第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列敘述中，不正確的是A．微粒半徑由小到大順序是H＋<Li＋<H－B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子C．由非金屬元素形成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵，一定不存在離子鍵D．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為四面體結(jié)構(gòu)2．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A．Na2O B．CaCl2 C．KOH D．HCl3．下列說法不正確的是A．鍵角： B．沸點(diǎn)：C．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 D．是極性分子4．圖是已經(jīng)合成的最著名硫-氮化合物分子結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A．該物質(zhì)中的所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．該物質(zhì)的分子式為S4N4C．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵D．該物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電5．下列敘述中，不正確的是A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 B．H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵 D．H2SO4在熔融態(tài)不導(dǎo)電，屬于分子晶體6．下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變正確且與氫鍵有關(guān)的是A．熔點(diǎn)：B．沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛＜對(duì)羥基苯甲醛C．溶解度(水中)：D．密度：冰＞水＞水蒸氣7．下列說法正確的是A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越小D．分子間只存在范德華力8．向溶液中加入可以加快分解速率。其反應(yīng)機(jī)理可能有兩步，第1步：。下列說法正確的是A．分子中含有離子鍵和非極性鍵B．第2步反應(yīng)為：C．第1步反應(yīng)每生成，轉(zhuǎn)移電子D．該反應(yīng)機(jī)理中，催化分解產(chǎn)生9．下列分子中鍵角最小的是

（）A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．CO210．MnO2催化降解甲醛的機(jī)理如圖所示，其中MnO2起著吸附活化的作用。下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Mn原子的未成對(duì)電子數(shù)為5個(gè) B．?CHO中碳原子采取sp2雜化方式C．HCO的空間結(jié)構(gòu)名稱為四面體形 D．HCHO在降解過程中碳氧雙鍵未發(fā)生斷裂11．下列化學(xué)用語的表示正確的是A．CO2分子的填充模型： B．甲基的電子式為：C．具有18個(gè)中子的氧原子：O D．基態(tài)碳原子價(jià)電子軌道表示式：12．下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成的是A．2H2+O22H2O B．NH3

