(diǎn)坐標(biāo)（6，1.7）代入可得,lgKa(CH3COOH）=1.7—6=-4.3，Ka(CH3COOH）=5.0×10—5，選項D正確；答案選C。7。微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A。HS—在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-

反應(yīng)為:HS—+4H2O-8e-==SO42—+9H+B.電子從b流出，經(jīng)外電路流向aC。如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4mol

電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+通過質(zhì)子交換膜【答案】A【解析】【分析】由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子,所以兩種細(xì)菌存在,就會循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子,負(fù)極上HS-,硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42—,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是：HS—4H2O—8e—=SO42—9H+;正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)：4H+O24e—=2H2O.【詳解】A.負(fù)極上HS—在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42—,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是HS—4H2O—8e-=SO42—9H+，故A正確；B.b是電池的正極，a是負(fù)極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b,故B錯誤；C.如果將反應(yīng)物直接燃燒，高溫下微生物被殺死，效率更低，故C錯誤;D.根據(jù)電子守恒,若該電池有0。4mol電子轉(zhuǎn)移,有0。4molH+通過質(zhì)子交換膜，故D錯誤；本題答案為A。8。疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗室可利用亞硝酸叔丁酯（t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。(1）制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t－BuOH）在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（2）制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器（加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。①裝置a的名稱是________________;②該反應(yīng)需控制溫度在65℃，采用的實(shí)驗措施是____________________;③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。（3)產(chǎn)率計算①稱取2。0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液,并量取10。00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0。10mol·L－1六硝酸鈰銨［(NH4)2Ce（NO3）6]溶液40.00mL[發(fā)生的反應(yīng)為2（NH4)2Ce（NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3）3＋2NaNO3＋3N2↑]（假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4）2］為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4＋，終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋）.計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留2位有效數(shù)字).若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______（填字母代號)。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡,結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D．滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)(4）疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體,試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________.【答案】(1).t－BuOH＋HNO2t－BuNO2＋H2O（2）。恒壓滴液漏斗(滴液漏斗）（3）.水浴加熱（4)。降低疊氮化鈉的溶解度,防止產(chǎn)物損失(5）.65%(6）。AC(7).ClO－＋2N＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑【解析】【詳解】(1）根據(jù)元素組成以及酯化反應(yīng)特點(diǎn)，有水分子生成，無機(jī)酸與醇的酯化反應(yīng)生成亞硝酸酯與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為t－BuOH＋HNO2t－BuNO2＋H2O；（2)①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗(滴液漏斗）;②加熱溫度低于100℃，所以用水浴加熱；③疊氮化鈉易溶于水，微溶于乙醇，低溫下溶解度降低，用乙醇洗滌溶質(zhì)損失更少；（3)Ce4＋總計為0。10mol·L－1×0.04L＝0.004mol,分別與Fe2＋和N反應(yīng)。其中與Fe2＋按1∶1反應(yīng)消耗0。10mol·L－1×0.02L＝0。002mol,則與N按1∶1反應(yīng)也為0。002mol，即10mL所取溶液中有0。002molN.原2。0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液中有0.02mol即1.3gNaN3，所以樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65％；誤差分析：A、使用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶，使進(jìn)入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,疊氮化鈉溶液濃度偏大；B、六硝酸鈰銨溶液實(shí)際取量大于40.00mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，計算疊氮化鈉溶液濃度偏??；C、滴定前無氣泡，終點(diǎn)時出現(xiàn)氣泡，則讀數(shù)體積為實(shí)際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大；D、滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi),無影響。答案選AC；（4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體氮?dú)?結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平，反應(yīng)的離子方程式為:ClO－＋2N＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑?！军c(diǎn)睛】本題以物質(zhì)的制備考查氧化還原反應(yīng)及計算、混合物分離提純等，注意誤差分析的判斷，為易錯點(diǎn)，題目難度中等.9。某化工小組研究銀銅復(fù)合廢料（表面變黑，生成Ag2S)回收銀單質(zhì)及制備硫酸銅晶體，工藝如下：（廢料中的其他金屬含量較低，對實(shí)驗影響可忽略）已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+；②Ksp（Ag2SO4）=1。2×10-5，Ksp（AgCl)=1.8×10—10;③渣料中含有少量銀和硫酸銀(微溶）.(1）操作I中為了加快空氣熔煉速率，可以采取____________措施（寫出其中一種即可）.（2）操作IV經(jīng)過_______________、_________________、過濾、洗滌和干燥,可以得到硫酸銅晶體。（3）洗滌濾渣II，與粗銀合并，目的是________________________________。（4)操作III中,NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH、NaCl和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________（其中AgCl和NaCl的物質(zhì)的量之比為2:1）。氧化的同時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式為______________________________，其平衡常數(shù)K=_____________________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_________________。【答案】(1)。粉碎廢料、適當(dāng)增加空氣量、攪拌等(2)。加熱濃縮(3).降溫結(jié)晶（4）。為提高Ag的回收率（5).3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑（6）.Ag2SO4（s）+2Cl—(aq）2AgCl（s)+SO42—（aq）(7）。