高中化學(xué)-第4節(jié) 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)：1.認(rèn)知目標(biāo)：（1）.了解范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

（2）.了解氫鍵及其形成條件、類型和特點(diǎn)及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

（3）運(yùn)用分子間作用力解釋物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。2.能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力.3.情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo):通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會微粒間相互作用對物質(zhì)性質(zhì)的重要影響。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：本著教學(xué)要求,在吃透本節(jié)知識內(nèi)容的基礎(chǔ)上，我確定了以下的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):教學(xué)重點(diǎn)：范德華力和氫鍵及對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。教學(xué)難點(diǎn)：氫鍵的形成及對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。三、教材分析：分子間作用力是一種普遍存在于分子之間的作用力，作用能比化學(xué)鍵的鍵能小。常見的是范德華力和氫鍵，氫鍵的存在會使物質(zhì)性質(zhì)出現(xiàn)反常。教材在學(xué)生認(rèn)識了原子間強(qiáng)相互作用的基礎(chǔ)上，系統(tǒng)地介紹了分子間作用力的特點(diǎn)及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。使學(xué)生對于微觀粒子間的相互作用有一個(gè)較為全面的認(rèn)識。四、學(xué)情分析：我們都知道化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)結(jié)合邏輯思維能力的重要學(xué)科。因此，在教學(xué)過程中，不僅要使學(xué)生“知其然”，還要使學(xué)生“知其所以然”。我們在以師生既為主體，又為客體的原則下，展現(xiàn)獲取理論知識、解決實(shí)際問題方法的思維過程。考慮到我校學(xué)生的現(xiàn)狀，我主要采取引導(dǎo)加點(diǎn)撥的教學(xué)方法，讓學(xué)生真正的參與教學(xué)中去，而且在課堂活動(dòng)中得到新的認(rèn)識和體驗(yàn)，產(chǎn)生踐行的愿望。當(dāng)然教師自身也是非常重要的教學(xué)資源。教師本人應(yīng)該通過課堂教學(xué)感染和激勵(lì)學(xué)生，充分調(diào)動(dòng)起學(xué)生參與活動(dòng)的積極性，激發(fā)學(xué)生對解決難題問題的渴望，并且要培養(yǎng)學(xué)生以理論聯(lián)系實(shí)際的能力，從而達(dá)到最佳的教學(xué)效果。同時(shí)也體現(xiàn)了課改的精神。五、教學(xué)策略的選擇與分析：基于本節(jié)課內(nèi)容的特點(diǎn)，我主要采用了以下的教學(xué)方法：1.以實(shí)驗(yàn)引出分子間作用力，增加興趣。首先給出碘升華實(shí)驗(yàn),通過分析問題引出分子間作用力,讓學(xué)生去發(fā)現(xiàn)新的知識,以激發(fā)他們的學(xué)習(xí)的積極性,以及破除困難的信心.2.探究教學(xué)法引導(dǎo)學(xué)生通過對試題的分析獲取新的知識，以學(xué)生為主體，使學(xué)生的獨(dú)立探索性得到了充分的發(fā)揮，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、思維能力。3.師生共同研究法由于本節(jié)內(nèi)容與生活實(shí)際關(guān)系比較密切，學(xué)生已經(jīng)具有了直觀的感受，可以讓學(xué)生自己課前練習(xí)并加以思考，發(fā)現(xiàn)本節(jié)的重難點(diǎn)所在,并在課上老師的指導(dǎo)下進(jìn)行探究，然后進(jìn)行歸納總結(jié)，得出結(jié)論。這樣有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生對本節(jié)知識的認(rèn)知更清晰、更深刻。六、教學(xué)過程設(shè)計(jì)：在這節(jié)課的教學(xué)過程中，我注重突出重點(diǎn)，條理清晰，緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流，最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性。1、自我校對自主學(xué)案：（3分鐘）2、導(dǎo)入：（2分鐘）通過碘升華實(shí)驗(yàn),通過分析問題引出分子間作用力,讓學(xué)生去發(fā)現(xiàn)新的知識,以激發(fā)他們的學(xué)習(xí)的積極性,以及破除困難的信心.