無(wú)機(jī)分析化學(xué)

第六章酸堿平衡和酸堿滴定法習(xí)題.是非判斷題1-1在水溶液中解離度大的物質(zhì)，其溶解度也大。1-2由于乙酸的解離平衡常數(shù)K：=c(：；*;),所以只要改變乙酸的起始濃度即c(HAc),￡必隨之改變。1-3在濃度均為0.01moll-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四種水溶液中，H+和OH-離子濃度的乘積均相等。1-4弱堿溶液越稀，其解離度越大，因而酸度也越大。1-5將10mL0.1molL1NH3H2O溶液稀釋至100mL，那么NH3H20的解離度增大，OH-離子濃度也增大。1-6在一定溫度時(shí)，稀釋溶液，解離常數(shù)不變而解離度增大。1-7將氨水的濃度稀釋一倍，溶液中OH-離子濃度就減小到原來(lái)的一半。1-8弱酸濃度越小，解離度越大，因此溶液中H+離子濃度也就增大。1-9根據(jù)稀釋定律，弱堿溶液越稀，其解離度就越大，故溶液中〔OH-〕越大，溶液pH值越大。1-10NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。1-11pH值小于7的溶液一定是酸。1-13濃度為1.0x10-7molL1的鹽酸溶液的pH值=7.0。1-14稀釋10mL0.1mol-L-1HAc溶液至100mL，那么HAc的解離度增大，平衡向HAc解離方向移動(dòng)，H+離子濃度增大。1-15兩種酸溶液HX和HY，其pH值一樣，那么這兩種酸溶液濃度也一樣。1-16在0.1molL1H2c2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)o1-17但凡多元弱酸，其酸根的濃度近似等于其最后一級(jí)的解離常數(shù)。1-19Na2CO3溶液中，H2CO3的濃度近似等于K：2。1-20可用公式pH=pK：+lg端計(jì)算緩沖溶液pH值，這說(shuō)明將緩沖溶液無(wú)論怎樣稀釋，其pH值不變。1-21將等質(zhì)量、等濃度的HAc與NaAc的稀溶液相混合，溶液的pH值和HAc的解離常數(shù)不變，而解離度會(huì)發(fā)生改變。1-22在共軛酸堿體系中，酸、堿的濃度越大，那么其緩沖能力越強(qiáng)。1-23緩沖溶液中，當(dāng)總濃度一定時(shí)，那么c(A-)/c(HA)比值越大，緩沖能力也就越大。1-24緩沖溶液對(duì)外參加的酸堿有緩沖作用，不管酸堿參加量是多是少。1-25有一由HAc-NaAc組成的緩沖溶液，假設(shè)溶液中c(HAc)>c(NaAc),那么該緩沖溶液抵抗外來(lái)- -可修編-- -- -可修編---可修編-酸的能力大于抵抗外來(lái)堿的能力。1-26堿的解離常數(shù)越大，與其共軛酸配制得到的緩沖溶液的pH值越低。1-27組成緩沖溶液的緩沖對(duì)一定是具有互為共軛酸堿對(duì)關(guān)系。1-28物質(zhì)的量濃度相等的一元酸和一元堿反響后，其水溶液呈中性。1-29在Na2co3溶液中，假設(shè)溶液的pH值增大時(shí)，溶液中CO32-離子的濃度也增大。1-30假設(shè)需要高濃度的某多元弱酸根離子時(shí)，應(yīng)該用弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液，而不用其弱酸溶液。1-31根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，強(qiáng)酸反響后變成弱酸。1-32按酸堿質(zhì)子理論，H--為共軛酸堿對(duì)，H是弱酸，-是強(qiáng)酸。1-33根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，水溶液中的解離反響，水解反響和中和反響都是質(zhì)子傳遞反響。1-34酸與其共軛堿只是所含質(zhì)子數(shù)的不同。1-35Na2co3溶液中，C(H2co3)近似等于CO32-離子的心。1-36滴定分析法是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物中，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積計(jì)算被測(cè)物含量的測(cè)定方法。1-37能用于滴定分析的化學(xué)反響，必須滿足的條件之一是有確定的化學(xué)計(jì)算比。1-38標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，后者也稱為標(biāo)定法。