必修二1.1元素周期表同步測(cè)試

同步測(cè)試元素周期表測(cè)試重慶潼南柏梓中學(xué)蔡中華(402676)摘要：本套試卷分為鞏固基礎(chǔ)和能力提升兩部分，鞏固基礎(chǔ)旨在幫助同學(xué)們對(duì)元素周期表基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行鞏固，強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)的再現(xiàn)和簡(jiǎn)單應(yīng)用；能力提升在鞏固基礎(chǔ)之上進(jìn)行知識(shí)的深化提高，適合基礎(chǔ)好，能力強(qiáng)的同學(xué)測(cè)試自己的能力。A卷（鞏固基礎(chǔ)）一、選擇題（每小題可能有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共30分）1．中國(guó)科學(xué)院在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑元素的一種核素，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．鉑元素原子的核外電子數(shù)為78B．鉑元素的原子序數(shù)為202C．該原子核內(nèi)有124個(gè)中子D．該原子的質(zhì)量數(shù)為2022．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是()A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、183．在短周期元素和長(zhǎng)期元素共同組成的族可能是()A．O族B．主族C．副族D．VIII族4．A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期5．下列單質(zhì)中，與水或酸反應(yīng)最劇烈的是()A．NaB．MgC．AlD．K6．按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是()A．單質(zhì)的還原性 B．陽(yáng)離子的氧化性C．原子半徑 D．單質(zhì)的熔點(diǎn)7．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()A．x+2B．x+4C．x+8D．x+188．隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（AC） A．單質(zhì)的顏色逐漸加深 B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低C．單質(zhì)的密度逐漸增大 D．單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大9．下列說(shuō)法正確的是A．Xm＋和Yn－與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑前者大于后者B．NaF和MgI2中陽(yáng)離子與陰離子半徑之比，前者大于后者C．168O和178O原子的核外電子數(shù)，前者大于后者D．PH3和H2S的穩(wěn)定性，前者大于后者10．鹵素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素（）A．單質(zhì)均為雙原子分子 B．原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè)C．均為非金屬元素D．原子核外電子層數(shù)依次增大11．某元素的兩種同位素，它們的原了是有不同的（） A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．原子序數(shù) D．電子數(shù)12．下列說(shuō)法中正確的是（）A．周期表中的主族都有非金屬元素B．周期表中的主族都有金屬元素C．周期表中的非金屬元素都位于短周期D．周期表中的非金屬元素都位于主族13．下列說(shuō)法中正確的是（AC）A．元素非金屬?gòu)?qiáng)弱可通過(guò)該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)，則該元素非金屬性越強(qiáng)B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素C．D．石墨和金剛石是同位素14．Cs是元素周期表中第IA族元素，下列關(guān)于銫的敘述不正確的是()A．是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B．在化合物中呈＋1價(jià)C．能與冷水反應(yīng)放出氫氣D．CsOH是兩性氫氧化物15．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是（）A．X能形成化學(xué)式X(OH)3的堿B．X可能形成化學(xué)式HXO3的含氧酸C．X原子的核電荷數(shù)和最高化合價(jià)為奇數(shù)D．X元素的單質(zhì)常溫下為氣體二、簡(jiǎn)答與填空題（15分）16．（7分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素的符號(hào)：A__________D__________E___________。（2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是_______________，化學(xué)方程式是____________。

