人教版必修2同步精練精析：321乙烯(人教版必修2)

人教版必修2同步精練精析：321乙烯（人教版必修2）

3.2.1乙烯

【典例1】下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.無(wú)論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵

有關(guān)

B.用浪的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷

C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同

D.利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷

【規(guī)范解答】選C。本題考查乙烯的性質(zhì)。乙烯分子中含有碳碳雙鍵，決定了它的性質(zhì)

與甲烷、乙烷等烷燃的性質(zhì)有所不同。乙烯的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)過(guò)程中碳碳雙鍵斷裂，

A項(xiàng)正確；乙烯能與濱水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但是乙烷不能，故能用溟的四氯化碳溶

液或酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙烷，B項(xiàng)正確；乙烯和甲烷中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故相

同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火

焰，乙烯燃燒，火焰明亮有黑煙，D項(xiàng)正確。

【變式訓(xùn)練】1.將CH4和C2H4的混合氣體15g通入盛有足量溟水的容器中，浸水的質(zhì)

量增加了7g,則混合

氣體中CH4和C2H4的體積比為（）A.1：2B.2：1C.3：2D.2：3

【解析】選B。烷嫌不能與溟水反應(yīng)，乙烯可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，因此，溪水質(zhì)量增

加是因?yàn)槲樟艘蚁?/p>

故乙烯物質(zhì)的量為，則甲烷物質(zhì)的量為

11號(hào)78,=0.5mol

ldgmol1

，相同條件下氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比即CH4與C2H4體積比為2：1。

2.（多選）下列反應(yīng)中，能夠說(shuō)明乙烯分子具有不飽和鍵的是（）

A.燃燒B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

【解析】選C、DoA項(xiàng)燃燒反應(yīng)是有機(jī)物的共同特征，不是不飽和鍵所特有的性質(zhì)。B

項(xiàng)中取代反應(yīng)是碳碳單鍵——飽和烷燒特有的特征。C項(xiàng)加成反應(yīng)和D項(xiàng)加聚反應(yīng)的作用

機(jī)理都是乙烯分子中碳碳雙鍵的一個(gè)鍵斷裂，然后與其他原子結(jié)合成單鍵，如與Br原子

結(jié)合成C—Br單鍵，可見(jiàn)C、D能夠說(shuō)明乙烯分子中具有不飽和鍵。

【典例2】(2010?泰安高一檢測(cè))使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該

加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗氯氣的總物質(zhì)的

量最多是

A.3molB.4molC.5molD.6mol

【思路點(diǎn)撥】解答該題需注意以下兩點(diǎn)：

(1)1mol碳碳雙鍵能與1molC12發(fā)生加成反應(yīng)。

(2)加成后的產(chǎn)物分子中氫原子被取代時(shí)1mol氫原子被取代，同時(shí)消耗1mol62。

(自主解答］選C?1mol乙烯能與1molC12發(fā)生加成反應(yīng)，而1mol加成產(chǎn)物中含4

mol氫原子，被氯原

子完全取代，消耗4molC12,所以共消耗C125mol,故選以

【互動(dòng)探究】若將CH2==CH2換為CH3CH==CH2,則兩個(gè)過(guò)程最多消耗C12的總物質(zhì)的量

是多少？并寫(xiě)出CH3CH==CH2與C12加成的反應(yīng)方程式。

提示：1molCH3CH==CH2能與1molC12發(fā)生加成反應(yīng)，而1mol加成產(chǎn)物有6mol氫

原子，被氯原子完全取

代，消耗6molC12,因此共消耗C127mol,

CH.CH-CH2+CI2—>(ClhCl.

