記憶知識點匯總

白光、化常學(xué)伴變的化現(xiàn)象物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)腐蝕性、九年級化學(xué)知識點物理變化無新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等X狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)冰等）白光、化常學(xué)伴變的化現(xiàn)象物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)腐蝕性、學(xué)性質(zhì)不變】燃燒：C—白光、S一藍紫色火焰（氧氣中）、P一白煙、Fe一火星四射、Al一耀眼Mg一耀眼白光、H2一淡藍色火焰、CO一藍色火焰、CH4—藍色火焰。都放熱。氣泡——在溶液中生成o2、h2、co2等氣體；X沉淀一COCO’、Cu（OH）2【藍色】、（AgCl、BaSO幾不溶于酸】、Mg（OH）2、BaCO,；溶液變色——含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液的生成或消失：石蕊、酚酞遇酸堿溶一液T色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、混合物（多物）、純凈物（一物）、單質(zhì)（一元）、化合物（多元）、氧化物（三元必有氧）、酸（土+酸根離子）、堿（金屬離子+皿）、鹽（金屬離子+物質(zhì)分類酸根離子）、有機化合物冷碳）、無機化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、）質(zhì)量宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】:元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】。守恒微觀：原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都不變。定律用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式〖微觀〗、物質(zhì)質(zhì)量〖宏觀〗：原則：單質(zhì)中元素化合價為0。化合物中元素化合價的代數(shù)和為0?！敬_定化合價化合價】物質(zhì)的元素組成、類別（有機、無機）:分子由哪些原子構(gòu)成:簡單計算——化學(xué)式的相對分子質(zhì)量、分子中原子總個數(shù)、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分意義數(shù)燃燒與滅⑴可燃物；（2氧氣（空氣）；（3溫度達到著火點?！就瑫r滿足：燃燒】〖缺一：滅火〗空氣一一煤、石油燃燒.工廠廢氣.汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、、環(huán)境SONO2）；白色污染:廢棄塑料保護水一一工業(yè)三廢"任意排放,不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應(yīng)一一空氣中CO2等氣體含量過高;酸雨——SO2、NO2氣體溶于雨水;。一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；有害物質(zhì)汞。原子中（1核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；⑵相目對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。酸性土壤用熟石灰〖氫氧化鈣：Ca（OH）2〗改良。X（1鐵Q氧氣⑶冰。【全滿足：生銹】〖缺一:防銹一一王、凈、油、漆、鍍金鐵生銹屬、合命〗含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水.泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸硬水軟水餾）。溶解熱現(xiàn)濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體遇水放熱（溫升）。硝酸銨（nh4no3）遇象水吸熱（溫降）。洗滌劑乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油溶解。氫氧化鈉反應(yīng)。去油污、【原理不同】固體一一塊狀用鑷王粉末用藥匙?！居煤蟛羶簟恳后w一一量多：傾倒〖瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜〗；〈^少量：膠頭滴管（垂、懸）；極少量：玻璃棒沾取。托盤天平一一調(diào)零、放紙〖NaOH用燒杯〗、左物右碼。〖精確到0.1g〗量筒一一放平、視線與液體凹液面最低外相平。【規(guī)格的選擇】〖精確到基本操作0.1mL〗酒精燈一一防失火〖酒精量＜2/溶積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理〗。加熱一一直接加熱：先預(yù)熱。間接加熱：墊石棉網(wǎng)。過濾一一濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)一一蒸發(fā)皿用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶一一根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。特征一一均一、穩(wěn)定、（混合物）。溶質(zhì)一一固、液、氣態(tài)。溶齊一一水、酒精、溶液汽油。【碘酒】一定溫度、一定量溶劑.不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不飽和。溶液分類轉(zhuǎn)化：飽和-不飽和——加水、升溫；不飽和-飽和——加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶齊、降溫。⑴計算（2稱〖天虱藥匙〗量〖量筒、滴管〗0溶解〖燒杯、、玻璃棒〗（瘞瓶溶液配制TOC\o"1-5"\h\z【標(biāo)簽】XJ鐵鍋一一導(dǎo)熱性，電線一一導(dǎo)電性，銅絲一一延（展）性，鋁箔一一（延）金屬物性M展性，物質(zhì)的用途：【性質(zhì)決定用途】石墨:軟一一鉛筆芯、滑一一潤滑劑、導(dǎo)電一一金剛石：硬一一鉆頭、劃玻璃。