+HCl=NH4ClC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Mg+CO22MgO+C二、非選擇題（共10題）13．含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。(2)的空間構(gòu)型是________；HNO3的酸性比HNO2強(qiáng)，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______________。(3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。(4)Zn2+可與CN－、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。①CN－的結(jié)構(gòu)式為_____。②每個(gè)二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有__個(gè)。14．羰基硫（COS）廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它化工生產(chǎn)中。（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是______；羰基硫中含有的化學(xué)鍵類型是______。（2）CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)是CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)，請(qǐng)回答下列問題。①某溫度下，在1L恒容密閉容器中，加入10molCO和10molH2S，平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。②由下圖分析該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。③請(qǐng)解釋上圖250℃以前,曲線ⅰ變化的可能原因是_________。15．結(jié)構(gòu)化學(xué)家鮑林(Pauling)曾提出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m-n)為非羥基氧的原子數(shù)。而含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系：m-n0123含氧酸強(qiáng)度弱酸中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí)例HClOH3PO4HNO3HClO4請(qǐng)回答：(1)按此規(guī)則判斷：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三處酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________。(2)H3PO3和H3AsO3的分子組成相似，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸而H3AsO3為弱酸，試推斷它們的結(jié)構(gòu)式，H3PO3為__________，H3AsO3為_________。16．一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（1）該分子中有______________個(gè)sp2雜化碳原子；__________個(gè)sp3雜化碳原子。（2）該分子中有____________個(gè)sp2-sp3的σ鍵；____________個(gè)sp3-sp3的σ鍵型。17．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：①C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；②C70分子中只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：(1)C70分子中所含的單鍵數(shù)為______，雙鍵數(shù)_______；(2)C70分子中的五邊形和六邊形各有多少__________？18．石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：(1)片層中平均每個(gè)正六邊形含有_______個(gè)碳原子。(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個(gè)正六邊形。19．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為__。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為__。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為__。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個(gè)數(shù)為__，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為__。20．實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和，探究其氧化還原性質(zhì)。(1)盛放9mol/L鹽酸的儀器名稱是_______。(2)b中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)d中浸有溶液的棉花的作用是_______。(4)下列相關(guān)說法不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．使用選擇9mol/L鹽酸替換濃鹽酸，有利于減少揮發(fā)B．控制液體滴加速率以維持氯氣氣流穩(wěn)定，有利于減少反應(yīng)過程倒吸的可能C．反應(yīng)結(jié)束后，b中液體經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、冷水洗滌、干燥，可得晶體D．增大裝置c中溶液的濃度，有利于提高產(chǎn)率(5)當(dāng)b中試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闊o色時(shí)，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)樽霞t色甚至產(chǎn)生棕色沉淀影響產(chǎn)品純度。針對(duì)該現(xiàn)象，提出改進(jìn)的措施_______。(6)取少量和溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加溶液。兩支試管均無明顯現(xiàn)象，但試管2試管壁發(fā)燙。在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該條件下的氧化能力小于_______。(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、溶液、溶液)(7)中氧原子的p軌道上的孤對(duì)電子進(jìn)入氯原子的d軌道形成鍵。鍵長(zhǎng)：_______(填“＞”或“＜”)。21．純凈四碘化錫(SnI4)為橙紅色立方晶體，廣泛應(yīng)用于黑磷烯材料的制備。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)其進(jìn)行合成，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如圖：時(shí)間：2022年3月1日環(huán)境溫度、壓強(qiáng)：25℃、101kPa【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹克牡饣a的制備【實(shí)驗(yàn)原理】Sn+2I2SnI4【藥品性質(zhì)】物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性性質(zhì)SnI4145.8364.5易溶于乙醚、CS2、CCl4等非極性有機(jī)溶劑在空氣中易吸潮而水解CS2－112.046.2難溶于水有毒，易揮發(fā)【實(shí)驗(yàn)裝置】注：夾持、加熱及電磁攪拌裝置省略【實(shí)驗(yàn)步驟】①按裝置圖組裝好儀器，打開玻璃塞B，向裝置A中小心加入1.5mL無水乙醚，塞好玻璃塞B，用電吹風(fēng)加熱A的底部至乙醚完全揮發(fā)；②快速打開玻璃塞B，將7.50g錫粒、25.40g碘、35.0mLCS2及一顆磁子(用于攪拌)加入裝置A中；③打開電加熱磁力攪拌器緩慢加熱引發(fā)反應(yīng)，待裝置A中混合物微沸后，停止加熱，反應(yīng)仍可繼續(xù)進(jìn)行；④當(dāng)混合物停止沸騰時(shí)，再次打開電加熱磁力攪拌器，直至燒瓶中的蒸氣和冷凝管滴下的液體都不再有碘的顏色為止；⑤取下裝置A，趁熱迅速進(jìn)行熱過濾得到殘?jiān)麯。用15.0mLCS2分多次洗滌裝置A及殘?jiān)麯，合并濾液和洗滌液，濃縮溶液體積至20.0mL，用冰水浴冷卻；⑥將析出的結(jié)晶過濾分離，得橙紅色粉末25.08g。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)報(bào)告回答下列問題：(1)分析藥品性質(zhì)可知SnI4可形成____(填“分子晶體”“離子晶體”或“共價(jià)晶體”)。(2)裝置A的名稱是____。(3)裝置C中盛放的藥品可以是____(填字母)。a.堿石灰

b.五水硫酸銅

c.硅膠

d.塊狀無水氯化鈣(4)步驟①的目的是____。(5)步驟⑤中，過濾得到殘?jiān)麯的主要成分是____。該步驟中合并濾液和洗滌液后，“濃縮液體”所采用的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____。(6)根據(jù)報(bào)告中提供的數(shù)據(jù)，此次實(shí)驗(yàn)的實(shí)際收率為____。(7)書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告后，該同學(xué)檢查時(shí)發(fā)現(xiàn)未記錄向球形冷凝管中通入冷凝水的操作，該操作應(yīng)位于____(填字母)。a.步驟①之前

