第三章 鐵 金屬材料 測(cè)試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章鐵金屬材料測(cè)試一、單選題1．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀，則下列敘述正確的是A．原溶液中的Br-一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2+D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3

溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．往飽和食鹽水中加入金屬鈉可產(chǎn)生白色沉淀B．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否完全變質(zhì)C．因?yàn)镹aH2PO2是正鹽，所以H3PO2是一元酸D．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體相同的性質(zhì)3．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是A．醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)D．銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸4．將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是：A．鐵剩余，溶液呈淺綠色B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量的比為1：6D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2：55．下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是A．小蘇打溶液與澄清石灰水反應(yīng)：B．銀氨溶液中加入鹽酸：C．溶于稀D．向硫酸氫鈉溶液滴加氫氧化鋇溶液至中性：6．若為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含質(zhì)子數(shù)為B．等物質(zhì)的量的和含有的氧原子數(shù)均為C．常溫下，鋁與足量的溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為D．溶液中所含鈉離子數(shù)為7．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的描述均正確的是操作現(xiàn)象A將一塊綠豆大小的鈉投入燒杯中，加入適量蒸餾水，再滴入2滴酚酞?jiǎng)×曳磻?yīng)，溶液變紅B向氯化鈣溶液中通入足量先有白色沉淀，后沉淀溶解C向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色D在空氣中點(diǎn)燃，然后將導(dǎo)管伸入盛滿的集氣瓶中在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧A．A B．B C．C D．D8．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)B．水泥廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的C．食品包裝袋里面裝有硅膠和鐵粉，硅膠和鐵粉的作用相同，都可以防止食品氧化D．高速鐵路極大地提高了人們出行的方便，高鐵車廂大部分是采用鋁合金材料制造的9．亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉B先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉C先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉D加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉A．A B．B C．C D．D10．工業(yè)制HNO3的過程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。若同溫同壓下NO2與NO的體積之比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（

）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：111．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A．將少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液變成血紅色可判斷已變質(zhì)B．向蔗糖中加入濃硫酸，變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液，有白煙產(chǎn)生溶液一定是濃鹽酸D．取少許溶液于試管，滴加鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液中有A．A B．B C．C D．D12．下列物質(zhì)中，常溫下既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是A．Mg B．Al C．Si D．Cl2二、填空題13．（1）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為____。②當(dāng)催化劑中+2價(jià)Fe與+3價(jià)Fe的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①用FeO稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為____、____。檢驗(yàn)溶液中Fe3+的試劑是____。②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為____。14．利用“價(jià)一類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種有效的學(xué)習(xí)方法。鐵及其部分化合物的“價(jià)一類”二維圖如圖所示。(1)X、Y的化學(xué)式分別為_______、_______。(2)圖中只具有還原性的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(3)要證明FeCl2有氧化性，還原性的試劑分別為_______、_____。(4)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ1.0mL0.1mol/L溶液中滴入1.0mL0.5mol/LNaOH溶液生成白色沉淀，3min后沉淀基本變?yōu)榧t褐色Ⅱ1.0mL0.1mol/L溶液中滴入1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀，3min后沉淀顏色幾乎不變①對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得白色沉淀展開研究(已知在水中不能大量存在)：i．?、蛑猩倭堪咨恋恚浞窒礈?，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；ⅱ．向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；ⅲ．向ⅱ所得溶液中再滴入少量溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。根據(jù)以上現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成的白色沉淀的化學(xué)式為______。②研究過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀在空氣中久置最終也變?yōu)榧t褐色。則該沉淀的還原性比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得的Fe(OH)2的還原性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。15．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氯水；⑨空氣；⑩硫酸亞鐵溶液。(1)屬于電解質(zhì)的是___________，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_____________。(2)除去③中少量②的操作是____________，化學(xué)方程式為____________。(3)向⑧中滴入幾滴石蕊溶液，現(xiàn)象是___________，說明⑧具有_________性。(4)向⑩中加入⑥的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________。16．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：、、溶液、固體。(1)受熱分解產(chǎn)生氣體的是_______。(2)與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色溶液的是_______；Na與水反應(yīng)的離子方程式是_______。17．以金紅石(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)鈦的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦。請(qǐng)寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，分析步驟②中稀有氣體氛圍的作用___________。18．閱讀材料，回答下列問題。近年來，科研人員研究得到一種新型材料-泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度大，密度小(為0.16~0.5g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料。(1)中國(guó)人民最早使用的合金是_______(填字母序號(hào)，下同)。A．黃銅 B．生鐵 C．青銅 D．隕鐵(2)下列關(guān)于泡沫鋁的說法中錯(cuò)誤的是_______。A．泡沫鋁是鋁單質(zhì)泡沫 B．泡沫鋁是一種合金C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料 D．泡沫鋁可用于飛機(jī)制造(3)鋁制成鋁箔用于食品包裝，是利用它的_______。A．金屬光澤 B．延展性 C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉質(zhì)量為A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g(5)鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜而對(duì)內(nèi)部鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都會(huì)溶解，請(qǐng)寫出：①氧化膜與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______。②氧化膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。19．（1）現(xiàn)有氧化還原反應(yīng)：3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O①用單線橋標(biāo)出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向_____________；

