2023年離子反應(yīng)第一節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)(七篇)

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離子反應(yīng)第一節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)篇一

：趙聯(lián)足單位：沂水縣其次中學(xué)

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

“離子反應(yīng)〞的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，將曾經(jīng)的“重視以化學(xué)知識(shí)獲得為核心〞這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認(rèn)識(shí)素養(yǎng)發(fā)展為核心〞這樣的教學(xué)，重視化學(xué)知識(shí)認(rèn)知功能的實(shí)現(xiàn)。關(guān)注認(rèn)識(shí)發(fā)展的教學(xué)也重視對(duì)具體性知識(shí)的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體知識(shí)作為載體和工具，來(lái)幫助學(xué)生化學(xué)認(rèn)識(shí)的建構(gòu)和形成。

在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件〞、“離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法〞等具體知識(shí)的落實(shí)，還要同樣關(guān)注“離子反應(yīng)〞這一內(nèi)容對(duì)于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)識(shí)溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀角度認(rèn)識(shí)在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。

二、教材分析與處理

教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學(xué)必修1》（人教版）其次章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》其次節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的大量化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng),理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)大量重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生把握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的表達(dá)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和穩(wěn)定，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承受的主要教學(xué)功能之一即是對(duì)學(xué)生“分類觀〞的完善以及“微粒觀〞（“離子觀〞）的建構(gòu)。

三、學(xué)情分析

學(xué)生狀況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過(guò)中考復(fù)習(xí)，對(duì)于常見(jiàn)酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)十分熟悉，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了良好的知識(shí)基礎(chǔ)。另一方面，通過(guò)課前測(cè)查發(fā)現(xiàn)，“原子〞、“離子〞、“分子〞等概念對(duì)于大多數(shù)學(xué)生而言僅僅是一個(gè)名詞，學(xué)生們還沒(méi)有意識(shí)可以從微粒的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的反應(yīng)，因此，“微粒觀〞的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)之一。

四、本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

知識(shí)與技能：

1.了解電離的過(guò)程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；2.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式；3.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力；

過(guò)程與方法：

1.通過(guò)對(duì)比試驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電試驗(yàn)〞，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法。2.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過(guò)獨(dú)立思考探究酸、堿、鹽的定義。

3.通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離狀況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.通過(guò)試驗(yàn)發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅；2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于摸索的科學(xué)態(tài)度；

3.通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念2.電離的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)

電解質(zhì)的電離過(guò)程的理解

五、教學(xué)準(zhǔn)備

1.試驗(yàn)儀器：學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性試驗(yàn)裝置、導(dǎo)線

2.試驗(yàn)藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、naoh溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液

六、教學(xué)基本思路

本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的試驗(yàn)，然后通過(guò)分析試驗(yàn)現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出nacl電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及hcl、h2so

4、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最終安排思考與交流活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

七、教學(xué)方法

試驗(yàn)探究、觀測(cè)比較、分組探討交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等

離子反應(yīng)第一節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)篇二

其次節(jié)離子反應(yīng)

（其次課時(shí)）

一、教材分析

本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。其次節(jié)“離子反應(yīng)〞第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離狀況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，把握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.在學(xué)生把握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題。

3.通過(guò)組織學(xué)生試驗(yàn)探究的方法，把握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上把握溶液中離子的共存問(wèn)題。

4.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問(wèn)題的能力。

5.通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn):

教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

四、教學(xué)過(guò)程

導(dǎo)入新課：

復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。

過(guò)度：有以上知識(shí)做基礎(chǔ)下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子參與，離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？其本質(zhì)是什么呢？

