浙江省金華市中考化學試卷(word解析版)

2015年浙江省金華市中考化學試卷一、選擇題1．（2015?金華）保護環(huán)境，人人有責，生活垃圾分類投放是我市環(huán)境保護的重點工作之一．如果我們在路上看到易拉罐，應當撿起投入到貼有下列哪一種標志的垃圾收集箱中（）A．B．C．D．考點：幾種常有的與化學有關的圖標．專題：公共標志型．剖析：根據已有的物質的類型進行剖析解答，易拉罐是金屬制品，金屬垃圾屬于可回收垃圾，據此解答．解答：解：易拉罐是金屬制品，金屬垃圾屬于可回收垃圾，察看圖示，應選A．點評：本題考察的是金屬材料的回收與常有的化學圖標的知識，達成本題，能夠依據已有的知識進行．2．（2015?金華）某物質由碳、氫、氧三種元素組成，圖甲是該物質的元素質量分數圓餅圖，圖乙為該物質的分子構造模型圖．據圖剖析，下列對于該物質的說法正確的選項是（A．元素A、B、C分別表示碳、氫、氧B．該物質化學式可表示為CH6O2C．該物質相對分子質量為105D．分子中碳、氫、氧三種原子個數比為2：6：1考點：化學式的書寫及意義；相對分子質量的觀點及其計算．專題：化學用語和質量守恒定律．剖析：由該物質的分子構造模型圖，1個分子由2個C原子、6個A原子和

1個

）B原子組成，則其化學式為：C2A6B．A、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行剖析判斷．B、由該物質的分子構造模型圖，1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子組成，據此進行剖析判斷．C、根據相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行剖析判斷．D、由該物質的分子構造模型圖，1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子組成，據此進行剖析判斷．解答：解：某物質由碳、氫、氧三種元素組成，由該物質的分子構造模型圖，1個分子由2個C原子、6個A原子和1個B原子組成，則其化學式為：C2A6B．1個分子中含有6個氫原子，但A元素占%，則A元素的原子相對原子質量較小，為氫元素；同理，則C元素為碳元素，B元素為氧元素．即其化學式為C2H6O．A、該物質中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三種元素的質量分數由大到小的次序分別是碳、氧、氫，則元素A、B、C分別表示氫、氧、碳，應選項說法錯誤．B、由該物質的分子構造模型圖，1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子組成，則其化學式為：C2H6O，應選項說法錯誤．C、該物質相對分子質量為12×2+1×5+16=46，應選項說法錯誤．D、該物質的分子構造模型圖，1個分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子組成，分子中碳、氫、氧三種原子個數比為2：6：1，應選項說法正確．應選：D．點評：本題有一定難度，由該物質的元素質量分數圓餅圖、該物質的分子構造模型圖確定該物質的化學式是正確解答本題的重點．3．（2015?金華）硫酸銅溶液能用于植物滅菌治?。渲坪玫娜芤?，若用鐵制容器盛放，鐵制容器內壁上會產生一層紅色物質．下列解釋和結論正確的選項是（）A．鐵的表面被腐化了，使鐵生銹，該紅色物質是鐵銹B．鐵的金屬活動性比銅強，鐵置換出銅，紅色物質是銅C．鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反響，紅色物質是鐵誘D．鐵與硫酸銅發(fā)生了復分解反響，紅色物質是銅考點：金屬的化學性質；反響種類的判斷．專題：金屬與金屬材料．剖析：根據金屬活動性次序可知，排在前面的金屬能夠將排在后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來進行剖析．解答：解：經過金屬活動性次序可知，排在前面的金屬能夠將排在后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．