Cl

【變式訓(xùn)練】下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是()

A.CH^H2+H—0H—>CH3—CH2—0H

()嚴(yán)

B.CHt—C—CIL+H>―-Clls—(H—OH

C.CH3_CH=CH2+Br2—>CH3cHBr—>CHjBr

D.NW2H2一走去年下.HjN—NH2

【解析】選D。加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中不飽和的碳原子與其他的原子或原子團(tuán)直接

結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，故A、B、C屬加成反應(yīng)，而D項(xiàng)為化合反應(yīng)。

【學(xué)業(yè)達(dá)訓(xùn)練】

1.下列關(guān)于乙烯的敘述中，不正確的是()

A.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑B.乙烯燃燒時(shí)火焰明亮，同時(shí)冒出黑煙

C.乙烯可作為香蕉等果實(shí)的催熟劑D.乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反

應(yīng)和取代反應(yīng)

【解析】選D。乙烯分子中的雙鍵有一個(gè)可以斷裂發(fā)生加成反應(yīng)，但一般不能發(fā)生取代

反應(yīng)。

2.（2010?福州高一檢測(cè)）甲烷是最簡(jiǎn)單的烷妙，乙烯是最簡(jiǎn)單的烯燃，下列物質(zhì)中，

不能用來(lái)鑒別二者的是（）A.濱水B.水C.澳的四氯化碳溶液D.酸性高鎰酸鉀溶液

【解析】選B。乙烯能與漠水或?yàn)I的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而使之褪色，能被酸

性高鎰酸鉀溶液氧化而使之褪色，而甲烷在通常狀況下性質(zhì)穩(wěn)定，與溪、KMnO4等物質(zhì)均

不發(fā)生反應(yīng)，乙烯與甲烷均難溶于水，通

常狀況也不與水發(fā)生反應(yīng)，故選B。

3.能證明乙烯里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（）

A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯分子里碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2

C.乙烯完全燃燒生成的CO2和H20的物質(zhì)的量相等

D.乙烯容易與澳水發(fā)生反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol浪單質(zhì)

【解析】選D。A項(xiàng)只能說(shuō)明乙烯分子含不飽和鍵，不能說(shuō)明含有一個(gè)碳碳雙鍵，B、C

只能說(shuō)明乙烯分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2,不能說(shuō)明含雙鍵，D項(xiàng)可以證明。

4.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的氯乙烷的是（）

A.乙烷與氯氣混合B,乙烯與氯氣混合C.乙烯與氯化氫氣體混合D.乙烯通入濃鹽酸中

【解析】選C。乙烷與C12的取代反應(yīng)，產(chǎn)物是多種鹵代煌的混合物；乙烯與C12在一定

條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得1,2-二氯乙烷；乙烯與鹽酸不發(fā)生反應(yīng)。只有乙烯與HC1的

加成反應(yīng)得純凈的氯乙烷。

5.（2010?長(zhǎng)春高一檢測(cè)）120101kPa下，將下列有機(jī)物分別與足量的空氣混

合，引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，氣體體積不變的是（）A.C2H6B.C2H4C.C3H8

【解析】選B。設(shè)容的分子式為上為。該煌燃燒的方程式為

[y）4xcoz+

120七、101亞尊時(shí)HR為氣態(tài)，由反應(yīng)前后的氣體體積不

變可得：l+x+；=x+

y=4o

D.C6H6

6.（多選）由乙烯推測(cè)丙烯（CH2==CH—CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（）A.不能使酸性

KMnO4溶液褪色B.能在空氣中燃燒

C.能使溟水褪色D.與1IC1在一定條件下能加成，并只得到一種產(chǎn)物【解析】選B、C。

因丙烯分子同乙烯一樣均含有碳碳雙

鍵，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色，能使浪加成而使溪水褪色，能在空氣

中燃燒，能與HC1加成

得到

CH2—CH—CII..

Cl

或

I'lLCILCH

Cl

兩種產(chǎn)物，故選B、C?

7.某氣態(tài)的烷燒與烯煌的混合氣體9g,其密度為同狀況下H2密度的11.2倍，將混合

氣體通過(guò)足量的澳水，溪水增重4.2g,則原混合氣體的組成為（）

A.甲烷，乙烯B.乙烷，乙烯C.甲烷，丙烯D.甲烷，丁烯

【解析】選C.已知M=II.2X2=22.1.則n（混）

16

--:Z~j=0.1且M=22.1>16.所以混合氣體

ZZ.1gmol

中炕煌必為CHi且水（'卜〉）=9小二2"一03mcl.則

16g/mol

水跖）一0.Imol-0.3mol—0.1mol.M（烯）=」;”&〕

0.Imol

12g1m<>]=1Jn.所以n=3.即臨涇為（'ll；。

8.下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲烷是最簡(jiǎn)單的烷燃，其含碳量最高B.烷燒完全燃燒時(shí)，生成C02和H20的物質(zhì)的