1-41酸堿反響實(shí)際上是質(zhì)子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，因此，其共軛酸與共軛堿分別得到與失去的質(zhì)子數(shù)一定相等。1-42滴定分析中，反響常數(shù)k越大，反響越完全，那么滴定突越范圍越寬，結(jié)果越準(zhǔn)確。1-43溶液的pH決定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=pk(HIn)時(shí)，指示劑呈中間色。1-44通常酸堿指示劑要發(fā)生明顯的顏色變化，需要溶液有1個(gè)pH單位的變化。1-45在酸堿滴定中被測(cè)物與滴定劑溶液各變化10倍，可使突越范圍增加2個(gè)pH。1-46失去局部結(jié)晶水的硼砂作為標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)，將使標(biāo)定結(jié)果偏高。1-48滴定劑體積隨溶液pH變化的曲線稱為滴定曲線。1-49變色范圍在滴定突越范圍內(nèi)的酸堿指示劑也不一定都是能用作酸堿滴定的指示劑。1-51無(wú)論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液定量滴定。1-52假設(shè)一種弱酸不能被強(qiáng)堿滴定，那么其共軛堿必定可被強(qiáng)堿滴定。1-55草酸作為二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。.選擇題2-2C6H5NH3+(aq)oC6H5NH2(aq)+H+，C6H5NH3+的起始濃度為c，解離度為a，那么C6H5NH3+的Ka>值是-^— C,1 D.c(1-a) 1+a c(1+a)2-30.01molLi某弱酸HA有1%解離，它的解離常數(shù)為A.1x10-6 B.1x10-5 C.1x10-4 D.1X10-32-4對(duì)于弱電解質(zhì)，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.弱電解質(zhì)的解離常數(shù)只與溫度有關(guān)而與濃度無(wú)關(guān)B.溶液的濃度越大，達(dá)平衡時(shí)解離出的離子濃度越高，它的解離度越大C.兩弱酸，解離常數(shù)越小的，達(dá)平衡時(shí)其pH值越大酸性越弱D.一元弱電解質(zhì)的任何系統(tǒng)均可利用稀釋定律計(jì)算其解離度2-5313K時(shí)，水的K0=3.8x10-14,止匕時(shí)c(H+)=1.0x10-7moLL-1的溶液是wA.酸性 B.中性 C.堿性 D.緩沖溶液2-6以下化合物中，同濃度在水溶液，pH值最高的是A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NH4Cl2-14在純水中參加一些酸，那么溶液中A.c(H+>c(OH-)的乘積增大 B.c(H+>c(OH-)的乘積減小c(H+>c(OH-)的乘積不變 D.H+離子濃度增大2-15某弱酸HA的K6=1x10-5,那么其0.1moll-1溶液的pH值為aA.1.0 B.2.0 C.3.0 D.3.52-160.010mol.L-1H2O2〔Ke=2.24x10-12〕溶液的pH值為A.6.74 B.6.54 C.5.70 D.5.902-17將pH=1.0與pH=3.0的兩種溶液以等體積混合后，溶液的pH值為A.0.3 B.1.3 C.1.5 D.2.02-23用純水把以下溶液稀釋10倍時(shí)，其中pH值變化最大的是A.0.1mol-L-1HCl B.1mol-L-1NH3-H2OC.1mol?L-1HAc D.1mol?L-1HAc+1mol?L-1NaAc2-24稱取二氯乙酸〔CHC2COOH〕10.44g,溶于適量水中，參加固體NaOH2.0g,并用水稀釋至1.0升，計(jì)算該溶液的pH值。M(CHCl2COOH)=128.9g.mol-1,Ke=5.6x10-2A.1.51 B.146 C.1.35 D.1.172-25氨水溶液中c(OH-)=2.4x10-3mol.L-1,那么氨水的濃度為(molL1)A.0.32 B.0.18 C.3.2 D.1.82-260.01molL1某弱酸HA溶液的pH=5.5,該酸的Ke為aA.10-10 B.10-9 C.10-6 D.10-32-28稱取一元弱酸HA1.04g(摩爾質(zhì)量為122.1g-mol-1),準(zhǔn)確配制成100.0mL,測(cè)U得pH=2.64,該