板書(shū)：

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

推進(jìn)新課：

老師：演示試驗(yàn)2—1.（要求學(xué)生觀測(cè)并寫(xiě)出完成化學(xué)方程式）

學(xué)生：1.試管無(wú)現(xiàn)象2.試管有白色沉淀。

老師：從溶液中離子變化的角度分析試驗(yàn)現(xiàn)象。

過(guò)度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。

板書(shū)：1.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

過(guò)度：那么離子反應(yīng)怎么來(lái)表示呢？

板書(shū)：2.離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

過(guò)度：那么如何書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？

板書(shū)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

老師：我們來(lái)閱讀書(shū)本p32的以cuso4溶液與bacl2溶液反應(yīng)為例，把握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法與步驟。

老師：針對(duì)上面的每一步驟我們可以記為：寫(xiě)、拆、刪、查。

板書(shū)：寫(xiě)、拆、刪、查

練習(xí)：練習(xí)習(xí)題

老師：通過(guò)習(xí)題表達(dá)這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？

（1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。

a.強(qiáng)酸：h2so

4、hcl、hno3b.強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2

c.可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）

d有微溶物參與或生成的反應(yīng)。若微溶物是反應(yīng)物且濃度稀，寫(xiě)離子形式。假使是濁液寫(xiě)出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號(hào)。

（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

a.難溶物質(zhì)：baso

4、cu(oh)2等

b.難電離物質(zhì)：水等

c.氣體：co

2、h

2、so2等

d.單質(zhì)：h

2、na、i2、o2等

e.氧化物：na2o、fe2o3等

老師：那么我們來(lái)用離子方程式來(lái)表示以下的反應(yīng)：

1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和

2、硫酸中參與氫氧化鉀溶液

3、澄清石灰水中滴入硝酸

h++oh-==h2o

4、氫氧化銅溶于鹽酸

cu(oh)2+2h+==cu2++2h2o

對(duì)于以上的離子方程式表達(dá)了什么意義呢？

學(xué)生：h+＋＋oh-＝h2o這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

板書(shū)：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

老師：離子方程式的書(shū)寫(xiě)我們還應(yīng)當(dāng)注意：

（1）凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。

如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o

（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。

例：

1、nahco3與鹽酸反應(yīng)：hco32-+h+==h2o+co2↑

2、khso4與bacl2反應(yīng):so42-+ba2+==baso4↓

老師：這種離子與離子間的交換的反應(yīng)正是我們中學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)。那么這種反應(yīng)要成立的條件是什么呢？

板書(shū)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:離子濃度減少的過(guò)程

作業(yè)布置：p34

10、11。

板書(shū)設(shè)計(jì):

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

1.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2.離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

寫(xiě)、拆、刪、查

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:離子濃度減少的過(guò)程

離子反應(yīng)第一節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)篇三

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

第一部分：教材分析

（一）（下面沒(méi)有二了所以不用一）教材的地位與作用（再加點(diǎn)內(nèi)容）

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一其次章其次節(jié)其次課時(shí)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“離子反應(yīng)方程式的正確書(shū)寫(xiě)〞。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用其次部分：學(xué)情分析

由于學(xué)生剛步入高中，未能完全適應(yīng)高中的教學(xué)方法，學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械接受，特別是本節(jié)內(nèi)容抽象難于理解，為了避免這些狀況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用試驗(yàn)和播放離子反應(yīng)的動(dòng)畫(huà)來(lái)引導(dǎo)學(xué)生理解抽象的概念，讓抽象的事物變得直觀，使學(xué)生融入課堂，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)。但由于學(xué)生學(xué)習(xí)方法還不夠完善，因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下幾方面：

1.著重突出教法對(duì)學(xué)法的指導(dǎo)作用。在教學(xué)雙邊活動(dòng)中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)，由個(gè)別到一般。用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入把握新知識(shí)。在學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三。

2.用試驗(yàn)來(lái)導(dǎo)出問(wèn)題，解決問(wèn)題。新課引入用試驗(yàn)，知識(shí)穩(wěn)定，升華用試驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確試驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們重視自己對(duì)試驗(yàn)的觀測(cè)分析及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)；并學(xué)會(huì)運(yùn)用試驗(yàn)去解決問(wèn)題，真正將素質(zhì)教育落實(shí)的課堂上。