A、鐵的表面被腐化了，是鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，該紅色物質是銅，故A錯誤；B、鐵的金屬活動性比銅強，鐵置換出銅，紅色物質是銅，故B正確；C、鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反響，紅色物質是銅，故C錯誤；D、鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反響，紅色物質是銅，故D錯誤．應選：B．點評：本題主要考察了金屬活動性次序和置換反響的應用，難度不大，需要加強訓練．4．（2015?金華）下列各選項中，物質的分類均正確的選項是（）選項單質氧化物混淆物A鋁合金氧化銅稀鹽酸B白磷水冰水混淆物C氮氣干冰空氣D水銀硫酸鋇食鹽水A．AB．BC．CD．D考點：單質和化合物的鑒別；從組成上辨別氧化物；純凈物和混淆物的鑒別．專題：物質的分類．剖析：根據已有的物質的類型進行剖析解答，單質是由一種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；混淆物是由多種物質組成的，據此解答．解答：解：A、鋁合金是混淆物，氧化銅是氧化物，稀鹽酸是混淆物，錯誤；B、白磷是單質，水是氧化物，冰水混淆物只含有水一種物質，屬于純凈物，錯誤；C、氮氣是單質，干冰是氧化物，空氣是混淆物，正確；D、水銀是單質，硫酸鋇含有三種元素，不是氧化物，食鹽水屬于混淆物，錯誤；應選C．點評：本題考察的是常有的物質的類型，達成本題，能夠依據已有的知識進行．5．（2015?金華）如表是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度．下列說法中正確的選項是（）溫度/℃02040100甲溶解度/克乙溶解度/克246A．20℃時甲物質的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤築．100℃時乙物質的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和C．20℃時．甲溶液的溶質質量分數一定小于乙溶液的溶質質量分數D．20℃時，100克乙物質加入100克水中．所得溶液的溶質質量分數等于50%考點：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的觀點與現象；溶質的質量分數．專題：溶液、濁液與溶解度．剖析：A、根據甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小進行剖析；B、根據乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大進行剖析；C、根據甲、乙兩種物質的溶液狀態(tài)不能確定進行剖析；D、根據20℃時，乙物質的溶解度進行剖析．解答：解：A、甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以20℃時甲物質的飽和溶液升高溫度會變?yōu)轱柡腿芤?，故A錯誤；B、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以出晶體，但溶液仍飽和，故B正確；

100℃時乙物質的飽和溶液冷卻到室溫會析C、甲、乙兩種物質的溶液狀態(tài)不能確定，所以定，故C錯誤；

20℃時，甲、乙溶液的溶質質量分數不能確D、20℃時，乙物質的溶解度是，100克乙物質不能全部溶解，溶質質量分數為：×100%=24%，故D錯誤．應選：B．點評：本題考察的是飽和溶液和不飽和溶液的轉變以及溶解度的知識，據已有的知識進行．二、填空題（本大題有10小題，20空格，每空格2分，共40分）

