第一章 原子結(jié)構與性質(zhì) 測試題-高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且處于不同主族，W元素2p軌道電子數(shù)為2，在短周期元素中X的第一電離能最小，Y元素3p軌道有2個單電子。下列說法錯誤的是A．元素電負性：Y<Z B．Y形成的一種晶體屬于共價晶體C．簡單離子半徑：Y>Z>X D．WY2是一種非極性分子2．氯仿保存不當會產(chǎn)生光氣：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，下列相關化學用語正確的是A．CHCl3的球棍模型： B．O原子的軌道表示式：C．氯離子的結(jié)構示意圖： D．光氣的電子式：3．最近一個科研小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學能的裝置。在氧化釔基質(zhì)的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構如圖所示，則下列說法錯誤的是A．OX中碳原子的雜化方式為sp2，Ti4+的電子排布式為1s22s22p63s23p6B．在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陽極向陰極移動C．陰極電極反應式為：OX+4H++4e-=GC+H2OD．為增強陽極電解液導電性，可在水中添加適量NaCl4．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B、D位于同族，C、A、B價電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，A、C的價電子數(shù)之和為6，下列說法正確的是A．B的簡單離子結(jié)構示意圖為：B．原子半徑：D＞C＞A＞BC．電負性：D＜A＜BD．第一電離能：B＞D5．“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是A．煤油是可再生能源B．H2燃燒過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能C．火星隕石中的20Ne中子數(shù)為20D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素A所形成的氧化物只有一種B．元素B的氧化物對應的水化物為強酸C．元素C，D，E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反應D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：A<B7．下列有關原子軌道的描述，正確的是A．從空間結(jié)構看，軌道比軌道大，其空間包含了軌道B．p能級的能量一定比s能級的能量高C．、、能級的軌道數(shù)依次增多D．、、軌道相互垂直，且能量不相等8．下列描述中不正確的是A．與具有相同的中子數(shù)B．第114號元素的一種核素與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)9．80R的原于結(jié)構示意圖為。下列說法正確的是A．R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為45 B．R元素位于VIIA族C．一個80R含有35個中子 D．R的相對原子質(zhì)量為8010．下列各分子中，所有原子都滿足最外電子層上有8電子的結(jié)構的是A．H2O B．PCl3 C．SO2 D．BF311．下列關于Cr的說法正確的是A．位于ⅥB族，屬于d區(qū)B．核外電子有24個空間運動狀態(tài)C．第一電離能比Mn大D．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為12．下列狀態(tài)的Li原子中，能量最低的是A． B．C． D．二、非選擇題（共10題）13．下表是元素周期表的一部分，每個編號代表一種元素，請按要求回答問題：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)①~⑧的單質(zhì)還原性最強是_________(填化學式，下同)；(2)②③④的氫化物最穩(wěn)定的是______；(3)若最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO4，則X為___(填數(shù)字序號)；(4)①與②形成的最簡單的化合物的電子式是___________。14．19世紀中葉，門捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學性質(zhì)的變化情況。請回答：（1）門捷列夫的突出貢獻是___(填字母，下同)。A．提出了原子學說