3.通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的問(wèn)題，質(zhì)疑，使學(xué)生明確理論知識(shí)對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，自己才能真正成為知識(shí)的主人。

4.拓展課堂，結(jié)合網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)。

第三部分：教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析

由于本節(jié)內(nèi)容屬于微觀粒子之間的相互作用，只有把微觀的概念轉(zhuǎn)換到宏觀的現(xiàn)象才易于理解，首先，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。因此從課2

程的開(kāi)始對(duì)熟悉的現(xiàn)象進(jìn)行提問(wèn)，如：“為什么水垢參與食醋就可以去除？〞、“工業(yè)污水是怎樣凈化的？〞并展示圖片。再?gòu)脑囼?yàn)入手，通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析，推出微觀粒子的反應(yīng)，再通過(guò)播放離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)使學(xué)生理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

第四部分：教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

（一）考綱對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求:

（標(biāo)志）知識(shí)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)cl-、so42-、co32-等常見(jiàn)離子。

4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。

能力目標(biāo):通過(guò)觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)觀測(cè)反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問(wèn)題尋覓規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過(guò)試驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于摸索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

（二）教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)及突破

教學(xué)重點(diǎn)：

1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn):知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，科學(xué)方法的訓(xùn)練。

（三）教法分析

教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生狀況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)學(xué)生能力為目標(biāo)來(lái)確立的。

（1）、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促進(jìn)學(xué)生在問(wèn)題情境中主動(dòng)探究科學(xué)的微妙。變“要我學(xué)〞為“我要學(xué)〞。

（2）、試驗(yàn)探究法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的分析，試驗(yàn)探究歸納而獲得知識(shí)。這樣可充分發(fā)揮學(xué)3

生的主體作用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

（四）教學(xué)程序、教學(xué)程序

1.新課導(dǎo)入：用化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)例從學(xué)生熟悉的醋酸除水垢、鹽酸除銹，及展示工業(yè)污水的處理圖片入手導(dǎo)入新課，目的是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，滲透學(xué)以致用的思想。

2.講授新課

（1）設(shè)疑用試驗(yàn)探究新課：

上節(jié)課已學(xué)習(xí)了電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在水溶液中的存在形式，但假使從定義上引入會(huì)使學(xué)生感到乏味。而對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還十分薄弱。所以在此設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行試驗(yàn)探究試驗(yàn)

1、2。學(xué)生動(dòng)手試驗(yàn)，觀測(cè)現(xiàn)象，探討，總結(jié)：得出離子反應(yīng)的概念。[試驗(yàn)操作1]:向盛有5ml1mo1/l的cuso4溶液中參與5ml1mo1/l的nacl溶液,觀測(cè)現(xiàn)象。由試驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié):小結(jié):通過(guò)表格可以看出混合前后cu、so4、na、cl均無(wú)變化,沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

[試驗(yàn)操作2]:向盛有5mlcuso4溶液的試管里參與5mlbacl2溶液,觀測(cè)現(xiàn)象,并填表小結(jié)。小結(jié):通過(guò)表格及分析,我們認(rèn)為混合后ba和so4相結(jié)合,溶液不再有大量的ba和so4,而cu2+和cl-仍存在于溶液中。

（2）、播放離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)透露反應(yīng)過(guò)程

在做完探究性試驗(yàn)給學(xué)生播放離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)，引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出探究性試驗(yàn)的離子方程式，使微觀的反應(yīng)宏觀化，便于學(xué)生理解與記憶。（3）、突破離子方程式書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)

初學(xué)者按課本上四個(gè)書(shū)寫(xiě)步驟，其次步“拆〞是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破難點(diǎn)呢？

