初中化學(xué)口訣匯總

1、元素周期表前20個（外加其他幾個）BeB；CNOFNe；NaMgAl氫氦鋰鈹硼；碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷；硫氯氬鉀鈣。元素符號：HHeLiSiS；SCLArKCa。其他常見元素：鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）、銀（Ag）、碘（I）、鋇（Ba）2、化合價口訣鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧是負(fù)二價。銅汞一二全都有，通常二價最常見，二四六硫要分清，錳為正二四六七；二三鐵，二四碳，一七氯，三五氮。負(fù)二碳酸硫酸根；負(fù)一硝酸氫氧根，還有一個碳酸氫；負(fù)三要記磷酸根；僅有銨根是正一。元素化價要記準(zhǔn)，金正非負(fù)整體零，單質(zhì)元素顯零價?！咎妓岣–O32-）、硫酸根（SO42-）、硝酸根(NO3-)、氫氧根(OH-)、碳酸氫根(HCO3-)、磷酸根(PO43-)、銨根(NH4+)】注：氟氯溴碘通常為-1價，特殊情況為+7價。3、化學(xué)實驗常用儀器口訣試管實驗很常用，反應(yīng)溶解皆可行，橫平豎直要注意，加熱先勻后定點，固體取用滿底部，液體取用一兩毫。燒杯溶解及反應(yīng)，加熱需加石棉網(wǎng)，同理燒瓶錐形瓶。濃縮蒸干蒸發(fā)皿，取下需用坩堝鉗。滴管選錘是關(guān)鍵，取液完畢膠頭上，使用完畢清洗備。量筒僅可量體積，不配置反應(yīng)加熱。托盤天平稱質(zhì)量，用前調(diào)零要細(xì)心，左物右碼明方向，鑷子取碼不用手，先大后小再游碼，有時也用紙幫忙。固體藥品廣口存，液體試劑細(xì)口放。集氣瓶中貯存氣，反應(yīng)有時也可來。試管夾來夾持用，拇指不可按短柄。玻璃棒來用途多，攪拌引流要分清。漏斗鐵架勿忘記。4、化學(xué)實驗基本操作塊狀固體用鑷子，一橫二放三慢豎；粉末紙槽或鑰匙，一橫二送三直立。（固體取用）大量液體需傾倒，手貼標(biāo)簽口對口；少量液體滴管上，關(guān)鍵懸垂要注意。（液體取用）量筒讀數(shù)凹面切，仰小俯大要平視。（量筒使用）酒燈用前查燈芯，燒焦過長都不行，酒精含量有要求，三二四一中間存，燃著不可加酒精，點燈需用火柴點，不可燈燈來對點；物質(zhì)加熱用外焰，試管傾斜四五度，管內(nèi)液體少三一，管夾管口上三一；燒杯需加石棉網(wǎng)；滅燈用帽不可吹。（物質(zhì)加熱）儀器裝配有順序，由低到高左至右。實驗之前要注意，氣密檢查要放前。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后撤等。試驗完成儀器洗，水不聚滴不股流。試紙測液要剪小，玻棒沾液再沾紙；試紙測氣先潤濕，粘在棒上靠近氣。（pH試紙）硫酸入水須攪拌，緩慢傾倒防飛濺。（濃酸稀釋）過濾操作有要領(lǐng)，一貼二低三緊靠，玻棒勿忘要引流，濾液混濁有原因，紙破液高杯不凈，一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效。（過濾）5、物質(zhì)的變化與性質(zhì)物變化變區(qū)分易，僅看新物是否存，存在新物為化變，否則物變可肯定；物性化性看地方。