氧化還原反應練習題

高一〔上〕化學單元同步練習及期末試題第一節(jié)氧化復原反響Ⅰ.學習重點:在復習四種根本反響類型和從得氧、失氧角度劃分氧化反響和復原反響的根底上能從化合價升降和電子轉移的角度來理解氧化復原反響，了解氧化劑、復原劑的概念。會分析推斷某反響是否是氧化復原反響，推斷氧化劑和復原劑，并會用“雙線橋”表示電子轉移的方向和數目。Ⅱ.學習難點:用“雙線橋”法分析氧化復原反響，推斷氧化劑和復原劑。Ⅲ.訓練練習題:一、選擇題：1．有關氧化復原反響的表達正確的選項是〔 〕A．氧化復原反響的實質是有氧元素的得失B．氧化復原反響的實質是元素化合價的升降C．氧化復原反響的實質是電子的轉移〔得失或偏移〕D．物質所含元素化合價上升的反響是復原反響以下化學反響根本類型中肯定是氧化復原反就的是〔 〕A．化合反響 B．分解反響 C．復分解反響 D．置換反響以下哪一個反響表示二氧化硫被復原〔 〕A．SO+2HO+Cl2 2 C．SO+2NaOH2

HSO+2HCl B．SO+HS 2HO+3S2 4 2 2 2NaSO+HO D．SO+NaCO NaSO+CO↑2 3 2 2 2 3 2 3 2以下化學方程式中電子轉移不正確的選項是〔 〕1/7某元素在化學反響中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素〔 〕A．肯定被氧化 B．肯定被復原C．既可能被氧化又可能被復原 D．以上都不是以下反響鹽酸作復原劑的是〔 〕MnO+4HCl(濃) △ MnCl+Cl↑+2HO2 2 2 2CaCO+2HCl3

CaCl+CO↑+HO2 2 22HCl+Zn

ZnCl+H↑2 22KMnO+16HCl4高溫

2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO2 2 2FeO+3CO

2Fe+2CO反響中，FeO( )23 2 23在被氧化 B.是氧化劑 C.被復原 D.是復原劑8．以下變化需要參加復原劑才能實現的是〔 〕NaSOSO B．HClCl2 3 2 2C．HSO(濃)SO D．SOS2 4 2 2以下反響屬于氧化復原反響，但水既不作氧化劑也不作復原劑的是〔 〕A．CO+HO2 22NaO+2HO22 23Fe+4HO(g)

HCO2 34NaOH+O↑2高溫FeO+4H2 24 22Na+2HO 2NaOH+H↑2 2在3Cl+6KOH 5KCl+KClO+3HO反響中，復原產物是〔 〕2 3 2A．KClO B．KCl C．KCl+HO D．HO3 2 2在5KCl+KClO+3HSO 3Cl↑+3KSO+3HO中，被氧化的氯元素與被復原的氯元3 2 4素的質量比為〔 〕

2 2 4 22/7A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1鹽酸能發(fā)生以下反響：①Zn+2HCl ZnCl+H↑2 2②2HCl+CuO CuCl+HO2 2③MnO+4HCl △ MnCl+Cl↑+HO2 2 2 2因此鹽酸應當具有的性質是〔 〕A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有復原性 D．有酸性、有氧化性和復原性13.下面三個方法都可以用來制氯氣：4HCl(濃)+MnO2

△ MnCl+Cl↑+2HO2 2 22KMnO+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO4 2 2 2催化劑4HCl(g)+O 2Cl+2HO(g)2 △ 2 2 2則三種氧化劑由強到弱的挨次是〔 〕A．OMnOKMnO B．KMnOMnOO2 2 4 4 2 2C．MnOKMnOO D．OKMnOMnO2 4 2 2 4 214.MOx－+3S2－+14H+27