一元弱酸的〃K0的近似值為paA.2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.4002-31當(dāng)pH=5.00時(shí)，計(jì)算0.10moLL-1二元弱酸H2A中，HA-離子的濃度〔molLi〕。H2A的電1=1.0x10-5,K0=1.0x10-8a2A.0.025 B.0.075 C.0.055 D.0.0502-32在0.3mol-L-1HCl溶液中通人H’S至飽和，HS的Ko=9.1x10-8,K0=1.35x10-13,那么S2-離2 2 a1 a2子的濃度〔molL1〕是A.1.23x10-20 B.1.37x10-20 C.4.1x10-20 D.4.5x10-14‘一2 _) _ 2-33對(duì)于關(guān)系式,加/*弋_K0xK0=1.23x10-20來(lái)說(shuō)，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是c(H2S) -Ka1xKa2A.此式表示了氫硫酸在溶液中按下式解離：H2sO2H++S2-B.此式說(shuō)明了平衡時(shí)，H+、S2-和H2s三者濃度之間的關(guān)系C.由于H2s的飽和溶液通常為0.1molL1,所以由此式可以看出S2-離子濃度受H+離子濃度的控制D.此式說(shuō)明，通過(guò)調(diào)節(jié)c(H+)可以可以調(diào)節(jié)S2-離子濃度2-35有體積一樣的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其濃度amoLL-1和bmol-L-1?，F(xiàn)測(cè)得兩種溶液中所含CO32-的濃度相等，a與b相比擬，其結(jié)果是A.a=b B.a>b C.a<b D.以上都不對(duì)2-36H2c2O4的K01=5.9x10-2,K02=6.4x10-6,那么pH為5.00的0.10mol-L-1H2c22-36H2c2O4的K01=5.9x10-2,A.0.066 B.0.076 c.0.096 D.0.0862-37以下各混合溶液,不具有緩沖能力的是A.100mL1mol-L-1HAc+100mL1mol-L-1NaOHB.100mL1mol-L-1HCl+200mL2mol?L-1NH3^H2OC.200mL1mol-L-1HAc+100mL1mol-L-1NaOHD.100mL1mol-L-1NH4Cl+100mL1mol?L-1NH3^H2O2-38欲配制pH=9的緩沖溶液，應(yīng)選用以下何種弱酸或弱堿和它們的鹽來(lái)配制A.HNO2(KaA.HNO2(Ka0=5x10-4)B.NH3-H2O(或=1x10-5)c.HAc(K0=1x10-5)

aD.HcOOH(K0=1x10-4)

a2-39與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是A.緩沖溶液的pH范圍 B.緩沖溶液的總濃度C.緩沖溶液組分的濃度比 D.外加的酸量--可修編---可修編-2-41乙醇胺(HOCH2cH2NH2)和乙醇胺鹽配制緩沖溶液的有效pH范圍是多少？(乙醇胺的pK\=4.50)A.6~8 B.4~6 C.10~12 D.8~102-42如果把少量NaAc固體加到HAc溶液中，那么pH值將A.增大 B.減小 C.不變 D.無(wú)法肯定2-43欲使0.1mol-L-iHAc溶液解離度減小，pH值增大，可參加A.0.1molLiHCl B.固體NaAc C.固體NaCl D.H2O2-45#NaAc1mol-L-i的0.5molI-iHAc溶液中HAc的解離度是A.>0.60% B.0.60% C.0.42% D.1.8x10-32-46配制pH=5.00,總濃度為0.168mol.L-1的丁酸〔HBu〕和丁酸鈉〔NaBu〕緩沖溶液1升，需丁酸鈉的重量為[K0(HBu)=1.48x10-5,M(NaBu)=110g-mol-1]aA.8.3g B.2.8g C.5.5g D.11g2-47由丙酸和丙酸鈉組成的緩沖溶液，總濃度為0.10mol-L-1。當(dāng)溶液的pH=6.0時(shí)，丙酸的濃度(molL1(molL1)為〔丙酸的K0a=1.3x10-5〕A.7.1x10-3B.3.5x10-3A.7.1x10-3B.3.5x10-3C.1.4x10-2D.2.8x10-22-49欲配制pH=5.00的緩沖溶液500mL,已用去6mol-L-1HAc34.0mL,那么約需加NaAc-3H2O多少克。