引導(dǎo)：和學(xué)生一起分析教材；“把易溶于水易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或氣體、水仍寫(xiě)成化學(xué)式。〞說(shuō)明無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。為什么不全拆成離子？原因是書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式，來(lái)決定書(shū)寫(xiě)離子形式還是寫(xiě)化學(xué)式。

舉例：caco3與鹽酸溶液反應(yīng)。caco3不溶于水，在離子方程式書(shū)寫(xiě)中寫(xiě)成化學(xué)式。但它是電解質(zhì)，參與反應(yīng)是離子。

設(shè)問(wèn)：a.澄清石灰水中加鹽酸其離子方程式如何書(shū)寫(xiě)？

b.石灰乳中加鹽酸呢？

2+

2-2+

2-2+

2-+

c.哪些物質(zhì)能拆成離子形式，哪些不能拆呢？

組織學(xué)生積極思考、探討、最終歸納總結(jié)，不完整的由教師補(bǔ)充。

設(shè)計(jì)目的：通過(guò)“引導(dǎo)→設(shè)問(wèn)→探討→總結(jié)→練習(xí)〞五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)，使學(xué)生把握知識(shí)具體化。并且通過(guò)學(xué)生探討，最終解決問(wèn)題，讓學(xué)生有成就感，反過(guò)來(lái)激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

（3）對(duì)離子方程式意義的處理

先質(zhì)疑酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么，再試驗(yàn)探究，根據(jù)現(xiàn)象再質(zhì)疑，再分析。將教材處理成幾組酸與堿反應(yīng)書(shū)寫(xiě)離子方程式的練習(xí)題。引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、得出結(jié)論。這樣做的目的，使學(xué)生始終處于積極活躍的思維狀態(tài)，通過(guò)設(shè)置問(wèn)題臺(tái)階，讓學(xué)生學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)參與、樂(lè)于探究的欲望。既練習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，又通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手解決問(wèn)題，有助于學(xué)生對(duì)問(wèn)題的理解，同時(shí)體驗(yàn)到成功的喜悅。

（4）對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究

先設(shè)疑：通過(guò)前面的試驗(yàn)知道，不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生需要什么條件呢？再一次激發(fā)學(xué)生進(jìn)行試驗(yàn)探究，根據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，探討分析，最終得出結(jié)論。目的：通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)欲望，促進(jìn)學(xué)生在問(wèn)題情境中主動(dòng)探究，獲得知識(shí)，真正變“要我學(xué)〞為“我要學(xué)〞，并且培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為終身學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。

3．總結(jié)歸納，形成方法：提出問(wèn)題—試驗(yàn)探究—綜合分析—得出結(jié)論的科學(xué)的方法模式，學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，突破難點(diǎn)。

4．穩(wěn)定練習(xí)，加深理解5．布置作業(yè)，應(yīng)用遷移

第五部分：本教學(xué)設(shè)計(jì)的創(chuàng)新之處（能否再加點(diǎn)內(nèi)容）

圖片的展示引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣、學(xué)生探究性試驗(yàn)的開(kāi)展加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐能力、離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)的放映使抽象的反應(yīng)具體化。通過(guò)以上的教學(xué)手段使以前生僻難懂的概念具體化，同時(shí)也表達(dá)了當(dāng)今的教學(xué)趨勢(shì)，信息技術(shù)與教育有機(jī)的結(jié)合。

第六部分：板書(shū)設(shè)計(jì)

板書(shū)起到提綱挈領(lǐng)的作用，幫助學(xué)生把握和理解離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件，把握離子方程式的書(shū)寫(xiě)技能。

附板書(shū)設(shè)計(jì)

其次節(jié)離子反應(yīng)

一、離子方程式

1．定義：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：四步：寫(xiě)拆刪查

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。

第七部分：教學(xué)反思

優(yōu)點(diǎn)：本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)多媒體圖片與動(dòng)畫(huà)的放映相結(jié)合，使抽象的事物具體化；并且學(xué)生的探討互動(dòng)、試驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能力,達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。

