人教版必修一高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案《化學(xué)鍵》

課題：《化學(xué)鍵》[使用說(shuō)明及學(xué)法指導(dǎo)]1.、請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本，劃出重要知識(shí)，規(guī)范完成課前預(yù)習(xí)案并記熟基礎(chǔ)知識(shí)，用紅筆做好疑難標(biāo)記。2、將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題標(biāo)識(shí)出來(lái)，并填寫(xiě)到后面“我的疑問(wèn)”處。3、限時(shí)30分鐘，獨(dú)立完成。[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1、理解離子鍵的形成過(guò)程與形成條件2、掌握離子鍵、離子化合物的概念3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程[重點(diǎn)、難點(diǎn)]重點(diǎn)難點(diǎn)：理解離子鍵的形成過(guò)程、離子化合物的概念；能用電子式表示離子化合物的形成課前預(yù)習(xí)案一、教材助讀（具體要求：=1\*GB3①通讀教材，規(guī)范、準(zhǔn)確、簡(jiǎn)介標(biāo)注出下列知識(shí)并做好必要的整理。=2\*GB3②用紅筆標(biāo)注不明白的問(wèn)題或提出你的疑問(wèn)；=3\*GB3③記住最基本原理。20分鐘）1、舊知回顧：鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：化學(xué)方程式：氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：化學(xué)方程式：2、離子鍵:指帶離子之間的作用；3、離子化合物：由構(gòu)成的化合物。4、表示方法：電子式：在元素符號(hào)周?chē)没騺?lái)表示原子的式子。5、共價(jià)鍵:指原子間通過(guò)所形成的相互作用；6、共價(jià)化合物：以形成的化合物。7、化學(xué)鍵：是指或的作用力；二、我的疑問(wèn)（寫(xiě)下預(yù)習(xí)中未能解決的問(wèn)題和疑惑，準(zhǔn)備課堂上與老師和同學(xué)探究解決）課堂探究案探究一、離子鍵及離子化合物導(dǎo)引問(wèn)題：1、離子鍵形成的本質(zhì)是什么？哪些微粒間能形成離子鍵？哪些類型的物質(zhì)含有離子鍵？2、不同化合物離子鍵的強(qiáng)弱不同，那么影響離子鍵強(qiáng)弱的因素是什么？離子鍵強(qiáng)弱對(duì)離子化合物的性質(zhì)有什么影響？探究二、電子式原子：Na原子；Mg原子；S原子：離子：Na+離子；Mg2+離子；Cl-離子：化合物：NaCl：MgCl2：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程N(yùn)aCl：：MgCl2：?jiǎn)栴}：1、離子的電子式和離子化合物的電子式有何區(qū)別？2、離子化合物的電子式和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程相同嗎？探究三、共價(jià)鍵及共價(jià)化合物1、共價(jià)鍵形成的本質(zhì)是什么？哪些微粒能形成共價(jià)鍵？哪些類型的物質(zhì)含有共價(jià)鍵？2、不同化合物離子鍵的極性不同，影響共價(jià)鍵極性的因素是什么？共價(jià)鍵極性對(duì)共價(jià)化合物的性質(zhì)有什么影響？分子電子式：N2H2OCO2：CH4；分子的結(jié)構(gòu)式：N2H2OCO2：CH4；形成過(guò)程：CO2；3、共價(jià)鍵的分類探究四：物質(zhì)的變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化導(dǎo)引問(wèn)題：1、NaCl溶于水是否有化學(xué)鍵被破壞？Ba(OH)2溶于水化學(xué)鍵是否全部被破壞?2、化學(xué)鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化嗎？3、從化學(xué)鍵變化的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?探究五、離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的比較導(dǎo)引問(wèn)題：1、原子通常通過(guò)什么方式達(dá)到最外層8電子（K層為最外層時(shí)是2個(gè)電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、什么類型的物質(zhì)含有離子鍵？什么類型的物質(zhì)含有共價(jià)鍵？有沒(méi)有規(guī)律?【當(dāng)堂檢測(cè)】1、具有下列價(jià)最外層電子數(shù)的原子，最難形成離子的是（）A．L層6個(gè)B．L層4個(gè)C．M層2個(gè)D．M層7個(gè)2、下列離子化合物中，陽(yáng)離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是（）A.Na2OB.CaCl2C.Na2SD.K23、M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物R。下列說(shuō)法正確的是（）A.R的化學(xué)式為M2NB.R一定溶于水C.R可能為鹽D.R中陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同4下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（）A.Ca(OH)2B.MgCl2C.H2OD.NH45下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）A.CCl4B.K2SC.Na2O2D.I26下列說(shuō)法正確的是（）A.由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B.由非金屬形成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子分子中D.Na2O與Na2O2中所含化學(xué)鍵的類型完全相同7下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中，正確的是（

）A．陰陽(yáng)離子間的相互吸引即離子健B．非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵C．一個(gè)陽(yáng)離子只可與一個(gè)陰離子之間存在離子鍵D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵8下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）A．1和17B．12和9C．14和6D．15和89下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH10列數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定化合物的是（）A．18和12B．6和8C．11和16D．12和911下列不是離子化合物的是（）A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO12下列化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是（）A．CsIB．NaFC．LiID．KCl13．下列電子式正確的是（）A．B．C．D．14．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電15當(dāng)A、B兩種元素的原子分別