b.步驟①之后，②之前c.步驟②之后，③之前

d.步驟③之后，④之前(8)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，用乙酸乙酸酐()代替CS2作反應(yīng)溶劑能得到更高的產(chǎn)率，但需將錫粒處理為極碎的錫箔。若仍然用錫粒，反應(yīng)引發(fā)后很容易停止，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是____。22．某化學(xué)工作者研究在不同時(shí)，溶液對(duì)分解的催化作用。編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向的溶液中加入溶液出現(xiàn)少量氣泡Ⅱ向的溶液中加入溶液立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡Ⅲ向的溶液中加入溶液立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡已知：a.為紅色固體，難溶于水，溶于硫酸生成和。b.為棕褐色固體，難溶于水，溶于硫酸生成和。c.為弱酸性。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)寫出的電離方程式_______；寫出的電子式_______；中原子的雜化類型是_______。(2)經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為，Ⅰ中催化分解的化學(xué)方程式是_______。(3)要檢驗(yàn)?zāi)炽~粉是否含，寫出具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論_______。(4)取適量Ⅲ中洗滌干凈的棕褐色沉淀于試管中，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。據(jù)此，_______(填“能”或“否”)判斷該棕色沉淀中沒有；理由是_______。(5)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：_______。參考答案：1．CA．H＋核外無電子，離子半徑最小，Li＋和H－電子層結(jié)構(gòu)相同，H－核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，所以離子半徑的大小順序?yàn)镠＋＜Li＋＜H－，故A正確；B．雜化軌道形成的鍵都是σ鍵，而雙鍵、三鍵中的π鍵都是未雜化的軌道形成的，故雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，故B正確；C．銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物中，化合物中存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，若中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，若孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為1或2，分子的空間構(gòu)型為三角錐形或V形，故D正確；故選C。2．CA．Na2O中只有鈉離子與氧離子形成的離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．CaCl2只有鈣離子與氯離子形成的離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．KOH中鉀離子和氫氧根之間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；D．HCl中氫原子和氯原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3．CA．有3個(gè)成鍵電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，為平面三角形，有3個(gè)成鍵電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故鍵角：，A正確；B．分子中含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，B正確；C．價(jià)層電子對(duì)為4，孤電子對(duì)為1，，三角錐形，C錯(cuò)誤；D．價(jià)層電子對(duì)為4，孤電子對(duì)為1，，三角錐形，為極性分子，D正確；故選C。4．AA．由分子結(jié)構(gòu)可知氮原子形成2根共價(jià)鍵，所以N原子最外層都達(dá)到7個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．由圖知該物質(zhì)的分子式為S4N4，故B正確；C．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵（N-S）又有非極性鍵（S-S），故C正確；D．該物質(zhì)為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故D正確；答案選A。5．AA．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．H2O2的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H，既含有極性鍵又含有非極性鍵，故B正確；C．CaO和NaCl都是離子化合物，晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵，故C正確；

D．H2SO4是共價(jià)化合物，在熔融態(tài)不導(dǎo)電，屬于分子晶體，故D正確；選A。6．BA．四種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低只與范德華力大小有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，A不符合；B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，前者沸點(diǎn)低于后者，B符合；C．SO2的溶解度大于CS2，C不符合；D．冰的密度小于水，D不符合；故選B。7．BA．分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，B正確；C．不含有氫鍵的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，C錯(cuò)誤；D．分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，D錯(cuò)誤；故選B。8．CA．H2O2分子中僅含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．總反應(yīng)為過氧化氫分解生成氧氣和水，溴為反應(yīng)的催化劑，由第一步反應(yīng)可知第2步反應(yīng)為：2H++H2O2