3。7×1014(8）.有污染性氣體生成【解析】【分析】（1）從外界條件對反應(yīng)速率的影響來分析,如粉碎廢料、適當(dāng)增加空氣量、攪拌等；(2)操作IV是從溶液中獲得硫酸銅晶體；（3）渣料中含有少量銀和硫酸銀（微溶），必須回收；（4）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，且AgCl和NaCl的物質(zhì)的量之比為2：1，結(jié)合電子得失守恒和質(zhì)量守恒寫出方程式.AgCl比Ag2SO4溶解度更小，由此寫出沉淀轉(zhuǎn)化的方程式；根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的方程式,結(jié)合兩種物質(zhì)的Ksp計算平衡常數(shù)K;用硝酸有污染性氣體生成?！驹斀狻?1)從外界條件對反應(yīng)速率的影響來分析，操作I中為了加快空氣熔煉速率,可以采取粉碎廢料、適當(dāng)增加空氣量、攪拌等；(2）操作IV是從溶液中獲得硫酸銅晶體，通常經(jīng)過加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥，可以得到硫酸銅晶體;(3）渣料中含有少量銀和硫酸銀（微溶），必須回收,洗滌濾渣II，與粗銀合并,目的是為提高Ag的回收率.（4）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，且AgCl和NaCl的物質(zhì)的量之比為2:1，結(jié)合電子得失守恒和質(zhì)量守恒：3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑；AgCl比Ag2SO4溶解度更小，由此寫出沉淀轉(zhuǎn)化的方程式：Ag2SO4（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s)+SO42-（aq）；根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的方程式，結(jié)合兩種物質(zhì)的Ksp計算,Ksp（Ag2SO4)=1.2×10—5,Ksp(AgCl)=1。8×10-10，平衡常數(shù)K=c（SO42-)/c2(Cl—）=Ksp（Ag2SO4）/［Ksp(AgCl)］2=1。2×10-5/（1.8×10-10)2=3.7×1014；HNO3也能氧化Ag，生成氮的氧化物，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是有污染性氣體生成.10.碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題：（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味揮發(fā)性有毒液體,其原子均滿足8e－結(jié)構(gòu).寫出其電子式_________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：反應(yīng)序號CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L放出的熱量/kJ10.50。75a21.02。00b該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。（3）利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)為：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫（反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n（CO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(CO）（甲容器)/mol2。01.51。10.80.8n(CO）（乙容器）/mol2。01。451.01。01.0n（CO）（丙容器）/mol1。000。800.650。530。45①甲容器中，0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）＝________。②該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”或“<”）.③丙容器達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。（4）如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。①太陽能電池的負(fù)極是________。（填“a”或“b”）②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_________?！敬鸢浮?1）。（2）。NH4Cl＋3Cl2=NCl3＋4HCl(3）.NaOH（aq）＋CO2（g）=NaHCO3（aq）ΔH＝－（4a－b）kJ/mol（4）。0.0125mol/（L·min）(5）.〈(6).60%（7）.a(8）.3CO2＋18H＋＋18e－=C3H6＋6H2O【解析】【分析】（1）三氯化氮（NCl3)其原子均滿足8e—結(jié)構(gòu)，形成三個共用電子對，氯化銨和氯氣反應(yīng)生成三氯化氮和氯化氫；（2)根據(jù)不同反應(yīng)的量產(chǎn)生的熱量寫出熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計算所求反應(yīng)的熱效應(yīng)；（3）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平均速率公式v（NO)=計算；②對比甲容器和乙容器，相同時間內(nèi)乙容器轉(zhuǎn)化的NO的量更多，表明乙容器的化學(xué)反應(yīng)速率更快,則乙容器溫度更高,據(jù)此判斷焓變情況；③根據(jù)等效平衡以及甲容器的反應(yīng)情況計算丙容器中NO的轉(zhuǎn)化率；（4）①負(fù)極通燃料，正極通氧氣；②太陽能電池為電源，電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到丙烯，丙烯在陰極生成.【詳解】（1）三氯化氮原子均滿足8e－結(jié)構(gòu)，故電子式為；氯化銨與氯氣生成三氯化氮,其方程式為：NH4Cl＋3Cl2===NCl3＋4HCl;故答案為：;NH4Cl＋3Cl2===NCl3＋4HCl；(2)根據(jù)序號1的熱化學(xué)方程式為:2CO2(g）＋3NaOH(aq）===NaHCO3（aq)＋Na2CO3（aq)＋H2O（l）ΔH＝－4akJ/mol、序號2的熱化學(xué)方程式為CO2(g）＋2NaOH（aq）===Na2CO3（aq）＋H2O(l）ΔH＝－bkJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可得：NaOH(aq）＋CO2（g）===NaHCO3（aq)ΔH＝－（4a－b）kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）＋CO2(g）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（4a－b）kJ/mol;（3）①甲容器中，0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO）＝v(CO）＝＝0。0125mol/(L·min）；故答案為：0.0125mol/（L·min）；②根據(jù)甲乙容器可知,乙容器80min達(dá)到平衡，甲容器在120min達(dá)到平衡，故乙容器的溫度高于甲容器，溫度高CO的平衡濃度大，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH<0；故答案為:<；③甲與丙溫度一樣,故平衡常數(shù)不變。甲容器在300℃下的平衡常數(shù)為：K＝==2.11丙容器在300℃下的平衡常數(shù)為:K＝＝2.11，解得x＝0.3mol/L，故丙容器達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60％，故答案為：60％;（4）①由圖片可知，與a相連的電極:CO2→丙烯，發(fā)生還原反應(yīng),作陰極，故a為太陽能電池的負(fù)極;②生成丙烯的電極反應(yīng)式為：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H6＋6H2O；故答案為：a;3CO2＋18H＋＋18e－=C3H6＋6H2O。[化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］11?？拱B靈（G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略）：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是________________；簡述證明A含有該官能團(tuán)的實(shí)驗方法___________________。（2）若以醛基為母體，則B的系統(tǒng)命名法的名稱為_______________；①～⑥的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是_______（填序號)。(3）芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體，H的相關(guān)信息如下:a．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b．可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；c。苯環(huán)上的一溴代物有2種，則H的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________.（4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________________。(5）（)的單體是薰衣草的調(diào)和香料,以苯甲醛（）為起始原料(其余有機(jī)、無機(jī)原料任選)，參照抗癇靈