吉林省長春市實驗中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題Word版缺答案

長春市實驗中學(xué)201級5高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷命題人：任萍審題人：任桂華說明：本試卷分為第i卷和第n卷兩部分，考試時間分鐘，滿分分。請將第I卷答案用鉛筆涂到答題卡上，第n卷答案用黑色中性筆答在答題卡相應(yīng)區(qū)域，超出答題區(qū)域不得分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量。H:1 C:12Na:2O3:M1g6:24Fe:5C6U:64第i卷一、選擇題（每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）化學(xué)與人類的生活密切相關(guān)，下列敘進(jìn)正確的是（）醫(yī)院里常用無水乙醇進(jìn)行殺菌消毒為了防止煤燃燒對大氣產(chǎn)生污染，通常在煤中加入硫酸鈣漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇請知土壤膠體膠粒帶負(fù)電荷，又有很大的表面積。因而具有選擇吸附能力，在土壤里施用TOC\o"1-5"\h\z含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是（ ）（424 4 3 43 43請用表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）固體含有的離子數(shù)為乙烯和丙烯的混合物中原子總數(shù)為 難溶于水且不與水反應(yīng)，但 是硅酸的酸酎的 溶液中含有的粒子總數(shù)為4下請列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是（ ）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式24的結(jié)構(gòu)式：.甲烷分子的比例模型.甲烷分子的比例模型、下列說法正確的個數(shù)是（ ）①含有共價鍵的化合物是共價化合物；②、都屬于有色金屬；③電解質(zhì)溶液的①含有共價鍵的化合物是共價化合物；②、都屬于有色金屬；③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化；④北京奧運會“金鑲玉”獎牌，玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如 ）可用氧化物表示為 - - -0⑤向 膠體中逐滴滴TOC\o"1-5"\h\z2 5 822 2 2 2 3加稀硫酸至過量現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解；⑥能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性；⑦ 和 不能通過化合反應(yīng)直接生成；⑧可用于制光電池；⑨鎂鋁合金應(yīng)用廣泛，與鋁相比其硬度更大，熔點更高；⑩溶于水能導(dǎo)電， 是弱電解質(zhì)。個 個 個 個6下.列離子在指定條件下一定能大量共存的是（ ）-、Cu2+、C1-3由水電離的c（OH-）=1x10--、Cu2+、C1-3含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3常溫下，c(OH)=1x10-12的溶液中：Na+、Fe3+NO-、SO2-c(H+) 3 4加入能放H的溶液中：NH+、SO2-、C1-、NO-2 44 3下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ）用惰性電極電解氯化鎂溶液：2C1-+2HO電C1T+HT+2OH-2 2 2向碘化鉀與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++4I-+O=2I+2HO22 2向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2++2C1O-+SO+HO=CaSOJ+2HC1O22 3碳酸氫鎂溶液加入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+2HCO-+Mg2+=CaCOJ+MgCOJ+2HO3 3 328.根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）實驗或?qū)嶒灢僮鳜F(xiàn)象實驗結(jié)論

