人教版九年級化學(xué)聽課筆記

九年級化學(xué)課堂筆記

緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩（1課時）

一、什么就是化學(xué)。

化學(xué)就是一門研究物質(zhì)得組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律得基礎(chǔ)自然科學(xué)。（閱讀第1頁最后一段）

二、了解中國古代化學(xué)得發(fā)展過程。

我國勞動人民商代就會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。與化學(xué)四大發(fā)明有關(guān)得有造紙，與

火藥。還制造了許多有實用價值得物質(zhì)例如;酒，醋，染料、燒瓷器等

三、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？（閱讀課本第1、2頁內(nèi)容）

四、如何學(xué)好化學(xué)？

1、預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點、難點、劃出不懂得問題。

2、聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學(xué)會-向課堂要質(zhì)量。

3、作業(yè)：認(rèn)真-獨立-質(zhì)量得完成作業(yè)。

4、復(fù)習(xí)：鞏固所學(xué)知識（遺忘規(guī)律）。

注意學(xué)習(xí)化學(xué)得方法（抓好預(yù)習(xí)一課前提問、聽講-做好筆記、作業(yè)、復(fù)習(xí)、作業(yè)五個環(huán)節(jié)），重視并

做好化學(xué)實驗。其次，要學(xué)好化學(xué)，記憶就是關(guān)鍵，初中化學(xué)作為起點學(xué)科，要認(rèn)識、了解得新東西太多，

如元素符號、元素得化合價、物質(zhì)得化學(xué)式、基本得定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解得基礎(chǔ)上牢

固記憶，要在勤復(fù)習(xí)、勤記憶得基礎(chǔ)上加深理解。最后，化學(xué)學(xué)習(xí)中，思維習(xí)慣很重要，對遇到得現(xiàn)象、

問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學(xué)會對知識得概括與總結(jié)，逐漸培養(yǎng)自己分析推理能力，找出學(xué)

習(xí)化學(xué)得“竅門”。在化學(xué)解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發(fā)散性地進(jìn)行思考，逐步

使問題明朗化。

第一單元、走進(jìn)化學(xué)世界

課題1物質(zhì)得變化與性質(zhì)（1課時）

一、理解物理變化與化學(xué)變化，并能加以區(qū)別。

物理變化化學(xué)變化

概念沒有生成新物質(zhì)得變化生成新物質(zhì)得變化

常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉

伴隨現(xiàn)象物質(zhì)得形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化

淀等（不能作為判斷化學(xué)變化得依據(jù)）

本質(zhì)區(qū)別變化時就是否有,新物質(zhì)或分壬生成

石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗，食物腐爛，動植

、電燈發(fā)光，工業(yè)制氧氣，吸附色物呼吸，光合作用，緩慢氧化，燃燒，乳化作用。

實例

素，分儲石油，汽油去油污，冰雪（爆炸不一定就是化學(xué)變化）

融化

（發(fā)生化學(xué)變化一定發(fā)生物理變化，但發(fā)生物理變化不一定發(fā)生化學(xué)變化）

相互關(guān)系

如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象

二、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)，并能加以區(qū)別。

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)

概念物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來得性質(zhì)

出來得性質(zhì)

物質(zhì)得微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出物質(zhì)得微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出得性

實質(zhì)

得性質(zhì)。質(zhì)。

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬

氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定

實例度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、

性、腐蝕性、毒性、酸性、堿性等

導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性等。

確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知

區(qū)別就是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來

注釋：描述物質(zhì)得性質(zhì)時用“易”“能”“會”“可以”。

課題2化學(xué)就是一門以實驗為基礎(chǔ)得科學(xué)（2課時）

一、對蠟燭及其燃燒得探究（課本第12頁）

（-）實驗步驟與觀察要點：

1、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它

就是否溶解、就是否下沉；

2、用火柴點燃一支新蠟燭.

