北京市朝陽區(qū)2022～2023學(xué)年高三模擬考試化學(xué)試卷

絕密★啟用前北京市朝陽區(qū)2022～2023學(xué)年高三模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。1.我國科研人員首次以CO2為原料合成了葡萄糖和長鏈脂肪酸，這項(xiàng)突破為人工和半人工合成“糧食”提供了新技術(shù)。合成路線如下：下列說法不正確的是(

)A.過程①、②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.葡萄糖分子中含有醛基、羥基

C.CH3COOH和C2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是(

)A.HClO的電子式：

B.中子數(shù)為1的氫原子：12H

C.NaCl的晶胞：

D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：3.?34Se和S均屬于VIA族元素。下列關(guān)于Se及其化合物性質(zhì)的比較不正確的是(

)A.第一電離能：Se>33As B.原子半徑：Se<As

C.還原性：H4.我國科學(xué)家預(yù)言的T-碳已被合成。T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可看做將金剛石中的碳原子用由四個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代所得，T-碳和金剛石的晶胞如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.T-碳與金剛石互為同素異形體 B.T-碳與金剛石均屬于共價晶體

C.T-碳與金剛石中鍵角均為109°28' D.T-碳晶胞中平均含有32個碳原子5.下列關(guān)于銅腐蝕的說法及方程式書寫正確的是(

)A.銅在潮濕空氣中被腐蝕：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2C6.用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是(

)A.NH3和H2O都是極性分子

B.NH3和H2O分子中的共價鍵都是s-sN7.化學(xué)在國防領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。關(guān)于下列裝備涉及材料的說法不正確的是(

)A防彈衣的主要材料：兩種單體的核磁共振氫譜峰數(shù)、峰面積均相同B隱形飛機(jī)的微波吸收材料：單體能使溴水褪色C潛艇的消聲瓦：可由CH2=CH-CH=CHD潛艇的耐壓球殼：鈦合金鈦合金中存在金屬鍵A.A B.B C.C D.D8.將銅棒插入濃、稀Cu(NO3)2溶液中(裝置如圖)，觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，浸入濃Cu(NO3)A.銅棒變粗的反應(yīng)：Cu2++2e-===Cu

B.導(dǎo)線中電子移動的方向：b→a

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃、稀Cu(NO3)29.分析化學(xué)中以K2CrO4為指示劑，用AgNO3已知：ⅰ.K2ⅱ.25℃時，Ksp(Ag2CrO下列分析不正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)中先產(chǎn)生白色沉淀，滴定終點(diǎn)時產(chǎn)生磚紅色沉淀

B.產(chǎn)生白色沉淀時，存在AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)

C.當(dāng)產(chǎn)生磚紅色沉淀時，如果c(CrO42-10.冠醚能與堿金屬離子結(jié)合(如下圖所示)，是有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，如能加快KMnO4用結(jié)合常數(shù)表示冠醚與堿金屬離子的結(jié)合能力，結(jié)合常數(shù)越大，兩者結(jié)合能力越強(qiáng)。下列說法不正確的是(

)A.推測結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)

B.實(shí)驗(yàn)中c(Na+)：①>②>③

C.冠醚通過與K+結(jié)合將MnO4-攜帶進(jìn)入有機(jī)相，從而加快反應(yīng)速率

D.為加快11.瓜環(huán)[n](n=5,6,7,8…)是一種具有大杯空腔、兩端開口的化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，在分子開關(guān)、催化劑、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。瓜環(huán)[n]可由和HCHO在一定條件下合成。

瓜環(huán)[n]

瓜環(huán)[7]下列說法不正確的是(

)A.合成瓜環(huán)的兩種單體中分別含有酰胺基和醛基

B.?分子間可能存在不同類型的氫鍵

C.生成瓜環(huán)[n]的反應(yīng)中，有π鍵斷裂

D.合成1mol瓜環(huán)[7]時，有7mol水生成12.向體積為1L的密閉容器中充入一定量CH32CH3編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CCHⅠT0.400.160.16ⅡT0.200.090.09下列說法不正確的是(

)A.T1>T2

B.T1℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

C.Ⅱ中存在：c(CH13.常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL?4%的CuSO4溶液中，一段時間后觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，氧氣含量和溶液pH下列說法不正確的是(