rx電極。氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐?。ⅰ究諝庵畜w積分數(shù)：21%，約占1/5體積】氫氣（密度小——氣球、可燃一一高能燃料【最理想、零污染】還原性——冶煉金屬）氮氣（不活潑——食品保鮮）、【空氣中體積分數(shù)：78%，約占4/5體積】磷（燃燒后生成固體一一測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量白煙一一煙幕）、稀有氣體（很不活潑——食品保鮮、保護氣；通電發(fā)光——霓虹燈）、【空氣中體積分數(shù)：0.94%】、鐵（導(dǎo)熱性一一鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)——人體補鐵；遇水和氧氣會生銹——雙吸劑"：食品保質(zhì)，制成鐵合金可耐腐蝕一一不銹鋼，另外強度及硬度也增強。鐵合金包括生鐵和鋼一一含碳量不同）、鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜A12O3】一一鋁合金門窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大——滅火；能溶于水且與水反應(yīng)一一汽水；干冰升華吸熱——制冷、人工降雨、云霧繚繞：使石灰水渾濁：光合作用（溫室氣體肥料），【空氣中體積分數(shù):0.03%】一氧化碳（可燃—氣體燃料；還原性—冶煉金屬：煉鐵。毒性—與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）氧化鈣（與水反應(yīng)——制氫氧化鈣；與水反應(yīng)——干燥劑）鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；胃酸一助消化），硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；濃硫酸一干燥劑），氫氧化鈉（吸水干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)除二氧化碳；與油污反應(yīng)除油污），氫氧化鈣（石灰水一檢驗二氧化碳;與酸反應(yīng)——改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)——制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液一一與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑一與硫混合），氯化鈉（調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療），X/碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)——實驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石——裝飾；碳酸鈣——補鈣劑）、碳酸鈉（蒸饅頭——除酸并使其松軟;顯堿，性—去油污），碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分;與鹽酸反應(yīng)——治療胃酸過多）。供能：動物蛋白——魚、蛋、肉......；植物蛋白一一大豆、花生；【酶：生蛋白質(zhì)物催化劑】糖類人體主要供能物質(zhì)：米面——淀粉；葡萄糖——人體能直接吸收；蔗糖；油脂供能與儲能:動物脂肪一一牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油......；維生素（不供能）蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲癥、缺維生素C——壞血??；（不供能）微量元素缺乏:鐵—貧血；鋅一生長遲緩發(fā)育不良；硒—表無機鹽皮角質(zhì)化、癌癥；碘一甲狀腺腫大；氟一一齲齒。常量元素缺乏:鈣一佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；水（不供能）六大營養(yǎng)素之一。聚乙烯塑料可包裝食品，它具有熱塑性可加熱封口：炒菜鍋手柄、插頭（座）塑料用熱固性塑料；化學(xué)符號元素符號：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg【意義：表示一種元素；及該元素的一個原子】化學(xué)式：C、O、Mg、CO、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO、CuSO、FeSO、FeCL......223442【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個分子；一個分子的構(gòu)成?！侩x子符號：【注意離子符號與下面化合價的“兩同兩不同”〖多個分子、原子或離子可在符號前添系數(shù)〗Fe3+、O2-、Ba2+、Cl-、H+、SO2、Na+、CO2-、Ca2+、OH-、Ag+、NO、NH+、HCO-、

224232343【地殼中前四位元素：氧一0、硅一Si、鋁一Al、鐵一Fe】啪用I單質(zhì)—卜元素化臺物?、:半I乾瞞攻枚電荷新曲一第株F原，一■址期21Efeil|J金梆FL束、等水等224232343【地殼中前四位元素：氧一0、硅一Si、鋁一Al、鐵一Fe】啪用I單質(zhì)—卜元素化臺物?、:半I乾瞞攻枚電荷新曲一第株F原，一■址期21Efeil|J金梆FL束、等水等發(fā)六電「?分子、原子模型：^^_!—可能是CO；—可能是H?、。2；?一—1離子毆化鈉等CO2；?.—h2o。微粒的性質(zhì)：共同點：“小”、也、宜?！窘忉尙F(xiàn)象】【分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：|化變中可不可分】氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運動著；物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，且間隔大小會發(fā)生變化。原子結(jié)構(gòu)：原7（原子核I（帶_電荷勺核外電子（帶質(zhì)子（帶—電荷中子（_帶電荷普通氫核內(nèi)電荷X分層排布口屬于陰離子的是E?！