第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如表所示元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期序數(shù)單質(zhì)常用于制合金乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料丙原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的單質(zhì)，最外層電子是電子層數(shù)的三倍丁的一種單質(zhì)與溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)锳．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙2．下列含氮微粒的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．氮-14原子： B．氮原子的軌道表示式：C．氨氣的電子式： D．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N3．我國(guó)北斗導(dǎo)航衛(wèi)星使用了銣()原子鐘。下列說(shuō)法正確的是A．和互為同素異形體 B．和具有相同的中子數(shù)C．原子核外電子數(shù)是37 D．的價(jià)電子排布式為4．下列遞變規(guī)律中正確的是A．還原性：I->Br->Cl- B．熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HClC．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>MaOH D．非金屬性：P>S>Cl5．20世紀(jì)末，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德·澤維爾開(kāi)創(chuàng)了“飛秒(s)化學(xué)”的新領(lǐng)域，使用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，你認(rèn)為該技術(shù)不可能觀察到的是A．各種原子核內(nèi)部質(zhì)子、電子的運(yùn)動(dòng) B．化學(xué)變化中新分子的形成C．化學(xué)反應(yīng)中各種原子的重新組合運(yùn)動(dòng) D．化學(xué)變化中舊分子的破裂6．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（

）A．和互為同分異構(gòu)體B．H、D、T互為同位素C．和互為同素異形體D．與性質(zhì)完全相同7．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法不正確的是（

）元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價(jià)最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)-2-3-1-3A．元素③和⑥、④和⑦分別處于同一主族B．元素④處于第三周期第ⅤA族C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵D．元素⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性8．根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析下列推斷正確的是①鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，因此鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉②鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)均可用化學(xué)方程式表示③硫化氫比硒化氫穩(wěn)定④氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)⑤鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高⑥砹單質(zhì)的顏色比碘單質(zhì)的顏色深⑦已知同主族元素中，核電荷數(shù)氯大于氟，故原子半徑氯大于氟A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦9．下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明非金屬性：將鹽酸滴入大理石中，有氣泡產(chǎn)生B證明氧化性：將通入溶液中C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將裝有顏色相同的和混合氣體的兩個(gè)燒瓶分別浸入冷水和熱水中D比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性將顆粒大小相同的鈉分別與乙醇、水反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10．鈦合金材料已經(jīng)廣泛應(yīng)用于國(guó)防、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域。已知常溫下鈦()與酸、堿均不反應(yīng)，高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分為)提取金屬鈦的主要流程如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為B．可用稀鹽酸或稀氫氧化鈉溶液除去金屬鈦中的少量鎂單質(zhì)C．步驟Ⅱ中焦炭為還原劑，為還原產(chǎn)物D．步驟Ⅲ需在氮?dú)夥諊羞M(jìn)行，防止金屬被空氣氧化11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．1molX元素形成的分子中含有的原子數(shù)為2NAB．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)于碳酸，則說(shuō)明元素Z的非金屬性強(qiáng)于碳C．同族元素中，Y形成的氫化物最穩(wěn)定D．1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移12．已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4,