)A.CuSO4溶液pH<7的原因：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+

B.鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因：Fe+214.化學(xué)鏈甲烷干重整聯(lián)合制氫部分工藝的原理如圖所示：將1mol?CO2和重整反應(yīng)：CH4積炭反應(yīng)：CH4研究發(fā)現(xiàn)，增大n(FeO)能減少積炭，并增大n(H2)n(CO)的值。下列說法A.X的化學(xué)式為Fe3O4，被還原后可循環(huán)利用

B.增大n(FeO)能增大n(H2)n(CO)，推測發(fā)生FeO+CH4===Fe+CO+2H15.FePO4是一種鋰離子電池的正極材料，放電時生成LiFeP(1)下列電子排布圖表示的Li原子的狀態(tài)中，能量最高的為_____(填序號)。a.

b．

c．(2)從價電子排布的角度解釋Fe位于元素周期表d區(qū)的原因：_____。(3)LiFePOFeSFeC2O圖1①Fe2+和H2②H2C2O4的Ka1(4)鋰離子電池充、放電過程中，正極材料晶胞的組成變化如圖2所示。圖2①由于PO43-②正極材料在LiFePO4和FePO4之間轉(zhuǎn)化時，經(jīng)過中間產(chǎn)物L(fēng)i1-xFeP16.從低品位銅鎳礦(含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO資料：一些物質(zhì)的Ksp物質(zhì)Fe(OHFe(OHMg(OHNi(OHK4.9×2.8×5.6×2.1×(1)上述流程中，加快反應(yīng)速率的措施是________。(2)浸出過程中通入O2的目的是________(3)萃取時發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2HR?CuR2+2H+(HR①某種HR的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中可能與Cu2+形成配位鍵的原子有______②解釋反萃取時H2SO(4)黃鈉鐵礬[NaFe3(OH)6(SO4)反應(yīng)終點(diǎn)pH沉淀率/%FN1.594.040.192.599.210.563.899.913.31①生成黃鈉鐵礬的離子方程式是______。②沉淀Fe3+時最適宜選用的反應(yīng)終點(diǎn)pH是(5)第二次使用MgO調(diào)節(jié)pH使Ni2+沉淀完全，宜將pH調(diào)節(jié)至_____(填序號a.6～7

b.9～10

c.11～1217.氟唑菌酰羥胺是新一代琥珀酸脫氫酶抑制劑類殺菌劑，合成路線如下：已知：?。?1)A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生C(2)A的某種同分異構(gòu)體與A含有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜也有兩組峰，結(jié)構(gòu)簡式為______。(3)B→D的化學(xué)方程式是______。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為______。(5)推測J→K的過程中，反應(yīng)物NaBH3CN(6)可通過如下路線合成：已知：ⅱ．iii．①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______。②M的結(jié)構(gòu)簡式為______。③設(shè)計(jì)步驟I和IV的目的是______。18.工業(yè)煙氣中常含有NOx(NO、NO2)。用NaClO溶液將N(1)NOx在大氣中會形成酸雨。形成酸雨的過程中，NO表現(xiàn)(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH對NO①不用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液初始pH的原因是______。②將pH=3.5時NaClO溶液脫除NO的離子方程式補(bǔ)充完整：□NO?+?□______?+?□______?

□NO③pH<5.5時，分析NOx脫除率隨溶液初始pH升高而增大的可能原因：(3)用CrO3分別將脫除前后的NOx全部轉(zhuǎn)化為NO

檢測前，電解質(zhì)溶液中的c(I2)/c(I-)保持定值時，電解池不工作。NO①NO2在電解池中被I-還原為NO②將脫除前、后等體積的煙氣分別用上述裝置進(jìn)行測定，電解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為amol、bmol。NOx脫除率是③測量結(jié)束后，電解池中還檢測到少量NO3-和NO2-，這將導(dǎo)致N19.某小組同學(xué)探究Na2S與KMnO4溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。ⅱ.MnO42-呈綠色(酸性條件下不穩(wěn)定)、低濃度Mⅲ.2Mn(OH)2(白色實(shí)驗(yàn)I：(1)用離子方程式表示Na2S(2)將固體a過濾、洗滌，放置在空氣中，固體變?yōu)樽睾谏＂偌淄瑢W(xué)認(rèn)為固體a中除了MnS外，還有Mn(OH)2，依據(jù)的現(xiàn)象是②乙同學(xué)認(rèn)為根據(jù)上述現(xiàn)象不能得出固體a中含有Mn(OH)2，應(yīng)補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)：_______(填實(shí)驗(yàn)方案)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)固體a中含有(3)固體b的主要成分是S。分析產(chǎn)生S的可能原因：______。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)，固體c的主要成分是MnO①分析產(chǎn)生MnO2的可能原因：酸性條件下，MnO4-②繼續(xù)滴加酸性KMnO實(shí)驗(yàn)II：改用未經(jīng)酸化的KMnO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)(5)分析實(shí)驗(yàn)I未見綠色的原因：取少量實(shí)驗(yàn)II的綠色溶液，滴加硫酸，溶液變?yōu)樽霞t色，產(chǎn)生棕黑色固體。該反應(yīng)的離子方程式是______。實(shí)驗(yàn)III：向未經(jīng)酸化的KMnO4溶液中滴加少量Na(6)檢驗(yàn)SO42-的實(shí)驗(yàn)方案：______(注：該實(shí)驗(yàn)條件下，MnO4-(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)，Na2S與KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與______等因素有關(guān)答案和解析1.【答案】C