K0(HAc)=4.74paA.20B.30C.40D.502-50向0.03molL1的A.20B.30C.40D.502-50向0.03molL1的HAc(Koa=1.76x10-5)溶液中參加NaAc晶體，使c(NaAc)=0.1mol?L-1,那么溶液中的H+離子濃度(molL1)接近C.7x10-3 D.5x10-6A.1.08x10-6 B.5x10-82-5140mL0.10moll-1氨水與20mL0.10mol-L-1HCl溶液混合，Ko(NH3^H2O)=1.79x10C.7x10-3 D.5x10-6的pH為A.3.1 B.2.87 C.4.75 D.5.32-52某弱酸HA的Ko=2.0x10-5。假設(shè)需配制pH=5.00的緩沖溶液，需與100mL1.0mol-L-1NaAca入相混合的1.0mol-L-1HA溶液的體積(mL)為A.200 B.50 C.1000 D.1502-54H的解離常數(shù)表達(dá)式為Ko_0Q+'°Q'，以下那種說(shuō)法是正確的a c(HCN)A.加HCl, Ko變大B.加Na, Ko變大C.加H, Ko變小 D.加H2O, Ko不變2-55以下陰離子的水溶液，假設(shè)量濃度一樣，那么堿性最強(qiáng)的是A.-[內(nèi)(H)=6.2x10-10]A.-[內(nèi)(H)=6.2x10-10]aS2-[Ko1(H2S)=1.3x10-7，Koa2(H2S)=7.1x10-15]CH3COO-[Koa(CH3COOH)=1.8x10-5]D.F-[Ko(HF)=3.5x10-4]aKo=2.0x10-7)a22-56計(jì)算0.10mol-L-i二元弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH值(H2A的KKo=2.0x10-7)a2A.6.10 B.5.50 C.6.50 D.5.702-57一樣濃度的F-、-、HCOO-三種堿性物質(zhì)的水溶液，在以下表達(dá)其堿性強(qiáng)弱順序的關(guān)系中，哪一種說(shuō)法是正確的。(HF的Ko=3.18,H的Ko=9.21,HCOOH的Ko=3.74)aa aA.F->->HCOO- B.->HCOO->F- C.->F->HCOO-D.HCOO->F->- E.F->->HCOO-2-58一樣濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質(zhì)的水溶液，在以下表達(dá)其堿性強(qiáng)弱順序的關(guān)系中，哪一種說(shuō)法是正確的(H2CO3：pKa1=6.38,pKa2=10.25；H2S：pKa1=6.88,pKa2=14.15；H2C2O4：pKoa1=1.22,pKoa2=4.19)A.CO32->S2->C2O42- B.S2->C2O42->CO32-C.S2->CO32->C2O42- D.CO32->C2O42->S2-2-590.1mol-L-1NH4NO2溶液的pH值為多少？[Ko(HNO2)=7.24x10-4,或(NH3)=1.74x10-5]A.2.3 B.6.3 C.7.1 D.8.32-65共軛酸堿對(duì)的Ko和Ko的關(guān)系是abD.翩/Ko=KobawD.OH-D.NH4+D.HS-A. Ko =Ko B. KoD.翩/Ko=KobawD.OH-D.NH4+D.HS-ab abw abw2-66H2PO4-的共軛堿是A.H3PO4 B.HPO42- C.PO43-2-67NH3的共軛酸是A.NH2- B.NH2OH C.N2H42-68按質(zhì)子理論,以下物質(zhì)中何者不具有兩性A.HCO3- B.CO32- C.HPO42-2-71對(duì)反響HPO42-+H2OoH2PO4-+OH-來(lái)說(shuō)A.H2A.H2O是酸，OH-是堿C.HPO42-是酸，OH-是它的共軛堿b.h2o是酸，HPO42-是它的共軛堿D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共軛堿2-75根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,可以得出--可修編-- -- -可修編-A.任何一種酸失去質(zhì)子后就成為堿 B.堿不可能是陽(yáng)離子 C.酸不可能是陰離子D.同一物質(zhì)不可能既作為酸又作為堿 E.堿可能是電中性的分子2-76根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，氨水解離時(shí)的酸和堿分別是A.NH4+和OH B.H2O^OH C.NH4+和NH3 D.H2O^NH32-79反響HS-+H20oH2s+OH-中，強(qiáng)酸和弱堿分別是A.H2s和OH B.H2s和HS C.凡0和HS D.H2s和H2。