下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，不正確的是A．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紻．氫氧化鈹?shù)膲A性弱于氫氧化鎂二、非選擇題（共10題）13．如表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦(1)表中元素___的非金屬性最強(qiáng)；元素___的金屬性最強(qiáng)；元素___的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))。(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)__>___(填寫化學(xué)式，下同)。(4)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是___。14．如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(涉及字母的均用元素符號(hào)作答)(1)I的元素符號(hào)為_(kāi)_____，在周期表中位于______區(qū)。(2)寫出基態(tài)A原子核外電子的軌道表示式______，寫出J元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式______，J在周期表中的位置是______。(3)A、B、G、H的原子半徑由大到小的順序是______；A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序是______；A、B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序是______。15．已知A原子中只含1個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后形成半滿結(jié)構(gòu)；C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子3d能級(jí)全空，第四電子層上只有1個(gè)電子；E原子的核電荷數(shù)為B、D核電荷數(shù)之和。(1)按要求書寫下列圖式。①B原子的核外電子排布簡(jiǎn)式：_______；②C原子的外圍電子排布圖：_______；③D原子的核外電子排布式：_______；(2)寫出E的元素符號(hào)：_______，它所在周期表中的位置_______。16．下表為元素周期表一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑩⑨(1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是_____。(2)④、⑤、⑥三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_____。(3)②、④兩種元素形成的淡黃色化合物的電子式為_(kāi)____。(4)④和⑨兩種元素形成化合物的水溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(5)元素⑥的單質(zhì)與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。17．回答下列問(wèn)題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_(kāi)______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_(kāi)______。18．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問(wèn)題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為_(kāi)_____，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。19．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156~157℃，熱穩(wěn)定性差，60℃以上易分解，是高效的抗疫藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。(1)青蒿素在超臨界中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素_______(填“能”或“不能”)用超臨界作萃取劑，中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，_______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點(diǎn)76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用_______作為萃取劑，青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))。(2)青蒿素質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個(gè)峰值對(duì)應(yīng)過(guò)氧基團(tuán)()，該基團(tuán)電子式為_(kāi)______，1974年中科院上海有機(jī)所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過(guò)程中，屠呦呦團(tuán)隊(duì)發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_______反應(yīng)。(3)對(duì)分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，一種觀點(diǎn)認(rèn)為其結(jié)構(gòu)為：，化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂。化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a.將與濃反應(yīng)生成和水b.將制得的與反應(yīng)，只生成A和c.將生成的A與反應(yīng)(已知該反應(yīng)中作還原劑)①如果該觀點(diǎn)認(rèn)為的的分子結(jié)構(gòu)是正確的，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_______。②為了進(jìn)一步確定的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，設(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：_______。20．實(shí)驗(yàn)室采用高溫加熱三氟化硼(BF3)與氯化鋁(AlCl3)的方法制備BCl3，裝置如圖所示(夾持裝置及加熱裝置略)，已知BF3與BCl3均易與水反應(yīng)，AlCl3沸點(diǎn)低、易升華。部分物質(zhì)的沸點(diǎn)如表所示：物質(zhì)BF3BCl3AlCl3沸點(diǎn)/℃-10112.5180回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_(kāi)_____。(2)氟硼酸鉀(KBF4)中B元素的化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)?；鶓B(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種。(3)裝置F的作用為_(kāi)_____。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，A、C兩處加熱裝置應(yīng)先加熱A處，原因是______。(5)裝置D采用的是______(填“水浴加熱”或“冷水浴”)。(6)BCl3產(chǎn)品中氯元素含量的測(cè)定：稱取ag樣品置于蒸餾水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，向其中加入V1mLc1mol?L-1AgNO3溶液使Cl-充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振蕩，靜置后，滴加幾滴Fe(NO3)3溶液，用c2mol?L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL，則產(chǎn)品中氯元素含量為_(kāi)_____(列出計(jì)算式即可)。(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)21．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33°C、沸點(diǎn)為114℃；SnO2對(duì)空氣和熱都很穩(wěn)定，不溶于水，常溫下也難溶于酸或堿溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_(kāi)__________。(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定(已知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119)：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià))，消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏高“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)SnO2是一種優(yōu)秀的透明導(dǎo)電材料。由錫石(主要成分SnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制備純凈SnO2的一種工藝流程為：請(qǐng)選用實(shí)驗(yàn)室常用試劑，把流程圖中的試劑1等的化學(xué)式填入下表：試劑1沉淀1試劑2沉淀2化學(xué)式________________(4)實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4，該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是______。22．有A、B、C、D、四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。回答下列問(wèn)題：(1)上述四種元素的名稱分別是：A_______、B_______、C_______、D_______。(2)畫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，