導(dǎo)語設(shè)計(jì)的依據(jù)：一是解決實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的本質(zhì)原因;二是使學(xué)生明確本節(jié)課要講述的內(nèi)容，以激發(fā)起學(xué)生的求知欲望。這是化學(xué)教學(xué)非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。3、探究及師生共同合作：（32分鐘）在講授新課的過程中，我突出本節(jié)的重點(diǎn)，明了地分析本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)。還根據(jù)本節(jié)內(nèi)容的特點(diǎn)，學(xué)生的實(shí)際、教師的特長，以及教學(xué)設(shè)備的情況，我選擇了多媒體的教學(xué)手段。這些教學(xué)手段的運(yùn)用可以使抽象的知識具體化，枯燥的知識生動(dòng)化，乏味的知識興趣化。同時(shí),適當(dāng)穿插練習(xí)及其總結(jié),使核心知識的作用更加突出，有利于學(xué)生對知識的學(xué)習(xí)、加工，從而達(dá)到舉一反三的效果。3、自我總結(jié)及整理筆記（2分鐘）加強(qiáng)落實(shí)本節(jié)所學(xué)習(xí)內(nèi)容4、隨堂測試。（3分鐘）5、板書設(shè)計(jì)我比較注重直觀、系統(tǒng)的板書設(shè)計(jì)，還及時(shí)地體現(xiàn)教學(xué)中的知識點(diǎn)，以便于學(xué)生能夠理解掌握所學(xué)知識及強(qiáng)化答題的規(guī)范性。6、課后鞏固案及時(shí)鞏固所學(xué)知識，加深對所學(xué)知識的理解。《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》學(xué)情分析我們都知道化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)結(jié)合邏輯思維能力的重要學(xué)科。因此，在教學(xué)過程中，不僅要使學(xué)生“知其然”，還要使學(xué)生“知其所以然”。我們在以師生既為主體，又為客體的原則下，展現(xiàn)獲取理論知識、解決實(shí)際問題方法的思維過程。考慮到我校學(xué)生的現(xiàn)狀，我主要采取引導(dǎo)加點(diǎn)撥的教學(xué)方法，讓學(xué)生真正的參與教學(xué)中去，而且在課堂活動(dòng)中得到新的認(rèn)識和體驗(yàn)，產(chǎn)生踐行的愿望。當(dāng)然教師自身也是非常重要的教學(xué)資源。教師本人應(yīng)該通過課堂教學(xué)感染和激勵(lì)學(xué)生，充分調(diào)動(dòng)起學(xué)生參與活動(dòng)的積極性，激發(fā)學(xué)生對解決難題問題的渴望，并且要培養(yǎng)學(xué)生以理論聯(lián)系實(shí)際的能力，從而達(dá)到最佳的教學(xué)效果。同時(shí)也體現(xiàn)了課改的精神?！斗肿娱g作用力與物質(zhì)性質(zhì)》效果分析我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不懂字的人，而是沒有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而，我在教學(xué)過程中特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。讓學(xué)生從機(jī)械的“學(xué)答”向“學(xué)問”轉(zhuǎn)變，從“學(xué)會”向“會學(xué)”轉(zhuǎn)變，成為真正的學(xué)習(xí)的主人。這節(jié)課在指導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力方面主要采取以下方法：思考評價(jià)法、分析歸納法、自主探究法、總結(jié)反思法?；瘜W(xué)教學(xué)應(yīng)該體現(xiàn)化學(xué)性，這就是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹R結(jié)構(gòu)，層次分明的教學(xué)流程，清楚到位的知識講解．這些在這節(jié)課都有很好的體現(xiàn)．有人曾經(jīng)說過化學(xué)是清楚的、自然的和合理的，教師就應(yīng)該從學(xué)生最自然、最樸素的想法出發(fā)，從問題最自然的思路出發(fā)，溝通、交流、引導(dǎo)，特別是要用教材去教學(xué)生，精心預(yù)設(shè)，精彩生成．教學(xué)過程確實(shí)是一個(gè)動(dòng)態(tài)生成的過程，作為教師應(yīng)該促成生生互動(dòng)，師生互動(dòng)，讓學(xué)生更大限度地參加教學(xué)活動(dòng)，讓學(xué)生的思維得到升華．作為一節(jié)課，教師應(yīng)從培養(yǎng)學(xué)生遷移能力開始，引導(dǎo)學(xué)生放飛自己的思維在自主的天空中追逐真理的本質(zhì)．教學(xué)設(shè)計(jì)上有亮點(diǎn)，整個(gè)教學(xué)過程是以問題為中心，進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)的的，．“學(xué)起于思、思源于疑”，以問題作為教學(xué)的起點(diǎn)，由教師提出問題，激發(fā)學(xué)生積極思考，引導(dǎo)他們根據(jù)已有的知識經(jīng)驗(yàn)，通過思考分析來獲得知識，這種教學(xué)方式可以讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中充分發(fā)揮其主觀能動(dòng)性，積極參與數(shù)學(xué)活動(dòng)，積極思考問題．