（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的離子方程式是_______________。

17．（8分）下表是元素周期表的主族和零族部分，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題：主族周期ⅢA012ABCDEFGHJ（1）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是＞。（用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)填寫，下同）（2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是。（3）若E的原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)是，H的原子序數(shù)是。（4）C、D、F的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是。（5）A～J所有元素中，兩兩相互結(jié)合成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的離子化合物的化學(xué)式是。B卷（能力提升）一、選擇題（每小題可能有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）1．一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列說(shuō)法正確的是（） A．第七周期有50種元素 B．該原子的質(zhì)子數(shù)是184C．該元素相對(duì)原子質(zhì)量是298 D．該原子核外有114個(gè)電子2．工業(yè)上從含硒廢料中提取硒有一種方法是用NaNO3與H2SO4處理廢料，得到亞硒酸和少量硒酸，再加鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，反應(yīng)為：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+C12+H2O再將SO2通入亞硒酸中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀。有關(guān)結(jié)論正確的是()A．H2SeO3的氧化性比H2SeO4強(qiáng)B．SeO2的還原性比SO2強(qiáng)C．析出lmol硒需H2SeO3、SO2各lmolD．H2SeO4的氧化性比C12強(qiáng)3．已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異很大，卻與鎂相似，下列有關(guān)鋰及其化合物的性質(zhì)錯(cuò)誤的是（）A．Li2CO3受熱很難分解B．少量鋰保存在煤油中C．在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D．鋰自過(guò)量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Li2O，不是Li2O24．已知元素R的某種同位素的硝酸鹽R(NO3)x為離子化合物，該化合物中R的核內(nèi)中子數(shù)為y，核外電子數(shù)為z，則該同位素的符號(hào)為（）A．R B．R C．R D．R5．某主族元素的原子，核外有五個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的說(shuō)法中正確的是A．其原子半徑比氯原子半徑大 B．其簡(jiǎn)單陰離子的還原性比Cl-弱C．其單質(zhì)的氧化性比Cl2強(qiáng) D．其氫化物的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)6．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是：A．單質(zhì)的還原性B>A>D>C B．原子序數(shù)d>c>b>aC．離子半徑C>D>B>A D．原子半徑B>A>C>D7．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．Z一定是活潑的金屬B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移9．A、B、C、D四種非金屬元素，A、B反應(yīng)中各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量B<A，氫化物穩(wěn)定性HD>HA，原子序數(shù)C<B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，則四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．ABCDB．BACDC．DABCD．BADC10．在100gNaBr，NaI的混合溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，NaBr為，NaI為%?，F(xiàn)加入含有Cl20.355g的新制飽和氯水，振蕩后加入四氯化碳，再振蕩后靜置，應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．油層沉于水層下面呈紫色B．油層浮于水層上面呈橙色C．油層浮于水層上面呈紫橙色D．油層沉于水層下面呈紫橙色二、簡(jiǎn)答與填空題（共25分）11．（6分）氯水可以跟碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，過(guò)量的氯水還可將碘氧化為碘酸(HIO3)，其化學(xué)方程式為：5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl。已知碘酸是一種無(wú)色晶體，極易溶于水?，F(xiàn)有一瓶無(wú)色溶液，其中含有Br－和I－。請(qǐng)用氯水、四氯化碳和試管設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明該無(wú)色溶液中確實(shí)含有Br－和I－離子。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。12．（8分分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：（1）A的元素符號(hào)；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是；（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中。各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（請(qǐng)?zhí)顚懢唧w的化學(xué)式）。（4）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。13．（11分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃度液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A元素在周期表中的位置為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是。（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。參考答案A卷1.B2.B3.AB4.C5.D6.AC7.B8.AC9.AB10.B11.B13.AC14.D15.A13.(1)Na、Si、P(2)產(chǎn)生白色的煙；Mg+Cl2MgCl2(3)OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O。

14．（1）HF>NH3（2）N3－>F－>Na+>Mg2+（3）m－9，m+19（4）KOH>NaOH>Mg（OH）2（6）Na2SK2SMgF2MgBr2B卷1.D提示：根據(jù)反應(yīng)2HCl+H2SeO4＝H2SeO3+C12+H2O可知HCl為還原劑，H2SeO4為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；H2SeO3為還原產(chǎn)物。故氧化性H2SeO4>H2SeO3，H2SeO4>Cl2，SO2能與H2SeO3反應(yīng)生成Se，說(shuō)明SO2的還原性比SeO2強(qiáng)；根據(jù)得失電子守恒可知析出lmol硒需1molH2SeO3、2molSO2。故只有選項(xiàng)D正確。3.AB4.D5.A6.CD7.AD8.C9.C提示：通過(guò)教材中的實(shí)驗(yàn)我們可可知：氧化性：Cl2>Br2>I2；還原性：I－>Br－>I－?，F(xiàn)給的數(shù)據(jù)NaBr為1.03g，NaI為1.50g，Cl2為0.335g。Cl2量只能與一部分NaBr或NaI反應(yīng)，即Cl2很不足量。按上述則Cl2應(yīng)盡先將NaI氧化，而NaBr未被氧化，所以只析出碘，其被CCl4萃取后使油層呈紫色。11．(1)先取少量無(wú)色溶液于試管中，加入少量CCl4，然后逐滴加入氯水，邊加邊振蕩，若CCl4層有淺紫色出現(xiàn)，證明原溶液中含有I―。(2)將上述溶液靜置、分層，取上層清液于另一試管中。(3)向取出的清液中加入過(guò)量的氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置、分層，若CCl4層呈現(xiàn)橙色，則證明原溶液中有Br―離子。12．（1）O；；（2）S2->O2->Na+；（3）Na2O2、SCl2、Cl2O；（4）SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+2H2SO4提示：四種元素在周期表中位置為：，元素為：。13．（1）第二周期，ⅡA族C+4HNO3(濃)CO↑+4NO2↑+2H2O（2）2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl（3）2C+SiO22CO↑+Si提示：（1）A為短周期嚴(yán)肅的金屬，當(dāng)為L(zhǎng)i、Na時(shí)，D的元素原子最外層電子數(shù)為2，它是金屬不是非金屬，不符合題意；當(dāng)A為Be時(shí)，D最外層電子數(shù)為4，A的元素原子序數(shù)不可能為D的兩倍；當(dāng)A為Mg時(shí)，D為C，滿足條件；當(dāng)A為Al時(shí)，其元素原子序數(shù)為13，不可能。再觀察框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，Mg與B反應(yīng)生成C與D(碳)，容易聯(lián)想到B是CO2，C是MgO，F(xiàn)與Mg、C反應(yīng)都