（1）觀S解燭外部形態(tài)得變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩(wěn)定時、不穩(wěn)

定時燭火及蠟燭得外型變化；蠟燭周圍溫度得變化等：

（2）觀察蠟燭得火焰有無明顯得層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴?；蛏杂?/p>

得白紙測試）；將冷而干燥得小燒杯罩在火焰上方，觀察其內(nèi)壁；然后將其迅速翻轉(zhuǎn)過來，注入少量

澄清得石灰水，振蕩，觀察石灰水就是否有變化；

3、吹滅蠟燭，觀察；

4、熄滅蠟燭時，震百火柴點燃白煙，瞧瞧會給您帶來什么驚喜？

5、（拓展實驗）小心地往燭焰里插一根玻璃導(dǎo)管，您會發(fā)現(xiàn)什么？用火柴在導(dǎo)管得另一端點燃，您又

會發(fā)現(xiàn)什么？

（―）實驗現(xiàn)象

1：蠟燭就是由石蠟與棉線做得燭芯組成得，普通蠟燭得外觀為圓柱形、固體、乳白色，特殊用

途得蠟燭因加入配料而顯各種顏色，（如生日蠟燭），形狀也因需要做成各種形式（如螺旋狀、數(shù)字形

等），不管何種蠟燭都就是手感滑膩，難溶于水，密度比水小。

2.蠟燭被點燃時，最初燃燒得火焰較小，逐漸變大，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。焰心

主要為蠟燭蒸氣，溫度最低，內(nèi)焰石蠟燃燒不充分，溫度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外

焰與空氣充分接觸，燃燒充分，溫度最高，因此，當(dāng)把一根火柴梗迅速平放入

火焰中，約1秒鐘后取出，火柴梗接觸外烙部分首先變黑。

3：、蠟燭燃燒時，用一干冷得燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒壞內(nèi)壁有小水珠生成，片刻后取下燒杯，

迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水（用于檢驗二氧化碳?xì)怏w）振蕩，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說明蠟

燭燃燒后生成了二氧化碳與水。

4.蠟燭剛熄滅時，燭心會冒出由蠟燭蒸氣形成得白煙，點燃這白煙，可以燃燒并再次點燃蠟燭。

綜上所述，蠟燭能在空氣中燃燒，發(fā)出白色火焰，放出熱量，生成水并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁

得氣體----二氧化碳。

二：對人體吸入得空氣與呼出得氣體得探究（課本第14頁）

要點：二氧化碳、氧氣特性及其應(yīng)用，排水集氣法

（1）：利用二氧化碳能使澄清得石灰水變成渾濁得特性，可以用來檢驗二氧化碳?xì)怏w。實驗中，白

色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳含量越多。

（2）.氧氣能使帶火星得木條復(fù)燃、以此可以檢驗氧氣。木條燃燒越旺，說明氧氣越多。

（3）.二氧化碳可以使燃著得木條熄滅。

（4）.所有不溶于水得氣體都可用排水集氣法來收集。

探究：我們吸入得空氣與呼出得氣體有什么不同？

步驟1：如第14頁圖1-13至15,收集二瓶呼出得氣體。

步驟2：用澄清得石灰水分別滴入裝有空氣與呼出得氣體得集氣瓶，觀察現(xiàn)象。

空氣二氧化碳

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象（有一點點渾濁）澄清得石灰水變渾濁

結(jié)論C02能使澄清得石灰水變渾濁，而空氣不明顯。證明空氣中C02含量

少。

步驟3：將燃著得木條分別插入二個集氣瓶，觀察現(xiàn)象。

空氣二氧化碳

現(xiàn)象燃著得木條慢慢地熄滅燃著得木條立即熄滅

結(jié)論二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，能滅火。

步驟4：取二塊干燥得玻璃片，在其中得一號長上呼氣，觀察現(xiàn)象。

呼氣得玻璃片沒有呼氣得玻璃片

現(xiàn)象有水蒸氣無現(xiàn)象

結(jié)論呼出時有較多水蒸氣

三、能簡單敘述一些化學(xué)實驗得操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論

（-）實驗探究步驟

1、提出假設(shè)2、設(shè)計實驗3、完成實驗4、分析試驗結(jié)果5、得出結(jié)論

（二）實驗探究應(yīng)關(guān)注

1、物質(zhì)得性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)

電性、導(dǎo)熱性、吸附性等；氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸

性、堿性等。

2、物質(zhì)得變化

3、物質(zhì)得變化過程及其現(xiàn)象

課題3走進(jìn)化學(xué)實驗室（3課時）

一、掌T握常見化學(xué)儀器得操作方法:

;圖形主要用途使用時得注意事項

名稱

八

①在常溫或加熱時用①加熱前應(yīng)擦干試管外壁，先預(yù)熱后加熱，加熱后不

0作少量試劑得反應(yīng)容能驟冷；②加熱時，試管夾或鐵夾應(yīng)夾在距試管口得

器；②用于少量物質(zhì)得1/3處；③加熱固體時，試管口要略向下傾斜；④加

試管

D溶解或收集少量氣體熱液體時，液體不能超過試管容積得1/3,且管口應(yīng)

或作簡易氣體發(fā)生裝與桌面成45"角，試管口不能對著自己或別人

用

置

于

加①可耐高溫，能直接用火加熱；②熱得蒸發(fā)皿應(yīng)避免

熱用于少量溶液得蒸發(fā)、驟冷及被濺上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干

蒸發(fā)皿

得君濃縮與結(jié)晶凈：④蒸發(fā)皿中得液體不能超過其容積得2/3,注意

儀及時攪拌

器用作配制溶液與較大①加熱時，應(yīng)擦干試管外壁并放在石棉網(wǎng)上，以使其

燒杯□d量試劑得反應(yīng)容器，也均勻受熱；②溶解固體時，要輕輕攪拌

可用于間接加熱

可以直接加熱；硫磺等物燃燒實驗應(yīng)在匙底墊少許石

燃燒匙少量固體燃燒反應(yīng)器棉或細(xì)砂

n

'J:I①添加酒精時，不得超過酒精燈容積得2/3,也不能

熱少于1/3；②嚴(yán)禁用燃著得酒精燈去點燃另一只酒精

酒精燈用于加熱

曷燈；③用酒精燈得外焰給物質(zhì)加熱；④不加熱時，應(yīng)

用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅

①不能用于加熱；②做物質(zhì)在氣體里燃燒得實驗時，

盛①用作收集或貯存少

如有高溫固體物質(zhì)生成如Fe,S燃燒，應(yīng)預(yù)先在瓶底

放集氣瓶量氣體；②用于有關(guān)氣

鋪一薄層細(xì)沙（防止炸裂瓶底）或裝入少量得水（吸收

物體得化學(xué)反應(yīng)

SOz防止污染空氣）

質(zhì)

①滴液時，滴管應(yīng)垂直懸空放在容器口上方，不要接

得

膠頭滴用于吸取與滴加少量觸容器壁，以免沾污滴管或造成試劑污染；②膠頭滴

儀

管用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其她藥品；③取液后

器管（滴1液體，滴瓶用于盛放液

瓶）體藥品得滴管應(yīng)保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止

,Q試液倒流，腐蝕橡膠乳頭

①稱量前，將游碼撥到標(biāo)尺“0”處，調(diào)節(jié)螺母調(diào)節(jié)

零點；②稱量時，左盤放稱量物，右盤放祛碼，不能

S

皂稱量熱物質(zhì)；③稱量物需放在紙（一般）、表面皿或

用于粗略稱量物質(zhì)得

托盤燒杯中（有腐蝕性得藥品如NaOH）

質(zhì)量，一般只能稱準(zhǔn)至

ik天平

fL0、1g

'I1-.o2oAo]

>ooo°\

，公三j

①不能加熱；②不能用作反應(yīng)容器；③根據(jù)量取液體

度量液體體積，一般能體積得多少，選擇適合得量筒（最大刻度值大于量取

量筒

準(zhǔn)確至0、1ml得液體體積但盡可能接近）；④讀數(shù)時，量筒必須放

=.平，視線應(yīng)與液體凹液面得最低處保持水平

用于過濾或向小口容

漏斗過濾時要放在三角架或鐵架臺得鐵圈上

f器里加液體

斗長頸漏斗得下端管口要插入液面下，形成液封避免氣

長頸體從長頸漏斗逸出

用于注入液體

漏斗

架臺

鐵

1鐵

含鐵圈、鐵夾方向應(yīng)與鐵架臺底盤同側(cè)；鐵夾夾在試管

鐵

夾固定與放置各種儀器

'中上部

腌)1----1

夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；拇指不要

夾持試管進(jìn)行簡單得

試管夾按在試管夾得短柄上

加熱實驗

夾持用煙加熱或夾持尖端向上平放在實驗臺上；溫度高時應(yīng)放在石棉網(wǎng)上

珀堪鉗

熱得蒸發(fā)皿等

水不要加滿，防止實驗時有水溢出

水槽=-----排水集氣

藥匙取用固體藥品每次用完及時用紙擦干凈

攪拌液體、引流、蘸取攪拌時切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時洗滌、

玻璃棒

液體擦凈

二、基本實驗操作

1、實驗室中藥品得取用規(guī)則

（1）三不原則：嚴(yán)格按實驗規(guī)定得用量取用藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別就是氣體）得