B．提出了分子學說C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D．發(fā)現(xiàn)了能量守恒定律（2）該表變化表明___。A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生明顯的變化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期第ⅡA族元素的金屬性強D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變15．第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖所示，則該元素對應的原子有_______種不同運動狀態(tài)的電子。16．元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。如圖是第三周期各元素第一電離能與原子序數(shù)的關系。回答下列問題：(1)I1(Mg)>I1(Al)的原因是_______。(2)同一周期由左向右元素第一電離能的變化特點是_______；第二周期元素(原子序數(shù)3-10)具有類似的變化規(guī)律，可見各周期元素第一電離能的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_______變化規(guī)律。(3)在同周期元素中氬元素的第一電離能最大的原因是_______。(4)根據(jù)上述變化特點，推測As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。(5)已知第三周期某元素各級電離能數(shù)據(jù)如下，該元素是_______(填元素符號)。電離能I1I2I3I4…In/kJ·mol-15781817274511578…17．完成下列基本計算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為________，此質(zhì)量的NOx在標準狀況下的體積約為________；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。①該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_____________。②寫出該原子（核素）符號___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。18．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有______。19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。20．同學們在實驗室中用下列裝置驗證元素周期表中部分元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(部分夾持儀器已省略)(1)儀器a的名稱是___________。(2)欲驗證氮元素的非金屬性強于碳元素，應選擇的裝置是___________(填字母)和C，發(fā)生裝置中的藥品是___________，飽和溶液的作用是___________，另一支試管中的試劑是___________。(3)元素Cl、Br、I的非金屬性由強到弱的順序是___________，驗證該結(jié)論時，裝置B中反應的化學方程式是___________。裝有KBr溶液的試管中的現(xiàn)象是___________，有關反應的化學方程式是___________。該實驗能否得出以上元素非金屬性的強弱順序？如果能，請說明理由；如果不能，請設計補充實驗___________。21．實驗室模擬水合肼(N2H4·H2O)化學還原硫酸四氨合銅{[Cu(NH3)4]SO4}制備納米銅粉的主要步驟如下：(1)水合肼的實驗室制備N2H4H2O有淡氨味，有弱堿性和強還原性，能與銅離子形成絡合物。可由NaClO堿性溶液與尿素[CONH2)2]水溶液在一定條件下反應制得，裝置如題圖所示。①恒壓漏斗中的裝的溶液是_______。②三頸燒瓶中反應的離子方程式為_______。(2)納米銅粉的制備一定溫度和pH條件下，將水合肼溶液與硫酸四氨合銅溶液按照適當比例混合發(fā)生氧化還原反應，制備納米銅粉。①[Cu(NH3)4]2+中銅離子基態(tài)核外電子排布式為_______。②固定水溫70°C，反應時間1h，銅產(chǎn)率、水合肼的還原能力隨pH值的變化如圖所示，由圖可知，隨著溶液的pH增大，銅產(chǎn)率先增加后減小，結(jié)合信息分析其原因_______。(3)膽礬是制備硫酸四氨合銅的重要原材料，請補充以廢銅屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]為原料制備膽礬的實驗方案：_______，低溫干燥，得到CuSO4·5H2O。[實驗須使用的試劑：CaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、稀硫酸、H2O2]22．根據(jù)要求完成下列各小題的實驗目的(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。①連接儀器、_______________________、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱圓底燒瓶。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是_______________________________________。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________________________________。(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b，關閉a。②一段時間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是________________________，化學方程式是_________________________________________________。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式____________________________________________寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式______________________________________。參考答案：1．B【解析】W元素2p軌道電子數(shù)為2，則電子排布式為：1s22s22p2，則W為C；X素在短周期中第一電離能最小，同一周期，第ⅠA方族元素第一電離能最小，同一主族，從上到下，第一電離能減小，則X為Na；Y元素3p軌道有2個單電子有兩種情況：一種是3p軌道只有2個電子，且為單電子，另一種是3p軌道有4個電子，2個成對，2個單電子，對應的為Si、S，但W、X、Y、Z處于不同主族，所以Y為S；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z為Cl。A．同一周期元素從左到右，電負性逐漸增加，元素電負性S<Cl，A項正確；B．S形成的晶體單斜硫和斜方硫都是分子晶體，B項錯誤；C．同周期簡單陽離子的半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，同周期簡單陰離子的半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，同周期元素中，陰離子半徑比陽離子半徑大，則S2-＞Cl-＞Na+，C項正確；D．CS2結(jié)構可表示為：S=C=S，其中C原子sp雜化，直線型，兩邊極性抵消，故CS2是非極性分子，D項正確；答案選B。2．AA．CH4為四面體結(jié)構，則CHCl3也應為四面體結(jié)構，原子半徑Cl＞C＞H，所以CHCl3的球棍模型為，A正確；B．O原子的電子排布式為1s22s22p4，則2p軌道容納4個電子，其中有2個軌道各容納1個電子，但自旋方向應相同，軌道表示式：，B不正確；C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則結(jié)構示意圖為，C不正確；D．光氣的化學式為COCl2，電子式為，D不正確；故選A。3．DA．OX中含有碳氧雙鍵，碳的雜化方式為sp2，Ti失去4s、3d上的4個電子形成Ti4+，Ti4+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；B．該裝置為電解池，在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陽極向陰極移動，故B正確；C．根據(jù)裝置圖，陰極電極反應式為OX+4H++4e-=GC+H2O，故C正確；D．若在水中添加適量NaCl，則陽極氯離子失電子生成氯氣，故D錯誤；選D。4．D通過已知，可以推知A為C，B為O，C為Mg，D為S。A．B的簡單離子結(jié)構示意圖為：，故A錯誤；B．原子半徑：C＞D＞A＞B，故B錯誤；C．電負性：A＜D＜B，故C錯誤；D．第一電離能：B＞D，故D正確；故選D。5．BA．煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；B．氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學能變?yōu)闊崮埽蔅正確；C．元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C錯誤；D．同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關系，故D錯誤；故選B。6．D短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B只能有2個電子層，處于第2周期，故E原子最外層電子數(shù)為6，E原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B原子最外層電子數(shù)為13－6－2＝5，則B為氮元素；A、B兩元素相鄰，A原子序數(shù)小于B，則A為碳元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E只能處于第3周期，故E為硫元素，C為鎂元素；B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則D原子最外層電子數(shù)＝2＋6－5＝3，則D為鋁元素。A.A為碳元素，形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等，A項錯誤；B.B為氮元素，其最高價氧化物對應的水化物為硝酸，硝酸屬于強酸，亞硝酸不屬于強酸，B項錯誤；C.元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鎂和氫氧化鋁之間不反應，C項錯誤；D.簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素非金屬性強弱一致，氮元素非金屬性強于碳元素，故簡單氫化物的穩(wěn)定性B＞A，D項正確；答案選D。7．AA．從空間結(jié)構看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道，A正確；B．同一能層p能級的能量一定比s能級的能量高，B錯誤；C．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，C錯誤；D．2px、2py、2pz軌道相互垂直，且能量相等，D錯誤；故選A。8．CA．的中子數(shù)37-17=20，的中子數(shù)39-19=20，具有相同的中子數(shù)，故A不符合題意；B．第114號元素的一種核素與都是第ⅣA族元素，最外層4個電子，具有相同的最外層電子數(shù)，故B不符合題意；C．H3O＋與OH－的質(zhì)子數(shù)分別為11、9；電子數(shù)都是10，故C符合題意；D．和S2-質(zhì)子數(shù)均為16，電子數(shù)均為18，故D不符合題意；答案選C。9．BA.根據(jù)結(jié)構示意圖可知R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2+8+18+7＝35，A錯誤；B.R元素最外層電子數(shù)是7個，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，B正確；C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則一個80R含有35個中子數(shù)為80－35＝45，C錯誤；D.R的質(zhì)量數(shù)為80，根據(jù)題干信息無法計算其相對原子質(zhì)量，D錯誤；答案選B。10．BA．H2O中O元素化合價為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構；H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子不滿足8電子結(jié)構，故A錯誤；B．PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，P原子滿足8電子結(jié)構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構，故B正確；C．SO2中S元素化合價為+4，S原子最外層電子數(shù)為6，所以4+6=10，S原子不滿足8電子結(jié)構；O元素化合價為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構，故C錯誤。D．BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構，故D錯誤；答案選B。11．AA．Cr位于第四周期ⅥB族，屬于d區(qū)，故A正確；B．Cr是24號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，核外有15種空間運動狀態(tài)不同的電子，有24種運動狀態(tài)不同的電子，故B錯誤；C．Mn價電子排布式為3d54s2，Mn的最外層處于全滿，能量低，穩(wěn)定，因此Mn的第一電離能大，故C錯誤；D．Cr的價電子排布式為3d54s1，Cr的3d軌道上有5個電子，4s上有1個電子，故D錯誤；答案為A。12．D基態(tài)Li的核外電子排布為1s22s1，能量最低，即D為基態(tài)；A、B、C所示的鋰原子電子均由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，均高于D，故選D。13．

