2015-2016人教版選修6物質(zhì)的分離和提純 教案 省賽一等獎

物質(zhì)的分離和提純教學(xué)目標(biāo)知識技能：復(fù)習(xí)常見物質(zhì)分離和提純的實驗知識，掌握常見物質(zhì)分離、提純的一般方法。能力培養(yǎng)：通過對常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設(shè)計和評價辨析能力?？茖W(xué)思想：通過對物質(zhì)的分離和提純及提純物質(zhì)的一般方法的歸納整理，使學(xué)生更加熱愛科學(xué)、相信科學(xué)和崇尚科學(xué)，感悟到科學(xué)的魅力?？茖W(xué)品質(zhì)：通過對物質(zhì)的分離和提純及提純物質(zhì)的一般方法的實驗探索，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的優(yōu)良品質(zhì)?？茖W(xué)方法：通過對物質(zhì)的分離和提純及提純物質(zhì)的一般方法的實驗探索和總結(jié)、運用，培養(yǎng)學(xué)生從特殊到一般，再從一般到特殊的科學(xué)方法。重點、難點掌握分離物質(zhì)的原理和方法。教學(xué)過程設(shè)計教師活動【引入】在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常需要使用比較純凈的物質(zhì)，下面介紹一些分離和提純物質(zhì)的方法?！就队啊肯抻梦锢矸椒ǔヒ韵挛镔|(zhì)中的雜質(zhì)。固體：氯化銀中的氯化鈉；硝酸鉀中的氯化鈉；氯化鈉中的碘。液體：硝酸中的水；石油中的汽油、柴油；溴水中溴和水；氫氧化鐵膠體中的氯化鐵；蛋白質(zhì)和水；氯化鈉溶液中的水。氣體：空氣中提取氮氣、氯氣和氯化氫。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)：通過以上例題，總結(jié)出分離物質(zhì)的方法和適用范圍。【提問】常見的分離物質(zhì)的物理方法有哪些？它們適用于哪些物質(zhì)間的分離？學(xué)生活動分組討論、小組代表總結(jié)：固體：將固體溶解、過濾，剩余的固體即是氯化銀。在熱水中加入硝酸鉀和氯化鈉混合物至溶液飽和，降溫析晶。將氯化鈉和碘的混合物加熱至不再有紫色蒸氣逸出。液體：在硝酸中加入Mg（NO3）2，蒸餾。將石油分餾。在混合液中加入苯，分液。將混合液放入半透膜中，把半透膜袋浸泡在蒸餾水中。向混合液中加入硫酸鈉固體，靜置，過濾。在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)。氣體：將空氣液化，低溫分餾。將混合氣通入飽和食鹽水中洗氣。根據(jù)以上例題分小組討論：固體、液體、氣體分離方法和適用范圍。學(xué)生代表總結(jié)：固體：溶解過濾；分離不溶固體和溶液。</PGN>結(jié)晶和重結(jié)晶法：根據(jù)混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質(zhì)分離提純物質(zhì)。升華法：分離易升華和不升華固體混合物。液體分餾法：根據(jù)幾種互溶的液體沸點的差異較大蒸餾分離。萃取法：根據(jù)物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同分離。滲析法：分離膠體和溶液。鹽析法：根據(jù)混合物中某物質(zhì)在加入某些鹽后溶解度改變分離。氣體液化法：根據(jù)混合氣體的沸點不同液化分離。吸收法：根據(jù)不同氣體在某種液體中的溶解程度不同分離。（組織學(xué)生對其他小組同學(xué)總結(jié)的內(nèi)容進行評價、補充。教師不斷通過例題引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生）【投影】請選出與以上方法相對應(yīng)的儀器和用品：玻璃棒、漏斗、漏斗架、濾紙、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、半透膜、接受器、冷凝管教師引導(dǎo)學(xué)生選擇儀器的方法：1．按操作順序選擇儀器（如：溶解過濾）。2．按儀器安裝順序選擇儀器（如分餾）?！咎釂枴吭谌粘Ｉ詈凸I(yè)生產(chǎn)需要分離提純許多物質(zhì)時，要用到化學(xué)反應(yīng)，在選擇化學(xué)試劑時應(yīng)遵守哪些原則？根據(jù)以上例題分小組討論：溶解過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、分液萃取、升華、滲析實驗需要哪些儀器？學(xué)生代表總結(jié)：溶解過濾：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒。蒸發(fā)濃縮：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、泥三角、蒸發(fā)皿、玻璃棒。