第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展 測試題-高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第八章《化學與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共13題）1．硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如圖：已知：H3BO3的解離反應：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列說法不正確的是A．在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體為NH3B．可選用KCSN溶液檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子C．在“過濾2”前，將溶液pH調節(jié)至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+D．H3BO3與足量NaOH溶液反應的化學方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]2．下列說法正確的是A．石油分餾的各餾分均是純凈物B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖D．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯3．目前，我國已經(jīng)具備了大力推廣燃料乙醇的基本條件。2001年河南省鄭州、洛陽、南陽等城市已在汽油中添加燃料乙醇。下列對于乙醇作為燃料的敘述中，錯誤的是A．乙醇處于半氧化態(tài)（耗氧量比汽油少），不需改造發(fā)動機便可實踐零污染排放B．使用燃料乙醇可以綜合解決國家石油短缺、糧食過剩及環(huán)境惡化三大熱點問題C．乙醇的整個生產(chǎn)和消費過程可形成無污染和潔凈的閉路循環(huán)過程，屬于可再生能源D．使用燃料乙醇對抑制“溫室效應”意義重大，因此燃料乙醇也屬于“清潔燃料”4．化學與生活、材料、環(huán)保、科研等都有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是（

）A．蛋白質加熱變性后，不能水解為氨基酸而被人體吸收利用B．中國電科38所研發(fā)的運算性能最強的“魂芯二號A”芯片，主要成分為二氧化硅C．核素14C可以用于軟軀體化石庫的科研考古D．化石燃料和工業(yè)尾氣進行脫硫、脫硝處理，均能有效緩解溫室效應5．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為95%D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂6．鋁土礦的主要成分是Al2O3，還有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸堿溶液的其他雜質。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝：下列說法正確的是A．沉淀Ⅰ只有SiO2B．①～⑤中包含兩個氧化還原反應C．步驟②發(fā)生的反應為Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．溶液Ⅲ中溶質主要為NaHCO37．下列物質在生活中應用時，錯誤的是（

）A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的干燥劑8．化學與人類的生活密切相關，下列說法中正確的是①天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷②石油的裂解、煤的氣化、橡膠的老化、海水制鎂的過程都包含化學變化③綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理④PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，PM2.5在空氣中有可能形成膠體A．③ B．①④ C．②③④ D．②④9．下列關于水處理的說法不正確的是A．蒸餾法可淡化海水B．ClO2、O3均可代替Cl2作為自來水消毒劑C．Na2S做沉淀劑可處理含Cu2+、Hg2+的工業(yè)廢水D．明礬在水中可以水解生成Al(OH)3膠體，起到殺菌消毒作用10．下列關于合金的說法正確的是A．人類使用最早的合金是鐵合金 B．合金的熔點高于其組成金屬C．合金的硬度高于其組成金屬 D．合金指的一定是不同金屬間相互熔合的產(chǎn)物11．下列說法不正確的是A．石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴B．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等C．甲醛俗稱蟻醛，可用于制造酚醛樹脂D．生產(chǎn)口罩的熔噴布主要成分是聚丙烯，可通過丙烯加聚得到12．“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列商品不能稱為“綠色商品”的是A．無鉛汽油 B．無磷洗滌劑C．無氟冰箱 D．無碘食鹽13．下列金屬只能用電解法治煉獲得的是A．Na B．CuC．Fe D．Au二、非選擇題（共10題）14．粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值。Ⅰ．研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究。（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現(xiàn)初步分離。①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應的離子方程式_____。②初步分離得到的濾渣主要成分是_____。（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉化為Fe2+，結合下表分析其原因____。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3沉淀區(qū)間（pH）7.06~8.951.94~3.203.69~4.8（3）使用堿性較弱的氨水為pH調節(jié)劑，進行分離實驗。①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為_____。②反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如下圖。根據(jù)實驗結果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是______________，選擇該范圍的理由是___________________。Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S＝5.2g；100℃時，S＝421.9g。②280℃時分解。（1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質分離的方法是_____。（2）煅燒NH4Al(SO4)2同時得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液，請將下圖中試劑（化學式）及其物質的量補充完整。____________，___________4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑15．（1）利用蛋白質的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務．下列實例利用了蛋白質的變性的是()①利用碘酒對傷口消毒；②蛋清溶液加入飽和（NH4）2SO4溶液生成沉淀；③蒸煮雞蛋食用；④用雞蛋清灌服重金屬中毒的病人．A．②③④