6、空氣空氣成分復(fù)雜多，體積分?jǐn)?shù)各不同，七八氮，二一氧，九四稀，零三碳，零三其他和雜質(zhì)，體積質(zhì)量勿相混。（空氣）純凈混合物相分，僅看一種或多種。（純混物）紅磷氧氣含量測，裝置冷卻打開夾；白煙放熱水上升，五分之一是界線，漏氣不足未冷卻，少于五一要注意，碳鐵不可代替磷，此外還有鎂一個，硫可將磷來代換，換成堿液來吸收。（含量實驗）氮氣用途很廣泛，無色無味小難容，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常將保護(hù)氣體做。（氮氣）稀有惰性含量少，氦氖氬氪還有氙。（稀有氣體）氧氣雙無大不易，藍(lán)液藍(lán)雪物質(zhì)同，存放氣體需加壓，天藍(lán)鋼瓶中貯存；硫在氣中焰不同，淡藍(lán)火焰變藍(lán)紫；鐵在氧中反應(yīng)劇，火星四射劇烈燃，還有黑固來生成，空中變紅不燃燒。（氧的化性）實驗制氧有三種，雙氧氯酸高錳酸；雙氧制氧最簡單，固液反應(yīng)不加熱，分解產(chǎn)物氧與水，二錳充當(dāng)催化劑；高錳酸鉀來分解，錳酸二錳和氧氣，固體分解加熱制，查裝定點收離熄；氯鉀加熱分解生，還有氯化鉀來成，裝置步驟與上同，制氧實驗至此終。（實驗制氧）工業(yè)制氧原理異，分離液空是物化。（工業(yè)制氧）7、碳和碳的氧化物金石無色八面體，天然最硬的物質(zhì)；石墨深灰鱗片固，質(zhì)軟滑膩可導(dǎo)電；活性炭的吸附強，異味色素全吸入；碳60來足球烯，碳的單質(zhì)另一種。碳的單質(zhì)不活潑；氧氣反應(yīng)可生兩，完全為二不完一；木炭還原金屬氧，還原性可來體現(xiàn)。二氧化碳身邊存，無色無味氣態(tài)存，密大溶水不可燃。與水變成弱碳酸，不穩(wěn)定且易分解。鹽酸加上大理石，實驗室中可制??；工業(yè)煅燒石灰石。一氧化碳要小心，無色無味可燃?xì)?，火焰藍(lán)色可看見，氧化銅來亦可還。8、水的相關(guān)水是雙無透明液，四度密度是最大。水的電解很奇妙，本是液體卻生氣；直流電來把它解，正氧負(fù)氫化合價；體積之比二比一，質(zhì)量之比一比八；導(dǎo)電性能需增強，氫氧化鈉稀硫酸。（水的電解）自然水中雜質(zhì)多，飲用需把凈化作。沉降過濾和吸附，最后消毒自來水；明礬溶水膠狀物，吸附雜質(zhì)使沉降。過濾去除不溶物，一貼二低三要靠。軟水硬水成分異，鈣鎂離子較多存，肥皂水來把它分，泡沫較多為軟水。生活煮沸使水軟，實驗通常蒸餾上。（水的凈化）9、氫氣的性質(zhì)和制取氫氣雙無小難容，燃燒淡藍(lán)火焰出；氣體不純會爆炸，點燃驗純記心間。鋅粒硫酸氣體出，固液反應(yīng)不加熱；排水向下皆可行。氫氣化性有兩個，可燃還原皆生水。10、粒子分子無規(guī)則運動，受熱速率更加快；分子間隔定存在，熱脹冷縮間距變。分子物性最小子，原子化變最小子。分子可由原子組，分原皆可構(gòu)成物。（分子原子）核與電子夠原子，質(zhì)子中子組成核；質(zhì)正電負(fù)原子中，正負(fù)中和不顯電。核電荷數(shù)電子數(shù)，還有核外電子數(shù)，三者相等永不變。中子可能不存在。（原子結(jié)構(gòu)）帶電原子原子團，粒子生成為離子。