2-81用同濃度的NaOH溶液分別滴定同體積的H2c2O4和HC1溶液，消耗一樣體積的NaOH,說(shuō)A.兩種酸的濃度一樣 B.兩種酸的解離度一樣C.HC1溶液的濃度是H2c溶液濃度的兩倍D.兩種酸的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)一樣2-82以下各物質(zhì)中，哪幾種能用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液直接滴定A.(NH4)2SO4(NH3Ke=1.8x10-5) B.鄰苯二甲酸氫鉀〔鄰苯二甲酸的4=2.9x10-6〕C.苯酚〔€=1.1x10-10〕 D.NH4cl⑻凡的碎=1.8x10-5)2-83用O.lmol-LiHCl溶液滴定O.lmol-LiNaOH溶液時(shí)的pH突躍范圍是4.3?9.7,用0.01mol-LiNaOH溶液滴定0.01mol-L1HC1溶液時(shí)的pH突躍范圍是A.4.3?9.7 B,4.3?8.7 C,5.3?9.7 D,5.3?8.72-84用O.lmolLiNaOH溶液滴定O.lmolLiHAc〔nKe=4.7〕時(shí)的pH突躍范圍為7.7?9.7,由此可以推斷用O.lmobL-iNaOH溶液滴定成。=3.7的O.lmolLi某一元酸的pH突躍范圍是/aA.6.7?8.7 B,6.7?9.7 C,6.7-10.7 D,7.7?9.72-86在如圖的滴定曲線中，哪一條是強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定曲線A.曲線1B,曲線2 C,曲線3 D.曲線4ioo>son病定刑翦入量2-88酸堿滴定中選擇指示劑的原那么是A.Ko=K。 B.指示劑的變色范圍與理論終點(diǎn)完全相符aHInC.指示劑的變色范圍全部或局部落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)D.指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)E.指示劑應(yīng)在pH=7.00時(shí)變色2-89某酸堿指示劑的Ke=1.0x10-5,那么從理論上推算其pH變色范圍是KHInA.4?5 B.5?6 C.4?6D.5~72-90某二元弱酸可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分步滴定，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值分別為9.50和4.15,適用于指示第一滴定終點(diǎn)的指示劑是A.苯胺黃〔pH變色范圍為1.3?3.2〕 B.甲基橙〔pH變色范圍為3.1?4.4〕C.中性紅〔pH變色范圍為6.6?8.0〕 D.酚酞〔pH變色范圍為8.0?10.0〕2-91酸堿滴定突躍范圍為7.0?9.0,最適宜的指示劑為A.甲基紅〔4.4?6.4〕 B.酚酞〔8.0?10.0〕 C.溴白里酚藍(lán)〔6.0?7.6〕D.甲酚紅〔7.2?8.8〕 E.中性紅〔6.8?8.0〕2-92滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷反響物恰好按化學(xué)計(jì)量關(guān)系完全反響而停頓滴定,這一點(diǎn)稱為A.理論終點(diǎn)B.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)C.滴定 D.滴定終點(diǎn)2-93溴酚綠指示劑HIn的Ke=1x10-5,未解離的HIn顯黃色，陰離子In-呈藍(lán)色。它在pH為7、KHIn5和3時(shí)的溶液中各呈A.黃、綠和藍(lán)色B.黃、藍(lán)和綠色C.藍(lán)、黃和褐色 D.藍(lán)、綠和黃色2-94甲基紅的變色域?yàn)閜H4.4〔紅〕?6.2〔黃〕，溴甲酚綠的變色域?yàn)閜H4.0〔黃〕?5.6〔藍(lán)〕，將這兩種指示劑按一定比例混合后的變色點(diǎn)為pH5.1。將這種混合指示劑用于NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc溶液，試問(wèn)滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑由何色變?yōu)楹紊獳由紅色變?yōu)榫G色B.由紅色變?yōu)榫G色C.由黃色變?yōu)樗{(lán)色D.