【解析】A.過程①、②均為電解過程，電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B.葡萄糖為多羥基醛，分子中含有醛基、羥基，故B正確；

C.CH3COOH為飽和一元羧酸，C7H13COOH中—C7H13為不飽和結(jié)構(gòu)，二者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上不相差若干個CH2.【答案】B

【解析】A.HClO的中心原子為O原子，正確的電子式：，故A錯誤；

B.中子數(shù)為1的氫原子：12H，質(zhì)量數(shù)為2，故B正確；

C．NaCl的晶胞中鈉離子位于頂點(diǎn)和面心，氯離子位于棱上和體心，正確的晶胞：，故C錯誤；

D．相同基團(tuán)位于碳碳雙鍵的同側(cè)為順式結(jié)構(gòu)，兩側(cè)為反式結(jié)構(gòu)，反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D錯誤。

答案選B。

3.【答案】A

【解析】A.As和Se位于同一周期，分別為VA族、VIA族，VA族價電子處于半充滿狀態(tài)，失去一個電子需要的最低能量更高，第一電離能：As>Se，故A錯誤；

B．As和Se位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故B正確；

C．S和Se位于同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，故C正確；

D.H2Se和H2S都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，故D正確。4.【答案】C

【解析】A.T-碳與金剛石均為碳的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體，故A正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知T-碳也是以四面體為結(jié)構(gòu)單元的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，兩者均為共價晶體，故B正確；

C.T-碳中4個碳原子圍成正四面體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中鍵角為60°，故C錯誤；

D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在T-碳晶胞中四個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元有8個位于頂點(diǎn)，6個位于面心，4個位于體內(nèi)，個數(shù)為：8×18+6×12+4=8，則碳原子個數(shù)為32，故5.【答案】A

【解析】A.銅在潮濕空氣中被腐蝕生成堿式碳酸銅，化學(xué)方程式為2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3，A正確；

B.Cu在NH3環(huán)境中被腐蝕，銅充足的情況下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Cu+8NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH6.【答案】C

【解析】A.NH3是三角錐形，H2O是V形，兩者的正負(fù)電荷中心都不重合，都是極性分子，故A正確；

B.NH3和H2O分子中中心原子都是sp3雜化類型，配原子都是H原子只有s軌道電子，所以共價鍵都是s-sp3σ鍵，故B正確；

C.兩者中心原子都是sp3雜化，H2O有兩對孤電子對，NH3有一對孤電子對，孤電子對越多對成鍵電子對的排斥力就越大，所形成的鍵角就越小，所以NH7.【答案】A

【解析】A.的單體為：和，均有兩種氫，其中中氫原子個數(shù)比為2：1，中氫原子個數(shù)比為1：1，核磁共振氫譜峰數(shù)相同、峰面積不同，故A錯誤；

B.單體為乙炔，含碳碳三鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴水褪色，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)可知的單體為：和，兩者通過加聚反應(yīng)生成消聲瓦，故C正確；

D.合金中存在金屬鍵，故D正確；

故選：A。

8.【答案】B

【解析】浸入濃Cu(NO3)2溶液的銅棒變粗，說明該電極有銅析出，則b側(cè)電極做正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，a側(cè)電極做負(fù)極，電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+。

A.據(jù)分析銅棒變粗的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，故A正確；

B.導(dǎo)線中電子移動的方向由負(fù)極移向正極，即：a→b，故B錯誤；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，右側(cè)不斷消耗Cu2+，左側(cè)不斷生成9.【答案】D

