湖北省黃岡市晉梅中學(xué)2023年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC．2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA2、對于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是()A．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nB．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時A的濃度為原來的1.8倍，則m＋n>p＋qC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD．若溫度不變縮小容器體積，達(dá)到新平衡時壓強增大到原來的2倍，則體積一定小于原來的1/23、科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以30%KOH為電解質(zhì)的裝置進行發(fā)電，電池正極反應(yīng)為A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－4、根據(jù)元素周期律判斷，下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOHC．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S5、下列除去雜質(zhì)的操作中，能達(dá)到目的的是A．除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液C．除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸餾D．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.4gMg在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

HF中所含原子總數(shù)一定為0.2NAC．5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAD．12.0g熔融的NaHSO4中，陽離子的總數(shù)一定為0.2NA7、下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法錯誤的是A．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色B．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素C．往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質(zhì)D．不是所有的糖類都能發(fā)生水解8、下列敘述中，正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因為H2O分子間能形成氫鍵C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素9、將1mol氨基甲酸銨()置于密閉容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)。在一定溫度下使其分解達(dá)到平衡：，下列能說明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率都為零B．體系壓強保持不變C．D．的體積分?jǐn)?shù)保持不變10、下列物質(zhì)中不含硅元素的是A．水泥 B．漂白粉 C．光導(dǎo)纖維 D．玻璃11、下列試劑中，能用于鑒別甲烷和乙烯的是A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液12、下列有關(guān)物質(zhì)分離或提純方法正確的是A．用分液的方法分離乙醇和乙酸的混合物B．為除去乙烯中混有的甲烷，將混合氣體通入溴水C．為除去苯中的苯酚，加入濃溴水過濾D．為分離出蛋白質(zhì)，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，過濾13、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟”要求的是A．nCH2=CH2B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO14、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O15、下列實驗裝置及操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3B．從碘水中提取碘單質(zhì)C．從食鹽水中獲取氯化鈉D．用自來水制取蒸餾水A．A B．B C．C D．D16、下列變化符合圖示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④鈉與水反應(yīng)⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④17、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A．氫氣通入CuO并加熱B．加熱HgOC．電解NaCl溶液D．鋁粉和Fe2O3共熱18、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時間過長B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容19、下列有機物互為同分異構(gòu)體的是（）①CH2＝CHCH3

②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3A．①和② B．①和③ C．③和④ D．⑤和③20、下列敘述不正確的是A．用電子式表示HCl的形成過程:B．67166C．在空氣中加熱金屬鋰:

4Li+O22Li2OD．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)21、已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．核電荷數(shù)22、人體所需的十多種微量元素中，有一種被稱為“生命元素”的X元素，對于延長人類壽命起著重要的作用。已知X元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物的分子式為XO3，則X元素的名稱為A．鐵B．硫C．硒D．硅二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應(yīng)證明這一結(jié)論__________________________(寫化學(xué)方程式)。24、（12分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為__25、（12分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產(chǎn)率為_______________。26、（10分）廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。27、（12分）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗，請回答下列問題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否直實。(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過盛溴水的洗氣瓶C氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過氫氧化鈉溶液28、（14分）一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）t1時刻N的轉(zhuǎn)化率為____________。（2）0～t3時間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時容器內(nèi)壓強的比值為____________。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大?。簐正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（5）其他條件不變時，采取下列措施，反應(yīng)速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；②充入一定量的氣體N：____________。（6）下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。（填編號）A.v逆（M）=2v正（N）B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強保持不變29、（10分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______（填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿固體(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________。備選裝置（其中水中含酚酞溶液）ⅠⅡⅢ(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應(yīng)盛放_____溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含2molO。46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA，A正確。B.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以無法計算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，當(dāng)然也無法計算所含的分子數(shù)，B不正確；C.沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計算2.24LCH4所含氫原子數(shù)，C不正確；D.不知道溶液的體積，所以無法計算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)，D不正確。本題選A。點睛：在使用氣體摩爾體積時，首先要看計算對象是不是氣體，然后再看是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。2、D【解析】A、反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，正確；B、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向著消耗A的方向移動，體積縮小即增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以m＋n>p＋q，正確；C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應(yīng)移動，因為m＋n=p＋q，達(dá)到新平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達(dá)到新平衡時氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，正確；D、如果m+n=p+q，溫度不變時，若壓強增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積等于原來的1/2，錯誤；故選D。3、D【解析】