氣味；不得嘗任何藥品得味道，即“不觸”“不聞”“不嘗”。

（2）節(jié)約原則：嚴(yán)格按實驗規(guī)定得用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般取最少量：液體1一2m1,固體

只需蓋滿試管底部。

（3）處理原則：實驗時剩余得藥品不能放回原瓶；不能隨意丟棄；更不能拿出實驗室，要放入指定得容

器內(nèi)。

2、取用廣口瓶里得固體藥品

取用塊狀固或密度大得金屬用鏡子,先把容器橫放，把藥品放入容器門，再把容器慢慢得豎立起來）

不能豎直放入容器；

取用粉末狀或小顆粒狀得藥品時要用藥匙或紙槽，先將試管橫放，把盛藥品得藥匙或紙槽小心地送入試管

底部，再使試管直立

3、取用細(xì)口瓶里得液體藥品

要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口緊貼。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原

取用很少量時可用膠頭滴管，使用時要保持膠帽在上不能倒放或平放，不能伸入儀器內(nèi)部，不能與儀

器內(nèi)壁接觸，

4、物質(zhì)得加熱間接加熱可使用燒瓶、燒杯；

直接加熱可使用試管、蒸發(fā)皿、地?zé)煟紵?/p>

A：給試管中得液體加熱試管一般與桌面成45°角,先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何

人

B：給試管里得固體加熱:鰭口麻晌下（防I吩曲脈豳^幡底使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱

注意點：被加熱得儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器得底部不能觸及酒精

燈得燈心，以免容器破裂。燒得很熱得容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在五

棉網(wǎng)上。

5；、連接儀器：連接玻璃管與橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動插入。

給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進(jìn)容器口。

切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

6、檢雌置氣密性速建置把導(dǎo)管得內(nèi)的水電雙手緊隆若導(dǎo)管口有氣泡冒出，貝?蟠4蝙氣。

7、溶液得配制

A：物質(zhì)得溶解加速固體物質(zhì)溶解得方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)

B：濃硫酸得稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量得熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，

切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

8、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得溶液得配制

①固體物質(zhì)得配制過程計算、稱量量取、溶解用到得儀器：托盤天平、藥匙、量筒、逾萱、燒杯、玻

璃棒

②液體物質(zhì)得配制過程計算、量取、溶解用到得儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

9、過濾條件就是分離不溶性固體與液體得一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽

提純、氯化鉀與二氧化銃得分離。

操作要點：?貼”、“二低”、“三靠”

"一貼”指用水潤濕后得濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁：

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

10、蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)就是濃縮或蒸干溶液得到固體得操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架

臺

注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺,②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用

用煙鉗夾持,加熱過得蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上

11結(jié)晶就是分離幾種可溶性得物質(zhì)①若物質(zhì)得溶解度受溫度變化得影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑得方法；

②若物質(zhì)得溶解度受溫度變化得影響較大得，則用冷卻熱飽與溶液法。

12儀器得裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右得順序進(jìn)行。

13檢查裝置得氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，卮用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)

管內(nèi)形成一段水柱。

14玻璃儀器得洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性得堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌,再用水沖洗。

如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱得純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈得標(biāo)準(zhǔn)就是：儀

器內(nèi)壁上得水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

15粗鹽（主要就是NaCl次要MgCLCaCk）提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、

蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平

實驗步驟：1、溶解2、過濾3、蒸發(fā)4、稱量并計算粗鹽得產(chǎn)率

16常用得意外事故得處理方法

A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。（了解）

C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用蛔溶液沖洗。（了解）

D：楸櫥有腐蝕I生必須小心不I■豳軸在皮隨旗妣;立即用較多得水沖i先施余1溺酶鈉酸夜;堿溶液沾在

皮膚或衣物上，用較多得水沖洗，再涂上硼酸溶液。

E:濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，

要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗得時候要眨眼睛。

F:若濃硫酸不慎畫在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

17、指示劑得使用|使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性|,不能確定溶液一定就是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投