+2Br-═2H2O

+Br2，故B錯(cuò)誤；C．在第1步反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則每生成0.1

mol

O2，轉(zhuǎn)移0.2

mol電子，故C正確；D．總反應(yīng)為過氧化氫分解生成氧氣和水，溴為反應(yīng)的催化劑，不是Br-，故D錯(cuò)誤；故選C。9．B在分子中，中心原子上孤電子對(duì)之間的排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對(duì)越多，分子中的鍵角越小。A．CH4的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，分子中C原子無孤電子對(duì)，鍵角為109°28’；B．NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，分子中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，鍵角小于甲烷中H-C-H鍵角；C．BF3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，分子中B原子無孤電子對(duì)，鍵角為120°；D．CO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，分子中的C原子不含孤電子對(duì)，鍵角為180°；綜合以上分析，鍵角最小的是NH3，故選B。10．CA．Mn的價(jià)電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為5個(gè)，故A正確；B．·CHO中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，按3對(duì)處理，采取雜化，故B正確；C．的空間結(jié)構(gòu)可以看作是結(jié)合1個(gè)，因此和的空間結(jié)構(gòu)是一樣的，都呈平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．降解的總反應(yīng)式為，碳氧雙鍵未斷裂，故D正確；故選：C。11．BA．CO2分子中3個(gè)原子在同一直線上，屬于直線型分子，分子填充圖為，A錯(cuò)誤；B．C原子最外層有4個(gè)電子，其中的3個(gè)電子與3個(gè)H原子的電子形成3對(duì)共用電子對(duì)，就形成了甲基-CH3，其電子式為：，B正確；C．O是8號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，具有18個(gè)中子的氧原子質(zhì)量數(shù)是26，用原子符號(hào)表示為，C錯(cuò)誤；D．原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)C原子價(jià)電子軌道表示式為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12．C化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答。A.2H2+O22H2O中只有共價(jià)鍵的斷裂和生成，選項(xiàng)A不選；B．NH3+HCl=NH4Cl中有共價(jià)鍵的斷裂和生成，有離子鍵的生成，但沒有離子鍵的斷裂，選項(xiàng)B不選；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有共價(jià)鍵的斷裂和生成，有離子鍵的斷裂和生成，選項(xiàng)C選；D.2Mg+CO22MgO+C中有共價(jià)鍵的斷裂和生成，有離子鍵的生成，但有離子鍵的斷裂，選項(xiàng)D不選；答案選C。13．

啞鈴形或紡錘形

[Ar]3d10

平面三角形

HNO3中含有非羥基氧多(HNO3中含有2個(gè)非羥基氧，HNO2中含有1個(gè)非羥基氧；非羥基氧越多中心原子的正電性越高，導(dǎo)致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移，越容易電離出氫離子，故HNO3的酸性比HNO2強(qiáng))

或

16(1)s能級(jí)電子云形狀為球形、p能級(jí)電子電子云形狀為啞鈴形；Cu失去4s能級(jí)電子生成Cu+；(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間結(jié)構(gòu)；(3)根據(jù)亞磷酸和NaOH的產(chǎn)物可知亞磷酸為二元酸；(4)①尋找熟悉的等電子體判斷結(jié)構(gòu)式；②雙鍵碳和雙鍵氮以及苯環(huán)碳均是sp2雜化。(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子為2p電子，其電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；Cu為29號(hào)元素，核外電子排布為[Ar]3d104s1，失去最外層一個(gè)電子形成Cu+，所以Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10；(2)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形；HNO3中含有2個(gè)非羥基氧，HNO2中含有1個(gè)非羥基氧；非羥基氧越多中心原子的正電性越高，導(dǎo)致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移，越容易電離出氫離子，故HNO3的酸性比HNO2強(qiáng)；(3)亞磷酸應(yīng)為二元酸，應(yīng)含有兩個(gè)羥基，所以結(jié)構(gòu)式為或；(4))①CN-與N2互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故CN-的電子式為；②每個(gè)二苯硫腙分子中，2個(gè)苯環(huán)的12個(gè)碳原子為sp2雜化，形成雙鍵的硫原子、碳原子和2個(gè)氮原子也為sp2雜化，共計(jì)16個(gè)。14．