【解析】A.K2CrO4為指示劑，則硝酸銀應(yīng)該先和氯離子反應(yīng)，然后再和鉻酸根離子反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)中先產(chǎn)生白色沉淀，滴定終點(diǎn)時產(chǎn)生磚紅色沉淀，A正確；

B.白色沉淀是氯化銀，存在沉淀溶解平衡，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，B正確；

C.當(dāng)c(CrO42-)=5.0×10-3mol·L-1時，此時，則，則Cl-10.【答案】B

【解析】A.由表格數(shù)據(jù)可知，同一堿金屬離子在冠醚空腔直徑大小不同時其結(jié)合常數(shù)不同，同一冠醚與不同堿金屬離子結(jié)合時其結(jié)合常數(shù)也不同，因此可推測結(jié)合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠醚空腔直徑有關(guān)，A正確；

B.由表格數(shù)據(jù)可知，冠醚A與K+結(jié)合常數(shù)大，結(jié)合能力強(qiáng)，因此加入KCl固體后，與冠醚A結(jié)合的Na+被K+替代，Na+被釋放，溶液中c(Na+)：③>②，B錯誤；

C.冠醚通過與K+結(jié)合將MnO4-攜帶進(jìn)入有機(jī)相，增大MnO4-與環(huán)己烯的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，C正確；

11.【答案】D

【解析】A.中含有酰胺基、HCHO中含有醛基，故A正確；

B.分子中含N、O兩種非金屬性較強(qiáng)的元素，分子之間可以形成O…H、N…H兩種氫鍵，故B正確；

C.生成瓜環(huán)[n]的反應(yīng)中，甲醛中的C=O鍵斷裂，即π鍵斷裂，故C正確；

D.由瓜環(huán)[n]結(jié)構(gòu)簡式可知生成1mol鏈節(jié)結(jié)構(gòu)生成2mol水，則合成1mol瓜環(huán)[7]時，有14mol水生成，故D錯誤；

故選：D。12.【答案】D

【解析】A.結(jié)合已知數(shù)據(jù)列T1溫度時三段式：

該溫度下平衡常數(shù)K1=

T2溫度時三段式：

該溫度下平衡常數(shù)K2=

該反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，由K2>K1可知，T1>T2，故A正確；

B.由A中分析可知，T1℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4，故B正確；

C.Ⅱ中存在CH3OH(g)的起始物質(zhì)的量為0.2mol，則其起始濃度=0.2mol/L，結(jié)合物料守恒可知：存在c(CH3OH)+2c(CH3OCH13.【答案】C

【解析】A.CuSO4溶液pH<7的原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)所致，離子方程式是：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故A正確；

B.鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因是鐵溶解于酸中，即：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；

14.【答案】D

【解析】A.蒸汽反應(yīng)器中是鐵和水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和X，X的化學(xué)式為Fe3O4，被還原后得到鐵單質(zhì)可循環(huán)利用，故A正確；

B.增大n(FeO)能減少積炭，并增大n(H2)n(CO)的值，說明FeO與C反應(yīng)生成CO，推測發(fā)生總反應(yīng)：FeO+CH4=Fe+CO+2H2，故B正確；

C.減少n(FeO)，F(xiàn)e上的積炭會在蒸汽反應(yīng)器中與水蒸氣反應(yīng)：H2O+CCO+H2，導(dǎo)致蒸汽反應(yīng)器中產(chǎn)生的H15.【答案】(1)a(2)基態(tài)Fe原子的價電子排布為3d6(3)①配位鍵②CH3COOH(4)①正四面體②4x

【解析】(1)根據(jù)能量大小順序：2p>2s>1s分析，b能量最低，當(dāng)2p軌道有兩個電子時，根據(jù)洪特規(guī)則應(yīng)該分占不同的軌道，電子的能量最低，若兩個自旋方向相反的電子占據(jù)一個軌道其能量要高些，故能量最高的為a。

(2)基態(tài)Fe原子的價電子排布為3d64s2，最后填入電子的能級為3d，故鐵屬于d區(qū)。

(3)①Fe2+提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤對電子對，二者之間形成配位鍵。

②H2C2O4的Ka1大于CH3COOH的Ka，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：CH3COOH中的甲基為推電子基團(tuán)，使羧基中的氧氫鍵極性減弱；H2C2O4中的羧基為吸電子基團(tuán)，使另一羧基中的氧氫鍵極性增強(qiáng)，更容易電離，故其電離平衡常數(shù)比醋酸的電離平衡常數(shù)大。