②其中Cr被___________，H2O2作___________劑；③反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為__________。（2）①將用砂紙打磨過的鋁片用坩堝鉗夾住在酒精燈上點(diǎn)燃，現(xiàn)象是：________；②在試管中加入少量Na2O2再加入少量水，用帶火星的木條伸入試管，再滴入幾滴酚酞，可觀察到的現(xiàn)象是_________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【分析】還原性：I->Fe2+>Br-，氯氣先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明I-全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化來分析?！驹斀狻緼.還原性：I->Fe2+>Br-，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化，A錯(cuò)誤；B.向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，B正確；C.通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)Fe2+部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，C錯(cuò)誤；D.如Br-被氧化生成Br2，則萃取后加入硝酸銀，沒有黃色沉淀生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握氧化性強(qiáng)弱的判斷為解答該題的關(guān)鍵，本題切入點(diǎn)是元素化合價(jià)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。2．D【詳解】A．鈉與飽和食鹽水中的水反應(yīng)，導(dǎo)致溶劑水的質(zhì)量減少形成過飽和溶液，會(huì)有氯化鈉析出，產(chǎn)生白色沉淀，故A正確；B．亞鐵離子具有還原性，可以與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色，鐵離子不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，則用酸性高錳酸鉀溶液可以檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否全部變質(zhì)，故B正確；C．由NaH2PO2是正鹽可知，H2PO2-不電離出H+，H3PO2是一元酸，故C正確；D．“血液透析”類似于膠體的滲析原理，是利用半透膜，通過擴(kuò)散、對(duì)流體內(nèi)各種有害以及多余的代謝廢物和過多的電解質(zhì)移出體外，達(dá)到凈化血液的目的；“靜電除塵”是電泳現(xiàn)象，即帶電的膠體顆粒在電場(chǎng)中定向運(yùn)動(dòng)，塵土顆粒一般帶負(fù)電，在電場(chǎng)中向正極移動(dòng)，最后會(huì)在正極富集，達(dá)到除塵效果，則“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。3．D【詳解】血液是膠體，不能透過半透膜，代謝產(chǎn)生的廢物是離子或小分子能透過半透膜，故A正確；B.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，能夠制造純堿，碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，能夠治療胃酸過多，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可用作發(fā)酵，故B正確；C.鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強(qiáng)度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，故C正確；D.銅能夠與濃硝酸反應(yīng)而被腐蝕，所以不能用銅罐貯運(yùn)濃硝酸，故D錯(cuò)誤；故選：D。4．B【分析】1.12g鐵的物質(zhì)的量是n(Fe)==0.02mol；25mL2mol/L的FeCl3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol，根據(jù)二者反應(yīng)方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2，可知二者反應(yīng)時(shí)n(FeCl3)：n(Fe)=2：1，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律及反應(yīng)關(guān)系計(jì)算?！驹斀狻緼．根據(jù)上述計(jì)算可知n(Fe)=0.02mol；n(FeCl3)=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知二者反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比n(FeCl3)：n(Fe)=2：1，則FeCl3過量，溶液為FeCl3、FeCl2的混合物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知溶液為FeCl3、FeCl2的混合物，向其中滴入無色KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液顯紅色，B正確；C．在該反應(yīng)中Fe不足量，n(Fe)=0.02mol，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+物質(zhì)的量是0.06mol，反應(yīng)后過量Fe3+的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=0.05mol-2×0.02mol=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量的比為6：1，C錯(cuò)誤；D．在該反應(yīng)中FeCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，其中是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5．