入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酸遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

18、溶液得酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單得方法就是使用pH試紙。

PH得范圍在0——14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性越

強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水）,pH降低加酸（或水）。

19、（1）試管夾應(yīng)夾在得中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口得1/3處。

（2）加熱時試管內(nèi)得液體不得超過試管容積得1/3,反應(yīng)時試管內(nèi)得液體不超過試管容積得1/2。

（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積得1/2,蒸發(fā)溶液時溶液得量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積得2/3；

酒精燈內(nèi)得酒精不得超過其容積得2/3,也不得少于其容積得1/4。

（4）在洗滌試管時試管內(nèi)得水為試管得1/2（半試管水）;在洗氣瓶內(nèi)得液體為瓶得1/2；如果沒有說

明用量時應(yīng)取少量,液體取用1——2毫升,固體只要蓋滿試管得底部;加熱試管內(nèi)液體時，試管一般

與桌面成45°角,加熱試管內(nèi)得固體時，試管n略向下傾斜。

20物質(zhì)得稱量

①托盤天平得使用程序

天平調(diào)零一一托盤墊紙（或小燒杯）一左物右碼（從大到?。┮黄胶庾x數(shù)一祛碼回盒一游碼回零

②量筒得使用程序

量筒平放----倒入液體----平視刻度----準(zhǔn)確讀數(shù)----倒出液體----洗凈量筒

21、物質(zhì)得加熱

<1>加熱前要將試管得外壁擦干，防止水滴附著受熱不均勻，使試管破裂；

<2>加熱固體時試管口稍向下傾斜，防止固體受熱時產(chǎn)生得水蒸氣冷凝回流引起試管炸裂；

<3>加熱藥品時先均勻加熱，再集中加熱有藥品得部位；

<4>加熱液體，試管與桌面成45°角，管口不得對人。

22、儀痛■翻球割孵：從ESI止貼?臨制備氣做撥鍥Si鉉，4隈鼬右氣肪I占1W臨

23、儀器得洗滌少量水注入儀器中，細(xì)戢或毛涮轆就先再用M水沖洗H海呵。如果內(nèi)壁有湖旨，可使熱純殿洗衣

毆蠅

玻璃儀器洗滌干凈得標(biāo)準(zhǔn)就是：水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

24MA：不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等

B：能直接加熱:試管、蒸發(fā)皿、用煙、燃燒匙________________________________

C：間接加熱:燒杯、燒瓶、錐形瓶

第二單元、我們周圍得空氣

課題1空氣（2課時）

1、了解空氣得主要成分，

C0,稀有氣體He、Ne、Ar

空氣成分02N22

體積分?jǐn)?shù)21%或1/578%或4/5其它氣體與雜質(zhì)

注釋：純凈物：只由一種物質(zhì)組成，可以用專門得化學(xué)式表示。例：液氧（。2）、液氮（。2）、蒸儲水、

冰水混合物、C02>P205

混與物：由二種或多種物質(zhì)混與而成。例：純凈得空氣、食鹽水、礦泉水、自來水、純凈水、食

鹽水、河水、雨水、白酒。

2、空氣中氧氣含量得測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物就是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、原理：磷+氧氣點燃：五氧化二磷

d、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

e、結(jié)論：空氣就是混合物；約占1/5,可支持燃燒；

凡約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

f、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕能原因：產(chǎn)物就是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

3、認(rèn)識空氣成分對人類生活得作用。

氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

氮氣①超導(dǎo)實驗車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等

稀有氣體①作保護(hù)氣②制多種用途得電光源③激光技術(shù)④液氨冷凍機等

思考：稀有氣體與氮氣為什么都能做保護(hù)氣？

4、了解空氣得污染、。

2）空氣得污染及防治:對空氣造成污染得主要就是有害氣體（CO、SO?、NO?）與煙塵等

目前計入空氣污染指數(shù)得項目為CO、SO”NO?、O3與可吸入顆粒物等。

5、空氣污染得危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長，破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖，臭氧層破壞與酸雨等

6、來源及防治措施

力用默汽質(zhì)鼬測，改鯽魏見使用清箭蹣，工T得幃經(jīng)處限屁微眼積極植造楸種卓等

7、目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮得氧化物等）溫室效應(yīng)（CO?、CH,等）