Na

HF

⑦

根據(jù)元素在周期表中的位置各元素依次為：①為H，②為C，③為O④為F⑤為Na⑥為Mg⑦為S⑧為Cl。(1)周期表中位于左下角的元素金屬性最強，①~⑧的單質(zhì)還原性最強是Na；故答案為：Na；(2)同周期從左到右元素的非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強，②③④的氫化物最穩(wěn)定的是HF；故答案為：HF；(3)若最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO4，X的化合價為+6價，符合條件的是硫，則X為⑦(填數(shù)字序號)；故答案為：⑦；(4)①與②形成的最簡單的化合物是甲烷，碳原子最外層4個電子，與4個氫原子形成4個共價鍵，電子式是。故答案為：。14．

C

CD（1）門捷列夫的突出貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律制得第一個元素周期表；答案選C；（2）A．同主族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，選項A錯誤；B．氦是稀有氣體元素，非金屬性最強的是氟，選項B錯誤；C．同周期從左到右金屬性依次減弱，故第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期第ⅡA族元素的金屬性強，選項C正確；D．隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素由金屬變化到非金屬，同主族由非金屬變化到金屬，即由量變引起質(zhì)變，選項D正確。答案選CD。15．12第三周期的某主族元素，則原子核外有3個電子層，由圖可知，第一、二電離能較小，第三電離能突增，則該原子最外層電子數(shù)為2，為鎂元素；每個電子的運動狀態(tài)都不相同，因此該元素原子有12種不同運動狀態(tài)的電子。16．(1)鎂原子的各能級處于全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(2)

