分子的性質(zhì) 氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)設(shè)計(jì)

分子的性質(zhì)科目化學(xué)年級(jí)高二班級(jí)時(shí)間課題分子的性質(zhì)（第二課時(shí)）（知識(shí)、能力、品德）教學(xué)目標(biāo)1.范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2.能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別3.例舉含有氫鍵的物質(zhì)4.采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)5.培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力（重點(diǎn)、難點(diǎn)）教材分析重點(diǎn)：分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響難點(diǎn)：分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響板書(shū)設(shè)計(jì)示意框圖二、分子間作用力（范德華力）分子的極性越大，范德華力越大。結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。三、氫鍵氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)（重點(diǎn)寫(xiě)怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個(gè)人備課[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。[結(jié)論]表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。[思考與討論]仔細(xì)觀察教科書(shū)中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？[小結(jié)]分子的極性越大，范德華力越大。[思考與交流]完成“學(xué)與問(wèn)”，得出什么結(jié)論？[結(jié)論]結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。[過(guò)渡]你是否知道，常見(jiàn)的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水小？為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。[閱讀、思考與歸納]學(xué)生閱讀“三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。[小結(jié)]氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。[講解]氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34一個(gè)分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33[閱讀資料卡片]總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)。[小結(jié)]本節(jié)主要是分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。教學(xué)后記科目化學(xué)年級(jí)高二班級(jí)時(shí)間課題分子的性質(zhì)（第2課時(shí)）（知識(shí)、能力、品德）教學(xué)目標(biāo)1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力5、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）教材分析重點(diǎn)：手性分子和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性難點(diǎn)：手性分子和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性板書(shū)設(shè)計(jì)示意框圖物質(zhì)相互溶解規(guī)律：1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度把連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫手性碳原子[復(fù)習(xí)過(guò)渡]復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見(jiàn)的極性分子和非極性分子。通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？[指導(dǎo)閱讀]課本P52，讓學(xué)生說(shuō)出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？[學(xué)生得出結(jié)論]1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一