B離子的結(jié)構(gòu)示圖_______，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)寫出B單質(zhì)與A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)在生活中B的一種化合物可以用來(lái)做漂白粉，其有效成分化學(xué)是：_______。漂白粉需要密封避光保存的原理用化學(xué)方程式書寫出來(lái)：_______。(5)寫出由C元素構(gòu)成的互為同素異形體的兩種物質(zhì)：_______。參考答案：1．D四種短周期元素，甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)，工業(yè)上用電解法冶煉該金屬，則甲為Al；乙單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，則乙為Si；丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則丙原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則丙為C，其單質(zhì)有多種同素異形體；丁元素最外層電子是電子層數(shù)的三倍，能形成兩種不同的單質(zhì)，丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)，兩種單質(zhì)為氧氣和臭氧，丁為O元素。據(jù)分析可知，甲、乙、丙、丁分別是Al、Si、C、O元素，其原子序數(shù)由大到小順序依次是Si、Al、O、C，即依次是乙、甲、丁、丙，所以D正確；故答案選D。2．DA．氮-14原子：，A錯(cuò)誤；B．氮原子的軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．氨氣的電子式：，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)庵械又g共用3對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式：N≡N，D正確；故選D。3．CA．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)子數(shù)為37，則原子核外電子數(shù)是37，故C正確；D．的的質(zhì)子數(shù)為37，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價(jià)電子排布式為5s1，故D錯(cuò)誤；故選C。4．AA．同主族由上而下陰離子還原性增強(qiáng)，還原性：I->Br->Cl-，A正確；B．氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)，同主族非金屬性由上而下減弱，熱穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl，B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)最高價(jià)金屬氧化物的水化物形成的堿的堿性越強(qiáng)；堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，C錯(cuò)誤；D．同周期由左至右非金屬性變強(qiáng)，非金屬性：P<S<Cl，D錯(cuò)誤。故選A。5．A由于該題中觀測(cè)到原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，而分子是由原子構(gòu)成的，故可觀測(cè)到分子和原子，而看不到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。故合理選項(xiàng)是A。6．DA．和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．H、D、T質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．和是氧元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．二者雖互為同分異構(gòu)體，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)有所不同，故D錯(cuò)誤；答案選D。7．C根據(jù)原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出③④⑥⑦元素分別是Li、P、Na、N，進(jìn)而可推斷出①②⑤⑧元素分別是O、Mg、Cl、B。A．元素③(Li)和⑥(Na)、④(P)和⑦(N)分別處于同一主族，故A正確；B．元素④(P)處于第三周期第ⅤA族，故B正確；C．元素①與元素⑥形成的化合物有和，中既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．由于硼元素在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，且與Al處于同一主族，它們的性質(zhì)有相似之處，故D正確。綜上所述，答案為C。8．D①鉀能與水反應(yīng)，不能從氯化鈉溶液中置換出鈉，錯(cuò)誤；②氟氣與水反應(yīng)生成和氧氣，錯(cuò)誤；③非金屬性：，故硫化氫比硒化氧穩(wěn)定，正確；④金屬性：，故氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，正確；⑤堿金屬元素中自上而下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最低，錯(cuò)誤；⑥由氟氣、氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的顏色可知鹵族元素單質(zhì)的顏色自上而下逐漸加深，故砹單質(zhì)的顏色比碘單質(zhì)的顏色深，正確；⑦同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，核電荷數(shù)氯大于氟，故原子半徑氯大于氟，正確；綜上分析可知，D正確；答案選D。9．AA．將鹽酸滴入大理石中，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能證明非金屬性：，A錯(cuò)誤；B．將通入溶液中生成單質(zhì)硫，因此可證明氧化性：，B正確；C．溫度可影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，因此將裝有顏色相同的和混合氣體的兩個(gè)燒瓶分別浸入冷水和熱水中可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，C正確；D．反應(yīng)物的接觸面積越大反應(yīng)速率越快，因此將顆粒大小相同的鈉分別與乙醇、水反應(yīng)可比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性，D正確；答案選A。10．C由流程可知，I中發(fā)生反應(yīng)2FeO+CCO2↑+2Fe，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。A．Ti的原子序數(shù)為22，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2，A錯(cuò)誤；B．常溫下鈦與酸、堿均不反應(yīng)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)，但與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此可用稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂單質(zhì)，不能用氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，碳元素化合價(jià)升高，C為還原劑，CO為氧化產(chǎn)物，氯元素化合價(jià)降低，氯氣為氧化劑，TiCl4為還原產(chǎn)物，C正確；D．Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，不能在氮?dú)夥諊羞M(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選C。11．C根據(jù)在短周期的相對(duì)位置，可以得出X為He、Y為F、Z為S；A．1molHe元素形成的分子中含有的原子數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)于碳酸，則說(shuō)明元素Z的非金屬性強(qiáng)于碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鹵族元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；D．Y單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4，所以1molY單質(zhì)轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12．AA．鎂與鈹位于同一主族，鎂與冷水不反應(yīng)，鈹?shù)慕饘傩暂^弱，不能跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；B．鈹是4號(hào)元素，最外層有2個(gè)電子，在形成氯化鈹時(shí)與氯形成共用電子對(duì)，鈹最外層有4個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．同一周期，從左至右，原子半徑依次減小，鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?，C正確；D．鈹與鎂同族，同族的元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)，氫氧化鈹?shù)膲A性弱于氫氧化鎂，D正確；答案選A。13．