C【詳解】A．若碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；B．向銀氨溶液中加入鹽酸，反應(yīng)方程式中漏掉了生成氯化銀沉淀的反應(yīng)，正確的離子方程式為[Ag(NH3)2]++Cl-+OH-+3H+═AgCl↓+2NH4++H2O，故B錯(cuò)誤；C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，利用整體法，F(xiàn)e3O4中鐵元素化合價(jià)共計(jì)+8價(jià)，生成3mol三價(jià)鐵離子，共失去1mol電子，硝酸根中氮元素從+5價(jià)降為+2價(jià)，1mol硝酸根被還原得到3mol電子，要使得失電子守恒，F(xiàn)e3O4系數(shù)為3，硝酸根離子系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故C正確；D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。6．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為非氣體，不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的和含有的氧原子數(shù)相等，但不一定為2NA，只有當(dāng)物質(zhì)的量為1mol時(shí)，氧原子數(shù)才為2NA，B錯(cuò)誤；C．常溫下，鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，化合價(jià)由0變?yōu)?3，升高三價(jià)，每有1molAl參與反應(yīng)，Al失去3mol電子，2.7gAl為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)數(shù)為0.3NA，C正確；D．未說明溶液體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選C。7．C【詳解】A．應(yīng)先向燒杯中加入適量蒸餾水，再滴入2滴酚酞，再將一塊綠豆大小的鈉投入燒杯中，劇烈反應(yīng)，溶液變紅，故A錯(cuò)誤；B．向氯化鈣溶液中通入足量，溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，鐵離子和碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，故C正確；D．氫氣是可燃物，氯氣是氧化劑，在空氣中點(diǎn)燃，然后將導(dǎo)管伸入盛滿的集氣瓶中，在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。8．D【詳解】A．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X與氧氣反應(yīng)在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．水泥廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是根據(jù)膠體粒子帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的，膠體不帶電，故B錯(cuò)誤；C．食品包裝袋里面裝有硅膠和鐵粉，硅膠和鐵粉的作用不相同，鐵粉可以防止食品氧化，硅膠具有吸水性，用作干燥劑，故C錯(cuò)誤；D．鋁合金具有質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)的性質(zhì)，高鐵車廂大部分是采用鋁合金材料制造的，故D正確；故選D。9．A【詳解】A．亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，A正確；B．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，B錯(cuò)誤；C．樣品若為NaCl，依然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，D錯(cuò)誤；故選A。10．B【詳解】A.根據(jù)可知，當(dāng)NO2與NO的體積之比為1：1時(shí)，恰好被完全吸收，故A項(xiàng)不符合題意；B.當(dāng)NO2與NO的體積之比為1：3時(shí)，一氧化氮過量，多余的一氧化氮不能被氫氧化鈉溶液吸收，故B項(xiàng)符合題意；C、D.當(dāng)NO2與NO的體積之比為2：1或3：1時(shí)，反應(yīng)后二氧化氮有剩余，由可知，多余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液完全吸收，故C、D項(xiàng)不符合題意；故答案為B。11．B【詳解】A．酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，不能證明是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水后加KSCN溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，則蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，可知濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故B正確；C．產(chǎn)生白煙，應(yīng)為揮發(fā)性酸，也可為硝酸等，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸可與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，白色沉淀可能為AgCl，由操作和現(xiàn)象不能證明是否含，故D錯(cuò)誤；故選：B。12．B【詳解】A、鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，不與鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，和鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。13．

