高一化學(xué)下化學(xué)平衡狀態(tài)判斷練習(xí)題(附答案)

高一化學(xué)下化學(xué)平衡狀態(tài)判斷練習(xí)題

一、單選題1.根據(jù)反應(yīng):2Ag++Cu=Cu2++2Ag,設(shè)計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是()A.X可以是銀或石墨 B.Y是硫酸銅溶液

C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極 D.X極上的電極反應(yīng)式為:Ag++e-=Ag2.可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部3.對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(

)A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)4.可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時,生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥5.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(

)(填正確選項前的字母)A.壓強(qiáng)不隨時間改變 B.氣體的密度不隨時間改變

C.c(A)不隨時間改變 D.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等6.一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng),下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

(

)①②單位時間內(nèi)生成amolA,同時消耗2amolC③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)⑦A、B、C的濃度彼此相等⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A.①③④⑤ B.①④⑤⑦ C.④⑤⑥⑧ D.③⑤⑥⑦7.下列說法中,可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.一個N=N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵形成

B.一個N=N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵斷裂

C.一個N=N鍵斷裂的同時,有兩個N-H鍵斷裂

D.一個N=N鍵斷裂的同時,有六個N-H鍵形成8.在一定條件下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪種情況能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(

)A.SO3的體積百分含量保持不變

B.SO2反應(yīng)速率是O2反應(yīng)速率的2倍

C.SO3的濃度是O2濃度的2倍

D.單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度9.下列說法能說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)(1)單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI?(2)一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂(3)c(HI)=c(I2)(4)反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=0.5?v(HI)(5)c(H2):c(I2):c(HI)=2:1:1(6)溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化(7)溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化(8)條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化(9)溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化(10)溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度不再發(fā)生變化A.(1)(2)(5)(9)(10) B.(2)(6)(9) C.(6)(7)(10) D.全部10.在恒容密閉容器中可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④11.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)

①體系的壓強(qiáng)不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng),同時pmolC也斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥?12.—定條件下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)N2、H2、NH3的濃度不再改變時,下列說法正確的是(

)A.N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B.N2、H2、NH3的濃度一定相等

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 D.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)13.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度不再變化 B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.體系壓強(qiáng)不再變化 D.2v逆(X)=v正(Y)14.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度不再變化 B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.X的分解速率與Y的消耗速率相等 D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX15.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(

)A.達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)16.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)、、、為任意整數(shù)時,達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)

①體系的壓強(qiáng)不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)molA發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時molC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥

B.②③④⑥

C.①③④⑤

D.①③④⑥17.下列可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）①單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化④⑤⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧D.②⑥⑨18.某溫度下，反應(yīng)(正反應(yīng)吸熱）在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法不正確的是（）A.加壓時（體積變?。?，正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，加入少許，將使正反應(yīng)速率減小C.保持體積不變，加入少許，再達(dá)到平衡時，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時，顏色變深二、推斷題19.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬元素,且A、E同主族,C、D為同周期相鄰的元素。E原子的質(zhì)子數(shù)等于C、D原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵,試推斷:(1)寫出B元素在周期表中的位置________。(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______(填化學(xué)式),所含化學(xué)鍵類型為_______,它與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是____________________。(3)C單質(zhì)的電子式________。(4)B和D相比,非金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是_____(選填字母序號)。a.常溫下,B的單質(zhì)呈固態(tài),D的單質(zhì)呈氣態(tài) b.D的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于B的氫化物c.B與D形成的化合物中,B呈正價 d.D的氫化物的沸點高于B的氫化物20.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等,且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。(1)A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______________(用元素符號填寫)。(2)B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________(用化學(xué)式填寫)。(3)下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是()(填序號)A.G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變渾濁B.F的氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱C.G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是___________________。21.已知A?H均為短周期元素,請回答下列問題。(1)F元素在周期表中的位置為________。

(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為______________(寫離子符號)。(3)用乙圖裝置證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則溶液b為;溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。下列事實可用于比較元素碳與Cl非金屬性相對強(qiáng)弱的是____(填序號)。a.最高正化合價Cl>C b.Cl的氫化物比C的簡單氫化物穩(wěn)定c.Cl的氫化物比C的簡單氫化物沸點高 d.最高價氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2CO3(4)A和D形成的18電子分子與A和G形成的18電子分子按4:1的個數(shù)比反應(yīng)的離子方程式為___________________。22.已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:

1.C、D兩種元素的名稱分別為__________、__________。

2.用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:__________。

3.寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:__________。4.寫出下列物質(zhì)的電子式:A、B、E形成的化合物:__________;D、E形成的化合物:__________。5.A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于__________(填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學(xué)鍵類型是__________;寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