達成本題，能夠依6．（2015?金華）火電廠發(fā)電需要焚燒大量的煤，由于煤中含有硫元素，未經脫硫的煤焚燒后，產生的氣領會致使嚴重的大氣污染，進人水體，也會加劇水污染．（1）硫能在空氣中焚燒，焚燒后生成的氣體排出到空氣中，會形成酸雨，寫出硫焚燒的化學反響方程式S+O2SO2；（2）水是生命之源，“五水共治”是改良生態(tài)環(huán)境的﹣項重要舉措，保護水環(huán)境，珍惜水資源是每個公民應盡的責任和義務．為了保護水資源，下列做法不可行的是B．（填字母編號）A、節(jié)儉用水B、抑制水中所有動、植物的生長C、不隨意排放生活污水D、工業(yè)污水凈化辦理后排放．考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；水資源的污染與防治；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：化學與環(huán)境保護．剖析：（1）根據硫焚燒生成二氧化硫解答；2）根據水資源的保護剖析．解答：解：（1）硫焚燒生成二氧化硫，S化學反響方程式為：S+O2SO2；2）、節(jié)儉用水，有利于保護水資源；B、抑制水中所有動、植物的生長，不切合保護水資源的要求；C、不隨意排放生活污水，有利于保護水資源；D、生活污水經過凈化辦理后再排放，有利于保護水資源；答案：（1）S+O2SO22）B點評：本題是一道與水有關的考察題，

重點考察了水的凈化以及合理用水的知識，

屬基礎性知識考察題．7．（2015?金華）酒精燈是實驗室常用設施．某科學小組同學用下列提供的儀器、裝置設計實驗方案，探究酒精（C2H6O）在氧氣中焚燒的產物．1）為盡可能多地查驗酒精焚燒后生成的混淆氣體成分，上述裝置的連結次序應當是：混淆氣體→DBCBAB→CAB→尾氣辦理．（填裝置編號，裝置可重復使用）2）科學小組同學講將酒精焚燒后生成的混淆氣體，按正確設計方案及操作次序進行實驗，發(fā)現A、B、D裝置中物質均出現明展現象，進而確定酒精焚燒的產物為水、二氧化碳和一氧化碳．考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；常有氣體的查驗與除雜方法．專題：科學探究．剖析：（1）根據各自裝置的作用連結，A用于查驗一氧化碳、氫氣，B主要用于查驗二氧化碳，C用于吸收二氧化碳，D用于查驗水蒸氣；（2）根據實驗的現象剖析結論．解答：解：（1）由于A用于查驗一氧化碳，B主要用于查驗二氧化碳，C用于吸收二氧化碳，D用于查驗水蒸氣．氣體從溶液中出來的時候會帶來水蒸氣，所以應先查驗水蒸氣的存在，經過D，若變藍則有水蒸氣；然后將混淆氣體經過B，若污濁則有二氧化碳；再經過C利用氫氧化鈉固體除掉二氧化碳，再經過B裝置查驗二氧化碳已除盡了．最后經過A和B裝置，若A中粉末變紅，B中石灰水變污濁，說明生成二氧化碳，進而查驗CO的存在．故答案為：DBCBAB；2）發(fā)現A、B、D裝置中物質均出現明展現象，進而確定酒精焚燒的產物為：水、二氧化碳和一氧化碳；故答案為：水、二氧化碳和一氧化碳；點評：實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題經過實驗資料和實驗剖析，獲得了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要詳細剖析，綜合掌握．8．（2015?金華）實驗室有一久置的生石灰樣品，科學小組同學利用該樣品進行了一系列探究活動，詳細操作步驟如下：①稱取克樣品，加足量的水充分溶解，過濾得濾液A和克積淀B；②將濾液A平分紅2份，一份先加少量酚酞試液再滴加稀鹽酸至過度，得混淆物C，另一份加過度的碳酸鈉溶液，得混淆物D；③將混淆物C、D倒人一個干凈的燒杯中，發(fā)先燒杯中有白色積淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣．④向濾液E中滴加CaCl2溶液，有白色積淀生成．（1）則濾液E中一定含有的溶質是碳酸鈉、氯化鈉．（2）根據實驗現象及數據判斷，原樣品的成分是氫氧化鈣和碳酸鈣．考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；生石灰的性質與用途；堿的化學性質；鹽的化學性質．專題：科學探究．剖析：本題能使同學們領會到實驗探究的一般過程，經過實驗剖析可知：將混淆物C、D倒人一個干凈的燒杯中，發(fā)先燒杯中有白色積淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣，向濾液E中滴加CaCl2溶液，有白色積淀生成，說明濾液E中一定含有的溶質是：碳酸鈉、氯化鈉，一定沒有鹽酸，氫氧化鈉可能有也可能沒有；根據①稱取克樣品，加足量的水充分溶解，過濾得濾液A和克積淀B，能夠判斷原樣品的成分中有碳酸鈣；根據③將混淆物C、D倒人一個干凈的燒杯中，發(fā)先燒杯中有白色積淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣，可知原樣品的成分中有氫氧化鈣．