量相等C.烯燒的分子組成中，碳和氫的質(zhì)量比固定不變，烯燒通式為CnH2n（n22）D.烯

燒完全燃燒時(shí)，生成C02和H20的物質(zhì)的量不相等

【解析】選C。甲烷是最簡(jiǎn)單的烷煌，其含氫量最高，A錯(cuò)誤；烷煌通式為CnH2n+2,故

完全燃燒生成C02比H20的物質(zhì)的量要少，B錯(cuò)誤；烯煌通式為CnH2n,碳與氫的質(zhì)量比

為6：1,完全燃燒生成C02與H20的物質(zhì)的量相同，故C正確，D錯(cuò)誤。

9.下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列各

問(wèn)題。

（1）B中溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍弧＃?）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）在D處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作是。

【解析】（1）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┌l(fā)

生了氧化反應(yīng)，把KMnO4還原而使之褪色。

（2）C中發(fā)生反應(yīng)為

CH.V'Ha+Br?―>CH式'H?

BrBr

（3）在點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)應(yīng)先驗(yàn)純。

答案：（1）氧化（2）

CHj-CH2+Br2—*CH2cH2

BrBr

（3）檢驗(yàn)乙烯的純

10.將在120℃、1.01X105Pa的條件下由煌A和烯煌B組成的2L混合氣體，與足量

的氧氣混合并點(diǎn)燃使

A、B完全燃燒?；謴?fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)測(cè)得生成4L二氧化碳和4.8L水。［來(lái)源:

學(xué)+科+網(wǎng)］A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,8在人、B混合氣體中所占

的體積分?jǐn)?shù)是。

【解析】烯煌（CnH2n）完全燃燒生成的二氧化碳?xì)怏w與水蒸氣的體積比是1：1。烷燒

（CnH2n+2）完全燃燒生

成的二氧化碳?xì)怏w與水蒸氣的體積比小于1：1。A、B（烯燒）混合氣體完全燃燒生成的

二氧化碳?xì)怏w與水蒸氣的體積比是4：4.8,則A是燒燃。

在同溫、同壓下，混合燃與生成的二氧化碳、氣態(tài)水的體積比是2：4：4.8,則A（烷

煌）、B（烯燒）混合物的平均化學(xué)式是C2H4.8。分子組成最簡(jiǎn)單的烯燃是CH2==C1I2

（B）,則A（烷燒）必定是CH3cH3。設(shè)CH2==CH2與CH3cH3的體積比是a：b,則:

（4a+6b）/（2a+2b）=4.8：2a：b=3：2

所以B在A、B混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)是

工X100%=40%

,3+2

答案：C1I3CH3CH2==CH240%.

【素能綜合檢測(cè)】

一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）

1.（2010?九江高一檢測(cè)）鯊魚(yú)是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，因其體內(nèi)含有一種角鯊

烯，具有抗癌性。該分子中含有30個(gè)碳原子及6個(gè)C==（:鍵，且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子

式為（）A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H50

【解析】選D。因?yàn)闊肿又忻慷嘁粋€(gè)雙鍵，就會(huì)少兩個(gè)氫原子，故該分子中氫原子數(shù)