由綠色變?yōu)榧t色2-95某堿樣為NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去HCl溶液V1mLl,繼以甲基紅為指示劑，又耗去HCl溶液V2mL,V1與V2的關(guān)系是A.V1=V2BY=2V2 C.2V1=V2 DY>V2 eY<V22-96某堿樣以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)耗去V1mL,繼以甲基橙作指示劑又耗去HCl溶液V2mL，假設(shè)V2VV1,那么該堿樣溶液是A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3E.Na2CO3+NaHCO32-98用0.200mol-L-1NaOH溶液滴定0.100moLL-1二元酸HA〔HA的Ke=1.0x10-4,Ke=2 2 Ka1 Ka21.0x10-6〕溶液至終點(diǎn)，計(jì)算溶液的pH為8.35B.9.35 C.10.35 D.8.752-100稱取基準(zhǔn)物硼砂0.3814g,,溶于適量水中，用待標(biāo)定的H2s04溶液滴定到終點(diǎn)，消耗40.00mL,問(wèn)H2so4溶液的量濃度〔molLi〕為多少？[M(Na2B4O7-10H2O=381.4g.mol-1)A.0.02500B.0.05000C.0.01250D.0.020002-101以甲基橙為指示劑，用酸堿滴定法測(cè)定碳酸鈉的含量，為使0.1000mol-L-iHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液所消耗的體積〔毫升〕恰好等于碳酸鈉的百分含量，問(wèn)需稱取碳酸鈉試樣多少克？[M(Na2cO3)=106.0g-mol-1]A.0.3600gB.0.5300gc.0.2650gD.0.6400g2-102移取0.10mol-L-1HCl和0.20mol^L-1H3BO3的混合溶液25.00mL，以0.100mol-L-1NaOH溶液滴定HCl至終點(diǎn)，計(jì)算溶液的pH值〔H3BO3的Ka1=5.8x10-10〕A.6.12B.5.12 c.5.80 D.4.922-107以下表達(dá)(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說(shuō)法是正確的A.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+c(PO43-)c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)c.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)D.c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)2-108在以下表達(dá)NH4H2P04溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說(shuō)法是正確的c(H+)+2c(HPO42-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+3c(PO43-)c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+2c(H2PO4-)+3c(PO43-)c.c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(HPO42-)+2c(PO43-)D.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)2-109在以下表達(dá)(NH4)2CO3溶液的質(zhì)子條件式中，正確的選項(xiàng)是哪一種c(H+)+c(NH4+)=c(HcO3-)+2c(cO32-)+c(OH-)c(H+)+c(HcO3-)+c(H2cO3)=c(NH4+)+c(OH-)c.c(H+)+c(HcO3-)+2c(H2cO3)=2c(NH4+)+c(OH-)D.c(H+)+c(HcO3-)+2c(H2cO3)=c(NH4+)+c(OH-).填空題3-1在0.10molL1NH3-H2O溶液中，濃度最大的物種是，濃度最小的物種是。參加少量NH4Cl〔s〕后，NH3-H2O的解離度將，溶液的pH值將，H+的濃度將。3-2在300mL0.2moll-1氨水中參加mL水，才能使氨水的解離度增大一倍。3-3在氨水溶液中參加NaOH溶液，那么溶液的OH-離子濃度，NH4+離子濃度，pH,NH3-H2O的解離度，NH3-H2O的解離平衡常數(shù)。3-440mL0.1mol-L-1氨水與40mL0.1mol-L-1鹽酸相混合，溶液的pH值為；40mL0.1mol-L-1氨水與20ml0.1mol-L-1鹽酸相混合，溶液的pH值為。