實驗中學(xué)分校學(xué)年高一化學(xué)上期末考試試題

遼寧省實驗中學(xué)分校2015--2016度上學(xué)期期末考試考試時間：90分鐘 第I卷（選擇題共54分） Fe--56Al-- Cl-- 在里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)最好選用下列試劑中的（A.石灰 在常溫下，不能溶解鐵的是（A.稀硫 C.CuCl2溶 D.FeCl3溶下列說法中正確的是（下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，與反應(yīng)條件和用量無關(guān)的是（Na和 某合作學(xué)組討論辨析以下說法：①酸雨和堿石灰都是混合物；②煤和石油都是可再生資源；③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的是膠體。上述說法正確的是（ 下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴 溶液，溶液呈紅色 B.氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣DCO2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B.鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOD.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH＝Al(OH)3↓設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ A.Na2O2與水反應(yīng)時，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子B.78gNa2O2含有陰、陽離子總數(shù)是4NA ， NaHCO3溶液中的Na2CO3Ca(OH)2 B.10mol/LH2O5mol/Lw，密度為ρg?cm﹣3Mg?mol﹣1的溶液的物質(zhì)的30mL1mol/LAlCl34mol/LNaOHNaOHA．3 B．7.5 C．15 D．17.5151mol/L1mol/L是（A.鹽酸的體積為80 C.n(Mg2+＜0.025 稀硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L，則下列分析的結(jié)論中，正確的是（） 將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（）c(Na＋）＝1.5將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是( NaOH0.15nmoln0.15molC.n(Na＋)∶n(Cl－7∶3D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO37∶2∶1II（46O4是意大利的一位科學(xué)家合成的一種新型氧分子，一個分子由四個氧原子構(gòu)成，在相同條件下，等質(zhì)量的O4和O3氧原子數(shù)之比為 Cl2NaOHNaClO的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；使用Cl2為自來水時，會與水中有機(jī)物生成對有害的有機(jī)氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺 a.臭 c.明 某同學(xué)為檢驗溶液中是否含F(xiàn)e2+無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為H2O2＋SCN—SO42—+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN—S2①該反應(yīng)中，被氧化的元素 ②根據(jù)該同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強(qiáng)弱為 －（填＜、=或＞； B和R反應(yīng)生成N的離子方程式： .M→W的離子方程式： C 類 濾渣A的成分 （填化學(xué)式 進(jìn)行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、燈、三腳架 和 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 實驗過程中，裝置B、C中的現(xiàn)象分別 ；說明SO2具有的性質(zhì) a.濃 裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象: 1--5DBDBC6--10 11--15 16--18 （3）①N、S 11；②NaAlO2（（2 （3）2Al+2OH—+2HO=2AlO—+3HFe(OH)+