啟東中學(xué)2021屆高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省啟東中學(xué)2021屆高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試題含答案江蘇省啟東中學(xué)2021屆高三期初考試化學(xué)試題2020.08可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23N14S16Mn55選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.1。中國(guó)在探索太空,開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭,5G技術(shù)聯(lián)通世界等方面取得了舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系，下列說法正確的是A．中國(guó)天眼的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源C．我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是二氧化硅D．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽2?；瘜W(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．推廣使用新能源汽車可以減少尾氣的排放B．消毒液長(zhǎng)時(shí)間敞開保存會(huì)增強(qiáng)其消毒效果C．紅葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用D．作為醫(yī)用呼吸機(jī)原材料之一的ABS樹脂屬于有機(jī)高分子材料3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(OH－）/c（H+)＝10－12的溶液中：NHeq\o\al(+,4）、Cu2+、NOeq\o\al(?,3）、SOeq\o\al(2?，4）B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NHeq\o\al(+,4）、K+、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl－、SOeq\o\al(2?,4)D．水電離產(chǎn)生的c(OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中:Na+、Al3+、Cl－、NOeq\o\al(?，3)4.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H++Cl?+ClO?B．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl?+2H2Oeq\o（=====,\s\up7（電解）)2OH?+H2↑+Cl2↑C．濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSOeq\o\al（?,3）+Cl2+H2O=SOeq\o\al(2?，4）+3H++2Cl?5。已知H2O2易分解，反應(yīng)式為2H2O2===2H2O＋O2↑，F(xiàn)eS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2,是一種過硫化物,與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2,H2S2易分解。實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與FeS2顆?；旌?，則反應(yīng)完畢后不可能生成的物質(zhì)是A．H2S B．S C．FeS D．FeSO46.科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為?3價(jià)B．過程Ⅱ生成W的反應(yīng):Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式:電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．過程Ⅲ涉及到反應(yīng):2H2O—4e?=O2↑+4H+7。在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．8.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是A.用圖①所示裝置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)B。用乙醇提取溴水中的溴選擇圖②所示裝置C.用圖③所示裝置可以分離乙醇水溶液D.用裝置④將SnCl2溶液蒸干制備SnCl2晶體9.從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色B．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”10。已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)B(g)+2D(g）②B(g)C(g）+D(g）,其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是A．1molA(g)的能量低于1molB(g）的能量B．B（g）C(g)+D(g)ΔH=Ea4-Ea3C．?dāng)嗔?molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g）和3molD（g）化學(xué)鍵所放出的熱量D．反應(yīng)過程中，由于Ea3<Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累選擇題:本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分.11.用如圖裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng).通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O.下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中可用Cu與1mol·L?1的硝酸制備二氧化氮?dú)怏wB．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用C．由該反應(yīng)可知氧化性順序：Cl2>NO2〉NaNO3D．通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量12.“化學(xué)實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法。下列說法正確的是A．證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用濕潤(rùn)的淀粉–KI試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色變化B．驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取酸性水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀C．向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑(Ag2S)的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，逸出的NO氣體和SO2的體積比為2∶313。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加K3[Fe(CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+B向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性C向碘水中加入等體積的CCl4,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D向某溶液中先加入Ba（NO3)2溶液,有白色沉淀生成;再加入足量鹽酸，白色沉淀不消失原溶液中一定含有SOeq\o\al(2?，4）14.下圖為有關(guān)分子在催化劑作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的示意圖,下列敘述正確的是A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量15。過碳酸鈉（2Na2CO3·H2O2)，俗名固體雙氧水，具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)，可用作無毒漂白劑和供氧劑。一種利用雙氧水和純堿在穩(wěn)定劑作用下制備過碳酸鈉的工藝流程如下圖。已知：2Na2CO3＋3H2O2eq\o(=====，\s\up7（穩(wěn)定劑））2Na2CO3·3H2O2下列說法不正確的是（）A．FeCl3溶液可加速過碳酸鈉的失效B．加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，以析出更多晶體C．生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了晶體的洗滌一步，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低D．該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2和NH4Cl非選擇題：本題共5小題，共60分16。