從這節(jié)課的教學(xué)過程看，把問題作為紐帶來組織教學(xué)過程的各個(gè)環(huán)節(jié)，把問題貫穿于教學(xué)過程的始終，整個(gè)教學(xué)過程圍繞著一個(gè)核心問題展開，這樣就使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程成為“感受、理解知識產(chǎn)生和發(fā)展的過程”，把學(xué)習(xí)知識的過程，變成學(xué)生知識探索的“再發(fā)現(xiàn)”、再創(chuàng)造“的過程，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生的問題意識和科學(xué)精神《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》教材分析這是魯科版化學(xué)選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》上的一部分內(nèi)容。1、教學(xué)內(nèi)容：分子間作用力是一種普遍存在于分子之間的作用力，作用能比化學(xué)鍵的鍵能小。常見的是范德華力和氫鍵，氫鍵的存在會使物質(zhì)性質(zhì)出現(xiàn)反常。教材在學(xué)生認(rèn)識了原子間強(qiáng)相互作用的基礎(chǔ)上，系統(tǒng)地介紹了分子間作用力的特點(diǎn)及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。使學(xué)生對于微觀粒子間的相互作用有一個(gè)較為全面的認(rèn)識。2、地位和作用：分子間作用力會影響到物質(zhì)的物理性質(zhì)，特別是氫鍵會使物質(zhì)性質(zhì)出現(xiàn)反常。氫鍵廣泛存在于自然界中，并對生命科學(xué)有重大意義。本節(jié)內(nèi)容在高考中也占有重要地位。3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：范德華力和氫鍵及對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。教學(xué)難點(diǎn)：氫鍵的形成及對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響?！斗肿娱g作用力與物質(zhì)性質(zhì)》觀測記錄課堂觀察記錄人：張寶昌觀察內(nèi)容：分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)觀察總結(jié)：本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容為：分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)本節(jié)課首先由碘升華實(shí)驗(yàn)引入,通過現(xiàn)象分析變化實(shí)質(zhì),讓學(xué)生去發(fā)現(xiàn)新的知識,以激發(fā)他們的學(xué)習(xí)的積極性,以及破除困難的信心。引導(dǎo)學(xué)生通過閱讀分析課本獲取新的知識，以學(xué)生為主體，使學(xué)生的獨(dú)立探索性得到了充分的發(fā)揮，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、思維能力。教學(xué)預(yù)設(shè)方面：結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)，本節(jié)課教師預(yù)設(shè)的教學(xué)內(nèi)容適中，題目的設(shè)計(jì)主要是引導(dǎo)學(xué)生讀課本。內(nèi)容的展示上：教師緊扣本節(jié)的重點(diǎn)，按照一切從實(shí)際出發(fā)的原則，通過對作用力的學(xué)習(xí)，注重了學(xué)生對知識的應(yīng)用。教師對問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行了歸納，減輕了學(xué)生學(xué)習(xí)的負(fù)擔(dān)，符合學(xué)生認(rèn)知層次，體現(xiàn)了一切從學(xué)生實(shí)際出發(fā)的教學(xué)原則。同時(shí)，教師在教學(xué)過程中也很好地展示了因材施教的教學(xué)原則?！斗肿娱g作用力與物質(zhì)性質(zhì)》評測練習(xí)課前自主學(xué)案知識點(diǎn)一分子間作用力的分類和定義1.分子間存在著，人們將這些作用統(tǒng)稱為。分子間作用力是一類，其中最常見的是和。2.范德華力是之間普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的（和）存在。范德華力的作用能通常比的鍵能，化學(xué)鍵的鍵能一般為，而范德華力的作用能一般只有。3.根據(jù)課本內(nèi)容舉例說明離子鍵和范德華力鍵能的區(qū)別：①②知識點(diǎn)二氫鍵的定義和表示方法：1.氫鍵的定義：。2.氫鍵的表示方法：氫鍵的鍵長指，氫鍵的鍵能是指，氫鍵的作用一般不超過，比化學(xué)鍵的鍵能，比范德華力的作用?！緦?yīng)訓(xùn)練】1.下列化合物中存在氫鍵的是()A．H2OB．H2SC．HBrD．CH4知識點(diǎn)三氫鍵的生成條件和特征：3.氫鍵的生成條件：①②。氫鍵的特征是具有性和性。生成氫鍵的常見元素原子為、和?！緦?yīng)訓(xùn)練】2．以下幾種作用中既有方向性，又有飽和性的是()A．共價(jià)鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．