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失去電子，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。答案選D。4、D【解析】分析：根據(jù)元素周期律解答。詳解：A.非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性S＜Cl，則酸性：H2SO4＜HClO4，A錯誤；B.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性Na＜K，則堿性：NaOH＜KOH，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：P＜S＜Cl，C錯誤；D.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，D正確。答案選D。5、C【解析】

A.因CO2也能夠與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)而被吸收，故A項錯誤；B.因苯與CCl4能互溶，CCl4不能將溴從苯中萃取出來，故B項錯誤；C.在混有少量水的乙醇中加入CaO后，水與CaO反應(yīng)生成Ca（OH）2，然后蒸餾時，乙醇大量揮發(fā)，從而去除了乙醇中的水份，故C項正確；D.乙烷和乙烯的混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烷與高錳酸鉀不反應(yīng)，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化生成CO2又重新混入乙烷中，不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔇項錯誤；答案選C?！军c睛】在用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)時，雖然乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而除去，但氧化生成的CO2又成了乙烷中新的雜質(zhì)，并不能夠達(dá)到除雜的實驗?zāi)康摹?、A【解析】A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，選項A正確；B．標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，題中條件無法計算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量，選項B錯誤；C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個，選項C錯誤；D、12.0gNaHSO4為0.1mol，0.1mol熔融的硫酸氫鈉中含有的陽離子是鈉離子，離子數(shù)為0.1NA，選項D錯誤。答案選A。7、B【解析】

A.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使Br2的CCl4溶液褪色，A正確；B.用于紡織的棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，B錯誤；C.油脂在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，能降低高級脂肪酸鈉的溶解度，且密度比水小，則上層析出固體物質(zhì)為高級脂肪酸鈉，C正確；D.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，則不是所有的糖類都能發(fā)生水解，D正確；答案為B8、D【解析】

A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學(xué)性質(zhì)可能相似，但不一定相同，因為核電荷可能不同，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯誤；B共價化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點、溶解性等物理性質(zhì)，故B錯誤；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，所以C錯誤；D.原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果核外電子排布相同，則核電荷數(shù)相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。9、B【解析】

A．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A不選；B．在溫度和容器的容積固定不變時，體系壓強和氣體的物質(zhì)的量成正比。隨著反應(yīng)的進行，氣體物質(zhì)的量逐漸增大，所以壓強逐漸增大，當(dāng)壓強保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B選；C．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1，所以NH3和CO2的濃度比一直保持2:1，故當(dāng)時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1，的體積分?jǐn)?shù)一直為，所以的體積分?jǐn)?shù)保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選B。10、B【解析】

A.水泥的主要成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，是硅酸鹽材料，含有硅元素，故A不符合題意；B.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，不含硅元素，故B符合題意；C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，含有硅元素，故C不符合題意；D.玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸硅和二氧化硅，是硅酸鹽材料，故D不符合題意；故選B。11、D【解析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不與強酸、強堿、強氧化劑等物質(zhì)反應(yīng)；乙烯含有官能團碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色；因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，D正確；正確選項：D。點睛：區(qū)分烷烴和烯烴可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。12、D【解析】

A選項，乙醇和乙酸是互溶的，不能用分液法分離，故A錯誤；B選項，為除去甲烷中混有的乙烯，將混合氣體通入溴水，除乙烯中的甲烷不能用溴水，故B錯誤；C選項，為除去苯中的苯酚，加入濃溴水，生成的2，4,6-三溴苯酚與苯互溶，無法過濾，故C錯誤；D選項，為分離出蛋白質(zhì)，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生蛋白質(zhì)鹽析，沉降后過濾，將過濾后的蛋白質(zhì)放入清水中，鹽析的蛋白質(zhì)又舒展開，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】蛋白質(zhì)鹽析一般是加輕金屬鹽或者銨鹽，鹽析是可逆過程；蛋白質(zhì)變性可能是加熱、加重金屬鹽、加有機物、X射線照射等等，變性是不可逆的；苯和苯酚是互溶的，苯和2,4,6-三溴苯酚也是互溶的，不能用分液的方法分離。13、A【解析】

在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。A.nCH2=CH2為加聚反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，原子利用率達(dá)100%，符合，選項A正確；B.CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl為取代反應(yīng)，原子利用率沒有達(dá)100%，不符合，選項B錯誤；C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，原子利用率沒有達(dá)100%，不符合，選項C錯誤；D.3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，原子利用率沒有達(dá)100%，不符合，選項D錯誤；答案選A。14、C【解析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項C選；D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項D不選；答案選C。15、B【解析】解：A．Ca（OH）2和NH4Cl在加熱條件下可生成NH3，氨氣密度比空氣小，反應(yīng)生成水，試管口略向下傾斜，故A正確；B．碘易溶于有機溶劑，應(yīng)用萃取的方法分離，故B錯誤；C．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法分離氯化鈉，故C正確；D．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制備蒸餾水，故D正確．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、制備等基本實驗操作的考查，側(cè)重于實驗方案的評價，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及操作要點，題目難度不大．16、B【解析】