質(zhì)同粒子非同素，莫忘離子后面排。（離子）非金氣體酸與氧，分子直接來構(gòu)成；金屬稀有金石墨，原子未經(jīng)分子成；剩下只有堿與鹽，離子構(gòu)成莫要亂。（物質(zhì)構(gòu)成）11、元素元素原子質(zhì)子同，種類僅由質(zhì)子定。氧硅鋁鐵地殼多，氧碳?xì)涞?xì)胞富。元素分類三大種，金屬非金稀有氣。（綜述）元素符號數(shù)量多，一大二小須小心；Cu表示東西多，元素原子和物質(zhì)；Cl表示東西少，元素原子無物質(zhì)；2H兩個氫原子；H2僅把氫氣表；2N2表兩氣分。（元素符號）門捷列夫周期表，七個橫行十八縱，橫為周期縱為族，八九十為同一族；排列按照核數(shù)增，核數(shù)原子序數(shù)同；同周電子層數(shù)同，同族最外電子同。（周期表）12、核外電子排布核內(nèi)質(zhì)子加正號，核外電子弧上數(shù)。一層最多有兩個，二層最多有八個，最外最多亦八個，一層最外最多二；同周元素層數(shù)同，層數(shù)等于周期數(shù)；同族元素最外同，最外電子主族數(shù)。金屬元素少于四，易失電子成陽離；非金元素大等四，易得電子成陰離；稀有氣體等于八，難以得失相對穩(wěn)。13、核外電子排布規(guī)律原子核外有電子，電子排布有規(guī)律；電子盡量排內(nèi)層，離核越近能量低；能量高的離核遠(yuǎn)，離核越遠(yuǎn)越易失；稀有元素外排8，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性格惰；外層電子少于4，性格活潑易失去；外層電子多于4，易得電子性格急；化學(xué)性質(zhì)誰決定，電子排布去分析。14、書寫化學(xué)式一排順序二標(biāo)價，絕對價數(shù)來交叉，偶數(shù)對角要約簡，寫好式子要檢查。15、燃燒燃燒條件有三個，燃物空氣著火點。滅火從上來入手，消物隔絕和降溫。燃燒升級變爆炸，有限空間劇烈燃。化學(xué)反應(yīng)能兩邊，放熱吸熱要區(qū)分。16、書寫方程式口訣左反右生等號連，反應(yīng)條件要標(biāo)清，沉淀氣體箭頭明，式子配平要細(xì)心。17、化合物的命名正確命名化合物，從右向左中文讀，原子個數(shù)先讀出，其后名稱是元素，中間化子來過渡。原子團的化合物，不讀個數(shù)是特殊，根字省去不讀出，不用化子來過渡，氫氧根需特殊記，需用化子來過渡。18、金屬活動性順序鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。19、金屬金屬大多銀白固，銅為紫紅金為金，液體金屬僅為汞，導(dǎo)電導(dǎo)熱銀最強，熔點最高卻是鎢，人體含量最高鈣。合金并非純金屬，性質(zhì)相對金屬強。金屬氧氣氧化物，特殊須記氧化鋁，致密氧膜可阻止，保護(hù)金屬防銹蝕。活動性表記心間，前后反應(yīng)多置換；前可把后從鹽換，氫前與酸氫氣生。工業(yè)煉鐵高爐中，礦石焦炭石灰石。過程復(fù)雜多省略，一氧化碳與礦石。氧水可使鐵生銹，復(fù)雜反應(yīng)可發(fā)生，主要成分氧化鐵，其他成分較復(fù)雜，鐵銹疏松易吸水，內(nèi)部銹蝕很徹底，防止生銹方法多，干燥電鍍和刷漆。