【課件】化學反應(yīng)的限度 課件 2022-2023學年高一化學人教版（2019）必修第二冊

第六章化學反應(yīng)與能量6.2.2化學反應(yīng)的限度學習目標1.

了解可逆反應(yīng)及其特點。2.

理解化學平衡狀態(tài)的特征及標志。金屬鈉投入過量水中，有無鈉剩余？回顧舊知：氯氣通入過量水中呢？氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)任務(wù)一：定性認識反應(yīng)限度Cl2+H2OHCl+HClOQ：為什么可逆反應(yīng)不能進行到底？正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向反應(yīng)物和生成物共同存在

定義：在相同條件下能向正反應(yīng)方向進行同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。一、可逆反應(yīng)反應(yīng)物生成物正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向反應(yīng)物和生成物共同存在2、14CO2+CCO，達到化學平衡后，混合物中含14C的粒子有

。2SO2+O22SO3催化劑高溫2H2OH2↑+O2↑電解點燃√×14CO2、14C、14CO1、以下幾個反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么？思考討論：任務(wù)二：定量認識反應(yīng)限度2SO2+O22SO3催化劑某溫度和壓強下密閉容器中：t（min）c（mol·L-1）010203040506070SO221.410.70.40.20.20.2O210.650.50.350.20.10.10.1SO300.711.31.61.81.81.8活動1：根據(jù)圖表數(shù)據(jù)繪制SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線思考討論：Q：50min后，為什么反應(yīng)物不可以繼續(xù)轉(zhuǎn)化為生成物？是不是反應(yīng)停止了？反應(yīng)物生成物tc50活動2：根據(jù)濃度隨時間變化趨勢，繪制正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率隨時間變化曲線回顧：濃度如何影響化學反應(yīng)速率？反應(yīng)物生成物tc50時間速率V正V逆V正=V逆時間速率≠050二、化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)。化學平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進行的限度。此時，反應(yīng)物也達到了最大轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)物生成物tc50t（min）c（mol·L-1）010203040506070SO221.410.70.40.20.20.2O210.650.50.350.20.10.10.1SO300.711.31.61.81.81.8活動3：計算此條件下SO2的最大轉(zhuǎn)化率化學平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進行的限度。此時，反應(yīng)物也達到了最大轉(zhuǎn)化率。t（min）c（mol·L-1）010203040506070SO221.410.70.40.20.20.2O210.650.50.350.20.10.10.1SO300.711.31.61.81.81.8SO2的轉(zhuǎn)化率t（min）c（mol·L-1）5060708090100110120SO20.20.20.20.30.380.450.50.5O20.10.10.10.150.190.2250.250.25SO31.81.81.81.71.621.551.51.5某一溫度和壓強的密閉容器中：升高至某一溫度后90%改變化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)(2)等：同一物質(zhì)v正=v逆≠0(3)動：動態(tài)平衡(4)定：平衡時，各組成成分的含量保持不變化學平衡的本質(zhì)化學平衡的標志(5)變：條件改變，平衡重新建立任務(wù)三：利用化學平衡狀態(tài)的特征，判斷可逆反應(yīng)是否到達平衡狀態(tài)（1）根據(jù)化學平衡本質(zhì)：v（正）=v（逆）（2）根據(jù)化學平衡特征：各組分成分的含量保持不變A.單位時間內(nèi)，消耗1molO2，同時生成1molO2B.單位時間內(nèi)，消耗1molO2，同時消耗2molNO2C.單位時間內(nèi)，生成2molNO，同時有1molNO2生成D.單位時間內(nèi)，消耗2molNO，同時有2molNO2生成例：

在一定溫度下的恒容容器中，下列是可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡的標志的是()

三、化學平衡判斷AB三、化學平衡判斷A.NO2的濃度不再變化B.NO、O2、NO2的百分含量相等C.NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2:1:2例：

在一定溫度下的恒容容器中，下列是可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡的標志的是()

AA.混合氣體的顏色不再改變B.混合氣體的總質(zhì)量不變C.混合氣體的密度不變例：

在一定溫度下的恒容容器中，下列是可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡的標志的是()

三、化學平衡判斷AA.混合氣體的顏色不再改變B.混合氣體的總質(zhì)量不變C.混合氣體的密度不變變式：

在一定溫度下的恒容容器中，下列是可逆反應(yīng)

達到平衡的標志的是()

三、化學平衡判斷CuO(s)＋H2(g)

==Cu(s)＋H2O(g)高溫BC在19世紀英國，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，問題解決Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2高溫不過化學家們發(fā)覺開始煉鐵高爐排除的廢氣含有大量一氧化碳氣體，剛開始他們認為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，尾氣中的CO氣體的比例并沒有降低，這是什么原因呢？Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2高溫延長反應(yīng)時間無法改變平衡，要想降低廢棄中CO的比例，或者提高鐵礦石的產(chǎn)量，該怎么辦？在學習上投入大量時間后，仍感覺自己“停滯不前”時，可以嘗試改變原有的學習方法。愿大家找到最適合自己的學習方法，突破原有“極限”！小結(jié)化學平衡判斷依據(jù)：（1）根據(jù)化學平衡本質(zhì)：v（正