- -- -可修編---可修編-3-5多元弱酸解離的特點(diǎn)是和。3-625℃時(shí)，內(nèi)=1.0x10-14,100℃時(shí)K0=5.43x10-13,25℃時(shí)Ko〔HAc〕=1.8x10-5,并且Ko(HAc),wwa a隨溫度變化根本保持不變那么25℃時(shí)，Ko(Ac-〕=,100℃時(shí)，Ko〔Ac-〕=,后者是前者的倍。ba3-7在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中由于存在,它的有效濃度常用表示,它和溶液的真實(shí)濃度之間可用關(guān)系式表示。3-8有A、B、C、D四種溶液，其中〔A〕pH=7.6,〔B〕pOH=9.5,〔C〕c〔H+〕=10-6.2,〔D〕c(OH-)=10-3.4,它們按酸性由弱到強(qiáng)的順序是。3-9鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度,同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度。一般說(shuō)來(lái),后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)。3-10假設(shè)將HAc溶液與等體積的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值為4.34,混合后酸和鹽的濃度比近似為。當(dāng)將該溶液釋五倍后，其pH值，將該緩沖溶液中，c〔HAc〕和c〔NaAc〕同時(shí)增大一樣倍數(shù)時(shí),其緩沖能力。3-11今有(CH3)2AsO2H,CH3COOH和H3PO4三種酸，它們的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)分別為6.4x10-7,1.8x10-5和7.5x10-3?，F(xiàn)需配制1.0升總濃度為0.50mol.L-1pH=4.54的緩沖溶液，應(yīng)選用弱酸，需克這種酸和克NaOH。這種緩沖溶液的抗酸成分是。往50mL該緩沖溶液中參加結(jié)晶NaOH0.26克，溶液的pH值為?！埠雎匀芤后w積變化〕3-12以下分子或離子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,屬于酸的是,是堿,既是酸又是堿的有。3-13按照酸減質(zhì)子理論，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共軛酸是。其共軛堿是。3-14吡啶的Ko3-14吡啶的Ko=1.7x10-9,其共軛酸的Ko=a。磷酸的逐級(jí)解離常數(shù)分別用Ko、K2和Ko表示，那么Na2HPO4的水解常數(shù)為，Na2HPO4的Ko=，它的共軛酸是。3-15滴定分析中,借助指示劑顏色突變即停頓滴定,稱為 ,指示劑變色點(diǎn)和理論上的化學(xué)TOC\o"1-5"\h\z計(jì)量點(diǎn)之間存在的差異而引起的誤差稱為 。3-16于滴定分析的化學(xué)反響應(yīng)具備的條件是 、、和。3-17分析法有不同的滴定方式，除了這種根本方式外，還有、、等，以擴(kuò)大滴定分析法的應(yīng)用范圍。3-18為基準(zhǔn)物質(zhì)的化學(xué)試劑應(yīng)具備的條件是 、、?；鶞?zhǔn)物的用途是 和 。3-19反響的實(shí)質(zhì)是 過(guò)程,反響到達(dá)平衡時(shí),共軛酸堿對(duì) 。表示這種數(shù)量關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式稱為 。3-20的滴定分析中,影響滴定突躍范圍大小的因素通常是 和滴定劑與被測(cè)物 ,當(dāng)某酸的吟_時(shí)，突躍范圍太小使人難以，說(shuō)明酸不能進(jìn)展滴定。3-21用強(qiáng)酸直接滴定弱堿時(shí)，要求弱堿的。碎；滴定弱酸時(shí)，應(yīng)使弱酸的。3-22標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有 和 ，滴定時(shí)應(yīng)選用在 性范圍內(nèi)變色的指示劑。3-23溶液中酸堿指示劑的顏色決定于，指示劑變色的pH=，說(shuō)明化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近溶液的pH至少突變指示劑顏色才會(huì)。3-24酸堿指示劑變色的