B．①③④

C．①②④

D．①②③（2）下列對金屬制品采取的防護方法錯誤的是___________A．在電線的外面包上一層塑料

B．在自行車鋼圈上鍍上金屬鉻

C．在健身器材上刷油漆

D．在海輪的鐵制外殼上裝上銅塊（3）近年來，我國多個省市出現(xiàn)霧霾天氣。形成霧霾的主要污染物是___________A．SO2

B．NO2

C．PM2.5

D．CO2(4)人體內(nèi)必需的生命元素與人體健康密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種常量或微量元素不足，就會引起某些疾病。例如身體矮小、腰背彎曲可能是由于缺乏______元素。合成甲狀腺激素的重要原料是______元素。人體鐵元素攝入量不足可能會導致_______。16．已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會以如下兩種方式發(fā)生裂解：現(xiàn)有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，還有40％沒有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質量是______________________。17．現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化)：①向其中一份固體中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH=14。②向另一份固體中加入140mL4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0。(1)寫出該鋁熱反應的化學方程式_____________________________(2)這包鋁熱劑中鋁粉的質量為_________,氧化鐵粉末的質量______________18．能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是______(填序號)。a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為__kJ·mol?1（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol?1、497kJ·mol?1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=180.0kJ·mol?1。NO分子中化學鍵的鍵能為_____kJ·mol?1。（4）綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：________。19．I.回答下列問題(1)粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為___________(只填化學式)。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為___________。Ⅱ．工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2，其流程如圖：(2)向廢水中加入NaNO2并調節(jié)pH＜4，寫出此反應的離子方程式：___________。(3)寫出該流程加入HCl調節(jié)pH發(fā)生的反應的離子方程式：___________。(4)工業(yè)上虛線框內(nèi)流程還可用下圖操作代替，試評價圖中替代流程的優(yōu)點：___________(寫出一條即可)。20．食鹽不僅是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工業(yè)上通過海水硒鹽得到粗產(chǎn)品再進行精制以獲得純NaCl，精制過程如圖所示：提供的試劑：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。粗鹽產(chǎn)品中含有的雜質主要有硫酸鹽和MgCl2、CaCl2。（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，“一系列操作”中滴加試劑的先后順序為___、NaOH、____。(填化學式)（2）加入碳酸鈉可以除去溶液中的___(填化學式，下同)和過量的___。寫出Na2CO3發(fā)生反應的兩個化學方程式：___，___。（3）加入過量鹽酸的作用是___。（4）寫出鹽酸參與反應的化學方程式：___。21．A、B、C是與生命運動密切相關的三種化合物，它們所含的元素不超過三種，并有下列轉化關系：其中化合物D也是日常生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質甲進一步發(fā)生如下變化：回答下列有關問題：(1)在A、B、C、D四種化合物中，所含元素相同的是_______、_______(填物質名稱)。(2)常溫下，A和B是通過什么途徑轉化為C的？_______。(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良的影響，發(fā)生這種變化的主要原因是_______。(4)化合物D另有一種同分異構體，這種同分異構體的結構簡式是_______。22．短周期元素組成的單質及化合物間能發(fā)生如下圖所示的轉化，其中甲、乙為單質，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C為白色沉淀。回答下列問題:(1)若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液。①甲的電子式為________________。②寫出A→B+C的化學方程式_____________________。(2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3反應可用于焊接鋼軌。①工業(yè)上制取乙的化學方程式為_____________________。②寫出D溶液與過量氨水反應的離子方程式______________________________。23．有關短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：有關信息A其中一種核素的中子數(shù)為0B最高價氧化物對應的水化物按1：1完全電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子C在地殼中的含量為第三位D其單質在O2中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰E是形成化合物種類最多的元素F其單質常用做保護氣體(1)C元素是________（填元素名稱)，D在元素周期表中的位置是________。(2)工業(yè)上得到C的單質常采用惰性電極電解熔融______（填化學式)的方法，C的單質可以和B的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：______。C形成某種化合物LiCA4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能釋放出A2，那么LiCA4中A元素的化合價為_________。(3)在一定條件下，A與F可形成一種易溶于水的液體F2A4，其電子式為________；該物質可由NaClO與FA3反應制得，寫出反應的化學方程式：_______，每生成1molF2A4轉移電子數(shù)為________。(4)寫出一個能證明E和F非金屬性強弱的化學方程式________。(5)化合物W由A、D、E、F四種元素組成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液變血紅色；另取一份W溶液加入強堿溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，W的化學式為________。(6)F的簡單氫化物的沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物沸點高，理由是__________。參考答案：1．C2．C3．A4．C5．D6．D7．D8．D9．D10．C11．B12．D13．A14．

6H＋＋Fe2O32Fe3＋＋3H2O

SiO2

Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離

3NH3·H2O＋Al3+Al(OH)3↓＋3NH4+

略小于5

鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀

冷卻、結晶

試劑Y：O2

試劑X及其物質的量：含2mol溶質的氨水15．

B

D

C

鈣

碘

貧血16．36.25g·mol－117．(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2)

5.4g

9.6g18．

acd

石墨

393.5kJ·mol?1

631.5

2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)

ΔH=?746.0kJ·mol?119．(1)

①BaCl2、NaOH、Na2CO3

75%乙醇(2)2NO＋4H＋＋2I-=2NO↑＋I2＋2H2O(3)