圖示，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該圖示表示的是吸熱反應(yīng)，據(jù)此回答?！驹斀狻竣俦┤诨鼰?，是物理變化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng)，符合；③鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；④鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；⑤二氧化碳與灼熱木炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；⑥碘的升華吸熱，是物理變化，不符合；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；答案選B?！军c睛】掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸的置換反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、一切燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽和堿反應(yīng)、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。另外還需要注意不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)均是化學(xué)變化。17、C【解析】分析：根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等很活潑的金屬用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法冶煉，Hg、Ag等不活潑金屬用熱分解法冶煉。詳解：A．氫氣通入CuO并加熱發(fā)生置換反應(yīng)生成水和金屬銅，A錯誤；B．加熱氧化汞會發(fā)生分解，得到金屬Hg，B錯誤；C．Na為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融NaCl的方法冶煉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C正確；D．鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，D錯誤。答案選C。18、A【解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質(zhì)中所含的KOH質(zhì)量偏小，即溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，根據(jù)公式=可知會導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏低，A項正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積V，根據(jù)公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，根據(jù)公式=可知會導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，C項錯誤；D.KOH固體溶于水時會放出大量的熱，KOH溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時溶液的溫度較高，冷卻到室溫時溶液的體積V偏小，根據(jù)公式=可知會導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，D項錯誤；答案選A?！军c睛】對于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液進行誤差分析時，通常將錯誤操作歸結(jié)到影響溶質(zhì)物質(zhì)的量（）或溶液體積（V），然后根據(jù)公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。19、A【解析】

根據(jù)題中所給物質(zhì)可知，①和②的分子式相同均為C3H6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故答案選A。20、B【解析】分析：A．HCl是共價化合物；B．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰；D．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)。詳解：A．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子通過電子對的共用形成共價鍵，故用電子式表示形成過程為，A正確；B．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=67，質(zhì)量數(shù)為166，則中子數(shù)為166-67=99，因此原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99-67=32，B錯誤；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，反應(yīng)為4Li+O22Li2O，C正確；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同，屬于同種物質(zhì)，D正確；答案選B。21、B【解析】

在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電核數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因沒有質(zhì)量數(shù)，故無法推出中子數(shù)。故選B。22、C【解析】分析：由X的最高價氧化物的分子式確定X的最高價為+6價，X原子的最外層有6個電子，X原子有四個電子層，X為硒元素。詳解：X的最高價氧化物的分子式為XO3，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，X的最高正化合價為+6價，元素的最高正化合價=該元素原子的最外層電子，X原子的最外層有6個電子，X原子有四個電子層，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，X原子的K、L、M、N層分別排有2、8、18、6個電子，X原子核外有2+8+18+6=34個電子，X為硒元素，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；（2）K的原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為1；（3）單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應(yīng)、對應(yīng)堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較金屬性；（6）非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明?！驹斀狻坑稍刂芷诒淼奈恢每芍?，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的對應(yīng)金屬的金屬性強，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應(yīng)劇烈且紅色深的說明堿性強，對應(yīng)金屬的金屬性越強，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬性的強弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓?！军c睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及化學(xué)用語的使用。24、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH.25、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華AD90.02%【解析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質(zhì)的體積超過了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應(yīng)將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應(yīng)完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關(guān)閉活塞后倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL，那么根據(jù)表格中的密度可得產(chǎn)物的質(zhì)量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產(chǎn)率為：ω=13.503/15×100%=90.02%。26、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質(zhì)量大的是白醋，質(zhì)量小的是白酒。其他答案合理即可?！窘馕觥吭囶}分析：本題考查物質(zhì)的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同，可選用下列方法進行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質(zhì)量大的是食用白醋，質(zhì)量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。27、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫紅)色褪去DBCB【解析】

（1）石蠟油需要在催化劑的作用下才能發(fā)生反應(yīng)；（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；(5)根據(jù)甲烷和乙烯的性質(zhì)分析?！驹斀狻浚?）石蠟油需要在催化劑的作用下能發(fā)生分解反應(yīng)，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液紫(或紫紅)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象能證明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷與溴水不反應(yīng)、乙烯與溴水反應(yīng)生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；C.甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)