高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時2

專題2：從海水中獲得的化學物質氧化還原反應第一單元:氯、溴、碘及其化合物1高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時22CuO+C==2Cu+CO2

化合價降低，被還原+200+4高溫化合價升高，被氧化用于表示反應中元素化合價變化情況的雙箭頭——雙線橋書寫步驟：1.標出變化了的元素化合價;2.箭頭總是從反應物指向生成物;4.升價在上,降價在下。3.箭頭指向同種元素;氧化還原反應的表示方法：從反應上分：C發(fā)生氧化反應；CuO發(fā)生還原反應從反應物上分：C是還原劑；CuO是氧化劑會判斷：氧化反應，還原反應；氧化劑，還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物從生成物上分：Cu是還原產(chǎn)物；CO2是氧化產(chǎn)物2高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時22Na＋Cl2＝2NaCl失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原００+１-１失2e-電子，得2e-電子，(1)雙線橋法步驟：①標價態(tài)②連雙線③注得失注意：1、“橋”上要標明化合價的變化、電子的轉移情況及數(shù)目以及變價過程中的反應類型3、得電子和失電子總數(shù)相等2、化合價升高的價數(shù)=失去的電子數(shù)，化合價降低的價數(shù)=得到的電子數(shù)。3高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時22Na＋Cl2＝2NaCl失去2e-得到2e-(1)雙線橋法4高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時2練習：①用“雙線橋法”標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目。⑴⑵2Fe+3Cl2==2FeCl3

CuO+H2Cu+H2O△5高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時2氧化劑還原劑

CuO+H2Cu+H2O△得2e-，化合價降低，被還原，還原反應失2e-，化合價升高，被氧化，氧化反應+200+1具有還原性，本身被氧化，發(fā)生氧化反應

失、升、氧——作還原劑得、降、還——作氧化劑具有氧化性，本身被還原，發(fā)生還原反應還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物具有還原性具有氧化性——得氧化產(chǎn)物-——得還原產(chǎn)物6高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時2氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低,被還原失電子，化合價升高,被氧化失、升、氧——作還原劑——得氧化產(chǎn)物得、降、還——作氧化劑-——得還原產(chǎn)物7高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時23Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e－，化合價升高，被氧化得5e－，化合價降低，被還原用雙線橋分析氧化還原反應氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉移的電子數(shù)____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－若反應中電子轉移為10mol，則參加反應的Cl2為

mol

68高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時2用雙線橋分析氧化還原反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合價升高，被氧化得2×3e-，化合價降低，被還原氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉移的電子數(shù)____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質量是（），電子轉移（）mol63g19高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時2如：KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O+5-10

得5e－，化合價降低，發(fā)生還原反應失5e-，化合價升高，發(fā)生氧化反應（1）KClO3是氧化劑。（2）HCl是還原劑（3）Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物10高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時2例：在2H2S+SO2===3S+2H2O的反應中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質量比是（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3反應中氧化劑為SO2，還原劑為H2S，，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是硫原子，其個數(shù)比是1∶2，質量比也是1∶2]C2H2S+SO2===3S+2H2O

-2+40化合價升高，被氧化化合價降低，被還原11高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時2［練習1］用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O12高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時2⑵介紹用單線橋表示電子轉移情況

表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標出電子轉移總數(shù)，稱為“單線橋法”

重點：（1）單箭號（在反應物之間）（2）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素(從還原劑指向氧化劑)

（3）只標轉移電子總數(shù)，不標得與失。13高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時2［練習2］用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移情況。①

MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O⑥S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑

14高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時2“雙線橋法”⑴MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑⑵

2H2S+SO2==3S+2H2O

⑶3Cu+8HNO3(稀