參考答案1.答案：B解析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知,銅失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),做原電池的負(fù)極。溶液中的銀離子得到電子,在正極發(fā)生還原反應(yīng)。因此根據(jù)裝置圖可知,X是正極,金屬性弱于銅的,或用石墨做電極,電解質(zhì)溶液是硝酸銀,A、C、D正確,B不正確,答案選B。2.答案：A解析：從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷：(1)v(正)=v(逆),(2)混合物中各組成成分的百分含量不變。①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2,v(正)=v(逆),正確;②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO,二者均為正反應(yīng)速率,不能作平衡標(biāo)志,錯誤;③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài),沒有明確正、逆反應(yīng)速率,不能作平衡標(biāo)志,錯誤;④混合氣體的顏色不再改變時,二氧化氮的濃度不再改變,達(dá)到平衡狀態(tài),正確;⑤該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中混合氣體的密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化,密度不變不能作為平衡標(biāo)志,錯誤;⑥該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等,混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài),正確;⑦該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài),正確。3.答案：A解析：達(dá)到化學(xué)平衡時,用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)的速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故A正確;根據(jù)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等,則單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,生成xmolNH3,故B錯誤;若增加容器體積,正、逆反應(yīng)速率均減小,故C錯誤;不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比一定等于化學(xué)計量數(shù)之比,則3v正(NH3)=2v正(H2O),故D錯誤。4.答案：A解析：①中可換算成“單位時間內(nèi)生成nmolO2,同時消耗nmolO2”,正逆反應(yīng)速率相等,已達(dá)平衡;②、③指的是同一反應(yīng)方向,不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡,④⑥中均為變量,變量不變時,反應(yīng)已達(dá)平衡;⑤中為恒量,不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡。5.答案：C解析：由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),容器中壓強(qiáng)、氣體的密度始終不變,A、B錯誤;c(A)隨反應(yīng)的進(jìn)行要減小,C正確;不論反應(yīng)是否達(dá)平衡,單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量始終相等,D錯誤。6.答案：A解析：反應(yīng)達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以2v正(B)=3v逆(C)時達(dá)到平衡,故①正確;生成A與消耗C都表示逆反應(yīng)速率,不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,故②錯誤;達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變,所以A、B、C的濃度不再變化反應(yīng)達(dá)到平衡,故③正確;反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和不同,壓強(qiáng)是變量,所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化反應(yīng)達(dá)到平衡,故④正確;C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,說明C的濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤正確;任意時刻用不同物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故⑥錯誤;各物質(zhì)的濃度保持不變反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A、B、C的濃度彼此相等時不一定保持不變,所以A、B、C的濃度彼此相等時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,故⑦錯誤;根據(jù),該反應(yīng)中密度是恒量,所以密度不變反應(yīng)不一定達(dá)到平衡,故⑧錯誤。7.答案：A解析：斷裂N=N鍵代表正反應(yīng)速率,形成H-H鍵表示逆反應(yīng)速率,一個N=N鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵形成,表示正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;斷裂N=N鍵代表正反應(yīng)速率,斷裂H-H鍵也表示正反應(yīng)速率,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯誤;斷裂N=N鍵代表正反應(yīng)速率,斷裂N—H鍵表示逆反應(yīng)速率,一個N=N鍵斷裂的同時,有兩個N-H鍵斷裂,說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯誤;斷裂N=N鍵代表正反應(yīng)速率,形成N-H鍵表示正反應(yīng)速率,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯誤。8.答案：A解析：SO3的體積百分含量保持不變符合化學(xué)平衡的特征,A項正確;B項沒有指明反應(yīng)的方向,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),B項錯誤;成分濃度之間的關(guān)系與是否達(dá)到了平衡狀態(tài)無關(guān),C項錯誤;D中的反應(yīng)速率均為正反應(yīng)消耗,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,D項錯誤。9.答案：B解析：單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI,才能說明v(正)=v(逆),(1)錯誤;一個H—H鍵斷裂的間時有兩個H—I鍵斷裂,說明v(正)=v(逆),(2)正確;c(HI)=c(I2),與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)沒有直接的關(guān)系,(3)錯誤;反應(yīng)速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比,因此(4)錯誤;各物質(zhì)的濃度之比是否等于化學(xué)計量數(shù)之比與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)沒有直接的關(guān)系,(5)錯誤;溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化,可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),(6)正確;由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),因此溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變,不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡,(7)錯誤;由于氣體的總質(zhì)量不變,氣體的體積不變,則平均摩爾質(zhì)量始終為一定值,因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化,不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡,(8)錯誤;由于I2(g)為紫色,當(dāng)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化時,說明I2(g)的濃度不冉變化,可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡,(9)正確;由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度始終不變,不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡,(10)錯誤。10.答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率相等,且不等于O,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不再發(fā)生變化。