酸雨（NO?、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

課題2氧氣（2課時）

1、掌握氧氣得物理性質(zhì)

無色無味、氣體、不易溶于水、密度大于空氣，溫度低能變成藍(lán)色液體固體（顏色改變不一定就是化

學(xué)變化）

2、氧氣得化學(xué)性質(zhì)：特有得性質(zhì)：支持燃燒（能使帶火星得木條復(fù)燃，具有氧化性），供給呼吸

（1）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁得氣體碳+氧氣超招二氧

碳

化碳C+02—C02

磷產(chǎn)生大量白煙磷+氧氣房為五氧化二磷4P+502型2P念

在空氣中發(fā)出微弱得淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮得藍(lán)紫色火焰，

硫

產(chǎn)生有刺激性氣味得氣體硫+氧氣區(qū)％二氧化硫S+02—S02

鎂發(fā)出耀眼得白光，放出熱量，生成白色固體

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe?。,）鐵+氧氣4區(qū)四氧化三鐵3Fe+20?gFeQ,

在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁得氣體

石蠟石蠟+氧氣（02）點燃二氧化碳（C02）+水（H20）（就是氧化反應(yīng)但不就是化合反應(yīng)）

注釋：a、鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂得目得：防止濺落得高溫熔化物炸裂瓶底

b、鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

c、硫、氧反應(yīng)后生成氣體

3、化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)

（1）化合反應(yīng)兩種物質(zhì)參加反應(yīng)生成一種物質(zhì)。特點：多變一，A+B-AB

（2）氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生得反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。氧氣有氧化性，就是一種常見得氧化劑。

（3）氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)得區(qū)別：氧化反應(yīng)不一定就是化合反應(yīng)。

平靜燃料

劇烈反應(yīng)在有限空間中

氧化反應(yīng)急速燃料-------------?爆炸（后面學(xué)）

可能引起

緩慢氧化----------自燃

課題3制備氧氣（2課時）

1、催化劑（1）催化劑得定義：晝（加快減慢）反應(yīng)速率而本身得化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量沒有改變得物質(zhì)

（2）催化劑得特點：一變二不變即改變（加快減慢）反應(yīng)速率而本身得化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量沒有改變

2、實驗室制氧氣

（1）原理過氧化氫口儂水+氧氣2H4—2H.0+02t（固液不加熱型）

高銃酸鉀邂L缽酸鉀+二氧化缽+氧氣2枷皿=1（加101+Mn02+02t（固固加熱型）

氯酸鉀幽氯化鉀+氧氣2KC103g2KC1+302t（固固加熱型）

（2）發(fā)生裝置選擇（如左圖）a、固固加熱型，（傾斜得大試管）反應(yīng)物就是固體，需加熱,制氣體

時則用制0?得發(fā)生裝置。

b、固液不加熱型（豎直得大試管）反應(yīng)物就是固體與液體，不需要加

熱，制氣體時則用制止得發(fā)生裝置。

a、b、

（3）收集裝置選擇：物質(zhì)得密度、溶解性（如右圖）

a、密度比空氣大用向上排空氣法（CO2、O2）a、b、c、

b、密度比空氣小用向工排空氣法（H2）

c、難或不溶于水用排水法收集（02、㈤

注釋：1、根據(jù)空氣得分子量F29J比較氣體密度得大??；排空氣法收集到得氣體干燥而不純凈，

排水法則反之。2、裝藥品-先固后液；加熱原則-先均勻后集中;連接儀器得順序-從左到右、從下往上。

2、⑩、HC1、NH,只能用向上排空氣法（易溶于水）

（4）制取氧氣得操作步驟與注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：連一查一裝一固一點一收一離一熄（實驗結(jié)束時得注意事項）

（5）氧氣得驗滿：用帶火星得木條放在集氣瓶口

（6）氧氣得檢驗：將帶火星得木條伸入集氣瓶里,若木條復(fù)燃,證明瓶內(nèi)就是氧氣

操作現(xiàn)象結(jié)論

（7）注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管得底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出得就是試管中得空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

3、工業(yè)制氧氣一分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣與氧氣得沸點不同物理變化）

空氣濃化;液態(tài)空氣介窗:02

4、分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)得反應(yīng)叫分解反應(yīng)。特點：一變多，AB-A+B

