一元弱酸解離平衡解離度

一元弱酸的解離均衡及解離度一元弱酸的解離均衡及解離度[教課目的]1、掌握一元弱酸的解離均衡及解離度。2、理解解離均衡及解離度的異同點。[教課要點及難點]掌握一元弱酸的解離均衡及解離度[教課方法]多媒體講解法，練習(xí)法[教課時數(shù)]30min學(xué)時[教課過程]一、一元弱酸的解離均衡醋酸CH3COOH(常常簡寫做HAc)溶液中存在著均衡：+－HAc＋HOHO＋Ac23或HAcH+＋－Ac[H][Ac]其均衡常數(shù)表達式可寫成：KaHAc(1)式中Ka是酸式解離均衡常數(shù)，[H+]、[Ac－]和[HAc]分別表示H+、Ac－和HAc的均衡濃度。若用c0表示醋酸溶液的開端濃度，則有[H+]=[Ac－]，[HAc]=c0—[H+]將各均衡濃度代入式(1)得：Ka[H]2(2)c0[H]依據(jù)式(2)，解一元二次方程，能夠在已知弱酸的開端濃度和均衡常數(shù)的前提下，求出溶液的[H+]。在化學(xué)均衡中提到，均衡常數(shù)的大小能夠說明反響進行的程度。當(dāng)解離均衡常數(shù)K很小時，酸的解離程度較小，若同時酸的開端濃度c0又較大，則會有c0》[H+]，于是式(2)可簡化成Ka[H]2(3)c0這時溶液的[H+]能夠用公式[H]Kac0(4)求得。一般來說，當(dāng)c0>400Ka時，即可用式(4)求得一元弱酸的[H+]。Ka是一種均衡常數(shù)，表服輸酸解離出離子的趨向的大小，K值越大表示解離的趨向。按Ka把酸分類以下：Ka＞10-2強酸=10-210-5中強酸＜10-5弱酸關(guān)于指定的酸，Ka只與溫度相關(guān)，而與酸溶液的開端濃度沒關(guān)。二、解離度1、解離度定義：解離度即解離均衡時電解質(zhì)已解離部分占總量的百分比。電解質(zhì)已電離的濃度100%電解質(zhì)總濃度表示電解質(zhì)在指定條件下解離的程度，它不只與Ka相關(guān)，而且與電解質(zhì)的開端濃度相關(guān)。2、解離度與解離均衡常數(shù)的關(guān)系例：HAc=H++Ac-開端相對濃度c00均衡相對濃度c-cccKa=(c)2/(c-c)=(c)2/(1-)當(dāng)c/≥Ka400時，1-1上式簡化為：Ka=c2或:=(Ka/c)?（5）（5）式稱為“稀釋定律”。關(guān)于弱酸，在指定溫度下，

與c?成反比，比率常數(shù)即

Ka

.均衡常數(shù)

Ka

不隨濃度變化，但作為轉(zhuǎn)變百分數(shù)的解離度

，卻隨起始濃度的變化而變化。從式

(5)看出，開端濃度

c0越小，解離度

值越大。例：計算0.10moldm·–3HAc溶液的[H+]和解離度已知HAc的Ka?＝1.8×10–5解：反響方程式HAcH+＋Ac－各物質(zhì)的開端相對濃度0.1000各物質(zhì)的均衡相對濃度0.10－xxx此中x表示均衡時已解離的HAc的濃度均衡常數(shù)的表達式為：Kax20.1xc00.15.6103400因為反響中Ka1.8105即c0>400Ka?，有0.10－x≈0.10，能夠近似計算：x0.10Ka0.101.81051.34103故[H+]＝1.34×10–3mol·dm–3[H]1.34103解離度a0.101.34%c0若不采納近似計算，而將均衡常數(shù)的值代入其表達式中，則有：Kax21.81050.1x解一元二次方程得x=1.33×10–3即[H+]＝