2∶1

0.72

FeO+2H+=Fe2++H2O

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

KSCN溶液

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

320g【詳解】（1）①設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5得：(x+2y)：(x+3y)=4：5；解得x：y=2：1；故答案為：2：1；②設(shè)催化劑中含1molFeO、1molFe2O3，則催化劑中鐵原子物質(zhì)的量為1mol+2mol=3mol，氧原子物質(zhì)的量為1mol+3mol=4mol，故催化劑中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3mol×56g/mol)/(3mol×56g/mol+4mol×16g/mol)×100%=72%=0.72；故答案為：0.72；（2）①氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式分別為：FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；三價(jià)鐵離子遇到硫氰根離子生成血紅色配合物，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在；故答案為：FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN溶液；②氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；根據(jù)化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)移2mol電子被氧化的銅的質(zhì)量為64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，即物質(zhì)的量為10mol時(shí)，被氧化的銅的質(zhì)量為64g/mol×mol=320g；故答案為：320g。14．

Fe2O3

Fe(OH)2

Fe

鋅(或鋁等)

新制氯水(或酸性KMnO4溶液等氧化性較強(qiáng)的物質(zhì))

FeCO3

弱【詳解】(1)由圖可知，X是Fe元素化合價(jià)為＋3的氧化物，則X是Fe2O3；Y是Fe元素化合價(jià)為＋2的堿，則Y是Fe(OH)2；(2)單質(zhì)Fe為鐵元素的最低價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能升高，只有還原性；(3)要證明FeCl2具有氧化性，則需使用還原劑，如鋅，鋁等還原性較強(qiáng)的金屬；要證明FeCl2具有還原性，則需使用氧化劑，如新制氯水、酸性KMnO4溶液等氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)；(4)①由ⅱ、ⅲ的現(xiàn)象可知該白色沉淀中含+2價(jià)鐵，結(jié)合已知條件Fe(HCO3)2在水中不能大量存在，可推知該白色沉淀是FeCO3；②FeCO3在空氣中久置變?yōu)榧t褐色，證明FeCO3中的Fe從+2價(jià)被氧化到＋3價(jià)，但被氧化所需時(shí)間比Fe(OH)2被氧化所需時(shí)間長(zhǎng)，即FeCO3比Fe(OH)2難被氧化，所以FeCO3的還原性比Fe(OH)2的還原性弱。15．

①②③⑥

⑧⑩

加熱

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

先變紅后褪色

酸性和漂白性

生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色【詳解】(1)①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②小蘇打是NaHCO3，在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④二氧化碳在水溶液中自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)；⑤葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?，是非電解質(zhì)；⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氯水屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨空氣屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩硫酸亞鐵溶液屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：①②③⑥，能導(dǎo)電的有：⑧⑩；故答案為：①②③⑥；⑧⑩；(2)根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑故答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸表現(xiàn)酸性，能使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性又能使石蕊褪色；故答案為：先變紅后褪色；酸性和漂白性；(4)硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鉀首先產(chǎn)生白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；16．(1)固體(2)

溶液

【解析】（1）四種物質(zhì)、、溶液、固體中只有固體受熱能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，故答案為：固體。（2）溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色溶液Fe(SCN)3；Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故離子方程式為。17．

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO、2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

作保護(hù)氣【詳解】金紅石主要成分為TiO2，在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可置換得到鈦單質(zhì)和MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，Mg是活潑金屬能與空氣中的氧氣、氮?dú)?、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)，影響鎂置換鈦，同時(shí)生成的鈦單質(zhì)也容易被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，因此在稀有氣體氛圍的作用作保護(hù)氣。18．(1)C(2)A(3)B(4)A(5)

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO+H2O【詳解】（1）中國(guó)人民最早使用的合金是青銅合金，故選C；（2）A．泡沫鋁中含有Al、發(fā)泡劑等，