最外層電子數(shù)相同

共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵、極性鍵）

4/9

放熱

溫度升高，反應(yīng)速率加快（或起始時(shí)反應(yīng)物的濃度大）（1）同主族元素，原子結(jié)構(gòu)的共同特點(diǎn)為：最外層電子數(shù)相同；COS中C和O共用兩對(duì)電子，C和S共用兩對(duì)電子，C=S、C=O均為極性共價(jià)鍵，則COS中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵、極性鍵）。（2）①平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為40%，則△n(CO)=4mol，△c(CO)=4mol/L，根據(jù)已知信息，列出該反應(yīng)的三段式：K===。②根據(jù)曲線ii可知，隨著溫度的升高，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。③曲線i為相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2S的轉(zhuǎn)化率，250℃前反應(yīng)速率較慢，一定時(shí)間內(nèi)未達(dá)到平衡，則轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)速率大小有關(guān)。溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大。15．

HMnO4>H2SO4>H3AsO3

(1)根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系分析；(2)H3PO3和H3AsO3的酸性不同，說明二者分子中非羥基氧原子數(shù)不同，據(jù)此分析。(1)根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，H3AsO4非羥基氧原子數(shù)為1，H2CrO4非羥基氧原子數(shù)為2，HMnO4非羥基氧原子數(shù)為3，則酸性：H3AsO4＜H2CrO4＜HMnO4；(2)因?yàn)樗嵝訦3PO3＞H3AsO3，則H3PO3中非羥基氧的數(shù)目應(yīng)大于H3AsO3，且H3AsO3為弱酸，所以可以推知H3AsO3沒有非羥基氧，其分子結(jié)構(gòu)分別為：、。16．

2

6

3

3（1）甲基、亞甲基、次甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化；（2）甲基、亞甲基、次甲基中的C原子為sp3雜化，形成sp3雜化軌道，C=C中的C原子為sp2雜化，形成sp2雜化軌道，根據(jù)分子中成鍵的方式判斷。（1）甲基、亞甲基、次甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，所以中1、2、5、6、7、8號(hào)共6個(gè)碳原子為sp3雜化；3、4號(hào)共2個(gè)碳原子為sp2雜化；（2）甲基、亞甲基、次甲基中的C原子為sp3雜化，形成sp3雜化軌道，C=C中的C原子為sp2雜化，形成sp2雜化軌道，所以中1和2、5和6、7和8號(hào)碳原子間為sp3-sp3的σ鍵；2和3、4和5、4和7號(hào)碳原子間為sp2-sp3的σ鍵。17．(1)

70

35(2)設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個(gè)，六邊形數(shù)為y個(gè)。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，則平均每個(gè)C原子可形成個(gè)共價(jià)鍵，則共價(jià)鍵總數(shù)為70×=105，設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個(gè)，六邊形數(shù)為y個(gè)，結(jié)合循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2計(jì)算。（1）C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，則平均每個(gè)C原子可形成個(gè)共價(jià)鍵，則共價(jià)鍵總數(shù)為70×=105，每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，且核外最外層電子全部成鍵，則每個(gè)C原子形成2個(gè)單鍵、1個(gè)雙鍵，即單鍵數(shù)=2倍的雙鍵數(shù)，設(shè)單鍵數(shù)為m，雙鍵數(shù)為n，則m+n=105，m=2n，解得m=70，n=35，故C70分子中所含的單鍵數(shù)為70，雙鍵數(shù)為35。（2）設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個(gè)，六邊形數(shù)為y個(gè)。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。18．