用大理石和硝酸反應(yīng)制取C0氣2體，立即通入一定濃度的NaSi02 3溶液中出現(xiàn)白色沉淀HC0的酸性比2 3HSi0的酸性強(qiáng)2 3叱溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaC1溶液2有白色沉淀生成原溶液中含有S02-、SO2-、HSO-4 3 3中的一種或幾種叱食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中沒有添加KI03少量氯氣通入大量水中溶液pH<7，呈淺黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且為可逆反應(yīng)中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHR溶液體積的關(guān)系可表示為（）將足量的KHR溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的K0H、Ba（OH）2、KAQ中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHR溶液體積的關(guān)系可表示為（）充分反已知還原性：S0廣1-向含 和 的混合液中通入充分反TOC\o"1-5"\h\z應(yīng)（不考慮與之間的反應(yīng)）。下列說法不正確的是（ ）當(dāng)a>b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：S02-+C1+H0=S02-+2H++2C1-3 22 4當(dāng)時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：4S02-+2I-+5C1+4H0=4S02-+I+8H++10C1-3 2 2 42當(dāng)a<b<1,5a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）為amol<n（e-）<3amol當(dāng)a<b<1，5a時，溶液中S02-、I-與°1-的物質(zhì)的量之比為a：（3a-2b）:2b.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解 上述混合物，恰好消耗 鹽酸0灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（）A.35g B.30g C.20g12下.列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是（ ）工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅海水提鎂的主要步驟為：J"08閥 鹽酸海水?匕*MgfOHh㈤卜溶液更的爭Mg⑸+C^g）高爐煉鐵過程中的還原劑主要是侯德榜制堿法最終制得的是純堿已知：一定條件下，含高價態(tài)錳元素的化合物能被C1-還原為Mn2+，氧化產(chǎn)物為C12將 加熱，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體后停止加熱；向殘留固體中加入足量濃鹽酸，TOC\o"1-5"\h\z在加熱條件下充分反應(yīng)，又生成 氣體，則等于（ ）常溫下，將 銅加入到 和的混合液中， 全部溶解，放出無色氣體，24 3再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時收集到氣體為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是（ ）溶解的鐵粉為 原溶液中c（SO2-）=0.5mol?Lt4原混合溶液中c（H+）=1.2mol?L-i 原溶液中n（NO-）=0.08mol3第H卷二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）15溶（14分）某工業(yè)廢水僅含下表中的某某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）陽離子K+Ag+Mg2+CU2+A13+NH+4陰離子C1-CO2-3no-3SO2-4I-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗；I取該無色溶液 ，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。II用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，無紫色火焰。m另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。w向m中所得的溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成。請推斷：TOC\o"1-5"\h\z（）由i、n判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 。（）m中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有 ，_陰_離_子_有 ；_據(jù)_此_推_測_原溶液應(yīng)該呈___性_，_原_因是 （_用_離_子_方_程式說明）。（）另取 原溶液，加入足量的 溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為 。 g（分）某學(xué)生為探究鈉與的反應(yīng)，利用如下裝置進(jìn)行實驗:已知： 能被還原得到黑色的（1）請將上圖各裝置連接完整___接 ， 接 ， 接 ，___接 。___（）若用稀鹽酸與反應(yīng)制備。在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入某些試劑而不影響實驗結(jié)果，下列物質(zhì)不能起到此作用的是 。 苯 稀硝酸TOC\o"1-5"\h\z（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是___。_當(dāng)_觀_察到現(xiàn)象時才點燃酒精燈，此步操作的目的是 _（）反應(yīng)過程中足量，假如分別出現(xiàn)下列兩種情況，請寫出兩種情況下鈉與反應(yīng)的化學(xué)方程式。I:裝置⑤溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。___.分）（）在Fe（NO）溶液中加入NaSO溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過33 2 3一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___，_又_變_為棕黃色的原因是用離子方程式解釋___。___（）取 的溶液與一定量的酸性 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的TOC\o"1-5"\h\z和3則消耗 的物質(zhì)的量的是 。（）在 溶液中通入標(biāo)況下 溶液溶液中有 的Br-被氧化成單質(zhì)Br，22 2則原FeBr溶液中FeBr的物質(zhì)的量濃度為 。22（）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO、NaNO和HO?，F(xiàn)有含2 32氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的 溶液完全吸收。已知反應(yīng)后溶液含有若將尾氣和的平均組成用表示，則 。（）有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、A13+、NH+，加入NaO4 22粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與加入NaO粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。①當(dāng)22加入 淡黃色粉末時，生成氣體成分及其物質(zhì)的量是 。②經(jīng)推斷和計算：溶液中存在的陽離子及其物質(zhì)的量是 。 .沉淀成r體,應(yīng)流0.251? 1上0 片一―不M03手帕晟城術(shù)選修題：以下兩題任選一題作答?。?8.選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知 六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。位于周期表的區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；原子的核外成對原子數(shù)是未成對電子數(shù)的倍。有“生物金屬”之稱，離子和氬原子的核外電子排布相同。處于周期表中第歹U。（）BC三種元素的簡單氣態(tài)氫化物沸點由高到低的順序為 （用化學(xué)式表示），穩(wěn)定性由高到低的順序為 （用化學(xué)式表示）。（）同時含有、、三種元素的化合物是此類物質(zhì)中位數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則中。健和兀健個數(shù)比為 ，原子的雜化類型為 ，能和水以任意比混溶的原因是 。

（）的最高價含楊酸根的空間構(gòu)型為 _的基態(tài)原子的價電子排布式為（）“生物金屬”內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。則晶胞中的配位數(shù)為 。若該晶胞的密度為阿伏伽德羅常數(shù)為，原子的摩爾質(zhì)量為 則原子的半徑為（）可形成分鐘式均為F（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為下幽3嚷邛。4,往其溶液中加BaC12溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；往另一種配合物的溶液中加入BaC1溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第23二種配合物的化學(xué)式為 。 19選.修五：有機(jī)化學(xué)（15分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為：，從而具有膠黏性，某種氰基丙氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為：，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（）?的合成路線如下:(C4I-I5NO)GHiOH11<>:(C4I-I5NO)GHiOH11<