缺點(diǎn)：本節(jié)課內(nèi)容的理解與把握需要學(xué)生們對(duì)以往所學(xué)的電解質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)有良好的基礎(chǔ)，因此對(duì)于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生理解本節(jié)內(nèi)容比較困難，而本節(jié)課時(shí)內(nèi)容也較多，未能在課程的開(kāi)始幫同學(xué)很好的復(fù)習(xí)電解質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)的內(nèi)容。

離子反應(yīng)第一節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)篇四

2023-2023年高一化學(xué)組內(nèi)聽(tīng)評(píng)課教學(xué)設(shè)計(jì)

授課入:林平慧

時(shí)間:2023.10.30課題:第2課時(shí)

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過(guò)試驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式

3.能進(jìn)行離子方程式正誤判斷。教學(xué)設(shè)計(jì)

本節(jié)課采用學(xué)生發(fā)現(xiàn)，尋覓問(wèn)題，列出所要解決的知識(shí)點(diǎn)，然后進(jìn)行系統(tǒng)化的指導(dǎo)，并進(jìn)行一定的總結(jié)，將知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行深化和理解，達(dá)到教而會(huì)的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。

教學(xué)過(guò)程：

一、離子反應(yīng)

1.定義：有離子參與或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

試問(wèn)1：c+o2是離子反應(yīng)嗎？

kclo3分解是離子反應(yīng)嗎？

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件試驗(yàn)2-1

沒(méi)有明顯變化

有白色沉淀生成沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液依舊是自由移動(dòng)的na+、cl-、k+、so42-

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：cl-、na+沒(méi)有參與反應(yīng)，ba2+、so42-生成了難溶的baso4試分析：

na2co3+hcl

hcl+naoh離子反應(yīng)的條件：

①離子形成沉淀

②離子形成氣體

③離子形成水

練習(xí)

2、判斷以下物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)kno3+

nacl

na2co

3+h2so

4mgo+

hcl

bacl

2+h2so4

二、離子方程式1.定義：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？2。書(shū)寫(xiě)步驟“四字訣〞。

寫(xiě)

正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式

改

把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式

刪

刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子

查

檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)cuso4+2naoh═cu（oh）2↓+na2so4

cu2++so42+2na++2oh═cu（oh）2↓

(1)應(yīng)當(dāng)改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)。易溶于水且易電離的物質(zhì),常見(jiàn)的物質(zhì)有：①?gòu)?qiáng)酸：hcl、h2so

4、hno3等。②強(qiáng)堿：koh、naoh、ba(oh)2等。③可溶性鹽：nacl、k2so

4、nano3等。(2)不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。①難溶的物質(zhì)：cu(oh)

2、baso

4、agcl等。

②難電離的物質(zhì)：弱酸(如h2co3)、弱堿(如nh3·h2o)和水。③氣體：co

2、so2等。④單質(zhì)：h

2、na等。

⑤氧化物：na2o、fe2o3等。

練習(xí)3.寫(xiě)以下離子方程式????硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

鐵與稀鹽酸反應(yīng)

氫氧化鐵和鹽酸

稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)

小結(jié)：介紹本節(jié)的三個(gè)知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)練習(xí)。課后作業(yè)：績(jī)優(yōu)學(xué)案

離子反應(yīng)第一節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)篇五

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：1）2）3）4）

2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示一類反應(yīng)。

使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫(xiě)出簡(jiǎn)單的離子方程式。能根據(jù)離子方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式

過(guò)程與方法

表達(dá)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過(guò)程及研究的思維方法。

教學(xué)重難點(diǎn)：

離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。教學(xué)過(guò)程：

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，請(qǐng)同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)？