解答：解：（1）經過實驗剖析可知：將混淆物C、D倒人一個干凈的燒杯中，發(fā)先燒杯中有白色積淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣，向濾液E中滴加CaCl2溶液，有白色積淀生成，說明濾液E中一定含有的溶質是：碳酸鈉、氯化鈉，一定沒有鹽酸，氫氧化鈉可能有也可能沒有；故答案為：碳酸鈉、氯化鈉；（2）根據①稱取克樣品，加足量的水充分溶解，過濾得濾液A和克積淀B，能夠判斷原樣品的成分中有碳酸鈣；根據③將混淆物C、D倒人一個干凈的燒杯中，發(fā)先燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣，可知原樣品的成分中有氫氧化鈣；故答案為：氫氧化鈣和碳酸鈣；點評：本題屬于實驗探究題，還考察了有關的計算，實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題經過實驗資料和實驗分析，獲得了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要詳細剖析，綜合掌握．三、解答題9．（2015?金華）在學習了實驗室制取氧氣的知識后．某科學小組同學對于“含氧化合物制氧氣“問題．提出了如下觀點：【觀點】Ⅰ．只有含氧化合物才能作為反響物制氧氣；Ⅱ．隨意一種含氧氧化合物都能夠作為反響物制氧氣．【已知】實驗室制氧氣的反響原理如下：①2H2O22H2O+O2↑②2KCIO32KCl+3O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑對于以上觀點，該小組同學決定用學過的科學知識和科學方法加以證明．請你一起參與探究并達成下列問題：【探究一】針對觀點I，大家一致認為不需要設計考證實驗便可直接判斷該觀點是正確的．（1）他們判斷觀點Ⅰ正確的理論依據是質量守恒定律．（2）除上述實驗室制氧氣的三種反響物以外，請你再列舉﹣種能分解生成氧氣的非金屬氧化物H2O．（填化學式）【探究二】現有氯酸鉀、二氧化錳、高錳酸鉀三種物質以及試管（主要成分是SiO2）、酒精燈、鐵架臺等必要的儀器．請從中選擇合適的藥品及儀器，從含氧物質加熱可否產生氧氣的角度，設置一組比較實驗，證明觀點Ⅱ錯誤．（3）上述比較實驗的方案是：操作方法：分別取5g氯酸鉀、二氧化錳和高錳酸鉀于試管中，用酒精燈加熱，并將帶火星的木條放在三只試管口；實驗現象：加熱一段時間后，盛放高錳酸鉀的試管口處的木條復燃，證明加熱高錳酸鉀產生了氧氣；又過一段時間后，加熱氯酸鉀的試管口處的木條復燃，證明加熱氯酸鉀也會釋放出氧氣；而加熱二氧化錳的試管口處的木條始終沒有復燃，證明加熱二氧化錳沒有產生氧氣．結論：觀點Ⅱ是錯誤的．（要求寫出操作方法、實驗現象及結論）【評論溝通】比較①、②反響原理可知，兩者都需要MnO2作催化劑，但KClO3霱要加熱；比較②、③反響原理可知，兩者都需要加熱，但KClO3還需要催化劑，根據上述剖析，對含氧化合物制氧氣，概括槪括出一個新的觀點（觀點Ⅲ）．（4）觀點Ⅲ：含氧化合物若能作為反響物制氧氣，含氧化合物需要在一定的條件下才能產生氧氣．考點：制取氣體的反響原理的探究．專題：科學探究．剖析：（1）根據質量守恒定律來剖析；2）水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣；3）根據實驗要求來設計實驗；4）經過比較來剖析解答．解答：解：（1）在化學變化前后，元素的種類不變，故制取氧氣的物質中必須含有氧元素；故填：質量守恒定律；2）水是由氫元素和氧元素組成的氧化物，屬于非金屬氧化物，在通電的條件下分解為氫氣和氧氣；故填：H2O；3）要想考證觀點Ⅱ錯誤，能夠加熱等質量的氯酸鉀、二氧化錳和高錳酸鉀，察看是否能產生氧氣；故填：操作方法：分別取5g氯酸鉀、二氧化錳和高錳酸鉀于試管中，用酒精燈加熱，并將帶火星的木條放在三只試管口；實驗現象：加熱一段時間后，盛放高錳酸鉀的試管口處的木條復燃，證明加熱高錳酸鉀產生了氧氣；又過一段時間后，加熱氯酸鉀的試管口處的木條復燃，證明加熱氯酸鉀也會釋放出氧氣；而加熱二氧化錳的試管口處的木條始終沒有復燃，證明加熱二氧化錳沒有產生氧氣．結論：觀點Ⅱ是錯誤的．