結(jié)晶、重結(jié)晶法：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、漏斗、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）。蒸餾、分餾法：鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接受器。分液萃取法：燒杯、漏斗架、分液漏斗。升華法：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯、圓底燒瓶。滲析法：半透膜、燒杯、玻璃棒。</PGN>討論總結(jié)：1．引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)。2．后續(xù)試劑應(yīng)除去過量的前一試劑。3．不引入新雜質(zhì)。4．雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純的物質(zhì)分離（狀態(tài)類型不同）。5．過程簡單。6．現(xiàn)象明顯。7．盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去。8．多種雜質(zhì)時應(yīng)考慮加入試劑順序?！就队啊繉⑾铝泄腆w物質(zhì)分離：固體NaCl中NH4Cl雜質(zhì)固體Fe2O3中Al2O3雜質(zhì)固體CuS中FeO雜質(zhì)固體Na2CO3中的NaHCO3。雜質(zhì)分三組討論，分別討論氣體、固體、液體中各種物質(zhì)的分離方法。固體NaCl中NH4Cl雜質(zhì)：加熱。固體Fe2O3中Al2O3雜質(zhì)：加過量強堿溶液，過濾。固體CuS中FeO雜質(zhì)：加過量鹽酸，過濾。固體Na2CO3中的NaHCO3：加熱?！就队啊繉⑾铝腥芤褐械碾s質(zhì)除去：MgCl2溶液中FeCl3雜質(zhì)乙酸乙酯中乙酸和乙醇乙醇中水加MgO或Mg（OH）2或MgCO3固體，調(diào)節(jié)溶液的pH=4左右，過濾。加入飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置、分液。加入生石灰，蒸餾。加入過量的Ba（OH）2溶液，再加入過量的Na2CO3溶液，過濾，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH至中性?！就队啊砍ハ铝袣怏w中的雜質(zhì)：CO2中的O2氣體CO2中的H2S氣體H2S氣體中的HCl氣體請同學(xué)們歸納總結(jié)出常用分離物質(zhì)的化學(xué)方法?；旌蠚怏w通過熱銅網(wǎng)。通入CuSO4溶液。通入飽和NaHS溶液。每組選一名學(xué)生代表回答常用分離物質(zhì)的化學(xué)方法。固體：加熱分解（NaCl中NH4Cl）酸、堿法（Fe2O3中Al2O3，CuS中FeO）轉(zhuǎn)化法（Na2CO3中的NaHCO3）液體：水解法（MgCl2溶液中FeCl3）吸收法（乙酸乙酯中乙酸和乙醇）蒸餾法（乙醇中水）</PGN>氣體：氧化-還原法（CO2中O2）沉淀法（CO2中H2S）轉(zhuǎn)化法（H2S中HCl）正確方案：KOH、AgNO3、K2CO3、HNO3【投影】綜合一有一硝酸鉀溶液，其中混有少量KBr、Ca（H2PO4）2。有人用AgNO3、K2CO3、KOH、HNO3試劑以除去那些混入的物質(zhì)，若規(guī)定不得重復(fù)使用試劑，且最后溶液中只許含有K+、NO3-、H+、OH-，則加入試劑的順序______（組織學(xué)生評價方案，提出各自的見解）。評價其它方案：1．若為AgNO3、KOH、K2CO3、HNO3，由于過量的KOH與2．若為KOH、K2CO3、AgNO3、HNO3，由于要用過量的AgNO34．若為K2CO3、AgNO3、KOH、HNO3，由于過量的KOH使【投影】綜合二氯化銅[CuCl2·2H2O]中含有FeCl2雜質(zhì)，為了制取純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進行提純：已知：Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子從溶液中完全呈氫氧化物沉淀時所需的pH是：Fe3+：Cu2+、Fe2+：正確方案：（1）Fe2+和Cu2+完全以氫氧化物沉淀所需溶液pH相同，不能利用加堿生成沉淀而分離出Fe（OH）2，故應(yīng)將Fe2+氧化成Fe3+后再調(diào)pH使Fe3+生成沉淀而除去。（2）A（3）D（4）CuOFe（OH）3評價其它方案：1．（2）中如果選擇其它試劑，都會引入其它離子而使最后得不到純凈的CuCl2·2H2O。2．（3）中如果選擇A、B，會引入Na+、NH4+而使產(chǎn)物不純。（3）中如果選擇C，則不會使pH升到。</PGN>請回答：（1）需加入氧化劑X的原因；（2）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適合本實驗的氧