為30X2+2-6X2=50,故分子式為C30H50。

2.下列物質(zhì)不能用加成反應(yīng)制取的是（）A.CH2C12B.CH3CH2C1C.CH3CH2OH

D.CH2C1CH2C1【解析】選A。B項(xiàng)可由乙烯與HC1加成反應(yīng)制??；C項(xiàng)可由乙烯和H20加

成反應(yīng)制取；D項(xiàng)可由乙烯和氯氣加成反應(yīng)制取。A項(xiàng)CH2c12只有一個(gè)C原子，起始物不

可能含有不飽和的碳碳之間的化學(xué)鍵，因而不能由加成反應(yīng)制取ClI2C12o

3.乙烯中混有SO2氣體，欲除去S02,得到較純凈的乙烯，最好依次通過(guò)下列哪組試劑

的洗氣瓶（）A.酸性KMnO4溶液、濃H2s04B.嗅水、濃H2s04C.濃H2s04、酸性KMnO4溶

液D.NaOH溶液、濃H2s04【解析】選D。酸性KMnO4溶液和澳水均既與S02反應(yīng)，也能

與C2H4反應(yīng),故不能用二者除S02,利用SO2+2NaOH====Na2s03+H20,而C2H4與NaOH不

反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去C2除中S02,并用濃H2s04干燥，故選D。

4.（2010?哈爾濱高一檢測(cè)）1mol某燃完全燃燒后，能生成二氧化碳112L（標(biāo)準(zhǔn)狀

況下），此煌在一定條件下能與氫氣加成，最多能消耗兩倍于其體積的氫氣，則此煌的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（）

A.CH3—CH==CH2B.CH3—CH==CH—CH==CH2C.CH3—CH==CH—CH2—CH3D.

【解析】選B。由題意可知，該煌與氫氣加成時(shí)，最多消耗氫氣的體積為該燃體積的2

倍，由此可知該烯燃分子中含2個(gè)雙鍵，故排除答案A和C。由1mol該燃燃燒生成C02

的物質(zhì)的量為5moL可知該燃分子中含5個(gè)碳原子，故正確答案為B。

5.如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小

的''球”代表三種不同的短周期元素的原子。對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是（）

A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HC13B.該有機(jī)物的分子中一定有C==C鍵

C.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上D.該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)

得到

【解析】選D。據(jù)球棍模型知該有機(jī)物可為C2HC13或C2HF3,A正確；據(jù)碳的成鍵特點(diǎn)

知B正確；類(lèi)比C2H4的結(jié)構(gòu)知C正確；若為C2H4與HC1加成則產(chǎn)物為C2H5C1,不符合成

鍵情況。二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）

6.（8分）某煌A0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol,試回

答：（1）煌A的分子式是。

（2）若燒A不能使濱水褪色，但在一定條件下能與C12發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只

有一種，則燃A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）若燃A能使溟水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

（4）比A少2個(gè)碳原子的A的烯煌的同系物的同分異構(gòu)體共有種。

【解析】（1）根據(jù)0.2mol一生成1.2molC02和1.2molH20,所

n（胃）:n（C）：n（H）=0.2：1.2：2.4=1：6：12,

所以分子式為C6H12。

(2)燒A不能使濱水褪色，說(shuō)明分子中無(wú)雙鍵，只能是環(huán)烷燒，一氯代物只有一種，只

能是環(huán)己烷。

(3)因A使溟水褪色，說(shuō)明A為烯燒，且所有碳原子共平面，結(jié)合乙烯分子共平面,

得出A為

C1LCIL

\/

?C-C

/\

CHt(Th

(4)比A少2個(gè)碳原子的A的烯煌的同系物為C4H8,其烯煌類(lèi)的同分異構(gòu)體可為

CH3cH==CH—CH3、CH2=CH—CH2cH3、

cnmIi。

cn

答案：(1)C6H1

Uki,

CH,CH,

/\\/

(3)C-C

J/、

CH,(H,

2共3種。

(4)3

7.(10分)(2010?長(zhǎng)春高一檢測(cè))某嫌A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可

以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖

所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型。根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A,B,C,D,E_____,

(2)寫(xiě)出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型:

②、反應(yīng)類(lèi)型。⑤、反應(yīng)類(lèi)型

【解析】據(jù)煌A的用途知A為乙烯，則B為CH3CH3,C為

CH}CH2Cl.D為叫叫嘰E為CHCH3其中反應(yīng)②

和⑤均能制得CH?網(wǎng)CI,化學(xué)反應(yīng)分別為叫=€電+的1絲%

CH3CH2Cl,CHJCKJ+CIJKHiCHjCl+HCto

答案：(I)CK2=CH2CH}CH}CH3CH2CI

CH3CH2OHCHClI上

(2)CH2=CH2+HCI-^>CK}CH2CI加氤反應(yīng)

CH3CHJ+C12-^*CH3CH2CI+HCI取代研

［實(shí)驗(yàn)?探究］

Ih/Ni

H?()/稀硫酸

IA

③