思考回復(fù)：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

cuso4、nacl、baso4是不是電解質(zhì)？它們?cè)谒芤褐幸允裁葱问酱嬖冢渴?，由于它們?cè)谒芤褐心軐?dǎo)電

由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是粒子之間的反應(yīng)，我們這節(jié)課就一起來(lái)學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來(lái)看幾個(gè)試驗(yàn)，請(qǐng)大家觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出化學(xué)方程式：①向盛有2mlna2so4溶液的試管中參與2ml稀kcl溶液②向盛有2mlna2so4溶液的試管中參與2mlbacl2溶液

③向加油酚酞的試管中參與naoh溶液，然后逐滴參與稀硫酸至紅色消失④向na2co3溶液中參與稀鹽酸至無(wú)氣體冒出⑤將鐵釘參與稀硫酸中

觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

na2so4+2kcl===2nacl+k2so4①na2so4+bacl2===baso4↓+2nacl②2naoh+h2so4===na2so4+2h2o③na2co3+2hcl===2nacl+h20+co2↑④fe+h2so4===feso4+h2↑⑤

分析試驗(yàn)1na2so4溶液與kcl溶液并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)只是na2so4溶液電離出的na＋和so42―與kcl溶液電離出的k＋、cl―的簡(jiǎn)單混合分析試驗(yàn)2說(shuō)明白na2so4溶液電離出的na＋與bacl2電離出的cl―并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以na＋和cl―的離子形式存在。而na2so4溶液電離出的so42―和bacl2溶液電離出的ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了baso4白色沉淀。

bacl2溶液與cuso4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：bａ2＋＋so42－=====bａso4↓

同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個(gè)反應(yīng)嗎？積極思考并大膽嘗試

同學(xué)們對(duì)這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對(duì)這些反應(yīng)的分析中，我們可以看到這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是離子參與反應(yīng)，在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參與反應(yīng)，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子h+參與反應(yīng)，我們稱這類反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們給離子反應(yīng)下個(gè)定義：

探討如何定義離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)。（或以離子的形式參與的反應(yīng)）離子反應(yīng)有何特點(diǎn)：

找特點(diǎn)：反應(yīng)物是以離子形式存在并參與反應(yīng)，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。

離子反應(yīng)特點(diǎn)：

1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參與反應(yīng)3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成同學(xué)們，我們剛剛歸納出了bacl2溶液與cuso4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)，我們稱這樣的方程為離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們給他下定義。

積極探討并發(fā)言

2、離子方程式

1）定義：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式2）特點(diǎn)：①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)②更簡(jiǎn)明

我們以bacl2溶液與na2so4溶液混合反應(yīng)為例一起來(lái)看一下該如何書(shū)寫(xiě)離子方程式。①寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，bacl2＋na2so4=====baso4↓＋2nacl

②將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。ba2＋＋2cl－＋2na＋＋so2－4=====baso4↓＋2na＋＋2cl－③刪掉不參與反應(yīng)的離子ba2＋＋so2－4=====baso4↓

④檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

請(qǐng)同學(xué)們用四個(gè)動(dòng)詞來(lái)概括離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟“寫(xiě)〞基礎(chǔ)，“拆〞關(guān)鍵，“刪〞途徑，“查〞保證

3、離子方程式的書(shū)別步驟

1）“寫(xiě)〞基礎(chǔ)：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式2）“拆〞關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。3）“刪〞途徑：刪掉不參與反應(yīng)的離子

4）“查〞保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

四步中，“寫(xiě)〞是基礎(chǔ)，“拆〞是關(guān)鍵，“刪〞是途徑，“查〞是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出確鑿判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保存化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢？寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合so42-+ba2+=baso4↓

這三個(gè)離子方程式有什么特點(diǎn)？

雖然化學(xué)方程式不一樣，當(dāng)離子方程式一致，說(shuō)明離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類的離子反應(yīng)。這個(gè)以就是離子方程式的意義。

三、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)。（或以離子的形式參與的反應(yīng)）

離子反應(yīng)特點(diǎn)：

1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。

2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參與反應(yīng)3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成2、離子方程式

