高中化學(xué)選修四重要知識點(diǎn)總結(jié)2篇

1/1高中化學(xué)選修四重要知識點(diǎn)總結(jié)(菁選2篇)高中化學(xué)選修四重要知識點(diǎn)總結(jié)1化學(xué)反應(yīng)的速率

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高中化學(xué)選修四重要知識點(diǎn)總結(jié)(菁選2篇)（擴(kuò)展1）

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高中化學(xué)選修3重要知識點(diǎn)總結(jié)1(一)原子結(jié)構(gòu)

1、能層和能級

(1)能層和能級的劃分

①在同一個原子中，離核越近能層能量越低。

②同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級s、p、d、f，能量由低到高依次為s、p、d、f。

③任一能層，能級數(shù)等于能層序數(shù)。

④s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍。

⑤能層不同能級相同，所容納的最多電子數(shù)相同。

(2)能層、能級、原子軌道之間的關(guān)系

每能層所容納的最多電子數(shù)是：2n2(n：能層的序數(shù))。

2、構(gòu)造原理

(1)構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

(2)構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

(3)不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns高中化學(xué)選修四重要知識點(diǎn)總結(jié)(菁選2篇)（擴(kuò)展2）

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高中化學(xué)選修四重要知識點(diǎn)1混合液的pH值計(jì)算方法公式

1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：(先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它)

[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)

2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：(先求[OH]混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它)

[OH]混=([OH]1V1+[OH]2V2)/(V1+V2)

(注意:不能直接計(jì)算[H+]混)

3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：(先據(jù)H++OH==H2O計(jì)算余下的H+或OH，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混;OH有余，則用余下的OH數(shù)除以溶液總體積求[OH]混，再求其它)

四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：

1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原+n(但始終不能大于或等于7)

2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀〈pH原+n(但始終不能大于或等于7)

3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原n(但始終不能小于或等于7)

4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀〉pH原n(但始終不能小于或等于7)

5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液無限稀釋后pH均接近7

6、稀釋時，弱酸、弱堿和水解的'鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。

五、強(qiáng)酸(pH1)強(qiáng)堿(pH2)混和計(jì)算規(guī)律

1、若等體積混合

pH1+pH2=14，則溶液顯中性pH=7

pH1+pH2≥15，則溶液顯堿性pH=pH20.3

pH1+pH2≤13，則溶液顯酸性pH=pH1+0.3

2、若混合后顯中性

pH1+pH2=14，V酸：V堿=1：1

pH1+pH2≠14，V酸：V堿=1：10〔14(pH1+pH2)〕

高中化學(xué)選修四重要知識點(diǎn)2(1)N及其化合物的反應(yīng)方程式

a)氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO

b)一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

c)二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

d)二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3

e)三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

(2)氨及其反應(yīng)方程式

a)氨水受熱分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O

b)氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

c)氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

d)碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

e)硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

f)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

g)氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl

h)硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

(3)S及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式

a)SO2+CaO=CaSO3

b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

c)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

d)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

e)SO2+2H2S=3S+2H2O

f)二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3

g)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

h)濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

i)硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

(4)N及其化合物的反應(yīng)方程式

a)NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

b)濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

c)稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

(5)硅Si的反應(yīng)方程式冶煉純硅

a)Si+2F2=SiF4

b)Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

c)硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：

粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫==Si(純)+4HCl

(6)Cl及其化合物的反應(yīng)方程式

a)氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3

b)氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2

c)氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

d)氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO

e)次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

f)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

g)氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

h)鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

i)漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

(7)Na的化學(xué)反應(yīng)方程式

a)鈉在空氣中燃燒：4Na+O2=2Na2O

b)鈉與氧氣反應(yīng)：2Na+O2△Na2O2過氧化鈉

c)過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

d)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

e)鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(8)Fe及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式

a)鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=高溫=F3O4+4H2↑

b)鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

d)氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

e)硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

f)氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

g)氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

h)三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2

i)氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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高中化學(xué)選修4重要的知識點(diǎn)總結(jié)1一、焓變、反應(yīng)熱

1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

(1)符號：△H

(2)單位：kJ/mol

3.產(chǎn)生原因：

化學(xué)鍵斷裂——吸熱

化學(xué)鍵形成——放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H為“”或△H放熱)△H為“+”或△H>0

常見的放熱反應(yīng)：

①所有的燃燒反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)

③大多數(shù)的化合反應(yīng)

④金屬與酸的反應(yīng)

⑤生石灰和水反應(yīng)

⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反應(yīng)：

①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl

②大多數(shù)的分解反應(yīng)

③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

④銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):

①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號，數(shù)值不變

三、燃燒熱

1.概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

注意以下幾點(diǎn)：

①研究條件：101kPa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物

③燃燒物的'物質(zhì)的量：1mol

④研究內(nèi)容：放出的熱量。(ΔH高中化學(xué)選修四重要知識點(diǎn)總結(jié)(菁選2篇)（擴(kuò)展4）

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高中化學(xué)選修4知識點(diǎn)分類總結(jié)11、化學(xué)電源

（1）鋅錳干電池

負(fù)極反應(yīng)：Zn→Zn2++2e—；

正極反應(yīng)：2NH4++2e—→2NH3+H2；

（2）鉛蓄電池

負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42—PbSO4+2e—

正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42—+2e—PbSO4+2H2O

放電時總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充電時總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

（3）氫氧燃料電池

負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH—→4H2O+4e—

正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e—→4OH—

電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

2、金屬的腐蝕與防護(hù)

（1）金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

（2）金屬腐蝕的電化學(xué)原理

生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe→Fe2++2e—。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—→4OH—，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2又立即被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H++2e—→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

（3）金屬的防護(hù)

金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對金屬的防護(hù)；也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護(hù)法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護(hù)法。

高中化學(xué)選修4知識點(diǎn)分類總結(jié)2（1）極性分子和非極性分子

非極性分子：從整個分子看，分子里電荷的分布是對稱的。如：①只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等；②只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等；③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

極性分子：整個分子電荷分布不對稱。如：①不同元素的雙原子分子如：HCl，HF等。②折線型分子，如H2O、H2S等。③三角錐形分子如NH3等。

（2）共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系：

兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身；兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵；極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。

（3）分子極性的判斷方法

①單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。

②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等；若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。

③以極性鍵結(jié)合的'多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。

④根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。（或A是否達(dá)最高價）

（4）相似相溶原理

①相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。

②相似相溶原理的適用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。

③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

高中化學(xué)選修四重要知識點(diǎn)總結(jié)(菁選2篇)（擴(kuò)展5）

——高中化學(xué)選修5重要的知識點(diǎn)(菁選2篇)

高中化學(xué)選修5重要的知識點(diǎn)1有機(jī)物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。

高中化學(xué)選修5重要的知識點(diǎn)2有機(jī)物的密度

(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、氟代烴、酯(包括油脂)

(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

3.有機(jī)物的狀態(tài)[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]

(1)氣態(tài)：

①烴類：一般N(C)≤4的各類烴注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)

②衍生物類：

一氯甲烷(CH3Cl，沸點(diǎn)為24.2℃)

氟里昂(CCl2F2，沸點(diǎn)為29.8℃)

氯乙烯(CH2==CHCl，沸點(diǎn)為13.9℃)

甲醛(HCHO，沸點(diǎn)為21℃)

氯乙烷(CH3CH2Cl，沸點(diǎn)為12.3℃)

一溴甲烷(CH3Br，沸點(diǎn)為3.6℃)

四氟乙烯(C