F

K

Br

HCl

HBr

HClO4由元素周期表結(jié)構(gòu)可以知道①為H，②為L(zhǎng)i，③為Na，④為K，⑤為F，⑥為Cl，⑦為Br，結(jié)合元素周期表、律相關(guān)知識(shí)解答。(1)同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，同周期元素從左往右非金屬增強(qiáng)，金屬性減弱，因此F的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)；五種元素組成的單質(zhì)及狀態(tài)分別為①H2，氣態(tài)，②Li，固態(tài)，③Na，固態(tài)，④K，固態(tài)，⑤F2，氣態(tài)，⑥Cl2，氣態(tài)，⑦Br2，液態(tài)，單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)的是Br2，故答案為：F；K；Br；(2)元素③為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)元素⑥、⑦分別為Cl、Br，其非金屬性：Cl>Br，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr，故答案為：HCl；HBr；(4)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，F(xiàn)無(wú)正化合價(jià)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4，故答案為：HClO4。14．

d

第4周期Ⅷ族

(1)分析I在周期表中的位置可知，I為，其在周期表中位于d區(qū)；(2)A為C(碳)，基態(tài)C原子核外電子的軌道表示式為；J為，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，其在周期表中的位置為第4周期Ⅷ族；(3)A、B、G、H分別為C、N、、，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)椋籄、B、C、D分別為C、N、O、F，同周期主族元素從左到右，第一電離能總體呈增大趨勢(shì)，但基態(tài)N原子價(jià)電子排布式為，軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于與其左右相鄰的元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)椋煌芷谠貜淖蟮接?，電?fù)性逐漸增大，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?5．

[Ne]3s23p2

1s22s22p63s23p64s1

As

第四周期第VA族已知A原子中只含1個(gè)電子，則為H元素，B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后形成半滿結(jié)構(gòu)，則3p軌道上有2個(gè)電子，為Si元素，C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則2p軌道上有4個(gè)電子，為0元素，D原子3d能級(jí)全空，第四電子層上只有1個(gè)電子，為K元素，E原子的核電荷數(shù)為B、D核電荷數(shù)之和，則原子序數(shù)為14+19=33，為As元素，以此解答。(1)①B為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，原子核外電子排布圖為[Ne]3s23p2；②C為O原子，原子核外有8個(gè)電子，原子的外圍電子排布圖為；③D為K元素，原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，故答案為：[Ne]3s23p2；；1s22s22p63s23p64s1；(2)E為As元素，原子序數(shù)為33，位于周期表第四周期VA族，故答案為：As；第四周期第VA族。16．