1）定義：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式2）特點(diǎn)：①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

②更簡(jiǎn)明

3、離子方程式的書(shū)別步驟

1）“寫(xiě)〞基礎(chǔ)：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式2）“拆〞關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。3）“刪〞途徑：刪掉不參與反應(yīng)的離子

4）“查〞保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

離子反應(yīng)第一節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)篇六

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

高一化學(xué)組馬玉霞

一、設(shè)計(jì)思想

化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,以科學(xué)探究活動(dòng)為手段,以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程、把握學(xué)習(xí)或試驗(yàn)方法為目標(biāo)的新理念,而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶〞作用,既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí),又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí),乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書(shū)占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從試驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

1、教材分析

課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,并通過(guò)試驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用,減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān),但對(duì)學(xué)生確鑿理解知識(shí)也帶來(lái)了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。

2、學(xué)情分析

學(xué)生剛剛進(jìn)入高中,自覺(jué)學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng),樂(lè)于機(jī)械接受,為了避免這些狀況,使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮,我采用試驗(yàn)、啟發(fā)、探討、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式,使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生狀況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

1、了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，會(huì)寫(xiě)電離方程式。

2、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

3、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。

1、通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離狀況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維方法。

2、通過(guò)觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)觀測(cè)反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問(wèn)題尋覓規(guī)律的方法。

通過(guò)試驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于摸索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

離子反應(yīng)是高中重要的理論之一,也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解,根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn):

1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn):知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題

四、教學(xué)方法

試驗(yàn)、探討、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。

以試驗(yàn)為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀測(cè))、手(試驗(yàn))、口(探討)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài),來(lái)達(dá)到穩(wěn)固把握知識(shí),啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排（本節(jié)需3課時(shí)完成）

第一課時(shí)：酸、堿、鹽在水溶液中的電離

[導(dǎo)入]我們?cè)诔踔械臅r(shí)候觀測(cè)過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的試驗(yàn)現(xiàn)象，現(xiàn)在我們來(lái)判斷一下以下哪種物質(zhì)是能導(dǎo)電的？

鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、nacl溶液、cu。

[學(xué)生思考，回復(fù)問(wèn)題：]

能導(dǎo)電的是：鹽酸、naoh溶液、nacl溶液、銅片、石墨；

不能導(dǎo)電的是：nacl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。

[提問(wèn)]既然大家都了解這些物質(zhì)能夠?qū)щ?，那么它們?dǎo)電的原理是什么？

cu、石墨能導(dǎo)電原因是有自由移動(dòng)的電子存在；

鹽酸、naoh溶液、nacl溶液能導(dǎo)電原因是有自由移動(dòng)的離子存在；

nacl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導(dǎo)電原因是沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在。

從而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谒邪l(fā)生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說(shuō)明自由離子的形成，并書(shū)寫(xiě)電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。

[課堂練習(xí)]練習(xí)冊(cè)p22—23活學(xué)活用1，4

[小結(jié)]

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，銅（單質(zhì)）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

2、電解質(zhì)導(dǎo)電必需是化合物本身電離出自由移動(dòng)離子，co2水溶液導(dǎo)電是由于co2與水反應(yīng)生成碳酸電離。

3、電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質(zhì)包括大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物。

[作業(yè)]課本習(xí)題

1、3、4其次課時(shí)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

[復(fù)習(xí)提問(wèn)]回想初中我們所學(xué)的四大基本反應(yīng)類型，哪種類型的反應(yīng)幾乎都是在溶液中進(jìn)行的？并思考這類反應(yīng)各物質(zhì)的特點(diǎn)。

[總結(jié)]同學(xué)們回復(fù)的很好，是酸堿中和反應(yīng)。酸堿鹽和我們今天要學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)也有著密切的關(guān)系。下面就讓我們一起探究下它們的關(guān)系吧