第三單元、自然界得水

課題1水得組成（1課時）

1、通過水得電解實驗知道水得組成。

（1）電解水得實驗（陽氧負(fù)氫）

水一?氨氣+鏟I

（H2O）（HJ）（O2）

A、現(xiàn)象：①兩極都產(chǎn)生無色氣體②與正、負(fù)極相連得電極上產(chǎn)生得氣體體積比為約1:2

B、電源種類---直流電

c、加入硫酸或氫氧化鈉得目得---------增強水得導(dǎo)電性（7解）

D、化學(xué)反應(yīng)水通電氫氣+氧氣2H0===2H2t+0t

---->22

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

F、檢驗：Oz--出氣口置一根帶火星得木條一一木條復(fù)燃

上一-出氣口置一根燃著得木條-----氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色得火焰

（2）結(jié)論：①與電源正極相連得電極上產(chǎn)生得氣體就是氧氣

②與電源負(fù)極相連得電極上產(chǎn)生得氣體就是氫氣

③水就是由氫、氧元素組成得。

（3）、氫氣（H2）

A、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水

B、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）

C、驗純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如

果聽到尖銳得爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。（可燃性氣體點

燃前必須驗純。如氫氣、一氧化碳、甲烷）

2、理解單質(zhì)、化合物、氧化物、純凈物、混合物得概念并能對物質(zhì)進(jìn)行分類。

（1）單質(zhì)：由同種元素組成得純凈物，叫單質(zhì)。如：氧氣，氮氣，鐵，鎂，碳，硫，磷，等等都就是

單質(zhì)。

（2）化合物：由不同種元素組成得純凈物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷,

四氧化三鐵，高鋅酸鉀，二氧化銃，等等，都就是化合物

（3）氧化物：由兩種元素組成得化合物中，其中一種元素就是氧元素如：二氧化碳（CO?）、水（HQ）

概念舉例區(qū)別相同點

單質(zhì)由同種元素組成得純凈物氫氣（H2）氧氣（02）同種元素組成純凈物

化合物由不同種元素組成得純凈物水（比0）、二氧化碳（C02）不同種元素組成純凈物

中考復(fù)習(xí)用（置時不記）

混合物純凈物

潔凈溶液單質(zhì)化合物

得空

氣

合金煤金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物

石油天然氣ZnNaOHFeClNa2cO3co11()

H2H2SO432

粗鹽自來水FecHC1KOHNazSO」CaCOaH20Fe304

Ca(0H)

水煤河水MgpHN032CuSOiMgCl2CuOMgO

氣

海水泉水AlCH3COOHA1CLZnClFeOCuO

NH3*H2O223

Ba(OH)2AL60,)3

純凈乳懸濁FeH2cO3CaCkP2O5MnO2

水液

課題2分子與原子（2課時）

1、理解分子原子得概念及基本性質(zhì)

實驗3-2活動與探究

（1）分子就是真實存在得

（2）分子原子得特點及區(qū)別

原子分子備注

概念就是化學(xué)變化中得最小微粒保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)得一種微粒原子一定比分子小嗎？否

或最小微粒

相小，輕，有間隔。小，輕，有間隔。同種分子性

似

同種原子性質(zhì)相同；質(zhì)相同；

性

不同種原子性質(zhì)不同；不同種分子性質(zhì)不同；

異化學(xué)變化中不可再分化學(xué)變化中可再分為原子

關(guān)原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成分子就是由原子構(gòu)成得。構(gòu)成物質(zhì)得粒子有幾種？分

系

物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也無數(shù)多個同種分子構(gòu)成物質(zhì)。子、原子、離子

可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如：金屬

2、用分子、原子得知識能解釋一些生活中常見現(xiàn)象

（1）分子得性質(zhì)

a、分子質(zhì)量與體積非常小。

b、分子就是不斷運動得。聞到花得香味，濕衣服會晾干，糖放入水中會溶解等

c、分子之間有間隔物質(zhì)三態(tài)變化、水受熱變成水蒸氣、1+1W2

（2）化學(xué)變化得本質(zhì)（微觀）①由分子構(gòu)成得物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子破裂成原子，又重新組成新分

子。②由分子構(gòu)成得物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本

身沒有發(fā)生改變

例如：用分子、原子得知識能解釋水得沸騰與水得電解有什么不同；水得沸騰過程中水分子本身沒

有發(fā)生變化，只就是分子之間得間隙變大水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；水得電解過程中水分子本身發(fā)生變化；分子

