2019高考化學(xué)浙江選考二輪增分優(yōu)選練：選擇題滿分練 速練14

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精速練14“NA”的廣泛應(yīng)用類型一判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”一、氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)（1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5。6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA()(2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的氯原子數(shù)目為0。3NA(）（3）常溫下，22.4L甲烷中含有的電子數(shù)為10NA(）(4)用惰性電極電解食鹽水,若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L（）答案(1)√（2)×(3）×（4)×名師揭秘只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，都不能用氣體摩爾體積計算.所以求解時，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4L·mol－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況(1)在常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子的數(shù)目為2NA()(2)在20℃，1大氣壓下，40gSO3中所含氧原子數(shù)目為1.5NA（)（3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molHF中所含氫氟鍵的數(shù)目為NA（）（4)在常溫常壓下,28gCO、N2和C2H4的混合氣體中所含原子數(shù)目為2NA（)答案（1)√(2）√(3)√(4）×名師揭秘給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。三、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)（1）2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA()(2)30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA（）(3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L氦氣與22。4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA（）(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷分子中含有1。9NA對共用電子（)（5)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA（）（6）12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA（）(7)1mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為NA()(8）31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA(）答案（1）√(2)√(3）×（4）×（5）×（6)√(7)×（8)√名師揭秘此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系.常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷（1)在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0。1NA（）（2）1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－，3）和COeq\o\al（2－,3）離子數(shù)之和為0.1NA(）(3)0。1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(）（4）室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0。1NA(）答案(1)√（2)×(3）×(4）×mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān);0。05mol·L－1的Ba（OH)2溶液,c(OH－）＝0。1mol·L－1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。五、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”（1）一定條件下,0。1molSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(）（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22。4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA(）(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA（)（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0。1NA(）答案(1)×（2）×(3)×（4)×名師揭秘解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如：①2SO2＋O2eq\o（，\s\up7(催化劑）,\s\do5（△)）2SO3，2NO2N2O4，N2＋3H2eq\o（,\s\up7（高溫、高壓)，\s\do5(催化劑）)2NH3;②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋，4）＋OH－.六、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷（1)5。6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA（)(2）1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子（）(3)0.1molN2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0。6NA（)（4）過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2NA（)(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA（）（6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA()答案（1）×(2）×（3)×(4)√（5)×(6）×名師揭秘氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵：（1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑,而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。（2）量不同，所表現(xiàn)的化合價不同.如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋,Fe過量，生成Fe2＋.（3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同.如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。（4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入Cl2,首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題（5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。類型二綜合練1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(）A．25℃,1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0。1NAB．常溫常壓下,17g甲基（-14CH3)所含的中子數(shù)為9NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為eq\f（6，22。4)NAD．1mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個CH3CO18OC2H5分子答案A解析25℃，1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0。1NA，A正確；常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)是1mol，所含的中子數(shù)為8NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量,C錯誤;酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),1mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子的個數(shù)小于NA個，D錯誤。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是（)A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NAB．25℃時，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的數(shù)目小于0.001NAC．任意條件下,1mol苯中含C—H鍵的數(shù)目一定為6NAD．a(chǎn)molR2＋（R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為a（A－N－2）NA答案Bmol電子,因此含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定大于0。2NA，故A正確；25℃時,1LpH＝3的醋酸溶液中c（H＋)＝0。001mol·L－1，溶液中含H＋的數(shù)目等于0.001NA，故B錯誤；苯的化學(xué)式為C6H6,1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA，故C正確；R2＋（R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為A－N－2，則amol的R2＋的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA，故D正確。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（)A．6。8g熔融的KHSO4中含有的離子數(shù)為0.15NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0。5NAC．N2（g)＋3H2（g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時，該反應(yīng)放出92.4kJ的熱量D．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0。6NA答案C解析熔融的KHSO4中含有鉀離子和硫酸氫根離子，6。8g熔融的KHSO4（即0。05mol）中含有的離子數(shù)為0.05×2×NA＝0.1NA，A項錯誤；乙酸在標(biāo)況下為固態(tài)，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，B項錯誤；根據(jù)N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)ΔH＝－92。4kJ·mol－1可知,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA電子時，反應(yīng)放出的熱量為92。4kJ，C項正確；4。4gCO2氣體的物質(zhì)的量為0。1mol,gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，D項錯誤。4．（2018·余姚中學(xué)高三選考模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NAB．1L0。1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0。4NAC．常溫常壓下，56gC4H8(烯烴)中含有的共價單鍵總數(shù)為10NAD．78gNa2O2固體中含有陰、陽離子總數(shù)為4NA答案C解析標(biāo)況下，CHCl3為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；硫酸鈉溶液中含有的氧原子包含了硫酸鈉中的氧和水中的氧，故B錯誤；56gC4H8物質(zhì)的量為1mol,1個C4H8(烯烴)包含了10個單鍵，所以單鍵總數(shù)為10NA，故C正確；78gNa2O2固體中包含了2molNa＋和1molOeq\o\al(2－，2），故D錯誤.5．(2017·諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（)A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NAB．足量的Fe與6。72LCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．密閉容器中1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NAD．3g乙烷含有共用電子對為0。6NA答案C解析濃硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)多于4NA，A錯誤；氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，B錯誤；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子個數(shù)小于2NA，C正確；3g乙烷的物質(zhì)的量為0。1mol，而乙烷中含7對共用電子對，故0.1mol乙烷中含0.7NA對共用電子對,D錯誤.6．（2017·溫州市共美聯(lián)盟高一下學(xué)期期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4。48L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NAB．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，每反應(yīng)1molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．分子數(shù)為NA的CO和CO2混合氣體的體積約為22。4LD．0。3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SOeq\o\al（2－，4）的數(shù)目為0.3NA答案B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下重水是液體，不能利用氣體摩爾體積計算4。48L重水（D2O）中含有的中子數(shù)，A錯誤；工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，氯元素化合價從0價降低到－1價或升高到＋1價，則每反應(yīng)1molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，L，C錯誤；0.3mol·L－1CuSO4溶液的體積未知，不能計算出其中含有SOeq\o\al(2－，4)的數(shù)目,D錯誤。7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．含2molH2SO4的濃硫酸和足量的Cu反應(yīng)可生成NA個SO2分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4LN2和H2混合氣中含4NA個原子D．過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0。1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA答案D解析重水的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，故18g重水的物質(zhì)的量為0。9mol，含有