1、導(dǎo)入:酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子依舊存在嗎?下面我們通過(guò)試驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。

2、試驗(yàn)探究:

完成試驗(yàn)〔2-1〕

[試驗(yàn)操作1]:向盛有2ml1mo1/l的na2so4溶液中參與2ml1mo1/l的kcl溶液,觀測(cè)現(xiàn)象。由試驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié):

現(xiàn)象：

小結(jié):通過(guò)表格可以看出混合前后na+、so42-、k+、cl-均無(wú)變化,沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

[試驗(yàn)操作2]:向盛有2ml1mo1/l的na2so4溶液的試管里參與2ml1mo1/lbacl2溶液,觀測(cè)

現(xiàn)象,并填表小結(jié)。

現(xiàn)象：

小結(jié):通過(guò)表格及分析,我們認(rèn)為混合后ba2+和so42-相結(jié)合,溶液不再有大量的ba2+和so42-,而cu2+和cl-仍存在于溶液中。

[探究試驗(yàn)]:學(xué)生分組探討設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明溶液中是否含有ba2+、so42-和cl-。(學(xué)生已學(xué)習(xí)過(guò)so42-和cl-的檢驗(yàn),并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行試驗(yàn),不要在原試管中直接滴加)。

3、總結(jié)出相關(guān)概念:從上面的分析可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化:

這種有離子參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng),并從而引出na2so4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是ba2++so42-=baso4,得出離子方程式的概念。

4、知識(shí)延伸:首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽)。

[課堂練習(xí)]

1、練習(xí)冊(cè)24-26頁(yè)例1

2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

（1）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

（2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳

（3）試驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w

（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

（5）試驗(yàn)室制取氫氣

（6）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)

完成〔試驗(yàn)2-2〕并填表:

填表后全班交流,并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別,離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng),從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法.最終,通過(guò)完成〔試驗(yàn)2-3〕并填表:

試驗(yàn)現(xiàn)象：

離子方程式：

填表后全班交流,總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、課本33頁(yè)思考與交流:離子反應(yīng)的應(yīng)用。

舉例:1)如何分開(kāi)kcl和fecl3的混合溶液?

2)如何除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42-?

3)如何鑒定溶液中是否存在cl-或so42-?

6、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識(shí)框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

7、布置作業(yè):34頁(yè)第6題、第9題和第10題

第三課時(shí)：離子共存

[復(fù)習(xí)]離子方程式的書(shū)寫(xiě)

寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式

（1）nacl溶液和agno3溶液反應(yīng)

（2）fe和cuso4溶液反應(yīng)

（3）naoh和h2so4反應(yīng)

[新課]離子共存

一、若離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存

1、生成沉淀

2、生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)

3、生成水及難電離物質(zhì)

[典例1]練習(xí)冊(cè)26頁(yè)例

2二、外界條件，及題目要求的限制條件

1、強(qiáng)酸性溶液

2、強(qiáng)堿性溶液

3、無(wú)色溶液

[典例2]在ph=1的無(wú)色透明溶液中,能大量共存的離子組為()a:al3+ag+no3-cl-b:mg2+ba2+no3-cl-c:na+k+so42-co32-d:cu2+na+no3-so42-

[練習(xí)]活學(xué)活用

4、5

[作業(yè)]練習(xí)冊(cè)課后作業(yè)95頁(yè)明天交

離子反應(yīng)第一節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)篇七

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

（第一課時(shí)）

一.教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)

(1)讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。（2）理解電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別2.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過(guò)探究探討活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。

（2）通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了十分重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。二.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

電解質(zhì)的概念、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念三.教學(xué)方法探討＋探究四.教學(xué)過(guò)程

〔引入〕物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電，物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識(shí)，對(duì)于認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題?！蔡接憽呈裁词请娊赓|(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。探討1：以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小結(jié)：化合物：

1、電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和大量金屬氧化物。

2、非電解質(zhì)：（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物