呈增大趨勢

周期性(3)氬原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(4)Br>As>Se(5)Al【解析】(1)基態(tài)鎂原子價電子排布式為3s2，而基態(tài)鋁原子價電子排布式為3s23p1，可見鎂原子的3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，沒有鎂穩(wěn)定，導致I1(Mg)>I1(Al)，故答案為：鎂原子的各能級處于全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；(2)由圖中數(shù)據(jù)可知，同周期元素由左向右元素第一電離能第一電離能增大，體現(xiàn)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，故答案為：呈增大趨勢；周期性；(3)在同周期元素中氬元素的第一電離能最大的原因是氬原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，故答案為：氬原子的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構；(4)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，As元素原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故三種元素第一電離能由大到小的順序為：Br>As>Se，故答案為：Br>As>Se；(5)該元素為第三周期元素，而其第四電離能劇增，所以最外層電子數(shù)為3，故為Al，故答案為：Al。17．(1)

46g/mol

4.48L(2)0.6(3)

40

40Ca

第四周期第ⅡA族（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的物質(zhì)的量是0.2mol，所以摩爾質(zhì)量為9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此質(zhì)量的NOx在標準狀況下的體積約為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；（2）19.2gCu的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，與足量稀硝酸反應時生成硝酸銅，銅元素化合價從0價升高到+2價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.6NA；（3）由可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，則M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M=111-35.5×2=40，又因為質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，所以Z=20，則M是Ca；①該原子M的質(zhì)量數(shù)A＝40；②該原子（核素）符號為；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。18．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子的電子形成2個共價鍵，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構，其電子式為：；H2S結(jié)構式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價單鍵，共價單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵。19．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進行解答。(1)Na的金屬性最強，所以NaOH的堿性最強，由鈉離子和氫氧根離子構成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序為：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，二者反應生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過程可表示為：，故答案為：。20．(1)圓底燒瓶(2)

A

稀硝酸和石灰石

除去中的氣體

澄清石灰水(3)

Cl＞Br＞I

溶液由無色變?yōu)槌赛S色

不能，還應補充實驗：將溴水滴入KI溶液中，觀察現(xiàn)象【解析】(1)由儀器a的構造可知，a為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；(2)驗證氮元素的非金屬性強于碳元素，可通過驗證硝酸的酸性強于碳酸實現(xiàn)，將硝酸滴入盛有碳酸鈣的圓底燒瓶中，將產(chǎn)生的氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去揮發(fā)出來的硝酸蒸氣后，再將氣體通入澄清石灰水中，若出現(xiàn)渾濁說明生成了二氧化碳氣體，從而證明硝酸的酸性強于碳酸，可得出非金屬性氮強于碳，故答案為：A；稀硝酸和石灰石；除去中的氣體；澄清石灰水；(3)元素Cl、Br、I為同主族元素，同主族從上到下，非金屬性依次遞減，因此非金屬性：Cl>Br>I，驗證該結(jié)論時，可將氯氣通入KBr溶液中，通過氯氣能置換出溴單質(zhì)可證明非金屬性：Cl>Br，實驗室制取氯氣用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取，反應為，應選用裝置B，產(chǎn)生的氯氣通入D中盛有KBr，發(fā)生反應，反應生成溴單質(zhì)，使溶液呈橙黃色，若選用圖中裝置，生成的氯氣也會進入KI溶液中，因此無法說明溴和碘的非金屬性強弱，應單獨將溴水滴入KI溶液中觀察溶液顏色變化，故答案為：；溶液由無色變?yōu)槌赛S色；；不能，還應補充實驗：將溴水滴入KI溶液中，觀察現(xiàn)象；21．(1)

NaClO溶液

ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO(2)

3d9或1s22s22p63s23p63d9

pH較小時，水合肼還原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu產(chǎn)率增大；pH值較大時，水合肼與銅離子形成配合物，Cu產(chǎn)率下降(3)向廢銅屑中加入飽和碳酸鈉溶液浸泡，然后過濾，得到的濾渣中加入稀硫酸、雙氧水進行浸泡，濾渣完全溶解后得到CuSO4溶液，將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（1）①根據(jù)資料信息知，水合肼有還原性，NaClO溶液有氧化性，如果NaClO溶液過量，能氧化生成的水合肼，所以恒壓漏斗中的裝的溶液是NaClO溶液，故答案為：NaClO溶液；②NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2]水溶液在一定條件下反應制得水合肼，同時生成NaCl和碳酸鈉，離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO，故答案為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO。（2）①[Cu(NH3)4]2+中銅離子是基態(tài)Cu原子失去4s能級上的1電子、3d能級上的1個電子得到的，基態(tài)Cu2+核外電子排布式為3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案為：3d9或1s22s22p63s23p63d9；②水合肼與銅離子能形成配合物，pH較小時，水合肼體現(xiàn)還原性，還原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu產(chǎn)率增大；pH值較大時，水合肼與銅離子形成配合物，導致Cu產(chǎn)率下降，故答案為：pH較小時，水合肼還原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu產(chǎn)率增大；pH值較大時，水合肼與銅離子形成配合物，Cu產(chǎn)率下降。（3）以廢銅屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]為原料制備膽礬，油污在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