2

2:3:1

(1)利用點(diǎn)與面之間的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是，故答案為：2；(2)在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個(gè)六元環(huán)為研究對(duì)象，由于每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共用，即組成每個(gè)六元環(huán)需要碳原子數(shù)為；另外每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)六元環(huán)共用，即屬于每個(gè)六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為；碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；(3)碳原子數(shù)為，每個(gè)正六邊形占有2個(gè)碳原子，故可構(gòu)成個(gè)正六邊形，故答案為：。19．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

7共價(jià)單鍵全是鍵，雙鍵含1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此解答。(1)分子內(nèi)含有2個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是π鍵，則中含有的鍵個(gè)數(shù)為(1.204×1024)；(2)的結(jié)構(gòu)式為，推知的結(jié)構(gòu)式為，含有1個(gè)鍵、2個(gè)π鍵，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2；的結(jié)構(gòu)式為，分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中鍵與π鍵均為2個(gè)，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:1；(3)反應(yīng)中有鍵斷裂，即有參加反應(yīng)，生成和，則形成的鍵有；(4)設(shè)分子式為，則，合理的是，n=4，即分子式為，結(jié)構(gòu)式為，所以一個(gè)分子中共含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，即該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為5:1；(5)1個(gè)乙醛分子中存在1個(gè)碳氧雙鍵，5個(gè)單鍵，1個(gè)分子中存在1個(gè)碳氧雙鍵，6個(gè)單鍵，故乙醛中含有鍵的個(gè)數(shù)為6NA(3.612×1024)，1個(gè)分子中含有7個(gè)鍵。20．(1)分液漏斗(2)Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O(3)吸收逸出的氯氣尾氣，防止空氣污染(4)D(5)反應(yīng)前用少量水潤(rùn)濕MnO2粉末(6)向試管1加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解；待試管2冷卻后，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解(7)＜本題制備KClO3和NaClO，制備KClO3是氯氣和KOH在加熱條件下發(fā)生歧化反應(yīng)得到，制備NaClO是由氯氣和NaOH在冰水中進(jìn)行，a裝置制備Cl2，b制備KClO3，c制備NaClO，d裝置是尾氣的吸收，據(jù)此分析；（1）盛放9mol·L－1鹽酸的儀器是分液漏斗；故答案為分液漏斗；（2）b中制備KClO3，氯氣與KOH歧化反應(yīng)得到KCl和KClO3、H2O，即離子方程式為Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O；故答案為Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O；（3）氯氣有毒，為防止污染環(huán)境必須除去，Na2S2O3具有還原性，Na2S2O3的作用是吸收逸出的氯氣尾氣，防止污染空氣；故答案為吸收逸出的氯氣尾氣，防止污染空氣；（4）A．鹽酸越濃，揮發(fā)性越強(qiáng)，使用9mol/L鹽酸代替濃鹽酸，可以減少HCl揮發(fā)，故A說法正確；B．控制液體滴加速率以維持氯氣氣流穩(wěn)定，不至于裝置中的壓強(qiáng)忽大忽小，可以減少反應(yīng)過程中倒吸的可能，故B說法正確；C．反應(yīng)結(jié)束后，b中液體經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冷水洗滌、干燥，可得到KClO3固體，故C說法正確；D．濃NaOH與水放出熱量，Cl2與NaOH反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)，NaClO產(chǎn)率降低，故D說法錯(cuò)誤；答案為D；（5）出現(xiàn)上述顏色變化，可能是MnO2粉末隨氯氣進(jìn)入b中試管中，參與反應(yīng)，防止MnO2粉末進(jìn)入b中試管中，可以反應(yīng)前用少量水潤(rùn)濕MnO2粉末；故答案為反應(yīng)前用少量水潤(rùn)濕MnO2粉末；（6）證明KClO3的氧化能力小于NaClO的氧化能力，需要證明試管1中無SO，試管2中有SO，操作為向試管1加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解；待試管2冷卻后，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解；故答案為向試管1加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解；待試管2冷卻后，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解；（7）中心原子Cl有1個(gè)孤電子對(duì)，中心原子Cl有3個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，斥力越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)：＜