K

NaOH

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O＝2Al(OH+3H2↑)根據(jù)周期表中的位置，①~⑩分別為N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Br、K。(1)10種元素中，在周期表的左下方的金屬元素最活潑，為K；(2)④、⑤、⑥三種元素分別為Na、Mg、Al，金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的為NaOH；(3)②、④兩種元素為O、Na，形成的淡黃色化合物為過(guò)氧化鈉，其電子式為；(4)④和⑨兩種元素分別為Na、Br，形成的化合物為溴化鈉，⑧的單質(zhì)為氯氣，可反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(5)元素⑥、④分別為Al、Na，Al可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑。17．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。18．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價(jià)鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽(yáng)離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。19．(1)

能

不是

乙醚

O>C(2)

加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(3)

+H2→C2H5OC2H5+H2O

用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水用乙醚萃取出青蒿素，之后過(guò)濾得到提取液，再通過(guò)蒸餾的方式分離乙醚和粗品。(1)青蒿素在超臨界中有很強(qiáng)的溶解性，則能用超臨界作萃取劑萃取青蒿素；“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”不是為了提取纖維素，而是為了提取青蒿素；青蒿素60℃以上易分解，四氯化碳沸點(diǎn)76.5℃，乙醚沸點(diǎn)為35℃，萃取之后需要蒸餾分離萃取劑和青蒿素，因此應(yīng)選擇乙醚作萃取劑；青蒿素是烴的含氧衍生物，含有C、H、O三種元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則青蒿素中電負(fù)性較大的兩種元素為C、O，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：O>C，故答案為：能；不是；乙醚；O>C；(2)中兩個(gè)氧之間有一對(duì)共用電子對(duì)，另外兩個(gè)氧還各有一個(gè)單電子，其電子式為；青蒿素發(fā)生加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))生成雙氫青蒿素，故答案為：；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))；(3)①與反應(yīng)，只生成A和，根據(jù)質(zhì)量守恒可知A的分子式為C4H10O2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與H2發(fā)生反應(yīng)+H2→C2H5OC2H5+H2O，故答案為：+H2→C2H5OC2H5+H2O；②若的結(jié)構(gòu)為，O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂，實(shí)驗(yàn)c的產(chǎn)物中含有水，可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，為了進(jìn)一步確定的結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)d為用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水，故答案為：用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水。20．(1)三口燒瓶(2)

+3

5(3)尾氣處理(4)產(chǎn)生BF3，排出裝置內(nèi)的空氣，避免影響產(chǎn)率(5)冷水浴(6)%裝置A中KBF4、B2O3和濃H2SO4加熱制備BF3，裝置B盛有濃硫酸可干燥氣體，裝置C中BF3與AlCl3高溫加熱制備BCl3，由于BF3沸點(diǎn)低，裝置D采用冰水浴得到產(chǎn)品，裝置E干燥管可以防止水蒸氣進(jìn)入體系，導(dǎo)致BCl3潮解，F(xiàn)裝置用于尾氣處理，據(jù)此解答。（1）由圖可知，儀器a的名稱為三口燒瓶；（2）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為零的原則可知，氟硼酸鉀(KBF4)中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)；F為9號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p5，其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由1s，2s，2p有3個(gè)軌道，一共5個(gè)軌道；（3）該反應(yīng)用到了BF3，且該物質(zhì)可和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故裝置F的作用為尾氣處理；（4）需要先加熱裝置A產(chǎn)生BF3氣體，將體系中的空氣排出，避免影響產(chǎn)率，故答案為：產(chǎn)生BF3，排出裝置內(nèi)的空氣，避免影響產(chǎn)率；（5）裝置D是收集產(chǎn)品BCl3，其沸點(diǎn)為12.5℃，故應(yīng)該采用冷水浴；（6）由滴定消耗V