20、溶解性口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；鹽酸難溶銀亞汞；硫酸難溶是鋇鉛，鈣銀難溶莫忘記；碳酸只溶鉀鈉銨；碳酸氫鎂可微溶。常見諸酸皆可溶，記住揮發(fā)硝碳鹽。鉀鈉銨鋇堿可溶，氫氧化鈣是微溶。沉淀物色要分清，紅褐鐵來藍(lán)絮銅，其它通常呈白色。溶液通常無色透，有色溶液離子存，藍(lán)銅鐵黃亞鐵綠。21、物質(zhì)的分類混合純凈兩大類，僅看化式能否存。單質(zhì)化合純凈物，是否單一元素存。單質(zhì)僅含一元素，金與非金稀有氣。化合物質(zhì)豐富多，有機無機種類多；甲烷酒精葡萄糖，淀粉油脂蛋白質(zhì)，初中有機種類少。無機物質(zhì)種類多，酸堿鹽和氧化物。22、化學(xué)反應(yīng)分類口訣化合反應(yīng)與分解，多變一來一變多。置換反應(yīng)很神奇，單化生成新單化。復(fù)分反應(yīng)很奇幻，兩化互換成新化，反應(yīng)條件記心間，氣體沉淀還有水。氧化還原反應(yīng)多，皆看氧的得與失。中和反應(yīng)很特殊，特指酸堿成鹽水。23、酸堿鹽化肥口訣酸堿指示劑來分，酚酞石蕊有兩種，無色紫色是原色，原本顏色需記住，酸紅堿藍(lán)為石蕊，酸無堿紅是酚酞，酸堿顏色要分清，鹽類并非都本色。酸堿程度PH示，酸小堿大中等于。（指示劑）鹽酸硫酸常用算，此外還有硝碳醋。鹽酸本是氫氯酸，無色刺激酸味液；濃酸具有揮發(fā)性，敞口放置會減??；除銹化工胃液存，生活常用多留心。（鹽酸）硫酸本是無色液，濃酸卻是粘稠油；強烈腐蝕需小心；吸水可做干燥劑；濃酸稀釋要注意，酸慢入水?dāng)嚢柰?；沾上濃酸勿驚慌，水加碳酸氫鈉上。（硫酸）酸的化性有規(guī)律，指示劑來會變色，活潑金屬成鹽氫，金屬氧化鹽與水，酸堿中和立發(fā)生，酸鹽新酸新鹽成。（酸的化性）鈉鈣堿中最常見，還有鉀鋇強堿溶，其他堿類皆不溶，白色沉淀最常見，藍(lán)絮紅褐要記住，銅與鐵來沉淀成。（堿綜述）火堿燒堿苛性鈉，皆指強堿氫氧鈉；強烈腐蝕硼酸上，暴露空氣易潮解，還有變質(zhì)會發(fā)生，引入雜質(zhì)需謹(jǐn)慎。（氫氧化鈉）熟灰消灰氫氧鈣，可把二氧化碳檢。（氫氧化鈣）堿的化性亦規(guī)律，指示劑來把色變，非金氧物成鹽水，酸堿中和成水鹽，鹽堿復(fù)分鹽堿成，堿的化性記心間。（堿的化性）食鹽氯化鈉常用，粗鹽提取步驟多，溶解過濾和蒸發(fā)，一貼二低合三靠，工業(yè)用鹽勿服用。純堿蘇打碳酸鈉，白色粉末易溶水。碳酸氫鈉小蘇打，白色晶體溶水易，受熱分解成化物，二氧化碳水純堿。石灰石和大理石，皆指一物碳酸鈣。（鹽）金屬加鹽金屬鹽，置換反應(yīng)特征顯；鹽酸鹽堿不贅述，同類新物來生成；鹽鹽鹽鹽很奇怪，復(fù)分解來沉淀成。（鹽的化性）24、溶液溶劑溶質(zhì)成溶液，穩(wěn)定均一混合物；溶液質(zhì)量相加得，溶液體積不可加。溶質(zhì)量少溶劑多，溶劑可為固液氣。溶解過程溫度變，食鹽除外無變化，火堿硫酸會升高，硫酸鉀和硝酸銨，溫度降低特殊記。溶質(zhì)溶解能力限，一定溫度終飽和。飽和不飽可轉(zhuǎn)換，加質(zhì)降溫變飽和，加劑升溫不飽和，兩個方向要分清。溶解度需多小心，一定溫度100克，說度溫度必須明，溶劑未明均為水。溶解曲線一般升，熟石灰走下坡路，實