举|(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)】』歸工@Vs1ffii?'罡7@W'affi）土@）4.原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：J7/yyU/yy;/////\ABCDE圖A中，核電荷數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)為1。屬于陰離子的是E。【質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)】圖A?E中屬于同種元素A與D?！驹胤N類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定】微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似【化學(xué)性質(zhì)由圖A?E中屬于同種元素微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似【化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】〖元素化性不一定相同〗屬于原子的是A、B、C；【質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】【質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)】屬于陽離子的是D；化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A，易得到電子的是B?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E?！?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】【質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)】5.溶解度曲線：〖結(jié)合右圖回答問題〗會畫:【描點、連線】會查：30°C時A的溶解度為40g。60°C時B的溶解度為30g。會比較大小:0°W溶解度AVBVC；t°C時溶解度A=B〉C；30°W溶解度A〉B〉C；......。確定結(jié)晶方法：結(jié)晶A〖陡升型〗——冷卻熱飽和溶液；結(jié)晶B〖緩升型〗——蒸發(fā)溶劑。溶解度概念:“一定溫度''“100g溶劑”“飽和”“溶質(zhì)質(zhì)量"溶解性表：含H+、K+、Na+、NH4+、NO3-的化合物都溶于水。含Cl-的化合物只有AgCl不溶。含SO42-的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32-的化合物中（NH4）2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。含OH-的化合物中NH3?H2O、KOH、NaOH可溶，Ca（OH）2微溶，其余不溶。右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）為15、相對原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬?！驹仡悇e在周期表中用不同的顏色來區(qū)分，但實際問題中可根據(jù)元素115P磷一元素符號?元素龍稱30.97相時原于質(zhì)量名稱來判斷】7.金屬活動性強弱的判斷及應(yīng)用:相時原于質(zhì)量（1金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸度：右表中金屬活動性Z〉X〉Y。產(chǎn)生氣泡慢（+）無氣泡產(chǎn)生（一）產(chǎn)生氣泡快（++）（2金屬與鹽能否反應(yīng)：右表中金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬活動性?M<N金屬活動性?M<N；@M>N0①M表面無變化②M表面有N析出分解反應(yīng)〖一變多〗、8.化學(xué)方程式：【略】。四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)〖多變一〗、置換反應(yīng)〖單+化一>單+化〗復(fù)分解反應(yīng)〖化+化一>化+化必須相目互交換成分〗ii22、〔234分解反應(yīng)〖一變多〗、9.能源：煤、石油—污染環(huán)境。天然氣—較清潔的化石燃料。新能源—氫氣〖零污染〗等。

10.溶液中的粒子：酒精溶于水一酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水一鈉離子、氯離子和水分子。不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】:H+和OH-|【H2O】。〖酸堿中和〗【相遇后能生成沉淀】:Ca2+與CO32-|【CaCOGl；Ba2+與CO32—|【BacOJ】；CU2+與OH—|【Cu(OH0；Ag+與Cl-|【AgCl"；Ba2+與SO42—|【BaSO”；Mg2+與OH—|【Mg(OH~m；......。［相遇后能生成氣體、水】:H+和CO32—9。2」和H2O】；NH4+和OH—【NH』和H2O】。推斷題的“題眼”1.通電條件電解水【反應(yīng)物——水，生成物——氫氣和氧氣。2H2O淄電2H2f+O2f】一物變二物CaCO3^^CaO+CO2f；_二物變二物—C+2CuOy2CU+CO2；Fe2O3+3CO高^2Fe+TOC\o"1-5"\h\z.2八3CO2二物變一物——C+CO高溫2COJ2\人、.點燃條件反應(yīng)物之一是氧氣X.'一物變?nèi)?KMnO4*K2MnO4+MnO2+O2f；NH4HCO3*NH3f+CO2f+物H2O),、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2f+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+.二一CO2f+H2O；物NaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2O6.藍色沉淀7.溶液變色6.藍色沉淀7.溶液變色氫氧化銅〖化學(xué)式：Cu(OH)2〗。變藍色—含Cu2+、石蕊遇堿；變黃色一含F(xiàn)e3+；變淺綠色含F(xiàn)e2+；變紅色——石蕊遇酸、酚猷遇堿。8.A+B—A+C2H2O2駕^2H2O+O2f；2KClO3段色2KCl+3O2f。【催化劑:一變兩不變】9.A—B—ACO2—CO—CO2；co—co2—co；h2—h2o—h2；