(4)①PO16.【答案】(1)研磨(2)將Fe2+氧化為(3)①O、N②加入H2SO4，使(4)①N或N②2.5(5)b

【解析】銅鎳礦研磨后，加入O2和H2SO4浸出，將銅鎳礦中的金屬氧化物轉(zhuǎn)化為Ni2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+；加入萃取劑后，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuR2進(jìn)入有機(jī)層，再經(jīng)過反萃取形成含Cu2+水溶液后，再轉(zhuǎn)化為金屬銅；水層中含有Ni2+、Fe3+、H+、Mg2+等陽離子，加入硫酸鈉和MgO后，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬固體從水層中分離，濾液中含有Ni2+、H+、Mg2+等陽離子，再加入MgO后，Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2再轉(zhuǎn)化為金屬鎳。

(1)將銅鎳礦研磨，可以將固體顆粒減小，增大固體與溶液接觸面積，從而加快浸出階段反應(yīng)速率。故加快反應(yīng)速率的措施是研磨。

(2)O2具有氧化性，可將H2SO4溶解后的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，便于轉(zhuǎn)化為沉淀除去。

(3)①分子中，若要與Cu2+形成配位鍵，則分子需提供孤電子對，分子中存在孤電子對的原子為N原子和O原子；

②反萃取時，加入稀硫酸，增大水層中H+濃度，使平衡Cu2++2HRCuR2+2H+逆向移動，使水層中Cu2+濃度增大，即銅離子進(jìn)入水層。

(4)①根據(jù)題目信息，水層中含有Ni2+、Fe3+、H17.【答案】(1)羧基、碳氯鍵(2)(3)(4)(5)作還原劑(6)①②③保護(hù)羧基，避免其與氨基或亞氨基發(fā)生反應(yīng)

【解析】由B生成D的條件可知該反應(yīng)為醇的催化氧化，則在D中含有醛基或羰基，根據(jù)分子組成及E的結(jié)構(gòu)分析可知D中應(yīng)是苯環(huán)上連接醛基，其結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，對比A、B的分子式及B的結(jié)構(gòu)簡式可知A為；D與C2H5NO2發(fā)生分子間脫水生成E，E在Fe/HCl作用下發(fā)生還原反應(yīng)，硝基被還原成氨基，然后與水作用得到G，結(jié)合G的分子式及G到J發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可知，G中含有羰基，由此可得G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G與CH3ONH2發(fā)生信息中反應(yīng)生成J，J的結(jié)構(gòu)簡式為：，J與NaBH3CN發(fā)生還原反應(yīng)得到K，K為：，K與發(fā)生取代反應(yīng)生成氟唑菌酰羥胺，據(jù)此分析解答。

(1)由上述分析及A能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳可知A中含有羧基，結(jié)合A的組成可知A中含有碳氯鍵，故答案為：羧基、碳氯鍵；

(2)A的某種同分異構(gòu)體與A含有相同官能團(tuán)，即含有羧基和碳氯鍵，其核磁共振氫譜也有兩組峰，除羧基外只有一種氫，則苯環(huán)結(jié)構(gòu)應(yīng)對稱，符合的結(jié)構(gòu)為：，故答案為：；

(3)B到D發(fā)生醇的催化氧化生成醛基，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；

(4)由上述分析可得G的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；

(5)J與NaBH3CN發(fā)生反應(yīng)生成K，實(shí)現(xiàn)J中碳碳雙鍵加氫，該反應(yīng)為還原反應(yīng)，反應(yīng)物NaBH3CN的作用是作還原劑，故答案為：作還原劑；

(6)①反應(yīng)I為與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；

②發(fā)生信息中反應(yīng)生成：，發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)生成，與M發(fā)生已知中信息反應(yīng)，生成物發(fā)生水解得到，可知該生成物應(yīng)為，則M應(yīng)為H2N-NH-CH3，故答案為：H2N-NH-CH3；

③步驟I18.【答案】(1)還原(2)①鹽酸具有還原性，能與NaClO反應(yīng)②2NO+3HClO+③溶液初始pH高，c(H+)2NO2+HClO+(3)①N②③偏低

【解析