（12分）從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號(hào)).a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：回答下列問題：①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al（OH)3］=1.0×10?32，此時(shí)理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+）=1×10?5mol/L，則溶液的pH為____________.③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手",向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀,寫出這一過程的總反應(yīng)的離子方程式______________________________。（4）古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________________。17。（12分）Cl2是一種重要的化學(xué)原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。（1）氯水中HClO具有漂白性,能殺菌消毒。其電子式為_____________。(2)實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是____________________________.(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，裝置如圖所示，圖中的離子交換膜為_______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2,可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：kJ·mol?1上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過控制合適條件,分兩步循環(huán)進(jìn)行,可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100％，其基本原理如下圖所示:過程Ⅰ的反應(yīng)為：①過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________.②過程Ⅰ流出的氣體通過稀NaOH溶液（含少量酚酞)進(jìn)行檢測(cè)，氯化初期主要為不含HCl的氣體，判斷氯化結(jié)束時(shí)溶液的現(xiàn)象為___________。③相同條件下，若將氯化溫度升高到300℃，溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時(shí)間將縮短，其原因?yàn)開_____________________________。18.(12分)二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。已知:工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)。二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣。完成下列填空：（1）將二氧化氯通入品紅試液中，溶液褪色的理由是.（2)請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3OH中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）：___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+____（3)該反應(yīng)中，被氧化的元素是。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。(4）根據(jù)上述反應(yīng)可推知。a．氧化性:C1O2＞NaClO3b．氧化性：NaClO3＞CH3OHc．還原性：CH3OH＞ClO2d．還原性:CH3OH＞Na2SO4(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)),則反應(yīng)產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況）為__L。（6）消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。19.(12分）過二硫酸鈉(Na2S2O8）也叫高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質(zhì)氧化降解．用（NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體，同時(shí)還會(huì)放出氨氣。某化學(xué)興趣小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O8晶體（裝置如圖所示）。已知：反應(yīng)過程中發(fā)生的副反應(yīng)為2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2(1)圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱為____________，反應(yīng)過程中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖莀_________________________________________________________________。（2)(NH4)2S2O8可由電解硫酸銨和硫酸的混合溶液制得，寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________________________________________________。（3)Na2S2O8溶于水中，會(huì)發(fā)生一定程度的水解，最終僅生成H2SO4、Na2SO4和另一種常溫下為液態(tài)且具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。（4）Na2S2O8具有強(qiáng)氧化性，該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同環(huán)境下Na2S2O8氧化性的強(qiáng)弱。將MnSO4?H2O(1。69g）與過量Na2S2O8（10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，觀察并記錄加入試劑時(shí)和加熱過程中的現(xiàn)象（如表格所示）。環(huán)境調(diào)節(jié)溶液氧化環(huán)境時(shí)的現(xiàn)象加熱煮沸3min期間產(chǎn)生的現(xiàn)象中性加入VmL蒸餾水，無明顯現(xiàn)象30s時(shí)開始有大量氣泡冒出，3min后溶液變深棕色，溶液中有懸浮小顆粒堿性加入VmL某濃度的NaOH溶液，瞬間變?yōu)樽厣∕nO2)10s后溶液逐漸變?yōu)樯钭仙?MnO4—），沒有明顯冒氣泡現(xiàn)象酸性加入VmL稀H2SO4無明顯現(xiàn)象煮沸3min后,有氣泡冒出①在____________(填“中性”“酸性"或“堿性”)條件下，Na2S2O8的氧化能力最強(qiáng).②若用0.1mol?L—1的H2O2溶液滴定堿性氧化反應(yīng)后的溶液（先將溶液調(diào)至酸性再滴定)，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________________________；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗H2O2溶液的體積為V1rnL。則堿性氧化后的溶液中NaMnO4的質(zhì)量為____________g(用含V1的代數(shù)式表示，5H2O2~2MnO4-）。20.(12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理.N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。（2）NO和NO2的處理.已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH?=2NOeq\o\al（?，2）+H2O2NO2+2OH?=NOeq\o\al(?，2）+NOeq\o\al（?，3）+H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________(填字母）.A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學(xué)式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al（?,3)的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示.①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和NOeq\o\al(?，3），其離子方程式為________。②NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高.其原因是________.江蘇省啟東中學(xué)2021屆高三期初考試化學(xué)試題參考答案1—10，每小題2分，共20分;11-15，每小題4分，共20分.題號(hào)123456789101112131415答案CCAACCCABDDBCACDD（每空2分，共12分）（1）c（2）①CO和SO2等②5③Fe2++2HCOeq\o\al（?，3）=FeCO3↓+CO2↑+H2O(3）3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+（4）3[Fe(CN）6]4?+4Fe3+=Fe4［Fe（CN）6]3↓