①生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng),其速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO,說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應(yīng)程度,與平衡狀態(tài)無關(guān),錯誤;④C為固體,平衡正向移動,氣體質(zhì)量增大,逆向移動,氣體質(zhì)量減小,所以混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同,所以壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;⑥C的質(zhì)量不再改變,說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確。11.答案：B解析：①如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),則體系的壓強(qiáng)始終不變,所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;②容器不傳熱,當(dāng)體系的溫度不再改變時,正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,正確;⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,沒有指明v正、v逆,所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)同時pmolC也斷鍵反應(yīng),說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確。12.答案：D解析：此反應(yīng)是可逆反應(yīng),氮?dú)夂蜌錃獠荒芡耆D(zhuǎn)化成氨氣,故A錯誤;各物質(zhì)濃度不再改變時,不一定相等,故B錯誤；化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,各物質(zhì)濃度不再改變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率相等,但不等于0,故C錯誤,D正確。13.答案：D解析：恒容容器中，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A能說明；反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B能說明;體系壓強(qiáng)不再變化時，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C能說明;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v逆(X)=2v正(Y)，D不能說明。14.答案：C解析：恒容條件下，氣體總質(zhì)量改變，則氣體的密度也發(fā)生變化，所以氣體密度在未達(dá)平衡前是變量，不再變化說明達(dá)到平衡，A不符合題意；體系中任一物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；平衡狀態(tài)時X的分解速率和Y的消耗速率之比應(yīng)是2:1，C符合題意；單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX說明正、逆反應(yīng)速率相等，則可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意。15.答案：A解析：根據(jù)反應(yīng)方程式有:4v(O2)=5v正(NO),化學(xué)平衡時,v正=v逆,所以4v正(O2)=5v逆(NO),A正確;生成NO、消耗NH3均為正反應(yīng)的變化,B中敘述未表示逆反應(yīng)的情況,B錯誤;由于反應(yīng)物、生成物均為氣體,所以增加容器容積,都減小,C錯誤;3v正(NH3)=2v正(H2O),D錯誤。16.答案：B解析：判斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v正=v逆,⑥中mmolA斷鍵,則同時生成pmolC,而pmolC也發(fā)生鍵反應(yīng),因此對C而言v正=v逆,⑥正確;⑤中反應(yīng)任一時刻反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比,錯誤;平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變,則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不再改變,③、④正確;間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變,②正確:因m+n與p+q的相對大小不確定,故①無法確定,若m+n=p+q,則壓強(qiáng)始終不變化,則①錯誤。因此選B。17.答案：D解析：A項，③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以溫度和體積一定時混合氣體的密度始終不變;④未指明正逆反應(yīng);⑤三種物質(zhì)的濃度比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比時不—定是平衡狀態(tài)；③④⑤不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A項錯誤。B項，⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變;⑧溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變;⑦⑧不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B項錯誤。C項，①單位吋間內(nèi)生成nmol的同時生成nmolHI,不符合對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比，C項錯誤。D項,②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂，表明正逆反應(yīng)速率相等;⑥溫度和體枳一定時，某一生成物濃度不再變化，符合化學(xué)平衡的定義;⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，說明碘的濃度不再變化，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D項正確。18.答案：B解析：加壓時（體積變?。?、逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動;保持體積不變，加入，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，濃度增大，平衡時顏色變深；體積不變，升高溫度，平衡正向移動,濃度增大，平衡時顏色變深。19.答案：(1)第二周期ⅣA族(2)NH4NO3(或NH4NO2)極性鍵、離子鍵+OH-NH3↑+H2O(3)(4)O;be解析：(1)根據(jù)元素的位置及結(jié)構(gòu)特點可判斷,A、B、C、D、E五種短周期元素分別為H、C、N、O、Na。碳元素位于周期表的第二周期ⅣA族。(2)由A、C、D所形成的離子化合物是NH4NO3(或NH4NO2),所含化學(xué)鍵類型為極性鍵、離子鍵;NH4NO3(或NH4NO2)和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣,離子方程式為+OH-NH3↑+H2O。(3)氮分子中含有氮氮三鍵,電子式為。(4)同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),所以氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳的非金屬性,故非金屬性較強(qiáng)的是O。比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：①依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強(qiáng)。②依據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng),其元素的非金屬性越強(qiáng)。③依據(jù)元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸減弱。④非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。⑤非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)。能生成高價金屬化合物的,其非金屬性強(qiáng)。所以答案選be。20.答案：(1)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)(2)HClO4(3)ac(4)H++=SO2↑+H2O解析：(1)D是短周期中原子半徑最大的,D為Na;已知A、D位于同一主族,A為H;B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B為C,E為Si;C、F的最外層電子數(shù)相等,且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍,C、F的原子序數(shù)之和為24,C的原子序數(shù)小于D,F的原子序數(shù)大于D,所以C為O,F為S,G為Cl。離子的電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;因此離子半徑由大到小的順序是(S2-)>r(O2-)>r(Na+)>r(H+)。(2)元素的非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng),B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4;因非金屬性：Cl>S>C>Si,所以最高價含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3;綜上所述B、E、F、G最高價氧化物對應(yīng)的水化物