3.氣體的檢驗：【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】甲——無水硫酸銅【白色-藍色】——檢驗h2o；乙——銅【紅色-黑色】——檢驗o2；【另：帶火星木條復(fù)燃。2?！勘宜境吻?渾濁】——檢驗co2?！糷2、co可先轉(zhuǎn)化，后檢驗〗4.氣體的除雜裝置:【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后丙除去水蒸氣】甲——無水硫酸銅一一除去（吸收）h2o；甲——無水氯化鈣一一除去（吸收）h2o；*甲——堿石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）HO和?【分別或同時】乙一一氧化銅一一除去中CO2的CO；【轉(zhuǎn)*.乙一一碳粉一一除去中CO的CO2；乙——銅一一除去（吸收）氧氣;丙——濃硫酸一一除去（吸收）h2o；丙——氫氧化鈉溶液一一除去（吸收）CO2；丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液一一除去CO2中的HCl；【轉(zhuǎn)化】其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：Jr（3Zn、Fe等活潑金酸溶液（H+）：（1紫色石蕊試液〖變紅〗；（2QH試紙；〖V7〗屬〖氣泡〗堿溶液（OH-）：（1紫色石蕊試液〖變藍〗⑵無色酚猷試液〖變紅〗（3QH試紙〖〉7〗CO32-或HCO3-：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH4+）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物（C1-）:硝酸銀溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（SO42-）：硝酸鋇溶液〖Ba（NO3）29.A—B—A丙除去水蒸氣】甲——無水硫酸銅一一除去（吸收）h2o；甲——無水氯化鈣一一除去（吸收）h2o；【分別或同時】乙一一氧化銅一一除去中CO2的CO；【轉(zhuǎn)*.乙一一碳粉一一除去中CO的CO2；乙——銅一一除去（吸收）氧氣;丙——濃硫酸一一除去（吸收）h2o；丙——氫氧化鈉溶液一一除去（吸收）CO2；（3Zn、Fe等活潑金★灼燒后，用手擠壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：操作方法示、r例粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）、Na2CO3（可溶）與CaCO3（不溶）物過濾法、混合物分離理.J粗.鹽提純實驗中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體一一【蒸發(fā)結(jié)晶】方結(jié)晶法x\一NaCl與KNO3混合物的分離1【降溫結(jié)晶：KNO3析出】,磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】|A除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4+BaC成BaSO4l24一22424沉淀法化學(xué)方法氣化法置換法+2NaCl沉淀法化學(xué)方法氣化法置換法KNO3（KCl）|〖加AgNO3溶液〗:KCl+AgNO3=AgCl；+KNO3【轉(zhuǎn)化】除去NaCl中混有的Na2CO3：|〖加稀HCl溶液〗【轉(zhuǎn)化】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2fNaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液刀NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3t+H2O

除去FeSO4中混有的CuSO4：|〖加Fe粉〗CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【轉(zhuǎn)吸收法加熱法化】除去CO中混有的少量CO2：|〖通過NaOH溶液〗|2NaOH+CONa2CO3+H2O【CO2（CO）〖通過灼熱的CuO〗CuO+CO/Cu+CO2】化】除去CaO中混有的CaCO3：|〖高溫〗|CaCO【轉(zhuǎn)3—CaO+CO2T【轉(zhuǎn)化】BaSO（CaCO）〖加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過濾〗；溶解法【轉(zhuǎn)化】Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加熱〗；Cu溶液后過濾〗7.化肥的檢驗4#植被覦酸楂，版化袱，珀故犢911財用H虬飴在8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究:CuSO,41驗證已經(jīng)變質(zhì)：加有氣泡冒出。驗證部分變質(zhì):a大于7）。除去變質(zhì)生成的Na2CO3：12溶液后，用石蕊（變藍）或酚猷（變紅）或pH試紙（pH溶解后，滴加Ca（OH）2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。葉片發(fā)黃。缺之磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣植物缺乏氮肥:和尖端呈褐色9.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應(yīng)如下:CO2與C——黑粉消失；CO與CuO——黑變紅；CO與Fe2O3——紅變黑。尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。

電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1（O2）和試管2（H2）中所收集的氣體體積比約為1：2?！矩摎洹俊糘2、H2的質(zhì)量比為8：1?！?/p>