離子鍵知識點(diǎn)三氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響4.氫鍵的形成賦予物質(zhì)一些特殊的性質(zhì)，主要表現(xiàn)為物質(zhì)的，另外，氫鍵對物質(zhì)的、等過程也產(chǎn)生影響。盡管氫鍵被人們歸結(jié)為，但它可以存在于，也可以存在于的原子團(tuán)間，它存在的位置不同對物質(zhì)性質(zhì)的影響也是不同的。在具備氫鍵形成條件時(shí)，物質(zhì)傾向于盡可能多地生成氫鍵，以最大限度地。氫鍵的形成和破壞所對應(yīng)的能量變化；氫鍵的形成不像的要求那么高；在物質(zhì)內(nèi)部分子不斷運(yùn)動(dòng)變化的情況下，氫鍵仍能不斷的。【對應(yīng)訓(xùn)練】3.鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低的原因是（）A．鄰羥基苯甲醛不形成氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成氫鍵。B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵。C．對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛體積小，分子更緊湊。D．對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛對稱性高隨堂檢測1．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中2．下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低只與范德華力有關(guān)的是（）A.HIHBrHClHFB.LiNaKRbC.LiClHClHBrRbClD.F2Cl2Br2I23．SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其做如下推測，其中不正確的是（）A.SiCl4晶體是分子晶體B.常溫常壓下SiCl4是氣體C.SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子D.SiCl4的熔點(diǎn)高于CCl44．下列說法中不正確的是 （）A．氫鍵是一種類似于共價(jià)鍵的化學(xué)鍵。B．離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用。C．只有電負(fù)性很強(qiáng)、半徑很小的原子才能形成氫鍵。D．氫鍵是一種分子間作用力。5．固體冰中不存在的作用力（）A．離子鍵B．極性鍵C．氫鍵D．范德華力6．請你用所學(xué)的知識解釋以下情況：（1）氨氣極易溶于水中（2）以下三種物質(zhì)的水溶性：丙三醇＞乙二醇＞甲醇鞏固學(xué)案1．下列過程中，化學(xué)鍵一定被破壞的是（）A.碘升華B.無色透明的水晶被粉碎C.蔗糖溶于水D.氨氣液化2．下列化學(xué)式既表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子式的是（）A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu3．下列變化是在克服了分子間作用力的情況下進(jìn)行的是（）A.碘的升華B.氨的液化C.鋁的熔化D.食鹽的溶解4．有下列兩組命題：B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是()A組B組Ⅰ．H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCI穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵長小于H—C1鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點(diǎn)比HCl高Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl低A.Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④5．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（）A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高6．H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V型的極性分子，但是H2O的沸點(diǎn)是100℃，H2S的沸點(diǎn)是—60.7℃。引起這種差異的主要原因是（）A.范德華力B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.相對分子質(zhì)量7．右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH48．試從不同角度解釋：乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，而甲醚的沸點(diǎn)為－23℃？《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》課后反思上述教學(xué)設(shè)計(jì)及具體教學(xué)實(shí)施過程我認(rèn)為有以下幾點(diǎn)意義：

1.教學(xué)設(shè)計(jì)緊扣課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，重點(diǎn)放