4）由實驗比較可知，含氧化合物需要在一定的條件下才能產生氧氣；故填：含氧化合物需要在一定的條件下才能產生氧氣．點評：本題考察了探究實驗室中制取氧氣的原理和方法，難度較大．10．（2015?金華）已知NaHCO3在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳．而NaCO32受熱不分解．現有某工廠生產出的一批NaHCO3產品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學為了測定該產品中NaHCO3的質量分數，設計了下列兩種實驗方案方案一：樣品測定生成CO2的質量．（1）本實驗采用如下圖的裝置，C中盛放的物質是濃硫酸．（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，不能（填“能”或”不能“）正確測定樣品中NaHCO3的質量分數．方案二：樣品測定節(jié)余固體質量．詳細操作步驟如下：①取一只干凈的坩禍，稱得質最為克．冉向其中加入樣品，稱得總質量為克；②加熱盛有樣品的坩堝；③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和節(jié)余固體的質量；④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和節(jié)余固體的總質量為克．（3）實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次．其目的是使碳酸氫鈉完全反響．（4）根據題意，計算樣品中NaHCO3的質量分數，寫出計算過程．（已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）考點：根據化學反響方程式的計算；常有氣體的查驗與除雜方法；鹽的化學性質．專題：綜共計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．剖析：（1）根據堿石灰會吸收水分和二氧化碳進行剖析；2）根據堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸擁有揮發(fā)性進行剖析；3）根據實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，能夠使碳酸氫鈉完全分解進行剖析；4）根據實驗過程中減少的質量是水和二氧化碳的質量進行剖析．解答：解：（1）堿石灰會吸收水分和二氧化碳，實驗在用堿石灰吸收二氧化碳以前，需要將氣體干燥，C中盛放的物質是濃硫酸；（2）堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸擁有揮發(fā)性，會對所測數據造成影響，所以不能正確測定樣品中NaHCO3的質量分數；（3）實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，能夠使碳酸氫鈉完全分解；（4）實驗過程中減少的質量是水和二氧化碳的質量，固體減少質量為：﹣35g=；設樣品中含有碳酸氫鈉為x，2NaHCO3NaCO+H2O+CO↑固體減少23216862x=x=樣品中碳酸氫鈉為：﹣=20g所以樣品中NaHCO3的質量分數為：×100%=84%．故答案為：（1）濃硫酸；2）不能；3）使碳酸氫鈉完全反響；4）84%．點評：本題考察了碳酸鈉的性質以及有關的計算，達成本題，能夠依據已有的知識進行．11．（2015?金華）閱讀下列材料，回答有關問題：材料一：氫氣作為未來理想能源的優(yōu)點：根源寬泛，能夠由水制得；焚燒的熱值高，大概是汽油熱值的二倍；最突出的優(yōu)點是焚燒產物是水，不污染環(huán)境；燃料生成的水還可持續(xù)制氫，頻頻循環(huán)使用．氫能源的開發(fā)主要有兩種：一是電解水的方法，但消耗電量太多，成本高，不經濟，不能大規(guī)模地制取氫氣．第二種方法．也是最理想的制氫方法是尋找合適的光分解催化劑，使水在太陽光的照射下分解產生氫氣．材料二：大陽能擁有總量巨大、安全經濟、清潔無污染等優(yōu)點．人類利用太陽能有三大技木領域．即光熱變換、光電變換和光化變換．光電變換就是大陽能電池把太陽能直接變換成電能；光化變換包栝：光合作用、光電化學作用、光敏化學作用及光分解反響．當前該技術領城尚處在