2M3++3S↓+7HO,則MOx－中的M的化合價為〔 〕2 27A．+2 B．+3 C．+4 D．+615．11P+15CuSO+24HO 5CuP+6HPO+15HSO反響中，被氧化的P4 2 3 3 4 2 4的P原子個數比是〔 〕A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6對于反響CaH+2HO Ca(OH)+2H↑有以下推斷：①H只是氧化產物，②H只是2 2 2 2 2 2復原產物，③HOCaH中的H2 2產物的分子個數之比為1:1。上述推斷正確的選項是〔 〕A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤依據以下反響的化學方程式，推斷有關物質的復原性強弱挨次是〔 〕I+SO+2HO2 2 2

HSO+2HI2 42FeCl+Cl2 2

2FeCl33/72FeCl+2HI2

2FeCl+2HCl+I3 2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO B.Cl－＞Fe2+＞SO＞I－2 2C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO D.SO＞I－＞Fe2+＞Cl－2 2G、W、X、Y、Z肯定條件下具有如下的轉化關系〔未配平〕：①GW+NaCl ②W+HOX+H ③Y+NaOHG+W+HO2 2 2④Z+NaOHW+X+HO這五種化合物中的氯的化合價由低到高的挨次是〔 〕2A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W19．同一物質中同一價態(tài)的元素局部被氧化，局部被復原的氧化復原反響是〔 〕A．Cl+HO2 2B．NHHCO4

HCl+HClO△ NH↑+CO↑+HO3 2 2C．3N0+HO2 2D．SO+2HS2 2

2HNO+NO32HO+3S2被稱為萬能復原劑的NaBH溶于水并和水反響：NaBH+2HO NaBO+4H↑以下說4 4 2 2 2法中正確的選項是(NaBH中H元素為－1價)〔 〕4NaBH4NaBHHO4 2硼元素被氧化，氫元素被復原被氧化的元素與被復原的元素養(yǎng)量比為1:1二、填空題以下微粒：Fe、Cl－、H+、F，其中能得到電子的微粒有 ，該元素的化2合價，表現出性，是 劑，具有復原性的微粒是，它們在反響中〔填得或失〕電子，發(fā)生 反響〔填氧化或復原〕，其化合價。請把符合要求的化學反響方程式的編號填入括號內：是分解反響又是氧化復原反響的是〔 〕是分解反響不是氧化復原反響的是〔 〕是化合反響又是氧化復原反響的是〔 〕是化合反響不是氧化復原反響的是〔 〕不屬于四種根本反響類型的氧化復原反響的是〔 〕4/72KClO3

MnO2

2KCl+3O↑22Fe+3Cl2

點燃2FeCl3C．NHHCO △ NH↑+HO+CO↑4 3 3 2 2D．CaO+CO2E．Cl+HO2 2

CaCO3HCl+HClO2KMnO+16HCl4

2MnCl+2KCl+5Cl+8HO2 2 2是 ，復原劑是 ，假設生成71gCl,被氧化的HCl是2g。在以下反響中，氨做氧化劑的是 ，氨做復原劑的是 。3Cl+8NH 6NHCl+N2 3 4 2B．2NH+HSO3 2 4C．2NH+2Na3

(NH)SO42 42NaNH+H2 2D．NH+NaH3三、簡答題

NaNH+H2 2在以下化學方程式中，標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和復原劑，氧化產物和復原產物〔1〕3S+6KOH △ KSO+KS+3HO2 3 2 2點燃〔2〕S+2KNO+3C KS+N+3CO3 2 2 2〔3〕3Cu+8HNO3

3Cu(NO)+2NO+4HO32 2〔4〕4FeS+11O 2FeO+8SO2 2 23 2四、計算題取含MnO227.86g5.6L〔該狀態(tài)下Cl23.17g/L〕計算：這種軟錳礦石中MnO2的質量分數？5/7被氧化的HCl為多少g？在3BrF+5HO 9HF+HBrO+O↑+Br反響中，假設有5.4gHO被氧化，求被3 2 3 2 2 2水復原的BrF是多少g？3一、1．C 2．D3．B4．D5．C6．AD7．BC8．CD9.B10.B11.B12.D