分裂成原子，原子重新組合新分子，新分子重新構(gòu)成新物質(zhì)

課題3水得凈化（1課時）

1、除不溶性雜質(zhì)得方法①靜置②過濾注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”指用水潤濕后得濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

2、除可溶性雜質(zhì)得方法①吸附②蒸儲（可降低水得硬度）

3、凈化水得方法：凈化能力由高到低依次為沉淀、過濾、吸附、蒸儲

硬水就是指得水：軟水指得

水

硬水與軟水得區(qū)分方法就是_______________________________________________________________________

硬水軟化得方法有_____________________________________________________________________________

課題4愛護(hù)水資源（1課時）

1、通過了解我國水資源狀況知道防止水體污染得措施及凈化水得方法。

（1）水資源

A.地球表面71%（3/4）被水覆蓋，但供人類利用得淡水小于1%

B.我國水資源得狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥得不合理施用；生活污水得任意排放。

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排

放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

2、愛護(hù)水資源：（1）節(jié)約用水（1）防止水體污染

第四單元、物質(zhì)構(gòu)成得奧秘

課題1原子得構(gòu)成（1課時）

1、了解原子得結(jié)構(gòu)，原子結(jié)構(gòu)示意圖得涵義及相對原子質(zhì)量。

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖得認(rèn)識

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（下一

W）］

（3）原子得質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（下一課學(xué)）

（4）相對原子質(zhì)量七質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子得質(zhì)量原子核

說明（了解）：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、相對原子質(zhì)量

（1）概念：以一種碳T2原子質(zhì)量得1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其她原子質(zhì)量跟它相比較所得得比，作為這種原子

得相對原子質(zhì)量（符號Ar）。

（2）公式：相對原子質(zhì)量（Ar）=一個某原子的質(zhì)量x12（相對原子質(zhì)量就是個比，單位為1）

一個碳原子的質(zhì)量

課題2元素（2課時）

1、理解元素得概念。

（1）定義；具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）得「頰子得蹣利玩素與另一種元素得本質(zhì)甌4質(zhì)子數(shù)不同

（2）特點：只講種類不講個數(shù)

（3）元素符號得意義：a、表示一種元素、b、表就是這種元素得一個原子、

注釋:金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬元素符號還表示該物質(zhì)

（4）元素與原子得本質(zhì)區(qū)別

元素原子

概念具有相同核電荷數(shù)得一類原子得總稱、化學(xué)變化中得最小粒子。

區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少得意義。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少得

含義。

使用應(yīng)用于描述物質(zhì)得宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)得微觀構(gòu)成。

范圍

舉例如：水中含有氫元素與氧元素。即。水就是如；一個水分子，就是由兩個氫原子

由氫元素與氧元素組成得。與一個氧原子構(gòu)成得0

聯(lián)系元素得最小粒子

?；灰辉?/p>

一類原子得總稱

2、元素符號：瞧書，重點理解格式與要求。

（1）寫法（一大二?。?、讀法（課本75頁）1—20號元素就是按質(zhì)子數(shù)1一20排列得。

（2）元素名稱得一般規(guī)律:：“車”表示金屬；“石”表示非金屬固體；“7”表示非金屬液體；

“氣”表示非金屬氣體

3、知道地殼中前四種元素得含量及元素得分類，

地殼中前四種元素氧02、硅Si、鋁Al、鐵Fe

元素金屬元素：妝口蛇、A1,最外層電子數(shù)特點：＜4（下一課學(xué)廠

元素得分類

非金屬元素：|如N、C,最外層電子數(shù)特點：24（下一課學(xué)）|

稀有氣體元素「妝口He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8（下二課學(xué)）

4、、元素周期表

（1）周期：每一橫行叫做一個周期

說明：每周期開頭就是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部得就是非金屬元素，結(jié)尾得就是稀有氣

體元素。

（2）族：每一縱行叫一個族

（3）每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號、元

素名稱，相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。

課題3離子（1課時）

一、核外電子得排布

1、排布特點（1）電子運動沒有固定得軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)得區(qū)域（這個區(qū)域叫電子層）

（2）電子在原子核外就是分層排布得。

（3）電子排布時依據(jù)電子層能量由低到高，由里向外排布。

（4）最外層電子數(shù)不超過8